Диоксид углерода, угольная кислота, карбонаты

Из уравнения основного карбонатного равновесия следует, что воды с одинаковым содержанием свободной угольной кислоты, но с различной концентрацией гидрокарбонатов будут проявлять неодинаковую активность по отношению к карбонату кальция. Поэтому маломинерализованные воды вследствие избытка свободной угольной кислоты могут проявлять агрессивные свойства по отношению к бетону. Если концентрация гидрокарбонатов больше, чем это необходимо для осуществления равновесия со свободной угольной кислотой, т. е. вода имеет повышенную щелочность, то карбонатное равновесие снова становится неустойчивым, но уже из-за избытка гидрокарбонат-ионов. Нарушением основного карбонатного равновесия объясняется и образование карбонатной накипи при нагревании воды. С повышением температуры растворимость диоксида углерода в воде уменьшается и поэтому наблюдается смещение карбонатного равновесия в направлении образования свободной угольной кислоты и карбонат-ионов при разложении гидрокарбонатов. С ионами Са + карбонат-ионы образуют карбонат кальция, растворимость которого понижается с повышением температуры. [c.101]

Углерод образует два оксида СО и СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит оксиды металлов в металлы). Для СО характерны также реакции присоединения с образованием карбонильных комплексов, например [Ре(СО)б]. Монооксид углерода — несолеобразующий оксид он ядовит ( угарный газ ). Диоксид углерода — кислотный оксид, в водном растворе существует в виде моногидрата СО2 Н2О и слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3. Растворимые соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты — вследствие гидролиза имеют pH > 7. [c.169]

Углерод (1). Свойства-аллотропные формы-активированный уголь и адсорбция-оксид углерода-диоксид углерода-угольная кислота-карбонаты-промышленное получение диоксида углерода [c.469]

Большинство реакций, протекающих в растворах, обратимо. В аналитической практике часто желательно, чтобы подобные реакции шли до конца. Этого легко достичь, если в ходе реакции один из продуктов реакции непрерывно удалять из системы, например в виде газа, улетучивающегося из раствора, или в форме малорастворимого осадка, или растворимого, но малодиссоциирую-щего соединения (очень устойчивый комплекс или слабый электролит). Так, карбонат кальция растворяется в. кислотах, поскольку образующаяся в ходе реакции угольная кислота разлагаете на воду и диоксид углерода, частично улетучивающийся из раствора [c.17]

Диоксид углерода, угольная кислота, карбонаты [c.176]

С ЧИСЛОМ неспаренных электронов, равным четырем. Поэтому углерод во многих своих соединениях четырехковалентен большинство органические соединений, соли угольной кислоты — карбонаты, диоксид углерода и др. [c.122]

Диоксид углерода. Растворение в воде. Угольная кислота. Карбонаты, их гидролиз, термическое разложение. Получение в промышленности и в лаборатории. [c.146]

Диоксид углерода можно получить из солей угольной кислоты (карбонатов), если вытеснить его с помощью более сильных кислот. В технике его получают при обжиге извести, т. е. в результате нагревания известняка при температуре примерно 1000 °С [c.30]

Соединения углерода очень распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция. В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент [c.405]

Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная). Карбонат-ионы и гидрокарбонат-ионы при взаимодействии с кислотами образуют слабую нестабильную угольную кислоту, быстро разлагающуюся в кислой среде с выделением газообразного диоксида углерода СО2 [c.434]

Ващ ответ не вполне правилен. Вам следует запомнить, что СОг-это диоксид углерода, а не угольная кислота. Следовательно, при термическом разложении карбоната аммония образуются. ..,. ..... и. ... [c.319]

Гидрокарбонаты гидролизуются слабее, и реакция раствора, например гидрокарбоната натрия, близка к нейтральной. Методом обменных реакций можно получить карбонаты тех металлических элементов, для которых растворимость других солей больше растворимости карбоната. Получить соли угольной кислоты можно также растворением диоксида углерода в щелочах, а при избытке СО2 карбонат переходит в гидрокарбонат [c.367]

Химические свойства. Диоксид углерода с водой образует угольную кислоту (см. ниже) с основными гидроксидами — карбонаты и гидрокарбонаты (на этом основано затвердевание известкового строительного раствора). Восстанавливается магнием до углерода [c.317]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

Носильщиком карбоната кальция и строителем подземных чудес является диоксид углерода СО2. Растворяясь в подземных водах, он образует угольную кислоту Н2СО3, которая, проникая по трещинам в толщу известняка, превращает его в растворимый гидрокарбонат кальция Са(НС0д)2 [c.62]

Реакция с кислотами. При взаимодействии карбонатов с минеральными кислотами образуется угольная кислота, которая сразу же разлагается с выделением диоксида углерода — углекислого газа и воды [c.86]

Вещества, имеющие кислый характер, растворяются в 5%-ном растворе гидроксида натрия или 5%-ном растворе карбоната натрия с образованием солей. Органические кислоты, главным образом низкомолекулярные, константа диссоциации которых больше, чем у угольной кислоты (4,3-10 ) (например, для уксусной кислоты 1,7-10 ), растворяются в растворах бикарбонатов, с выделением диоксида углерода. Более слабые кислоты, константа диссоциации которых больше, чем вторая константа диссоциации угольной кислоты (5,6-10 "), растворяются без образования [c.21]

Поатому действительным продуктом гидролиза растворимых карбонатов (Nai Oj, Ki Oi) является гидрокарбоиат-нон H OJ, а ие угольная кислота. Правильность этого утверждения доказывает отсутствие выделения диоксида углерода из растворов карбонатов. Если бы гидролиз протекал до образования больших количеств угольной кислоты, то вследствие ее неустойчивости при большой концентрации в растворе обязательно наблюдалось бы выделение газа [c.183]

Диоксид углерода можно палучить из солей угольной кислоты (карбонатов), если вытеснить его с помощью более сильных кислот. В технике его получают при обжиге извести, т. е. в резуль- [c.26]

Диоксид углерода относят к малоактивным соединениям, но это неправильно, во-первых, потому, что СО реагирует с водой, образуя угольную кислоту Н2СО3, с растворами солей угольной кислоты дает гидрокарбонаты, с щелочами — гидрокарбонаты и карбонаты во-вторых, он при определенных-температурных условиях является окислителем водорода, метана, некоторых металлов и неметаллов. [c.469]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды [c.280]

Простые алкановые кислоты являются слабыми кислотами (разд. 8.2.1), образующими с сильными основаниями устойчивые соли, например СНзСОг К" ". Однако по кислотности они сильнее угольной кислоты и поэтому вытесняют диоксид углерода из карбонатов и бикарбонатов. [c.145]

Угольная кислота и карбонаты (рис. 23.6). Диоксид -i углерода является кислотным оксидом—он ангид- i рид угольной кислоты НоСОз, но только 0,4 % растворенного диоксида превращается в нее. При кипячении раствора практически весь растворенный углекислый газ выделяется [c.500]

Поскольку фенол как кислота слабее угольной, он, в отличие от карбоновых кислот, не вытесняет диоксид углерода из карбонатов. Вместе с тем фенолы — значительно более сильные кислоты, чем спирты. Этоксид-анион С2Н5О" легко отрывает протон от молекулы фенола. Для спиртов рКа 16. [c.653]

Растворимость СО2 в воде невелика (при О °С составляет 1,7 л СО2, при 15 С — 1 л СО2 в 1 л воды). Некоторая часть растворенного СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты Н2СО3. Диоксид углерода легко поглощается растворами щелочей при этом образуется соответствующий карбонат, а при избытке СО2 — гидрокарбонат [c.434]

Значение величины защитного эффекта, равное 37%, полученное по результатам данных исследований, невелико. Это связано с тем, что исследования проводились в течение короткого промежутка вре.мени (снятие поляризационных кривых проводилось в течение 15 мин), недостаточного для того, чтобы произошло превращение Са(0Н)2 в СаСО , т.е. образование на поверхности незащищенного. металла нерастворимого соединения карбоната кальция СаСОз за счет взаимодействия с диоксидо.м углерода и другими солями угольной кислоты, содержащимися в порах фунта и фунтовых водах, а полученный защитный эффект определяется только за счет локального [c.32]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3, которая в свободном состоянии не известна она существует только в водном растворе. При получении ее из солей она распадается на угольный ангидрид СО2 (диоксид углерода) и воду. Водные растворы солей угольной кислоты имеют спльнощелочную реакцию вследствие гидролиза [c.73]

Соединения углерода очнь распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной. коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция, В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент — один из распространенных на Земле, хотя общее его содержание в земной коре составляет всего около 0,1% (масс.). [c.418]