Электрохимические свойства металлов

Электрические методы защиты металлов от коррозии. Эти методы основаны на изменении электрохимических свойств металлов под действием поляризующего тока. Например, для защиты трубопровода в земле от коррозии его катодно поляризуют, присоединяя к нему положительный полюс источника тока, или создают макро-гальваническую пару с более электроотрицательным металлом (алк>-миний, магний, цинк и т. п.). [c.403]

Электрохимические свойства металла очаг овых гои [c.12]

Электрохимические Свойства Металлов и электродные реакции. [c.289]

Для изучения электрохимических свойств металлов в описанный контур вместо кассет 5 помещается изготовленная из оргстекла электролитическая ячейка 13 длиной 55 см или более при поперечном сечении 6 см . Столь значительная длина ячейки выбрана для того,чтобы поток воды в месте расположения электродов можно было в первом приближении считать ламинарным. [c.273]

Электрохимические свойства металла очаговых зон [c.31]

Следовательно, классификация районов по агрессивности атмосфер должна производиться с учетом электрохимических свойств металла, который будет эксплуатироваться в данном районе. Результаты анализа продуктов коррозии образцов, экспонированных в различных зонах, показывают их неоднородность [c.35]

Электрохимические свойства металлов изучают в лабораторных условиях за сравнительно короткие промежутки времени, поэтому электрохимические методы можно отнести к ускоренным методам определения коррозионной стойкости материалов в различных средах. [c.30]

Рост питтинга в глубину — самозатухающий процесс. Зная критерии глубины питтингов Ц = /пред/У и скорости роста питтингов V = Тво/т/с, где а — радиус питтинга, можно по найденным при коррозионном обследовании значениям а определить /пред — максимально возможную глубину питтингов — и Тво — время, необходимое для углубления питтинга на 80% от / ред. Рост питтингов при т > Тво происходит медленно, в соответствии со скоростью коррозии основной поверхности. Критерии ц и V зависят только от электрохимических свойств металла и среды, способ их вычисления приведен в работе [16]. [c.25]

Отмечается, что описанный выше ряд напряжений служит полезным руководством при оценке склонности тех или иных биметаллических систем к контактной коррозии, однако это не исключает необходимости проведения дополнительных испытаний в специфических средах, в которых электрохимические свойства металлов могут быть иными. [c.175]

Весьма плодотворными оказались электрохимические методы исследования щелевой коррозии [13, 23] с их помощью удалось установить ряд закономерностей и получить новые результаты, вскрывающие механизм щелевой коррозии. Они убедительно показали, что эти явления не связаны с какими-то особыми свойствами поверхности раздела, а обусловлены изменением электрохимических свойств металла в тех местах, куда доступ электролита затруднен. [c.205]

Влияние адсорбированных слоев влаги на электрофизические и электрохимические свойства металлов [c.160]

При образовании поверхностных интерметаллических соединений меняются электрохимические свойства металла. Внедрение щелочных металлов приводит к смещению нулевой точки [c.10]

Электрические методы защиты основаны на изменении электрохимических свойств металла под действием поляризующего тока. Наибольшее распространение получила защита металлов при наложении на них катодной поляризации. При смещении потенциала металла в сторону более электроотрицательных значений (по сравнению с величиной стационарного потенциала коррозии) скорость катодной реакции увеличивается, а скорость анодной падает (рис. 100). Если при Ёс соблюдалось равенство [c.477]

Немаловажную роль играет и растворитель. Так, при замене водных растворов растворами в метиловом спирте изменяются электрохимические свойства металлов и условия их открытия. Особое значение имеют пассивирующие явления на поверхности применяемого металлического материала. [c.124]

Заслуживает внимания и то обстоятельство, что шероховатость, помимо отмеченного влияния на истинную поверхность металла (см. раздел 1.2), может в определенных условиях изменять электрохимические свойства металла. Так, в перхлорат-ных растворах порядок реакции ионизации кобальта по ионам Н+ для шлифованной и полированной поверхностей при прочих равных условиях был равен соответственно —2 и —4 [152]. [c.121]

Электрические и электрохимические свойства металлов. Труды 2-й конфе [c.108]

Потенциал Нернста 90 является, следовательно п о л-н ы м падением потенциала от стенки в глубь раствора. Этот потенциал характеризует электрохимические свойства металлов м существенно отличается от другого потенциала, возникающего на поверхности коллоидных частиц. Это ясно, например, из того, что платиновый электрод в разбавленном растворе собственной соли заряжается положительно, тогда как коллоидная частица платины имеет отрицательный заряд. Этот второй потенциал, названный электрокинетическим нли С-потенциалом, проявляет себя тогда, когда коллоидная частица движется в жидкой среде. Строго говоря, на поверхности частицы всегда существует тонкий слой жидкости, поэтому при движении частицы происходит скольжение ее относительно жидкости не поверхностью, а тонким слоем жидкости, фиксированной этой поверхностью. Граница раздела между поверхностью адсорбированного слоя и остальной массой жидкости обозначена линией АВ. На рисунке видно, что срО-потенциал больше, чем -потенциал, причем С -потенциал может иметь знак как общий с 90-потенциалом (кривая /), так и различный (кривая 11). Фрейндлих измерил на стекле оо- и С -потенциалы и показал. Что первый зависит, главным образом, от концентрации водородных [c.210]

Электрохимические свойства металлов [c.290]

Электрохимические свойства металлов проявляются в процессе окислительно-восстановительных реакций их взаимодействия с растворами кислот и солей. [c.290]

Фрумкин A. H., Электрические и электрохимические свойства металлов, НХТИ, 1928. [c.38]

Более 100 лет назад русский ученый М. Якоби [13] впервые показал, что при помощи комплексообразования можно не только сблизить потенциалы значительно отличающихся друг от друга по электрохимическим свойствам металлов, но даже изменить их последовательность. Так, например, в цианистом растворе можно добиться, что потенциал выделения серебра будет отрицательнее, чем цинка, хотя в растворах простых солей серебро на 1,5 в положительнее цинка. Этот метод воздействия на величину потенциала химическим путем, открытый М. Якоби, в дальнейшем нашел применение при электроосаждении металлов с целью получения электролитических сплавов. Из растворов цианистых солей [14], например, получают сплавы Zn— u, Zn— d, Ag— d. [c.181]

Т а б. а и ц а 4Т Химические и электрохимические свойства металлов [c.214]

ВАЖНЕЙШИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ, МАГНИТНЫЕ, МЕХАНИЧЕСКИЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ [c.21]

Раздел 12 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ [c.138]

Для определения специфики проявления КР проводились исследования свойств металла очаговых зон в лаборатории с целью изучения расположения трещин и их топографии в очагах разрушения, чувствительности металла к КР по периметру трубы, наличия сопутствующих коррозионных процессов, физико-механических и электрохимических свойств металла, включая зоны, непосредственно примыкающие к трещинам. При этом проводилось сравнение с проявлениями известных механизмов отказов трубопроводов, таких как коррозионная усталость, сульфидное растрескивание и других видов. В результате анализа было выявлено, что КР имело место на трубах производства Челябинского, Харцызского и Волжского трубопрокатных заводов. Кроме того, КР были подвержены трубы, поставляемые по импорту фирмами Германии, Японии, Франции, а также отечественные трубы, изготовленные из импортных сталей. Отказы возникали на катодно-защищенных магистральных газопроводах, сформированных из прямошовных и спиралешовных труб диаметром 1020- [c.6]

Электрохимические свойства металлов и электродные реакции. Металлы группы железа обладают высокой адсорбционной способностью, как и все другие металлы VIII группы. Наиболее ярко эта способность выражена у никеля. Адсорбционная способность является причиной известной склонности металлов труппы железа к пассивированию на воздухе. Эти химические свойства оказывают значительное влияние и на электрохимическое поведение металлов группы железа (см. табл. 4-2). При электролизе такие свойства могут проявиться в затруднениях при разряде иона и распределении тока в пользу водорода, а также в пассивировании анодов, что ведет к обеднению электролита по основному иону и снижению pH. Поэтому необходим лодбор условий, способствующих разряду ионов металлов. [c.402]

Понятие "технологическая наследственность" — условное. Она определяется соотношением изменений физико-механических и электрохимических свойств металла при предшествующей и последующей обработках. Если финишная операция, например шлифовка, предусматривает удаление сравнительно толстого слоя металла, глубина которого превышает глубину деформации металла при предшествующей механической обработке, то явления технологической наследственности может не наблюдаться, Здесь под глубиной деформации понимается не только толщина слоя, структура которого при металлографическом анализе отличается от сруктуры сердцевинных зон металла, но и более глубокие изменения в танкой структуре, которые при металлографическом анализе не различаются. [c.169]

Как показано выше, характер изменения электрохимических свойств сталей, циклически деформируемых в коррозионной среде, взаимосвязан с определенными этапами развития коррозионно-усталостных повреждений. Данные об изменении электрохимических свойств при усталости позволяют интерпретировать развитие разрушений в зависимости от амплитуды напряжении и количества циклов нагружения, Они позволяют также описать процесс разрушения с количественной стороны, так как на их основе можно установить, в какой области и после какого числа циклов происходит развитие сдвигообразований, микротрещин, магистральной трещины и как при этом повышается электрохимическая активность металлической поверхности, Данные об электрохимических свойствах металлов в условиях коррозионно-усталостного разрушения позволяют обоснованно выбрать для них параметры катодной защиты. [c.177]

Вопрос о месте и механизме возникновения электрического потенциала в га льва ническом элементе разрабатывался А. Н. Фрумкиным и его школой. См. А. Н. Фрум-кин. Статья в сборнике Электрические и электрохимические свойства металлов Госхимиздат, Л., 1928, стр. 116 А. Фрумкин и А. Городецкая, Z. physik hem., 136, 215, 451 (1928) М. И. Темкин, Изв. ОХН АН СССР, № 3, 235 (1946) Механизм возникновения электродвижущей силы в свете представлений о сольва тации ионов впервые был предложен Н. А. Изгарышевым, на работу которого мь ссылались выше. См. примечание редактора на стр. 23. (Прим. ред.) [c.301]

Какой из потенциалов г 1 или ез является более электроотрицательным, зависит от электрохимических свойств металлов, а также и от концентрации ионов. В дальнейшем будет принято, что все потенциалы берутся по отношению к одному граммиону каждого вещества в литре. [c.363]

Наиболее важно для процессов электросинтеза внедрение щелочных металлов, соли которых чаще всего используют в качестве фона. Большой выигрыш гиббсовой энергии при образовании интерметаллидов с щелочными металлами приводит к тому, что они образуются при очень низких отрицательных потенциалах. Поэтому внедрение щелочных металлов широко распространено при электролизе. При образовании поверхностных интерметаллических соединений меняются электрохимические свойства металла. [c.45]

Пассивность самым резким образом влияет на электрохимические свойства металлов. Например обычно хром на аноде растворяется в виде Сг" " (в разбавленной кислоте), а после пассивирования, например в Кг504, он посылает в раствор СГ++++++, которые с гидроксилом образуют соли хромовой кислоты [c.428]

В случае электрохимических процессов, как отмечалось выше, необходимо учитывать влияние электрического поля двойного слоя, адсорбции ионов, молекул растворителя, водорода и кислорода на поверхности эдектрода. Так, отсутствие электроокисления метана с заметными скоростями на Rh, Ir, Ru и Os объясняется ранней адсорбцией кислорода и более сильной адсорбцией анионов на новерхности этих металлов по сравнению с платиной, что тормозит процесс [100]. Таким образом, для выяснения причин различной каталитической активности необходимо дальнейшее исследование адсорбционных и электрохимических свойств металлов и сплавов. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология