Гальванические элементы и аккумуляторы

Не меньшее влияние поляризация оказывает на работу химических источников электрической энергии — гальванических элементов и аккумуляторов. Водород на положительном электроде также выделяется с заметным перенапряжением, которое зависит от величины отбираемого тока, свойств полярной жидкости, материала электрода и состояния его поверхности. Наиболее часто поэтому для источников электрической энергии используют такие системы, в которых на положительных электродах вместо разряда ионов гидроксония протекает процесс восстановления какого-либо окислителя. В кислотном, свинцовом аккумуляторе [c.274]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Окислительно-восстановительные реакции самые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизни на Земле, так как с ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. Они широко используются в мероприятиях по охране природы. [c.226]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

Химические источники электрической энергии приобрели широкое применение в современной технике в качестве автономных источников электроэнергии. Ежегодно в мире выпускают более 10 млрд. штук гальванических элементов и аккумуляторов. Для их изготовления расходуется большое количество свинца, цинка, никеля, кадмия, серебра и их соединений. В частности, на электроды свинцовых аккумуляторов расходуется больше половины мирового производства свинца. [c.377]

Ряд химических реакций используют для получения и накопления электрической энергии при помощи особых устройств — гальванических элементов и аккумуляторов. [c.96]

В отличие от ранее рассмотренного нами медно-цинкового элемента в современных гальванических элементах и аккумуляторах для удобства в эксплуатации используют не два, а один электролит. Кроме того, в настоящее время в большинстве гальванических элементов анод делается из цинка, а для изготовления катода обычно используются оксиды менее активных металлов. [c.182]

Учение о химических источниках электрической энергии (электродвижущие силы химического происхождения). Сюда относятся гальванические элементы и аккумуляторы. [c.315]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления-восстановления. [c.3]

В заключение необходимо отметить, что окислительно-восстановительные реакции имеют большое значение в жизни и технике. В организмах животных и растений протекают весьма сложные окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности. Такие реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе. Они лежат в основе получения металлов из их руд. Их широко используют в промышленности при получении многих ценных продуктов. С помощью окислительно-восстановительных реакций получают аммиак, щелочи, азотную, соляную, серную кислоты и т. д. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. [c.103]

Особым разделом промышленной электрохимии является производство гальванических элементов и аккумуляторов, в которых за счет электрохимических процессов получается электрическая энергия. [c.5]

Важнейшей народнохозяйственной задачей является разработка экономичных способов непосредственного превращения химической энергии в электрическую. Эта задача, в частности, решается путем создания новых типов гальванических элементов и аккумуляторов. [c.245]

В книге кратко описаны некоторые, уже ставшие классическими, и современные электрохимические устройства — гальванические элементы и аккумуляторы, рассмотрены основные области их применения. [c.9]

Гальванические элементы и аккумуляторы позволяют получать электрический ток за счет химических реакций. [c.323]

Электрический ток получают благодаря химическим реакциям, протекающим в гальванических элементах и аккумуляторах. Гальванические элементы представляют собой системы в которых окислительно-восстановительная реакция создает электрическую разность потенциалов. Это достигается разделением окислителя и восстановителя окислитель затем получает электроны с одного электрода, а восстановитель отдает электроны другому электроду таким образом, электрический ток в самом элементе переносится ионами. Аккумуляторы — аналогичные системы, отличающиеся [c.234]

Таким образом, первой и основной особенностью топливных элементов является возможность непосредственного преобразования химической энергии в электрическую с высоким коэффициентом полезного действия. Следует указать, что эта особенность, так же как и все изложенные выше термодинамические закономерности, относится не только к топливным элементам, но и к химическим источникам тока обычного типа —гальваническим элементам и аккумуляторам. В них, как это уже отмечалось ранее, также осуществляется прямое преобразование химической энергии активных веществ в электрическую энергию. Топливные элементы отличаются от обычных гальванических элементов и аккумуляторов тем, что в них компоненты реакции (топливо и окислитель) не заложены заранее в состав электродов, а непрерывно подаются к электродам в процессе работы. Поэтому они могут работать непрерывно и сколь угодно длительно, пока осуществляется подвод реагентов и отвод [c.490]

Топливный элемент. Гальванические элементы и аккумуляторы являются химическими источниками электрической энергии. Особого типа химическим источником электрической энергии является так называемый топливный элемент. Принципиальная схема топливного элемента может быть дана в следующем виде [c.293]

Первой и основной особенностью топливных элементов является возможность непосредственного преобразования химической энергий в электрическую с высоким коэффициентом полезного действия. Следует указать, что эта особенность, так же как и все изложенные выше термодинамические закономерности, относится не только к топливным элементам, но и к химическим источникам тока обычного типа — гальваническим элементам и аккумуляторам. В них, как это уже отмечалось ранее, также осуществляется прямое преобразование химической энергии активных веществ в электрическую [c.547]

В современном мире происходит стремительный рост потребления энергии. В решении энергетических проблем будущего большую роль должна сыграть химия, химические источники энергии — гальванические элементы и аккумуляторы, топливные элементы и водородное горючее. [c.4]

Топливные элементы с точки зрения продолжительности их использования занимают некоторое промежуточное положение между первичными гальваническими элементами и аккумуляторами. Первичные элементы после использования выбрасываются, так как их электрохимически активные вещества расходуются полностью. Аккумуляторы могут быть вновь заряжены электрической энергией и пригодны к употреблению (хотя и с перерывами) в течение длительного времени. Топливные элементы могут также работать весьма долго, так как израсходованные горючие вещества в них заменяются свежими, а обедненные энергией продукты превращения непрерывно отводятся, благодаря чему устраняется их вредное влияние на работу элемента. [c.228]

Применение. Ц. является компонентом сплавов с цветными металлами (латунь, томпак, нейзильбер) применяется в прО изводстве гальванических элементов и аккумуляторов, для защиты стальных и железных изделий от коррозии, в металлургической и химической промышленности. Оксид Ц. служит в качестве наполнителя для резин используется в производстве стекла, керамики, спичек, целлулоида, косметических средств. Хлорид Ц. применяется в целлюлозно-бумажной промышленности и в производстве вискозных волокон, в качестве флюса при горячем цинковании, лужении и паянии, а сульфат Ц.— в производстве вискозы, в гальванотехнике. Фосфид Ц. входит в состав препаратов для борьбы с грызунами. Сульфид и селенид Ц. используют в полупроводниковой и люминесцентной технике, для изготовления фотоэлементов и фотосопротивлений. Соединения цинка служат также пигментами для красок (оксид, хлорид, сульфат, сульфид), в том числе антикоррозионными (орто- и гидроортофосфат) антисептиками для древесины (хлорид, сульфат, ортоарсенит и гидроортоарсенат), компонентами для зубных цементов (оксид, орто- и гидроортофосфат). [c.148]

Книга знакомит читателей с современным состоянием теории и производства важнейших типов химических источников тока. В ней собраны и систематизированы наиболее важные сведения о свойствах материалов, используемых при изготовлении сухих гальванических элементов и аккумуляторов. Значительное место в книге уделено номенклатуре, электрическим и эксплуатационным характеристикам химических источников тока. [c.3]

Энергия химической реакции (окислительно-восстановительной) превращается в электрическую в гальванических элементах. Гальванические элементы и аккумуляторы Называют химическими источниками электрической энергии. Простейщий гальванический элемент можно составить из двух металлических пластин, опущенных в растворы солей этих металлов растворы помещены в сосуд, разделенный по-лунепроницаемой перегородкой (диафрагмой), препятствующей их смещению. [c.155]

Прж изучении электродов гальванических элементов и аккумуляторов необходимо четко разграничивать процессы, происходящие в электролите (внзггренняя часть цепи) и во внешней цепи. Электрод, вводящий электроны или отрицательно заряженные ионы в данную часть цени, называют по отношению к ней катодом. Электрод, уводящий электроны или вводящий положительно заряженные ионы, называется анодом. Таким образом, понятия катод и анод являются относительнынш. При обозначении полюсов гальванических элементов, аккумуляторов и батарей условились обозначения электродов катод (минус) и анод (плюс) всегда указывать по отношению к потребителю электроэнергии (т. е. к внешней части цепи). [c.168]

Кадмиевые электроды входят в состав многих гальванических элементов и аккумуляторов. Чаще всего применяется для покрытий металлов (главным образом сталей) с целью защиты их от коррозии. Используют Сё в легкоплавких сплавах (сплавы Вуда, Липовица и др.), применяемых в противопожарной технике. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология