Известь определение карбонатов

Массовые доли углерода и водорода определяются одновременно из одной навески ТГИ путем ее сжигания при 800°С в токе кислорода, улавливания СО и Н О растворами КОН (40 %) и Н ЗОд (плотность 1,84 г/см ) соответственно, их количественного определения с последующим пересчетом на содержание злементов С и Н в процентах. Поскольку углерод и водород входят в состав не только органических соединений ТГИ, но и минеральной части, то указанными методами определяют лишь их общее содержание С, и Н . Для определения Са и Но надо знать содержание этих элементов в минеральной части, т.е, С/и и Н/и. Для определения количества углерода, содержащегося в минеральной части угля, его навеску в 1 г обрабатывают разбавленной (1 4) соляной кислотой путем кипячения. Образующийся СО2 при разложении карбонатов улавливается натронной известью и хлористым кальцием в 1/-образных трубках и количественно определяется по их увеличению массы. [c.54]

В присутствии карбонатов щелочных металлов нужно принять во внимание образование бикарбонатов по ниже изложенной схеме. При щелочных землях, карбонаты которых в воде почти нерастворимы, дело обстоит иначе. Здесь удается, по С1. Winkle г у (подтверждено К й s t е г о м и Lung e, см, ниже), при осторожном прибавлении соляной кислоты достигнуть точки, когда вся едкая известь или едкий барит будут нейтрализованы малые количества СОз, освобождаемые следующей каплей кислоты из углекислых солей, обесцветят фенолфталеин, что укажет на конец реакции. Это можно использовать для совместного определения углекислых и едких щелочей, прибавив к испытуемому раствору избыток хлористого бария и связав таки.м образом всю углекислоту баритом. Метод является одним из самых точных для данной цели, только соляную кислоту надо прибавлять в смесь медленно, по каплям, и все время хорошо пере меш ива 1ь или встряхивать. [c.357]

Проведение опыта Б. Определенное количество карбоната кальция помещают в стеклянную трубку из тугоплавкого стекла так, чтобы он располагался примерно посредине трубки. Оба ее конца плотно закрывают резиновыми пробками со вставленными в них короткими отрезками стеклянных трубок. Одну из трубок резиновым щлангом соединяют последовательно с двумя промывными склянками, наполненными концентрированным раствором едкого кали, другую — с промывной склянкой, наполненной известковой ведой, и далее—с водоструйным насосом. Необходимо отметить, что промывные склянки с раствором КОН можно заменить двумя последовательно соединенными осушительными трубками, наполненными натронной известью. Газовой горелкой сильно нагревают содержащийся в трубке карбонат кальция и, включив насос, начинают медленно просасывать воздух через систему. [c.109]

Для определения теплового к. п. д. аппарата составляется тепловой баланс. Тепловой баланс основан на законе сохранения энергии он показывает, какое количество тепла поступает в реакционный аппарат и на что это тепло расходуется. Например, в печи для обжига известняка основная химическая реакция — это термическая диссоциация карбоната кальция с получением извести — окиси кальция. Тепловой баланс известково-обжигательной печи представлен в табл. 2. [c.57]

Потенциометрическое титрование следует применять для определения фосфатов в алюмофосфатных связках и бетонах на их основе бора, свободной извести после экстрагирования ее этиленгликолем общей щелочности, карбонатов, бикарбонатов и хлоридов в агрессивных растворах и воде [37. [c.21]

Раствор аммиака постепенно разъедает химическую посуду и загрязняется извлеченными из нее веществами, растворимыми и нерастворимыми. Если раствор аммиака время от времени приходит в соприкосновение с воздухом, то он загрязняется также карбонатом аммония. Применение такого загрязненного реактива в анализе например при определении алюминия, приводит к ошибке, даже если вводить поправку на холостой опыт, проведенный с одними реактивами (см. гл. Алюминий , стр. Й68). Если раствор аммиака содержит карбонат аммония, а в анализируемом растворе, к роме алюминия, присутствуют такие элементы, как кальций или магний, положение еще ухудшается, так как в холостом опыте с одними реактивами карбонат аммония улетучивается и не оказывает влияния, а при введении его в анализируемый раствор он вызывает соосаждение щелочноземельных металлов. Растворы аммиака следует поэтому периодически, через короткие промежутки времени перегонять, предварительно взбалтывая их с гашеной известью для разложения карбоната аммония. [c.59]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСТАТОЧНОГО КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ (НЕДОПАЛА) В ИЗВЕСТИ [c.18]

Бергман хорошо знал и применял большое число реагентов он давал рекомендации по их приготовлению и использованию для проведения анализов. Реагентами Бергман называл вещества, которые при прибавлении к какому-нибудь раствору сразу же или через некоторое время изменяют его цвет или прозрачность, указывая на присутствие в растворе определенных веществ [52, с. 89]. Реагентами Бергман считал лакмус, сок листьев фиалки, настойку чернильных орешков, ферроцианид калия, серную кислоту, щавелевую кислоту, карбонат калия, известковую воду, нитрат серебра, сульфат железа, этиловый спирт и др. Описанные Бергманом реакции для определения барита , извести , меди, сероводорода, серной, щавелевой и угольной кислот использовались в лабораторной практике вплоть до XX в. [c.114]

В 1767 г. Кавендиш [152] установил, что каждое заданное количество карбоната щелочного металла эквивалентно определенному количеству извести, поскольку и то и другое соединение нейтрализуют одно и то же количество кислоты. [c.77]

Следы карбонатов обнаруживаются, если размешать порошок пиролюзита с водой на часовом стекле до полного удаления пузырьков воздуха, добавить немного разбавленной соляной кислоты и рассматривать сбоку верхнюю поверхность жидкости углекислый газ обнаруживается в виде мелких лопающихся газовых пузырьков, которые невозможно смешать с пузырьками воздуха. Количественное определение производят или весовым путем, выделяя углекислоту при помощи разбавленной серной или азотной кислоты и улавливая ее при помощи натронной извести, или, что лучше и скорее, по объему газа, как описано в т. I, в. 2, стр. 157. В хорошем пиролюзите не должно быть более СО-з- [c.360]

Вследствие низкотемпературного обжига и в особенности при наличии песчаных примесей в романцементе может содержаться некоторое количество несвязанной извести. В отдельных, сравнительно редких случаях возможно даже наличие неразложенного карбоната кальция, что сопровождается появлением в продукте обжига прокаленных глинистых, а иногда и песчаных примесей, не вошедших при обжиге в соединение с известью. Все эти обстоятельства необходимо учитывать при определении гидравлического модуля и вводить в него соответствующие поправки. [c.159]

Сущность метода определения СОя заключается в обработке навески руды 10%-ноп H I при нагревании в специальном приборе. Выделяющаяся в результате разложения карбонатов СОг улавливается в U-образных поглотительных трубках, наполненных аскаритом пли натронной известью, т. е. содержание СОг определяется по привесу — взвешиванием этих трубок. [c.238]

Точность этого метода, основанного на определении двух точек эквивалентности, не превышает 1%. Объясняется это тем, что в процессе титрования ргствор может поглощать двуокись углерода СО2 из воздуха и часть едкого натра будет превращаться в карбонат натрия. Чтобы свести до минимума это нежелательное явление, соблюдают следующие правила. Раствор щелочи разбавляют водой, свободной от СО2, т. е. прокипяченной и охлажденной в сосуде, имеющем поглотительную трубку с натронной известью. Быстро переносят пипеткой раствор в коническую колбу и тотчас титруют его кислотой, избегая сильного перемешивания (усиливающего поглощение СОг из воздуха). [c.343]

Ход определения.В две колбы (емкость каждой соответствует 0,5 л) вливают по 400 мл исследуемой воды, всыпают в каждую из них по 15 г порошкообразного карбоната кальция, плотно закрывают резиновыми пробками и вставляют в машину для встряхивания (одна колба подвергается встряхиванию в течение 1 ч, а другая — 2 ч). После этого пробку, закрывающую колбу, быстро заменяют другой пробкой, в которую вставлены трубки с натронной известью и сифонная трубка, соединенная с воронкой для фильтрования. Сифон заряжают, присоединяя нижний конец воронки к водоструйному насосу. После зарядки сифона воронку вставляют в коническую колбу, расположенную примерно на 75 см ниже дна колбы. При помощи описанного устройства фильтрование воды можно производить без доступа углекислоты воздуха. [c.491]

Количественное определение СО2 в карбонатах производят косвенно,. путем определения потери в весе при прокаливании или разложении кислотами, или прямо, путем поглощения СО2, образовавшейся при разложении кислотами, растворами гидроокисей щелочных металлов или натронной извести. Содержание углерода в других его соединениях определяют сжиганием чаще всего в присутствии окиси меди как окислителя или платины как переносчика кислорода и взвешиванием образовавшейся СО2, поглощенной раствором КОН или натронной известью ( элементарный анализ ). [c.457]

Количественное определение. 5 г цветочных корзинок (с точностью до 0,01 г) измельчают и тщательно растирают с 1 г гашеной извести. Полученную смесь кипятят с 250 мл воды в течение 10 минут и горячей фильтруют через воронку Бюхнера, промывают колбу и остаток на фильтре горячей водой, доводят общий объем фильтрата примерно до 500 мл. Горячий фильтрат переносят в делительную воронку и прибавляют к нему 20 мл концентрированной соляной кислоты. Водный раствор по охлаждении извлекают последовательно 50, 30, 20 и 20 мл хлороформа, взбалтывая каждый раз в течение 3 минут. Профильтрованные в делительную воронку хлороформные вытяжки взбалтывают с 50 мл 5% раствора карбоната натрия. По отстаивании сливают хлороформный раствор в другую делительную воронку и промывают его водой 2 раза [c.292]

Биффен [71 ] использовал термовесы для определения воды, свободной извести и карбонатов в гидратированных силикатах [c.160]

Умягчение воды достигается прямым удалением кальция и магния. Эта задача сходна с задачей удаления тяжелых металлов. Применяемые мембраны обычно задерживают 50-80% хлорида натрия и 99% сульфатов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния, Мембранные процессы по сравнению с другими методами умяг чения воды обладают определенным преимуществом. При умягчении БОДЫ натронной известью или ионообменным методом образуются значительные количества отходов. В первом случае образуется шлам из карбоната кальция и гидроокиси магния, обезвоживание и ликвидация которого составляют трудную задачу. Во втором случае при регенерации ионообменного материала образуются потоки с высоким содержанием твердых веществ, обработка которых перед сбро-сом также составляет сложную задачу. Концентрированные потоки, образующиеся при умягчении воды методом обратного осмоса, не содержат взвешенных частиц, а если и содержат, то избавиться от них обычно гораздо легче, чем от отходов двух других методов умягчения воды. [c.293]

Определение карбонатов в пиролюзите необходимо потому, что примесь углгкнслого газа к хлору очень вредна при производстве хлорной извести. [c.360]

В методах отгонки определяемую составную часть исследуемого объекта отгоняют. Методы отгонки могут быть прямыми и косвенными. Примером прямого метода может служить метод определения двуокиси углерода в карбонатных породах. Из навески карбоната (например, СаСОз) действием соляной кислоты выделяют двуокись углерода, которую отгоняют в предварительно взвешенный приемник с поглотителем (в данном случае с натронной известью, т. е. смесью СаО с NaOH). По увеличению массы приемника рассчитывают количество СО2. В косвенных методах отгонки летучий компонент отгоняют из навески исследуемого вещества и по уменьшению ее массы судят о содержании летучего компонента. Так можно определять количество кристаллизационной воды в солях, высушивая навеску соли при определенной температуре. [c.65]

Затем пускают ток воды через холодильник и открывают зажим резиновой трубки газометра и кран капельной воронки таким образом, чтобы соляная кислота стекала в колбу по каплям в течение 10 мин. и чтобы выделение углекислоты не шло слишком бурно. Когда вся кислота стечет в колбу, устанавливают ток воздуха с той же скоростью, что и при продувке прибора. Когда реакция выделения углекислоты на. холоду кончится, а чем можно судить по прекр 1щению выделения пузырьков на поверхности жидкости, колбу постепенно нагревают до кипения и кипятят в течение 10 мин. Определение заканчивают 30-минутной продувкой аппарата для удаления из него и улавливания поглотителями последних следов углекислоты. Затем трубки с натронной известью б и 7 или кали-аппарат и спираль отъединя ют от прибора и взвешивают. Сумма привеса поглотительных приборов, отнеоеннаа к весу навески, выражает содержание углекислоты карбонатов в процентах. [c.99]

Описанные методы определения pH являются средством оценки относительной щелочности или кислотности. Общую щелочность определяют титрованием стандартным кислотным раствором, окончание титрования оценивается по изменению цвета индикатора и соответстаует конкретному значению pH. Результаты измерения щелочности проб воды и фильтратов буровых растворов, подвергавшихся слабой химической обработке, могут быть использованы для расчета концентрации ионов гидроксила (0Н ), карбоната (С01") и бикарбоната (НСОГ) в растворе. Щелочность является одним из параметров, используемых при регулировании свойств растворов, обработанных известью. Титрование бурового раствора и его фильтрата позволяет рассчитать содержание в буровом растворе извести. [c.29]

Таким образом, меж-кристаллитный характер коррозии, когда ее находят на оболочке кабеля, свидетельствует о действии блуждающих токов. Подобным образом присутствие более 5% хлорида свинца в продуктах коррозии является доказательством того, что разрушение оболочки связано с блуждающими токами — если только сами почвы не являются солеными движение хлор-ионов к анодным участкам приводит к накоплению их в прианодном пространстве даже тогда, когда концентрация ионов в почве совсем низкая. В отсутствии блуждающих токов накопление хлор-ионов обычно не встречается, так же, как и межкристаллитная коррозия при обычной коррозии образующиеся очень близко друг от друга анодные и катодные продукты взаимодействуют между собой с образованием основного карбоната свинца, который предупреждает дальнейшую коррозию вдоль границ кристаллитов. При коррозии же блуждающими токами анодные и катодные участки могут быть разделены между собой на сотни метров и поэтому торможение коррозии не может иметь места. Нужно, однако, признать, что токи, текущие на довольно большое расстояние по трубе, проходящей в разных почвах, могут приводить к накоплению хлоридов свинца на анодном участке [2]. Присутствие красно-коричневой двуокиси свинца (РЬОа) на прокорро-дировавших оболочках часто рассматривается как свидетельство разрушительного действия блуждающих токов наличие же больших количеств РЬОа является точным доказательством, так как такой сильный окислитель может образовываться только под действием высокой электродвижущей силы. Однако большинство химических методик, применяемых для определения двуокиси свинца, начинается обычно с подкисления навески продуктов коррозии. В этом случае положительная реакция не является доказательством коррозии, вызванной блуждающими токами, по крайней мере там, где свинец контактировал с известью или другим щелочным материалом. Взаимодействие извести и кислорода со свинцом может привести к образованию красного сурика (РЬзО ) даже в отсутствии внешней электродвижущей силы, и окисление его даст двуокись и соль свинца. [c.247]

При обсуждении метода удаления фосфата обработкой известью Меррим и Джорден отмечают, что фосфат удаляется лучше, если процесс образования карбоната кальция ингибирован. К сожалению, эти авторы использовали неточные значения растворимости карбоната кальция, который образуется в результате добавления извести к сточным водам. Тем не менее они сделали вывод, что для характеристики реакций осаждения, вызванных добавками извести, могут быть использованы равновесные модели или модели неизменного состояния. Как будет показано ниже, использование таких моделей для расчета процесса образования карбоната кальция в сточных водах может привести к большим ошибкам. Так, обычные концентрации определенных примесей, например фосфата, могут снизить константу скорости образования карбоната кальция па несколько порядков и быть причиной успешной или неудачной обработки сточной воды известью. [c.28]

Каландия А. А. Новый аппарат для получения газов [Из, СОг, HaS и др.]. Научн.-техн. бюлл. Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1942, № 5-6, с. 13—15. 2292 Клычников В. М. Прибор для определения дозы извести и для изучения кинетики процесса взаимодействия почвы и карбоната кальция. Тр. Всес. н.-и. ин-та удобрений, агротехники и агропочвоведения, [c.95]

Роль механической активации можно проиллюстрировать опытами Г. С. Ходакова по спеканию смесей карбоната с кварцем. Скорость связывания извести в смесях одинаковой дисперсности при механохимнческой активации (длительное и оче нь топкое измельчение) была при 1173 К в 5—6 раз, а при 1373 К в 2—3 раза выше. Следует учесть, что такое заметное ускорение возможно только при -очень длительной механической активации сырьевых компонентов, что в условиях технологии не реализуется, однако эти данные указывают и на то, что механическая активация при измельчении играет определенную- роль и ее следует учитывать. [c.151]

Присутствие избытка гидрата окиси кальция в смеси предотвращает образование растворимого мышьяка. Но когда гидрат окиси кальция под воздействием углекислоты воздуха переходит в карбонат, то вместе с этим появляется и растворимый мышьяк. Это показали еще в 1919 г. Паттен и О Мира [29] и позже окончательно доказали Гудуин и Мартин [21], в опытах которых к суспензии дикальцийарсената добавлялись различные количества гашеной извести. Через суспензию пропускался воздух, и через определенные промежутки времени образцы суспензии анализировались. Результаты даны в табл. 1. [c.29]

Определение каротина в растительных itKaHHX слагается из тадии выделения путем экстрагирования, фазового распределения или хроматографической абсорбции и затем из колориметрического или спектрофотометрического измерения в элюате или фильтрате Весьма важно не допустить изомеризации на стадии выделения или экстрагирования, В последнее время наблюдает-ея стремление избежать применения методов, основанных на фазовом разделении, так как они не всегда дают количественный выход витамина и не специфичны для биологически активных каротинов. Удаление хлорофилла из растительного материала достигается с помощью самых разнообразных адсорбентов, вклю--чая гидрат окиси бария, карбонат кальция, кальцинированную соду, гашеную известь, дикальцийфосфат и обезжиренную костяную муку. [c.165]

При получении извести известняк никогда не обжигается до конца и некоторое количество его остается. Разложение карбоната кальция в карбидной печи требует дополнительного расхода электроэнергии и кокса. Поэтому содержание карбонатов в извести не должно превышать 1 вес. % (в пересчете на СО 2). Присутствие кремнезема приводит к образованию ферросилиция. Восстановление его в печи и удаление из нее сопряжено с определенными трудностями и требует дополнительного расхода кокса и электроэнергии. Кроме того, SiOg, связывая СаО (с образованием ajSiOs), уменьшает долю СаО, взаимодействующей с углеродом, а это приводит к снижению выхода a j. Поэтому содержание SiO 2 в извести ограничивают 1 вес. %. [c.39]

Бикарбонаты закиси железа, извести и магнезии. Г)00 мл рассола сильно кипятят в высоком стакане или эрленмейеровской колбе и, добавляя воды, повторяют кипячение и выпаривание несколько раз. Наконец, к сильно выпарившейся жидкости прибавляют теплой воды до полного растворения выпавшей соли, фильтруют и промывают теплой водой. Осадок на фильтре растворяют в H l и в полученном растворе производят осаждение аммиаком, свободным от СО. , осадок еще раз переосаждают, затем отфильтровывают Ре(ОН)з, растворяют еще влажный гидрат в разбавленной HgSO (1 4) и по восстановлении титруют, не разбавляя, раствором КМпО , вычитая количество последнего, идущие на окрашивание всей жидкости в слабо розовый цвет. В фильтрате определяют известь и магнезию, как описано на стр. 255 — 256. Найденное количество бикарбонатов выражают в карбонатах. Из общего количества извести, магнезии и окиси железа, найденных по п. 4, вычитают количество их, приходящееся на углекислые соли, остаток извести и магнезии перечисляют на сульфаты, а затем на хлориды. Содержание бикарбоната кальция в соляном рассоле обычно не бывает мало (примерно 0,2 — 0,5 г и белее на 1 л), тогда как содержание двууглекислой магнезии значительно меньше. Поэтому определением последней можно без сомнения пренебречь (при производственном анализе вводить его не считают нужным). [c.244]

Гашеная известь, приготовленная с определенным количеством воды, представляет собся пасту, имеющую характер коллоидного геля. Эта паста содержит значительно больше воды, чем соответствует формуле Са ОН)г. Избыток воды нельзя удалить даже при пониженном давлении. Полученная таким образом жирная известь благодаря своему коллоидному характеру с песком образует консистентную и липкую массу — так называемый раствор, который используется для штукатурных работ. Раствор схватывается сначала за счет потери избытка воды (поглощение пористым кирпичом и испарением), а позже (через годы, а на толстых стенах через десятки лет) — при взаимодействии с СОг воздуха. При этой реакции происходит превращение в карбонат кальция. Если гашение извести производится очень малым количеством воды, то гидроокись кальция получается в порошкообразном виде и не приобретает связующего характера пасты, свойственного жирной извести, даже при последующем добавлении воды. Известь, погашенная слишком большим количеством воды, также не обладает схватывающей способностью. Тощая известь — порошкообразная, подобная грязи — получается из нечистого известняка, содержащего глину или окись железа, которые вызывают начало плавления при обжиге. [c.618]

Процесс естественного твердения извести, превращающий ее в цементирующий материал, включает в себя кристаллизацию гидрата окиси кальция и карбонизацию его атмосферной углекислотой с образованием карбоната кальция. Процессы естественной карбонизации (на воздухе) протекают медленно вследствие малой концентрации ( 0,04 %) углекислоты в воздухе и образования на твердеющем брикете корки карбоната кальция, препятствующей диффузии углекнсюты в его внутреннюю часть. Для ускорения упрочнения брикетов с известью используют два процесса искусственную карбонизацию или гидротермальную обработку (автоклавирова-ние). Обычно процесс.искусственной карбонизации брикетов сопровождается одновременно и процессом сушки, причем скорость процесса сушки-карбонизации следует строго регламентировать вТзависимости от результатов испытаний на прочность партии брикетов. Быстрая сушка-карбонизация приводит к замедлению процесса цементации брикетов, так как для интенсивного процесса карбонизации необходимо Определенное количество влаги в шихте. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология