Окислы теплота образования

Помимо стандартных энтропий и энтальпий состояния, термохимическое описание свойств материала требует информации о теплоте образования при 298,15 К и изменении энтальпии в интервале от 298,15 К до какой-то интересующей нас температуры. Теплоты образования можно определить калориметрически карбид или нитрид превращается сжиганием в окисел, и выделяющееся при этом тепло измеряется. Изменение энтальпии обычно определяется с помощью калориметра смешения. Эти характеристики карбидов и нитридов существенно меняются с отклонением состава соединения от стехиометрического, что трудно оценить с достаточно высокой степенью точности. Экспериментальное исследование зависимостей от состава представляет очень сложную задачу, поскольку связано с работой при очень высоких температурах и трудностью контроля составов. Большинство измерений было выполнено на образцах, составы которых близки к стехиометрическим. И только для нескольких карбидов были изучены теплоты образования и энтальпии как функции состава . [c.115]

Окисел Температура плавления, ° С Теплота образования — дн 298 Кристаллическая структура сингония, тип решетки,. О параметр, А Растворимость [c.407]

Возможность выделения металла при действии на его окисел другим металлом (восстановителем) определяется значениями свободной энергии исходного и образующегося окислов, а в первом приближении—тепловым эффектом реакции восстановления. Тепловой эффект реакции, вычисляемый на основании закона Гесса, равен разности между суммой теплот образования получающихся веществ и суммой теплот образования исходных веществ. Чем больше эта разность, тем лучше и полнее протекает реакция. Отсюда следует, что более активным восстановителем будет такой металл, при окислении которого выделяется больше тепла. В табл. I приведены теплоты образования (АЯ) окислов из элементов. [c.15]

Окисел четырехвалентного германия — двуокись германия СеОа белого цвета, образуется при нагревании металлического германия на воздухе при температурах выше 600° С или при прокаливании сульфида германия. Теплота образования ОеОа со- [c.209]

Окисел Состоя- ние Стандартная теплота образования -Д" 98,15 кДж/кмоль Стандартная энтропия 298.1б кДж/(кмоль К) [c.30]

П1. Элементы, теплота образования окислов которых имеет отрицательный знак. Если теплота образования окисла хотя и отрицательна, но невелика по абсолютной величине, есть надежда, что окисел данного элемента все же может быть получен прямым синтезом в силу того же принципа ле Шателье, если прибегнуть к высокой температуре пример — окисление азота в дуге Петрова. [c.210]

Элементы, образование окислов которых идет с поглощением теплоты. Окислы таких элементов, в общем случае, при непосредственном синтезе из элементов не получаются. Вещества, образование которых идет с поглощением большого количества теплоты сильно эндотермические, неустойчивы к нагреванию. Однако если теплота образования имеет отрицательное значение, но невелика по абсолютной величине, то окисел такого элемента может быть получен и прямым синтезом. Этот синтез осуществляют при высокой температуре, затем, чтобы окисел не разложился, быстро его охлаждают. Так, синтез окиси азота N0 из азота и кислорода происходит в пламени электрической дуги, при температуре 3000—3500°С, затем ее быстро охлаждают до 1000—1100°С. [c.150]

Основной характеристикой окислов металлов как химических соединений можно считать сродство к кислороду элемента, образующего окисел. Это сродство может быть оценено по величинам теплот образования окисла из элементов, а также и другими способами. Для целей сравнения необходимо теплоты образования (выражаемые обычно в ккал/г-моль) пересчитать на атомную единицу кислорода. Такой пересчет был произведен нами с использованием литературных данных [13]. В табл. 1 представлен ряд окислов металлов, расположенных по возрастанию теплот их образования (в малых калориях на атомную единицу кислорода). Место того или [c.418]

