Граница растворимости значение

Наиболее полные экспериментальные исследования процесса массообмена в полых распылительных скрубберах было проведено Фиалковым с соавторами [363, 367-371]. Целью исследований был подбор типа форсунок и их расположение в колонне, величина плотности орошения и скорости воздуха при условии ограниченного гидравлического сопротивления аппарата, а также получение эмпирической формулы для расчета скруббера. Проводилась очистка воздуха от HF, СЬ, SOj водой, содовым и щелочными растворами и растворами кислот. При обработке экспериментальных данных определялся объемный коэффициент массопередачи -К а эквивалентного колонного аппарата, работающего в режиме идеального вытеснения при постоянстве по высоте колонны. При этом предполагалось, что равновесная концентрация с на границе раздела газ—жидкость равна нулю. Это допущение применимо лишь для очень хорошо растворимых газов. В соответствии с уравнением (5.4) экспериментальное значение объемного коэффициента массопередачи рассчитьшалось по формуле [c.250]

На практике наиболее важен случай, когда смачивающей жидкостью является вода. Плохо смачиваются водой неполярные вещества, например поверхности, покрытые углеводородами. Для улучшения смачивания водой обычно применяют смачиватели — растворимые, хорошо адсорбирующиеся, поверхностно-активные вещества, понижающие поверхностное натя> (ение на границе твердое тело — жидкость и одновременно на границе жидкость — воздух. При нанесении на поверхность смачивателя краевой угол, являющийся мерой смачивания, согласно уравнению (VI, 9), уменьшается в результате снижения значений gi, 3 и i, 2, а смачивание соответственно возрастает. [c.160]

Для определения численного значения допустимой границы растворимости необходимо учитывать основные условия измерения. Навеску вещества, а также осадок после соответствующей обработки взвешивают на аналитических весах. Чувствительность обычных аналитических весов составляет 0,0001 г (10" г). Следовательно, если растворимость осадка приведет к потере менее чем вещества, то это практически не будет [c.35]

Для определения численного значения допустимой границы растворимости осадка и определения необходимого избытка осадителя можно применять правило, предложенное в 1938 г. Н. А. Тананаевым. Порядок величины молекулярной массы для большинства осадков равен примерно 100, величина же допустимой [c.360]

Как отмечено в работе [263], для практического использования целесообразно применять кривую (см. рис. 35, кривая 4), отражающую наиболее вероятные значения растворимости карбида вольфрама в карбиде титана при различной температуре. На рис. 36 показан разрез по линии Ti —W диаграммы состояния тройной системы Ti—W—С. Однофазная (твердый раствор на основе Ti ) и двухфазная области разделены линией, характеризующей предел растворимости W в карбиде титана. Наличие широких областей гомогенности в карбидах переходных металлов IV, V групп со значительными изменениями свойств карбидных фаз указывает, что при определении границ растворимости в твердых растворах Ti —W необходимо учитывать содержание [c.126]

Определение границы растворимости легирующих элементов, образующих твердые растворы внедрения, посредством химического или рентгеновского анализов затруднительно, если их растворимость невелика. Однако часто необходимо знать растворимость, так как именно разность между реальным содержанием примеси и ее предельной растворимостью определяет поведение сплава в условиях эксплуатации. В этом случае только измерение внутреннего трения дает надежный способ определения растворимости. Для этого необходимо измерять высоту максимума внутреннего трения образцов, содержащих избыточную фазу, отожженных при возрастающих температурах в течение длительного времени и закаленных от этих температур. Нанося полученные значения концентраций, которые соответствуют высоте максимумов, на график в зависимости от температуры отжига, получают кривую границы растворимости. [c.91]

Значения периода решетки находят по рентгенограммам, снятым от чистого растворителя и двух-трех закаленных сплавов, находящихся г ри температуре нагрева под закалку заведомо в однофазной области (сплавы 1, 2, 3 на рис. 58), после чего граница растворимости может быть определена по рентгенограммам одного сплава, расположенного в двухфазной области (сплав 4 на рис. 58). [c.119]

Зная период решетки насыщенного твердого раствора, не зависящего от состава сплава, графически (см. рис. 57) определяют искомый предел растворимости при температуре закалки. По данным о пределе растворимости, полученным при разных температурах закалки, можно иметь представление о границе растворимости. Большое значение имеет точность определения периодов решетки. Одним из способов повышения точности, часто применяемым в подобных работах, является съемка на плоскую пленку с эталоном (схема 66 работы № 2). Излучение подбирают при этом так, чтобы линии искомого твердого раствора получались при больших углах отражения О. Эталон подбирают так, чтобы его линии располагались вблизи расчетных линий искомого твердого раствора (см. табл. 9а, 96, 9в приложений), и снимают независимо на ту же пленку или одновременно с образцом, наложив на него фольгу эталона. [c.119]

Следует отметить, что метод микроструктуры—закалки при определении границы растворимости имеет значительное преимущество перед другими, так как позволяет установить не только величину растворимости, но и число твердых фаз и характер их распределения, что имеет важное значение для суждения о свойствах сплавов. [c.26]

Эти формулы верны для нагрева и охлаждения трубы при условии, что концентрация примеси (кислород, азот и т. д.) в жидком металле меньше, чем предел растворимости окиси при рабочей температуре. Если это неверно, коэффициент теплоотдачи сильно уменьшается вследствие увеличения сопротивления теплопереносу на границе стенка — жидкость. Минимальное значение числа Нуссельта при нагревании жидкого металла, загрязненного примесями, можно найти в [1] [c.337]

В тонкодисперсных материалах, как и при адсорбции газов, может наблюдаться правило обращения Траубе— уменьшение адсорбции с ростом длины молекулы адсорбента выше определенного критического значения. Для характеристики адсорбции неэлектролитов П. А. Ребиндер предложил правило уравновешивания полярностей, согласно которому адсорбция будет идти, если полярность вещества О, характеризующаяся полярностью го, будет находиться между полярностями веществ 5 и Л, т. е. при условии еА>вв>гв или ЪА<.го<.гв. Таким образом, адсорбция идет в направлении выравнивания полярностей. Из этого правила следует, что чем меньше растворимость вещества, тем лучше оно будет адсорбироваться. Это правило разъясняет порядок ориентации молекул ПАВ на границе раздела твердое—жидкость. [c.49]

Перемешивание. Большое значение имеет интенсивность перемешивания гетерофазной системы углеводородная фаза - катализатор, в связи с тем что взаимная растворимость их очень невелика. Очевидно, реакция идет в катализаторной фазе и на границе раздела фаз между растворенными в катализаторе изобутаном и олефиновым компонентом сырья. В отсутствие или при недостатке изобутана контакт олефина с кислотой вызывает полимеризацию олефинов. Интенсивное перемешивание способствует также от- [c.97]

Не потерял своего значения, в частности, тезис о том, что подобное растворяется в подобном , т. е. положение о том, что растворяемое вещество и растворитель должны быть веществами близкой химической природы. Как правило, полярные вещества растворяются в полярных растворителях, а неполярные — в неполярных. Многие соли неорганических кислот и другие полярные вещества хорошо растворимы в таких растворителях, как вода, низшие спирты и т. д., и малорастворимы в неполярных — бензоле, тетрахлориде углерода и др. Соединения с органическими анионами растворяются в неполярных растворителях, как правило, лучше, чем в воде. Углеводороды и другие неполярные вещества хорошо растворяются в неполярных растворителях, но не растворяются в полярных. Резкой границы, разумеется, не существует, так как не все вещества являются типично полярными или типично неполярными соединениями. [c.92]

Существенное значение имеет вопрос об устойчивости полиморфных модификаций. Полиморфные модификации различных минералов могут быть устойчивы в самых различных интервалах изменения внешних условий (температуры и давления). Одни из них обладают весьма широкими границами устойчивости при значительных колебаниях температуры и давления (например, алмаз и графит), другие, наоборот, претерпевают полиморфные превращения в узких пределах изменения внешних условий, например, сера. Каждой модификации отвечает определенная упругость пара, причем устойчивая при данных внешних условиях модификация по сравнению с неустойчивой обладает меньшей упругостью пара. Устойчивая модификация имеет меньшую растворимость. [c.54]

При повышении температуры значения концентрации компонент тов в обоих слоях изменяются, приближаясь дру к другу, однако каждой температуре соответствует определенная растворимость одной жидкости в другой. При критической температуре смешения составы обеих фаз выравниваются, граница раздела между ними исчезает и образуется гомогенный раствор. [c.327]

Большое значение имеет интенсивность перемешивания углеводородной фазы и катализатора, в связи с тем что взаимная растворимость их очень невелика. Очевидно, реакция идет в катализаторной фазе и на границе раздела фаз между растворенными в катализаторе изобутаном и олефиновым компонентом сырья. В отсутствие или при недостатке изобутана контакт олефина с кислотой вызывает полимеризацию олефинов. Интенсивное перемешивание способствует также отделению образовавшегося алкилата от катализатора. Стремление увеличить концентрацию изобутана в месте ввода смеси привело к разработке специальных смесительных и циркуляционных устройств, позволяющих увеличивать со- [c.289]

Может иметь место притяжение или отталкивание, т. е. когда Zjф2 0 соответственно. Так как фг О при Е Е , то в отсутствие специфической адсорбции катионы притягиваются при Е<Ег и отталкиваются при Е>Ег. Эффект этот выражен достаточно ярко, ибо 1фг может достигать в разбавленных растворах величины 0,2 в. Концентрация ионов в плоскости максимального приближения при сильной электростатической ад сорбции может почти не зависеть от с для простого г, г-заряд ного электролита ( = —1,75 в, табл. 2). Несмотря на столь сильное электростатическое притяжение, граница растворимости не оказывается превзойденной, так как члены, содержащие экс- поненту для катионов и анионов, сокращаются. Это, однако, не обязательно будет верно в том случае, когда имеется специфическая адсорбция, хотя экспериментальных данных по этому вопросу кажется нет. Нужно помнить, что на данных, приведенных в табл. 2, отразились все приближения теории Гуи — Чапмана. Фактические концентрации могут значительно отличаться от расчетных, особенно при больших абсолютных значениях 1ф21- [c.54]

Выбор состава мономерной смеси определяется несколькими факторами. Во-первых, в составе мономерной смеси должны быть мономеры, обеспечивающие растворимость полимера в воде. К таким мономерам относятся соединения, содержащие кроме двойных связей гидрофильные группы или связи, отличающиеся друг от друга величиной константы ионизации или числом гидратации. Значение константы ионизации заметно изменяется при переходе от мономеров с ионогенными функциональными группами и связями к мономерам с неионогенными группами и связями. Практически все ненасыщенные кислоты и основания имеют сравнительно невысокие значения константы ионизации (см. приложение, табл. 2) и относятся соответственно к слабым кислотам или основаниям. Значения р/(а этих соединений находятся в пределах от 3 до 6 для кислот и от 9 до 11 для оснований. Мономеры, содержащие гидроксильные группы, являются амфотерными соединениями с очень слабо выраженными как кислотными, так и основными свойствами, и имеют константы ионизации /С=10 —10- . Мономеры с амидной группой представляют собой очень слабые кислоты, более слабые, чем вода. Наличие в молекуле мономера простой эфирной связи со свободной парой электронов определяет их слабые основные свойства, они способны присоединять катион, образуя ион оксония. Для придания полимерной молекуле способности растворяться в воде наиболее целесообразно использовать мономеры с ионогенными (карбоксильными или аминными) группами. Так, для сополимеров акриловой или метакриловой кислот граница растворимости в воде находится при массовом содержании карбоксильных групп 5—7 %, в то время как для омыленного поливинилацетата (сольвара) массовое содержание гидроксильных групп должно составлять не менее 25—30 %. Для полиэлектролитов растворимость в воде повышается с увеличением суммарной плотности заряда полимерного компонента, которая связана с числом ионогенных групп и величиной их константы ионизации. Степень ионизации увеличивается при [c.11]

В соответствии с понятием критерия смещения энтальпии исходного потока состава Уисх должна быть, по крайней мере, равна исх (см. рис. 2.12). При этом G M является касательной к кривой растворимости GM в точке М. Эту касательную называют границей зародышеобразования 159, 60]. Таким образом, при фиксированных значениях состава и энтальпии исходного потока и маточного раствора критерий смешения может быть реализован а) величиной энтальпии потока питания не менее исх, или б) уменьшением содержания соли в потоке питания по меньшей мере до У сх. или в) сочетанием возрастания энтальпии питания и уменьшением солесодержания (условия питания между G и G"). Условия питания, соответствующие точкам в заштрихованной области, удовлетворяют критерию перемешивания. [c.210]

Минимальное отношение изобутан олефины, при котором удается проводить сернокислотное алкилирование, составляет около 3 1, при этом очень велик расход серной кислоты (до 250 кг/т алкилата). Повышение отношения изобутан олефины на границе раздела фаз непрерывно повышает выход и качество алкилата и снижает расход кислоты до очень высоких — порядка 400—700 1 — значений. Концентрация изобутана на выходе из ре-аетора не должна быть меньше - 60% масс. При применении в качестве катализатора фтористого водорода в.следствие значительно лучшей растворимости в нем изобутана требования к концентрации изобутана значительно ниже, хорошие результаты алкилирования получаются при меньших соотношениях концентраций изобутана и олефинов, но и в этом случае повышение концентрации изобутана повышает качество алкилата и его выход. [c.186]

Так как при большой кратности изсбутана избирательность процесса увеличивается, расход олефинов на единицу массы изобутана сокращается. Большое значение имеет интенсивность перемешивания углеводородной фазы и катализатора в связи с тем, что взаимная растворимость их очень невелика. Очевидно, реакция идет в катализаторной фазе и на границе раздела фаз между растворенными в катализаторе изобутаьюм и олефиновой частью сырья. В отсутствие или при недостатке молекул нзобутана контакт олефина с кислотой вызывает полимеризацию оле([)инов. Интенсивное перемешивание способствует также отделению от катализатора образовавшегося алкилата. Стремление увеличить концентрацию изобутана в месте ввода смеси привело к разработке специальных смесительных и циркуляционных устройств, гюзволяющих увеличивать соотгюшеиие изобутаиа к олефину в поступающей смеси до 100 1 и более. Однако решающую роль это соотношение играет в объеме реактора. [c.333]

Как было показано в 7—26, область составов, неосуществимых в равновесной системе, характеризуется положительными значениями изобарного потенциала смешения. Очевидно, что иа границе этой области величина ЛОсм должна менять знак, проходя при этом через нуль. Следовательно, растворимость нещества В определяется таким значением Л/в, при котором [c.220]

Классификация ПАВ и их применение [7]. По механизму действия на поверхностные свойства растворов ПАВ следует разделить на четыре группы. К первой группе относятся вещества, поверхностно-активные на границе жидкость — газ и прежде всего на границе вода —воздух, но не образующие коллоидных частиц ни в объеме, ни в поверхностном слое. Такими ПАВ являются низкомолекулярные истинно растворимые в воде вещества, например низшие члены гомологических рядов спиртов, кислот и т. п. Понижая поверхностное натяжение воды до 50—30 эрг1см , они облегчают ее растекание по плохо смачиваемым гидрофобным поверхностям в тонкую пленку. Эти вещества также слабые пенообразователи, повышающие устойчивость свободных двусторонних жидких пленок в пене. Поэтому ПАВ первой группы нашли применение во флотационных процессах, в которых пена должна быть неустойчивой, легко разрушающейся. Наиболее широкое применение ПАВ этой группы получили (В качестве пе-ногасителей, резко снижающих устойчивость пены. Пеногасители приобрели значение во всех процессах, где возникновение устойчивых пен нарушает или затрудняет ход процесса, например в т1аровых котлах высокого давления, в промывочных растворах применяющихся в глубоком бурении скважин и др. [c.34]

Осаждение суспензиями гидроокисей. Осаждение гидроокисью аммония вызывает местное повышение щелочности раствора на границе соприкосновения капли реактива с анализируемым раствором. Кроме того, раствор гидроокиси аммония поглощает углекислый газ из воздуха и поэтому содержит немного углекислого аммония это приводит к частичному осаждению углекислого кальция и других углекислых солей вместе с гидроокисями алюминия и железа. Поэтому иногда для разделения катионов в виде гидроокисей применяют другие методы, особенно часто — осаждение суспензиями различных гидроокисей. Из табл. 5 ясно, что всякая более растворимая гидроокись может осаледать гидроокись менее растворимую, т. е. осаждающуюся при меньшем значении pH. Гидроокись, осаждающаяся при меньшем значении pH, не осаждает гидроокиси, осаждающейся при более высоком значении pH. На этом основан ряд методов разделения металлов. [c.96]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхности твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака (входящими в ее состав) трудно растворимые соединения либо такие ионы, которые входят в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Рассмотрим два примера. Гидрозоль иодистого серебра получают по реакции между AgNOs и KI. Если взять избыток AgNOs, на поверхности коллоидных частиц Agi адсорбируются ионы Ag+ и частица становится заряженной положительно. При наличии в растворе избытка KI коллоидная частица Agi приобретает отрицательный заряд вследствие адсорбции ионов I-. Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К+ остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [c.322]

С уменьшением разности полярностей взаимная растворимость жидкостей чаще всего увеличивается, свойства сосуществующих фаз, и, следовательно, значения ожг и стжг становятся все более близкими и ажж уменьшается — в пределе до нуля с исчезновением межфазной границы. Последнее наступает при достижении неограниченной растворимости. [c.58]

Существенные особенности обнаруживаются при высоком содержании в двухфазной системе ПАВ, растворимых и в водной, и в масляной фазах. Увеличение концентрации ком1Понента с промежуточной полярностью в объемах обеих фаз приводит к снижению различия полярностей контактирующих фаз и вследствие этого к дополнительному, сверх чисто адсорбционных эффектов, понижению поверхностного натяжения межфазной поверхности до очень малых величин. Одновременно резко возрастает взаимная растворимость водной и масляной фаз и происходит сближение их составов, вплоть до полного смешения (подробнее см. 2 гл. VIII). Снижение поверхностного натяжения поверхности раздела воды с углеводородом до очень малых величин может также происходить лри введении мицеллообразующих ПАВ или смесей ПАВ, особенно водо- и маслорастворимых. Такая возможность понижения поверхностного натяжения до очень малых значений принципиально отличает границу раздела двух жидкостей от границы жидкость — Воздух и, тем более, твердое тело — воздух, где и после достижения предельной адсорбции значения поверхностного натяжения остаются высокими (система остается лиофобной) (см. гл. IV). [c.89]

Большая работа была проведена в области изучения термодинамических и структурных свойств смешанных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ), их фазового поведения, в области моделирования мицеллярных систем. Изучены диаграммы растворимости для водных смесей двух анионных ПАВ (додецилсульфаты натрия и калия, додецилдиэтокси-сульфат натрия), а также смесей анионного и цвиттерионнохо ПАВ. Установлена граница между мицеллярной и жидкокристаллической фазами, определены значения критических концентраций мицеллообразования (ККМ) для индивидуальных веществ и смесей. Проведено исследование влияния добавок солей, органических соединений разных классов на смещение фазовых границ в растворах смешанных ПАВ. Выполнялись исследования вязкости и электропроводности указанных выше систем. Получены новые результаты по моделированию мицеллярных систем. В рамках псевдофазной модели проведены расчеты ККМ и диаграмм растворимости в водных растворах смесей поверхностно-активных веществ, - в частности, при наличии химических превращений. Результаты прогнозирования свойств тройных систем удовлетворительно согласуются с опытом. [c.109]

Таким образом, скорость изменения дисперсности системы определяется растворимостью вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде, коэффициентом диффузии его через дисперсионную среду и поверхностным натяжением границы раздела фаз. Коэффициент диффузии О, в свою очередь, существенно зависит от фазового состояния дисперсионной срёды (очень малые значения характерны для твердых сред), в меньшей степени — от размеров молекул дисперсной фазы и, как правило, не может быть значительно изменен в объеме дисперсионной среды введением каких-либо добавок в систему. Вместе с тем наличие адсорбционных слоев на поверхности частиц (особенно в концентрированных системах, где эти слои составляют основную часть прослоек между частицами) может заметно тормозить процесс изотермической перегонки. Это связано с пониженной проницаемостью таких слоев для молекул дисперсной фазы как за счет снижения коэффи-щ ента диффузии в слое, так и в результате снижения в нем растворимости вещества. Снижение скорости роста частиц при изотермической перегонке может достигаться также вследствие снижения поверхностного натяжения в пределе — при переходе к лиофильным коллоидным системам — процесс перегонки вообще прекращается. Растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде слабо зависит от введения добавок, но сильно меняется в зависимости от природы этих фаз. Дисперсные фазы большинства устойчивых к изотермической перегонке лиофобных систем состоят из веществ, практически нерастворимых в дисперсионной среде. [c.269]

В некоторых случаях, приближающихся к условиям образования лиофильных коллоидных систем, может происходить и самопроизвольное образование эмульсий ( самоэмульгирование жидкостей ). Это возможно, например, ес,ли на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких, существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховицким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию (см. 2 гл. VUI). После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств поверхностно-активного вещества его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падает, и поверхностное натяжение может снова возрасти выше критического значения Ос. Близкое по природе самопроизвольное эмульгирование, лежащее в основе эффективного способа получения устойчивых эмульсий, может осуществляться при использовании ПАВ, растворимого в обеих контактирующих жидкостях и в дисперсной фазе, и в дисперсионной среде. Если раствор такого ПАВ в веществе дисперсной фазы интенсивно перемешивать с чистой днсперсиоииой средой, то происходит перепое ПАВ через межфазную поверхность, имеющую малое поверхностное натяжение (рис. X—12) это вызывает турбулизацию поверхности и приводит к возникновению наряду с более крупными каплями эмульсии большого числа очень малых капелек микроэмульсии, оказывающих стабилизирующее действие на систему. [c.285]

В некоторых случаях, приближающихся к условиям образования лиофильных коллоидных систем, может происходить и самопроизвольное образование эмульсий (самоэмульгирование жидкостей). Это возможно, например, если на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховицким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию (см, гл. VII, 2). После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств ПАВ его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падае , и поверхностное натяжение может снова возрасти вьппе критического значения Близкое по [c.344]

Стремление молекул выйти на поверхность зависит от строения самой молекулы, от поверхностного натяжения на данной границе раздела и от условий, которые молекула третьего компонента имеет в объеме фазы. Например, бензол и другие углеводороды плохо растворяются в воде, их молекулы выталкиваются из воды на границу с воздухом, где эти вещества обычно образуют новую фазу. Если в молекуле органического вещества, кроме неполярной углеводородной части (радикала), есть еще и полярная группа (ОН, СООН, N 2 и др.), то растворимость таких полярно-аполяриых молекул в воде больше. На поверхности раздела с воздухом (с менее полярной фазой) полярная группа обращена к воде и гидратирована в ней, а неполярный хвост вытолкнут из воды в менее полярную фазу. Такое расположение адсорбирующихся молекул в виде частокола (по выражению Лэнгмюра) в поверхностном слое очень выгодно в энергетическом отношении. Такая ориентация полярно-аполяр-ных молекул в поверхностном слое подтверждается следующим предельное значение Гао для поверхностно-активных молекул одного и того же гомологического ряда на границе раздела вода — воздух оказалось одинаковым, а толщина насыщенного адсорбционного слоя с удлинением углеводородного радикала на одну группу СНз увеличивается примерно на одинаковое значение порядка 0,14 нм. Все это хорошо согласуется с современными представлениями о строении таких радикалов. [c.215]

Электроды — проводники, обладаюидие электронной проводимостью и контактирующие с раствором электролита. С помощью электродов осуществляют подвод (или отвод) электроэнергии от электрохимического устройства. В зависимости от проводимого процесса электроды имеют различное назначение. В химических источниках тока материал электрода, как правило, принимает участие в токообразующей реакции, растворяясь или изменяя свой химический состав. При получении химических продуктов в большинстве случаев электроды в реакции не участвуют, а служат только для подведения электричества к границе электрод-раствор, где протекает электрохимическая реакция. В гальванотехнике и гидроэлектрометаллургии на отрицательно заряженном электроде— катоде происходит выделение металла. В этих процессах, как правило, используются растворимые аноды, материал которых обогащает раствор ионами того металла, который выделяется на катоде, В том случае, когда необходимы нерастворимые электроды, кроме химической устойчивости в Данной среде они должны обладать и другими свойствами, например, каталитической активностью, которая позволяет с высокой селективностью проводить основную электрохимическую реакцию достаточной механической прочностью. Материал, из которого изготовляется электрод, должен быть дешев и доступен. Немаловажное значение имеет стабильность состояния поверхности электрода во времени. [c.10]

Растрескивание сталей в растворах нитратов всегда межкристал-литно, из чего следует, что состав и структура границ зерен играет основную роль в растрескивании. При этом главное значение имеет содержание углерода и азота в стали. Предполагается, что атомы углерода и азота, растворимые по границам зерен, увеличивают длительность существования поверхностных дефектов решетки железа, возникающих в процессе действия напряжений и облегчают этим хемосорбцию нитрат-ионов, которая [c.69]

Итак, при выборе режима хроматографии или при анализе результатов описанного в литературе хроматографического эксперимента следует оценить роль следующих параметров элюента природы, концентрации, pH и емкости буфера, в частности близости выбранного значения pH к границе нормального диапазона эффективной буферной емкости природы ь концентрации ионов соли температуры, вязкости п диэлектрической проницаемости растворителя (с ее уменьшением ослабляется ионизация обменника) наличия в элюенте добавок, обеспечивающих нативность биологического препарата (глицерин, р-меркаптоэтанол или ДТТ, ионы Mg и др.), улучшающих его растворимость или препятствующих агрегации его молекул (детергенты, мочевина, органические растворители), блокирующих негиецифическую сорбцию вещества на материале матрицы (мочевина, детергенты и др.). [c.256]