Свойства атомов и ионов

Суш ественным источником неоднозначности и неопределенности кинетики и механизма реакций с участием твердых тел, даже в случае монокристаллов, является фактор неоднородности, т. е. различие свойств атомов и ионов, расположенных на вершинах, ребрах и гранях кристал-пов различия свойств атомов и ионов граней с разными индексами различия, обусловленные дефектами — вакансиями, междоузельными атомами и ионами, дислокациями, ионами с аномальной валентностью, примесными центрами, растворенными в кристаллах или адсорбированными на их поверхности [14]. [c.12]

Опишите окислительно-восстановительные свойства атомов и ионов щелочных металлов. [c.155]

Ионная связь. Ионные соединения. Ионная кристаллическая решетка. Отличие свойств атомов и ионов [c.58]

Приведите примеры различия свойств атомов и ионов. [c.61]

Периодические свойства атомов и ионов элементов [c.79]

Ответ на первый вопрос был получен в результате развития теории строения атома. Стало ясно, что электронная структура, а следовательно, и свойства атома и иона различны. [c.177]

Решающее значение для характеристики химических свойств элементов имеет внешняя электронная оболочка атомов. Менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя. Влияние структуры этого слоя сказывается тем сильнее, чем меньше электронов в самом внешнем слое. Н. Бор в своем варианте периодической таблицы расположил элементы, исходя из аналогичности электронных структур нейтральных атомов. В рамках помещены элементы, в атомах которых происходит заполнение внутренних электронных слоев второго (простая рамка) или третьего (двойная рамка) снаружи (см. с. 86). [c.85]

Опыт 4. Окисление алюминия ионами водорода. Внесите кусочек алюминия в 2 н. раствор НС1. Наблюдайте окисление и составьте уравнение происходящей окислительно-восстановительной реакции. Дайте сравнительную характеристику окислительно-восстановитеЛьных свойств атомов и ионов алюминия и водорода. [c.143]

Если бы нейтральные атомы и элементарные ионы (т. е. ионизированные атомы) представляли собой бесструктурные шары, свойства их определялись бы величинами только зарядов и радиусов. Однако в действительности громадное значение имеет структура электронных оболочек. Как правило, решающую роль для определения важнейших химических свойств играет при этом самая внешняя оболочка. Уже гораздо менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя (причем влияние его структуры сказывается тем слабее, чем больше электронов в самом внешнем и меньше их в рассматриваемом втором). Значение структуры еще глубже лежащих электронных слоев обычно (кроме атомов лантанидов и актинидов) сводится почти к нулю. Поэтому при выделении аналогов можно в первом приближении считаться со структурой только внешней оболочки, учитывая особенности и второй лишь по мере надобности (главным образом в атомах переходных металлов). [c.233]

Силовые характеристики, позволяя оценить силу кулоновского взаимодействия отрываемого электрона с атомом (или ионом п-ж валентности), очевидно, прямо связаны с донорно-акцепторными (кислотно-щелочными) свойствами атомов (и ионов). Одиако величины характеризуя нейтральные ато- [c.48]

Магнитные свойства атомов и ионов [c.62]

СВОЙСТВА АТОМОВ И ИОНОВ [c.540]

Окислительная или восстановительная способность, несомненно, зависит от некоторых основных свойств атома и иона данного элемента. Для дальнейшего ознакомления с этими факторами, что выходит за пределы настоящей книги, студент должен обратиться к другим руководствам [c.43]

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ И ИОНОВ ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ [c.128]

Как известно, химические свойства атомов и ионов различных элементов обусловливаются их электронным строением (конфигурацией), размерами радиусов и зарядом ионов. [c.69]

Классификация элементов по строению электронных-оболочек их атомов позволяет разобраться в окислительно-восстановительных свойствах атомов и ионов. [c.127]

Различные свойства атомов и ионов одного и того же элемента объясняются разным электронным строением этих частиц. Химические свойства свободных атомов металлов определяются валентными электронами, которые атомы металлов легко отдают и переходят в положительно заряженные ионы. Атомы неметаллов легко присоединяют электроны и переходят в отрицательно заряженные ионы. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. [c.210]

Промежуточные соединения. Как указывалось выше, ряд затруднений при объяснении явлений гетерогенного катализа с точки зрения коллективных свойств электронов твердого тела, а также успехи в идентификации поверхностных адсорбированных соединений привели к возрождению чисто химических концепций в теории катализа, в общем аналогичных первоначальной теории промежуточных соединений. Особое значение приобретают при этом индивидуальные свойства атомов и ионов в твердом теле, т. е. свойства, определяемые положением элемента в периодической системе элементов. Соответственней как и в общей теории химических реакций велика роль энергетических параметров самого превращения. [c.30]

Предлагаемая книга, по мысли составителей, должна восполнить указанный пробел в химической справочной литературе. Она содержит сведения о большом числе простых веществ и неорганических соединений, причем охарактеризованы разнообразные их свойства (цвет, кристаллические формы, строение и энергетические характеристики молекул, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения и фазовых превращений, критические величины, термодинамические константы, давление насыщенных паров и т. д.), а также свойства атомов и ионов и некоторые свойства водных растворов. [c.4]

Кроме того, в любой реакции с участием твердых тел, даже для монокристаллов, приходится считаться с неоднородностью. Это — различие свойств атомов и ионов, расположенных на вершинах, ребрах и гранях кристаллов, различия свойств атомов и ионов граней с разными индексами, наконец, различия, обусловленные дефектами — вакансиями, между-узельными атомами и ионами, дислокациями, ионами с аномальной валентностью, примесными центрами, растворенными в кристаллах или адсорбированными на их поверхности. Но реальные катализаторы всегда поликри-сталличны. Обычно это пористые тела, состоящие из большого числа отдельных гранул. Часто при этом они двух- и трехфазны. Последнее справедливо для всех нанесенных и смешанных катализаторов, а таких большинство. Благодаря этому появляются новые физико-химические источники неоднородности межкристаллитные границы, межфазовые границы, дополнительные твердые растворы и промежуточные фазы. К этому добавляются различия в доступности и в кривизне поверхности, в порах и капиллярах различных размеров. [c.11]

На основании рентгенографического исследования большого числа кристаллических структур В. М. Гольдшмидту удалось открыть закон, который мы называем сейчас основным законом кристаллохимии. К сожалению, этот закон, несмотря на дальнейшие уточнения, до сих пор еще не носит строго количественного характера. По Гольдшмидту, кристаллическая стурктура вещества определяется численным соотношением, соотношением размеров и поляризационными свойствами различных строящих кристалл частиц и типом связи, существующим между ними. Для ионных соединений Гольдшмидт принимает, что кристалл составлен из соприкасающихся между собой ионов противоположного знака, причем чем больше координационное число, тем устойчивее структура. У соединений с одинаковым типом химической формулы, например АХ, координационное число зависит от соотношения радиусов противоположно заряженных ионов. Простые геометрические соображения показывают, что координационное число 3 возможно, если отношение радиусов центрального иона к окружающим больше 0.15. Если оно меньше 0.15, то центральный ион не может касаться одновременно всех трех противоположно заряженных ионов и должна появиться структура с координационным числом 2. При соотношении радиусов более 0.22 центральный ион может касаться четырех противоположно заряженных ионов, расположенных в углах тетраэдра. При этом структура с координационным числом 3 остается геометрически возможной, но будет метастабильной, так как устойчивее будет структура с координационным числом 4. Начиная с отношения Х равного 0.41, центральный ион может касаться 6 окружающих его ионов, расположенных по углам октаэдра, а при отношении 0.73 и выше он может касаться 8 ионов, расположенных по углам куба. Однако, как уже говорилось выше, ионы не являются твердыми несжимаемыми шарами, поэтому чисто геометрические соотношения не являются единственными факторами, определяющими структуру кристалла. Поляризационные свойства атомов и ионов, а также возможность появления нового типа связи играют не менее существенную роль, поэтому геометрические границы нередко смещаются как в одну, так и в другую сторону. [c.86]

Глава 1 посвящена в основном вопросам номенклатуры. Однако она содержит материал, который будет полезен читателю, недостаточно хорошо знакомому с органической химией. В главе 2 излагаются основы квантовой теории атома. В ней также рассматриваются электроотрицательности связанных атомов и те свойства атомов и ионов, которые способствуют образованию преимущественно ковалентных, а не электровалентных связей (правила Файяна). Я считаю необходимым подчеркнуть важность этой проблемы уже на ранней стадии обсуждения, так как она лежит в основе теории ионных механизмов многих органических реакций. Глава 3 по своему значению является ключевой, ибо в ней рассматриваются основные тины связей, встречающихся в органических молекулах ст-связь, я-связь и делокализованная я-связь в этой главе при помощи представлений об этих связях описываются три основных тина углеводородов. [c.7]

Д128. Pauling L. Теоретическое предсказание физических свойств атомов и ионов, содержащих много электронов. Ргос. Roy. So . А, 1927, 114, 181—211. [c.53]

Как ионйые потенциалы Картледжа, так и силовые характеристики, позволяя оценить силу кулоновского взаимодействия отрываемого электрона с атомом (или ионом в л-й валентности), очевидно, непосредственно связаны с кислотно-основными свойствами атомов и ионов. Так, все катионы з- и р-элементов в зависимости от величины их СХ можно разделить на щелочные, основные, амфотерные, слабокислотные, сильнокислотные. Границы значений, определяющие кислотно-основные свойств а. катионов, можно принять для щелочных катионов меньше 200, основных — 200—630, амфотер-ных — 630—1400, слабокислотных — 1400—3400, сильнокислотных — больше 3400. [c.37]