Из приведенных выше данных следует, что если при действии углекислоты яа медь и произойдет образование сплавов закиси меди и ее окиси, то все же упругость диссоциации СиО будет настолько велика, что сохраниться этот окисел в присутствии углекислоты не может, а следовательно, невозможно и образование в этих условиях окиси меди. Теплота образования окиси меди из элементов составляет +34,89 ккал моль. [c.76]

Металл Окисел Теплота образования 0 окисла A/I298 ккал/моль О2 Теплота адсорбции О,, ккал/моль Oj [c.29]

При низких температурах (порядка —50 "С) бром окисляется озоном по реакции 40а + ЗВгг = бВгОг. Образующаяся двуокись брома (теплота образования из элементов —13 ккал моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг О), плавящаяся при —17 °С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути ил.и ее взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 С, Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O 4 5H5N. [c.282]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Возможность выделения металла ирн дойствнп на его окисел другим металлом (восстановителем) определяется значениями свободной энергии исходного ц образующегося окислов, а в первом приближении — тепловым эффектом реакции восстановлгепня. Тепловой эффект реакции, вычисляемый на основаппи закона Госса, равен разности между суммой теплот образования получающихся веществ и суммой теплот образования исходных веществ. Чем больше эта разность, тем лучше и по. шее протекает реакция. [c.19]

Окись плутония, PuO. в ряде работ сообщалось о дебаеграм-мах, приписываемых РиО [3, 554, 726, 732]. Однако, по всей вероятности, этот окисел существует только в виде поверхностной пленки на металлическом плутонии. В работе [726] указаио, что РиО получается BMie re с другими продуктами реакции при восстановлении PuO I парами бария. В более поздней работе [237] были воспроизведены эти результаты, но авторы не смогли выделить из смеси вещество, дающее рентгенограммы РиО. Описаны свойства РиО. Окись плутония напоминает по цвету кокс [726]. Вычисленная по рентгенографическим данным плотность составляет 13,89 Q,02 z m [554]. Предсказанная теплота образования равна 130—140 ккал/моль (309]. РиО легко растворяется в соляной кислоте с концентрацией более 1 М. [c.108]

Для тория хорошо известен только один окисел ТЬО белого цвета. Теплота образования его составляет 293 ккал1моль. [c.247]

Галлий образует три окисла —ОагО, ОаО и ОагОз. Наиболее характерным является последний окисел — ОагОз. Этот окисел представляет собой белый тугоплавкий кристаллический порошок, существующий в двух модификациях — а и 3. Температура плавления принимается равной 1900° С (по другим данным 136] 1740° С). Теплота образования 256 ккал моль. Получается окись галлия обычно прокаливанием гидрата окиси Оа(ОН)з. Некоторые свойства окиси галлия и окиси алюминия очень сходны. Исследованием Фостера и Штумпфа было показано, что нет и одной формы окиси галлия, которая не была бы аналогична [c.395]

Окись азота N0 — бесцветный газ, т. кип. —151,8°, т. пл. —163,6°. Теплота образования — = 21,6 ккал/моль. Хотя N0 слмый эндотермичный из А. о., но именно этот окисел и образуется при взаимодействии N2 и О2 это, в частности, связано с тем, что реакция N2-f02->2N0 не сопровождается умепьшеггием энтропии (что имеет место при синтезе всех других А. о. из простых тел), поскольку в результате этой реакции не уменьшается число молекул [c.35]

Трехокись урана—термодинамически устойчивый на воздухе до 450—600° С окисел урана. При более высоких температурах иОз превращается в изОв. Аморфная иОз полностью переходит в изОв прн 550° С в вакууме 10 мм рт. ст. [192]. Теплота образования иОз из простых тел довольно значительна —303,9 ккал1г-атом [200]. Электропроводность ниже 300° С ничтожна. Трехокись урана диамагнитна. [c.268]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Температура плавления окиси галлия примерно 1700", теплота образования 256 ккал моль, плотность 5,95. Нелетуча [10]. При высоких температурах незначительно диссоциирует на летучий окисел ОагО и Ог [9]. Полученная при невысоких температурах, окись галлия растворяется в кислотах, образуя соли галлия, и в щелочах, образуя галлаты. Для перевода прокаленной окиси в растворимую форму приходится сплавлять ее со щелочью. [c.80]

Теплота образования 1П2О3 217 ккал моль [72], При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [70, 71]. [c.90]

На тех металлах, где низкотемпературное окисление приводит к образованию хемосорбированного монослоя, теплота адсорбции падает по мере приближения 6 к 1, но если окисел образуется в виде отдельной неподвижной фазы, например Р10г, НЬОг, НиО, то количество этой фазы может увеличиваться без какого-либо дальнейшего влияния на уровни нижележащих электронов и теплота образования остается постоянной. [c.43]

Индий и кислород. Окись индия, отвечающую по сосгаву формуле InaOa, получают при нагре вании металла выще оч-ки плавления. В этих условиях индий горит фиолетовым пламенем и дает окись в виде аморфных темных хлопьев. Кроме этого состояния, для окиси индия 1пгОз известно второе— кристаллическое. Теплота образования окиси индия равна +222,5 ккал/моль. Трехокись индия способна восстанавливаться водородом, а также натрием, магнием и углеродом дс металла. При восстановлении трехокиси индия водородом при 300° получается не металлический индий, а окислы, содержащие меньщее количество кислорода, из которых наиболее определенным является InO. При нагревании выше 850° окисел 1пгОз диссоциирует, переходя в 1пз,04. [c.234]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Так же, как и для двуокиси вольфрама WO2, начало сублимации пятиокиси вольфрама W2O5 отмечается при температуре 800°. Теплота образования этого окисла из элементов вычислена равной + 324,0 ккал/моль, а для температуры кипения дается значение 1527°. Некоторые исследователи считают пятиокись вольфрама не определенным соединением, а лишь продуктом неполного восстановления трехокиси или твердым раствором WO3 в WO2. По цвету, который этот окисел сообщает раствору, находясь в нем в коллоидном состоянии, он называется вольфра.мовой синью . [c.479]

Желтая семиокись рения КегОу образуется при сжигании металлического рения и при нагревании перекиси рения Ке Оз выше 150°. Теплота образования этого соединения из элементов +297,5 ккал/.чоль. Плотность НеаО определена разной 8,2 г/см -, температура плавления 304° и температура кипения 363° С. Прн нагревании в кислороде этот окисел переходит в перекись [c.558]

I группы представлены на рис. 33, б. Ветви кривых для соединений меди, серебра и золота располагаются справа от ветвей для окислов, сульфидов и селенидов щелочных металлов. Теплоты образования окислов и сульфидов калия, рубидия и цезия лежат на прямых, близких к вертикалям, При переходе к сульфиду и селениду натрия наблюдается резкое понижение теплот образования, что соответствует сдвигу натрия вправо в табл. 11. Для соединений лития с халькогенами и окисла натрия наблюдаются некоторые отклонения, обусловленные отличием ls -оболочки иона лития от 8 р -оболочек ионов остальных щелочных металлов. Отсутствие данных для соединений золота не позволяет построить законченные ветви для подгруппы 1Ь, однако известно, что окисел AugOg образуется по эндотермической реакции (—АЯ298= +19 ккал/лоль) и очень непрочен. Поэтому можно ожидать значительного сдвига точек, отвечающих соединениям золота, вправо и появления вследствие этого перелома кривых на точках, соответствующих соединениям серебра. [c.111]

Смотреть страницы где упоминается термин Окислы теплота образования: [c.18] [c.328] [c.471] [c.654] [c.380] [c.175] [c.81] [c.296] [c.85] [c.309] [c.96] [c.92] [c.54] [c.427] [c.716] [c.380] [c.81] [c.265] [c.296] [c.460] [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология