Таблица основных физических постоянных

Справочник состоит из двух томов. В 1-й части I тома Справочника излагаются методы расчета таблиц термодинамических свойств веществ в жидком и твердом состояниях и в состоянии идеального газа, основные сведения об энергетических состояниях атомов и простых молекул, а также методах определения постоянных, необходимых для расчетов таблиц термодинамических свойств. Во 2-й части излагаются результаты исследований и приближенных оценок молекулярных постоянных, теплоемкостей и теплот фазовых переходов, а также термохимических величин веществ, рассматриваемых в Справочнике. На основании критического анализа в специальных таблицах приводятся значения этих достоянных, принятые для последующего расчета таблиц термодинамических свойств индивидуальных веществ. В отдельных разделах описываются расчеты термодинамических функций газов, оценивается их точность и дается сравнение с литературными данными. В 3-й части приводится различный вспомогательный материал, в том числе значения основных физических постоянных, атомных весов и процентное содержание изотопов элементов, соотношения, связывающие между собой силовые постоянные и частоты колебаний молекул разных типов, а также произведения их главных моментов инерции и структурные параметры. В этой же части излагаются методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций газов, учитывающих взаимодействие их молекул, и рассматриваются данные, необходимые для расчета этих поправок для 34 газов, а также критические постоянные ряда веществ и методы их оценки. [c.13]

Таблиц 16. Основные физические постоянные [c.142]

Возможная погрешность значений основных физических постоянных в настоящее время невелика. Поэтому за последние годы они претерпевали лишь незначительные изменения. Так, для газовой постоянной / , которую можно рассматривать как важнейшую постоянную для прилагаемых таблиц, в справочниках было принято значение кал (град моль), в справочниках — [c.321]

Гамма-постоянная. Суммарная гамма-постоянная по всему спектру численно равна мощности физической дозы в рентгенах за 1 ч, создаваемой точечным источником активностью в 1 мкюри на расстоянии 1 см. Значения, приведенные в таблицах Основные характеристики выпускаемых в СССР изотопов и меченых соединений , взяты из работы Гусева Н. Г. Справочник по радиоактивным излучениям и защите . В слу- [c.16]

Налагаем условие, чтобы это равенство выполнялось независимо от выбора основных единиц. Первый же взгляд на уравнение приводит нас в некоторое смущение, так как в левой части стоит только время, в правой же части времени нет совершенно. Критик за нашей спиной подсказывает Но вы включили не все величины, от которых зависит результат, ясно, что вами забыта постоянная тяготения . — Как это может быть, — возражаете вы, — постоянная тяготения должна появиться сама собою, об этом позаботится природа . Несомненно, что два тела с массами тг и шг на расстоянии г одно от другого всегда вращаются с одинаковым периодом. Мы включили в таблицу все физические величины, которые могут изменяться. Критик, однако, настаивает на своем уступая ему, мы вставляем постоянную тяготения в число переменных, чтобы попробовать, что из этого выйдет. Назовем эту постоянную С] очевидно, что ее размерность будет М Ь Т , так как она определяется законом тяготения Ньютона. [c.16]

На параметрах, характеризующих физические свойства воды - температурах ее фазовых переходов - основаны широко известные температурные шкалы Цельсия ("С), Фаренгейта ("Г), Реомюра ("К). Более точной является абсолютная (термодинамическая) шкала температур, построенная на основании зависимости (1.8), так как в условиях, близких к идеальному газу, изменения давления при постоянном объеме или объема при постоянном давлении строго пропорциональны изменениям температуры. Термодинамическая шкала температур в системе мер СИ принята в качестве основной и носит название шкалы Кельвина (К). В британской системе мер по термодинамическому принципу была построена шкала Ренкина ( Ка). В настоящее время в метрической системе мер продолжает широко применяться шкала Цельсия, в британской - Фаренгейта. Шкала Реомюра была распространена в европейских странах и России до 30-х годов текущего столетия сейчас ее можно встретить в научно-технической литературе того периода и на старых образцах техники. Сравнение цитированных температурных шкал представлено на рис. 1.4, а формулы пересчета приведены в таблице 1.5. [c.29]

Основные понятия. При изучении взаимодействия между фазами необходимо знать физические свойства обеих фаз. Относительно газовой фазы обычно делается предположение о равновесном протекании физико-химических превращений и, более того, принимается для простоты, что газ является идеальным с постоянной теплоемкостью. В продуктах сгорания твердотопливных двигателей содержится зачастую значительное количество окислов металлов. Физические свойства некоторых из них представлены в табл. 7.1. В этой таблице Т] и а — коэффициенты вязкости и поверхностного натяжения, с, — теплоемкость. [c.290]

Таблица 24. Новые значения основных физических постоянных и соотношения между некоторыми величинами ( ODATA 1974)..... 501

Возможная погрешность значений основных физических постоянных в настоящее время невелика. Поэтому за последние годы они нретерпевалн лишь незначительные изменения. Так, для газовой постоянной / , которую можно рассматривать как важнейшую постоянную для прилагаемых таблиц, в справочниках было принято значение 1,98719 кал/(К-моль), в справочниках — 1,98726 и в справочниках — 1,98717. Различие между первыми двумя значениями определяется в основном изменением определения термодинамической температурной шкалы, а между вторым и третьим — переходом к углеродной шкале атомных весов. (Эти два изменения в данном случае почти полностью взаимно компенсируются.) Те же значения газовой постоянной приняты и в большинстве других работ. Поэтому учет различия значений газовой постоянной становится необходимым теперь лишь при расчетах, требующих особо высокой точности. Сложнее обстоит дело с взаимным согласованием значений теилот образования АЯ , 298 (и зависящих от нее величин ЛО , 2эа и аоз). В настоящее время нет издания, в котором эти величины были бы приведены в одну систему значений для такого большого числа веществ, как это было сделано в справочнике для начала пятидесятых годов. Подобные издания в настоящее время выходят постепенно выпусками. Работы охватывают лишь отдельные обширные группы веществ. В каждой из них значения ДЯ (и зависящие от нее величины) по возможности взаимно согласованы, но в лю ой паре из них можно найти противоречия. [c.314]

Термодинамические функции N2 ранее вычислялись неоднократно. Почти во всех справочниках [3680, 2142, 3426, 3507] приняты за основу таблицы, составленные Уагманом и др. [4122] для температур до 5000° К- Эти таблицы были получены в результате пересчета к новым значениям основных физических постоянных термодинамических функций N2, вычисленных Джонстоном и Дейвисом [2274] и Джиоком и Клейтоном [1713] методом непосредственного суммирования. Расхождения между данными, приведенными в табл. 93 (II) и в указанных справочниках, несущественны, за исключением значений энтропии при температурах порядка 4000° К и выше. В этой области, очевидно, сказывается учет ограничения уровней и введение второй и третьей постоянных ангармоничности в принятом в настоящем Справочнике уравнении для Guiv) состояния Несмотря на это, расхождения остаются небольшими [c.381]

Поскольку в работе Джонстона и Чапмана [2272] приведены подробные сведения об исходных постоянных и методе расчета, имеется возможность выяснить причины указанных расхождений. Основным источником их является различие принятых в расчетах значений основных физических постоянных, а также молекулярных постоянных. Поправки на различие физических постоянных были вычислены по методу, примененному в работе Уагмана и др. 4122]. Поправки на различие молекулярных постоянных обусловлены прежде всего неточностью вращательных постоянных основного состояния N0, определенных Дженкинсом, Бартоном и Малликеном [2232] и принятых в расчете Джонстона и Чапмана. Это приводит к изменению на 0,02 кал моль -град в значениях и 8 , независящему от температуры. Кроме того, принятое Джонстоном и Чапманом значение Рз/ (0, у)= 129,55 было уточнено в последующих измерениях в настоящем Справочнике оно принято равным 125,07 Это расхождение вносит в расчет Джонстона и Чапмана поправку, существенную главным образом при низких температурах (около 0,015 кал/моль -град при 298,15°К). Результаты пересчета данных Джонстона и Чапмана и сравнение с данными настоящего Справочника сведены в табл. 109. Изданных, приведенных в этой таблице, видно, что пересчет при температур ах менее 3000° Кприводитк удовлетворительному совпадению результатоврасчетов. При более высоких температурах расхождения снова начинают расти, что, по-видимому, объясняется неточностью вращательных постоянных, принятых в работе Джонстона и Чапмана. Пределы суммирования по /, по-видимому, мало влияют на результаты вычислений в области рассматриваемых температур, хотя возможно, что это также является источником ошибок в работе [2272]. [c.384]

На протяжении ХУИ1 в. было предпринято немало попыток составления и дополнения таблиц сродства [339]. Но большинство химиков так же, как и Жоффруа, не учитывали влияния температуры и концентрации реагирующих веществ на их взаимодействия и в основном не связывали наблюдаемые порядки вытеснения с физическим представлением о силах сродства. Но уже в работах Т. Бергмана (1778 г.) было подчеркнуто влияние условий (температуры) на протекание реакции. При составлении таблиц сродства Бергман руководствовался теоретическими положениями, которые явились развитием высказанных ранее физических представлений о природе сродства. Бергман и его последователи считали, что сила сродства каждого из веществ, проявляющаяся в их взаимном притяжении,— для каждого вещества неодинаковая, но постоянная величина. [c.141]

Дж, Кэй, Т. Лэби, Таблицы физических и химических постоянных, пер. с англ., Москва, 1961. Справочник содержит в табличной форме основные данные по физике, астрономии, химии, геологии и др. [c.23]

Таблица прежде всего позволяет проконтролировать надежность построения самих кадров Сандстрема и правильность отсчетов температур в различных точках и в разные моменты при построении кривых рис. 377. Действительно, при абсолютной точности всех операций постоянный член ряда Фурье здесь должен был бы обращаться в нуль. На самом деле в нуль он не обращается, но достигает значений, весьма малых по сравнению с интересующими нас амплитудами основных температурных колебаний (с индексом 1). Следовательно, исходный материал анализа может быть признан вполне удовлетворительным. Можно отметить еще, что незначительные амплитуды вторых гармонических и беспорядочное их распределение подтверждают наши соображения о том, что единственной физически реальной величиной здесь являются лишь основные гармонические колебания. Некоторым исключением из правила, пожалуй, следует считать точку Р, в которой почему-то всплыло не только второе, но даже и третье гармоническое. Имеет ли это обстоятельство какой-нибудь физический смысл, пока судить трудно надо полагать, что едва ли имеет. [c.617]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология