Леблан процесс

Первым на возможность медленного протекания такой электрохимической стадии указал Р. А. Колли (1880). Большое значение для понимания причин, обусловливающих конечную скорость этого акта, имели работы Леблана (1910) и Н. А. Изгарышева (1915), привлекшие внимание электрохимиков к той важной роли, которую играют явления гидратации и д( гидратации нонов в кинетике электродных процессов. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930) на примере реакции катодного выделения водорода впервые показали, что состояние частиц, в котором они находятся непосредственно после акта разряда, мол ет существенно отличаться от состояния конечных продуктов электродной реакции. Скорость актов раз- [c.344]

На этом этапе происходило много несчастных случаев. Сочетание безжалостной конкурентной борьбы, политики невмешательства со стороны властей и полного невежества приводили к самым серьезным нарушениям при эксплуатации. Загрязнялись вода, воздух и земля на здоровье персонала не обращали внимания. В конце концов появилась настоятельная необходимость в законодательных мерах. Принятый в Великобритании в 1863 г. закон о щелочных производствах регулировал главным образом загрязнение атмосферы, связанное с использованием процесса Леблана. Только в Южном Ланкашире ежедневно в атмосферу выбрасывалось до десятков тонн соляной кислоты. Заболевания, связанные с производством, были признаны профессиональными и стали предметом законодательного регулирования. Появился закон об использовании паровых котлов, страховые компании включили их в сферу своих интересов. [c.16]

Акт о работе со щелочами и другими веществами (1906 г.) возник на основе более раннего законодательства (1863 г.), которое регулировало эмиссию газообразного хлористого водорода в произ водстве соды по методу Леблана ( содовой пушонки ). В настоящее время область применения Акта о работе со щелочами по списку перечисленных в нем процессов покрывает практически все существующие и потенциальные источники выброса вредных газов. [c.46]

Совершенно верно. Полное уравнение второй стадии процесса Леблана имеет вид [c.262]

Третья и последняя стадия процесса Леблана описывается следующим уравнением [c.262]

Совершенно верно. На третьей стадии процесса Леблана сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция, образуя карбонат натрия и сульфид кальция. Таким образом, описанный трехстадийный процесс в конечном счете приводит к получению необходимого продукта-карбоната натрия. [c.267]

Чтобы подвести итог сказанному, запишите теперь самостоятельно уравнения всех трех стадий процесса Леблана, а затем проверьте их в рубрике 34. [c.267]

Соверщенно верно. На первой стадии процесса Леблана хлорид натрия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия и соляную кислоту. Сильная и нелетучая серная кислота вытесняет менее сильную и летучую соляную кислоту из ее соли. [c.268]

На второй стадии процесса Леблана полученный сульфат натрия восстанавливается углеродом. Это восстановление приводит к образованию сульфида натрия, т.е. на данной стадии происходит удаление кислорода. [c.268]

Процесс Леблана неэкономичен, так как в нем образуются такие побочные продукты, которые нельзя использовать. Побочными продуктами химического процесса считаются те вешества, которые образуются в его ходе и которые нельзя использовать для получения главного продукта. [c.270]

Какие побочные продукты образуются в процессе Леблана [c.270]

Процесс Леблана (сульфатный способ) [c.271]

Процесс, основанный на реакции едкого натра с диоксидом углерода. Первые два процесса получили названия по имени их изобретателей. Начнем с рассмотрения процесса Леблана. Этот процесс состоит из трех [c.271]

Совершенно верно. НС1, СО2 и aS являются побочными продуктами процесса Леблана. [c.272]

Какие исходные вещества необходимы для получения соды по процессу Леблана [c.272]

Хотя три исходных вещества из четырех, используемые в содовом процессе Леблана, встречаются в природе и поэтому не требуют больших затрат, весь этот процесс в целом неэкономичен из-за того, что образующиеся в нем побочные продукты не могут быть использованы. [c.272]

Процесс Леблана н процесс Сольве. [c.274]

Исходными веществами для содового процесса Леблана, которые встречаются в природе, являются [c.275]

Совершенно верно. Соду можно получать при помощи процесса Сольве или процесса Леблана. Однако процесс Леблана устарел и в настоящее время почти не применяется. [c.332]

Процессы Сольве и Леблана 7 [c.333]

Для получения соды используются процесс Леблана и процесс. ... Завершите это предложение и переходите к рубрике 7. [c.337]

Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

Процесс Дикона (производство хлора, применяемого при получении соды по Леблану) — полухлористая медь применяется как катализатор Продукты процесса Леблана, хлористый водород и серная кислота, последняя ингибирует реакцию или отравляет катализатор из полухлористой меди предложен метод очистки газообразного хлористого водорода (1883) [c.339]

Соду извлекали из охлажденного сплава выщелачиванием водой, в то время как нерастворимый aS оставался в качестве малоценного отброса. Способ был разработан Лебланом в 17 1 г. на премию Французской академии. Вскоре после этого, сначала в Англии,затем в Германии и Франции, развилась содовая промышленность, которая до 1870 г. основывалась исключительно на процессе Леблана. Только в последнее время процесс Леблана был вытеснен рентабельным способом Сольве. [c.221]

Заявителем патента оказался домашний врач герцога Орлеанского и любитель химии Леблан. Так как сама глауберова соль получается одновременно с соляной кислотой из поваренной соли, условия академического конкурса были выполнены, и Леблан получил патент. Процесс Леблана слагается из следующих реакций [c.408]

Еще в работах Гельмгольца (1873 г.), Леблана (1893 г.) и Нернста (1897 г.) было установлено, что выделение кислорода на аноде происходит при потенциалах значительно более положительных, чем равновесные потенциалы кислородного электрода. Кислородное перенапряжение проявляется при многих процессах электролиза, проводимых в крупном промышленном масштабе. Однако исследование явлений перенапряжения при выделении кислорода далеко еще не завершено и в настоящее время. Эта область электрохимических явлений изучена много меньше, чем перенапряжение ири выделении водорода. Исследование кислородного перенапряжения затрудняется еще большей сложностью и еще меньшей воспроизводимостью явлений, чем в случае перенапряжения при выделении водорода. [c.320]

Еще в давние времена были известны стекло и мыло. Для их изготовления применяли карбонат натрия (соду), который добывали на берегах содовых озер в Африке и Америке или получали из золы морских и прибрежных растений на побережьях Европы. Примерно 150 лет назад соду стали производить химикотехнологическим методом. Первый процесс изготовления соды разработал француз Леблан. Но с 1870 г, более рентабельный способ бельгийца Сольве стал вытеснять метод Леблана, и в 1916 г. закрылась последняя фабрика, работающая по этому методу. [c.51]

Таким образом, процесс получения соды по способу Леблана можно рассматривать как круговой процесс, в котором в качестве исходных веществ применяются хлористый натрий (поваренная соль), известняк, уголь и вода, а конечными продуктами являются сода и хлористый водород. [c.424]

Одна из трудностей осуществления этого процесса в то время заключалась в невозможности использовать большие количества хлористого водорода, который по санитарным условиям нельзя выпускать в атмосферу. После разработки промышленных способов получения хлора из хлористого водорода рентабельность способа Леблана несколько повысилась. Однако вскоре хлор стали получать электролизом водных растворов хлористого натрия, что привело к резкому сокращению производства соды по способу Леблана. [c.424]

В СССР был разработан способ получения соды на основе природного сульфата натрия, близкий по характеру реакций к способу Леблана, отличающийся от него по схеме процесса и аппаратурному оформлению. [c.424]

Вследствие того что производство соды развивалось преиму-ш,ественно по аммиачному способу Сольве, а не по способу Леблана, в течение многих лет соляную кислоту получали в качестве побочного промышленного продукта в сравнительно небольших количествах. Поэтому проблема рационального использования хлористого водорода не возникала. С созданием крупнотоннажных производств различных хлорорганических продуктов положение изменилось. В процессах заместительного хлорирования углеводородов расходуется значительное количество вырабатываемого хлора, из половины которого образуется. хлористый водород, более или менее загрязненный инертными газами, парами воды или органическими примесями. [c.265]

Запишите уравнения всех трс.к снцшй процесса Леблана, Проверьте их в рубрике 7. [c.274]

Сульфатный метод получения хлористого водорода является одним из старейших процессов в химической промышленности. Он служил основой прЬизводства соды по методу Леблана. При этом длительное время хлористый водород не находил применения и являлся отбросом производства. Впервые он начал использоваться для получения соляной кислоты в 1827 г. [c.480]

В 1865 г. у способа Леблана появляется соперник - аммиачный способ. Этот способ получения соды имеет ряд преимуществ более высокое качество получаемого продукта непрерьганость процесса лучшие условия труда и меньший расход рабочей силы меньший расход тепла, а следовательно, и топлива возможность применения растворов Na l более дешевых, чем твердая поваренная соль, необходимая при способе Леблана. В целом аммиачная сода получалась более дешевой и лучшего качества. [c.5]

Вопреки наблюдениям Леблана и Шмандта установлено принципиальное единство процессов роста и растворения кристаллов бромистого серебра. [c.202]

Тот факт, что напряжение разложения для растворов различных кислот и оснований имеет одну и ту же величину, заставил Леблана заключить, что в каждом случае на аноде и катоде соответственно происходят одни и те же электролитические процессы. Единственным процессом, который может быть общим для всех водных растворов, является разложение воды, складывающееся из разряда ионов водорода на катоде с последующим выделением газообразного водорода и разряда ионов гидроксила на аноде, приводящего к выделению газообразного кислорода. Например, единственные катионы, присутствующие в растворе серной кислоты,— это ионы водорода, и поэтому они должны разряжаться на катоде из анионов в растворе полностью преобладают сульфат-ионы, и несомненно, что именно они переносят ток к аноду, разряжаются же ионы гидроксила, находящиеся в растворе в крайне низкой концентрации. Подобно этому в растворе гидрата окиси натрия ионы гидроксила разряжаются на аноде, а на катоде, согласно Леблану, разряжаются ионы водорода, хотя их концентрация очень мала. Более пойное представление о механизме электролиза воды буд т дано позднее. [c.584]

Несмотря на ряд усовершенствований, введенных в процесс Леблана (в основном в Англии), стоимость получаемой соды была относительно велика, а качество продукта невысокое. Развитие химической науки в XIX в. дало возможность разработать новый процесс получения соды, основанный на взаимодействии раствора хлорида натрия с бикарбонатом аммония. Выпадающий при этом осадок бикарбоната натрия при прокаливании разлагается на кальцинированную соду NaaGOa и двуокись углерода. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология