Реальные газы и жидкости

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

Рис. 1-8. Зависимость разности энтальпий идеальных и реальных газов и жидкостей от приведенных величин давления р, и температуры Тг. а —критическая точка.

Аналогичные расчеты для реальных газов и жидкостей выполняют, используя полуэмпирические уравнения состояния. [c.35]

Идея сохранения для реальных газов и жидкостей выражений законов идеального типа является очень полезной, так как делает удобным проведение расчетов различных свойств реальных систем (газов, растворов). [c.234]

Для расчетов систем реальных газов и жидкостей в уравнениях идеальных газов вместо давлений может использоваться фугитивность паров и жидкости. Фугитивность идеального газа равна давлению его паров. Чем больше фугитивность (или давление), тем более летучим является вещество. [c.233]

Изучение законов движения реальных газов и жидкостей дает возможность познать не только этн законы, но попутно усвоить и метод изучения таких сложных технологических процессов, как теплообмен и массообмен. [c.12]

Более строго получают уравнения состояния реальных газов и жидкостей на основе методов статистической механики. Вириальные коэффициенты определяют отклонение свойств реального газа от свойств идеального газа при заданной температуре через свойства межмолекулярных сил. Оказывается, что второй, третий и т. д. вириальные коэффициенты характеризуют отклонения, обусловленные наличием парных, тройных и т. д. соударений в реальном газе. [c.17]

Впервые межмолекулярное взаимодействие принял во внимание Ван-дер-Ваальс (1873) для объяснения свойств реальных газов и жидкостей, (для них свойства существенно зависят от взаимодействия между молекулами). Учитывая это взаимодействие и поправку на собственный объем молекул, он предложил уравнение состояния реального газа [c.123]

Подчеркнем, что приведенные выше распределения по скорости и значения средних справедливы для любой системы, в которой поступательное движение можно описать классически. Это не только идеальный газ, но также реальный газ и жидкость (за исключением особого случая квантовой жидкости). [c.101]

Таким образом, установлен закон действующих масс для идеальных га юв. Воспользуемся им для реальных газов и жидкостей, [c.209]

При использовании закона действующих масс для реальных газов и жидкостей нужно вместо концентраций ввести активности — произведения концентраций на множитель, учитывающий взаимодействия между молекулами в жидком состоянии. [c.102]

До настоящего времени по вопросам, посвященным теплопроводности реальных газов и жидкостей, не издано ни одной монографии на русском языке, нет таких монографий и за рубежом. [c.3]

В литературе, посвященной расчету термодинамических свойств реальных газов и жидкостей [24, 25], приводятся методы вычисления функций отклонения от идеального состояния с использованием уравнений состояния (Редлиха - Квонга, Сучи - Лю, Ли - Кеслера и др.). [c.83]

Объясните физический смысл, размерность и взаимные связи между летучестью, активностью, парциальным давлением, молярной долей и коэффициентами летучести и активности для реальных газов и жидкостей. [c.197]

В целом же четко прослеживается практическая направленность книги. Как указывает сам автор, его труд предназначен не столько тем, кто занят развитием теории фазовых равновесий, сколько практикам, использующим существующие разработки и методы для создания новых технологий и обеспечивающего их инженерного оборудования. Автор обстоятельно и последовательно излагает все существенные вопросы фазовых равновесий. Он подробно рассматривает методы расчета свойств и параметров реальных газов и жидкостей и их смесей. Отдельная глава посвящена такому практически важному вопросу, как графическое представление фазовых равновесий во всем их разнообразии и интерпретация диаграмм. [c.5]

Основываясь на этих предположениях и пользуясь уравнениями, описывающими состояния реальных газов и жидкостей, мы получили [1] уравнение, по которому можно определить изотерму различных веществ в широком интервале температур по одной известной изотерме какого-либо вещества на том же адсорбенте. Это уравнение имеет вид [c.430]

Межмолекулярное взаимодействие осуществляется благодаря действию между молекулами, независимо от того, являются они полярными или нет, сил Ван-дер-Ваальса. Эти силы названы так потому, что впервые межмолекулярное взаимодействие стал учитывать голландский физик Ван-дер-Ваальс (1873 г.) при объяснении свойств реальных газов и жидкостей. Межмолекулярное взаимодействие нейтральных частиц вещества (молекул, атомов) имеет электрическую природу и заключается в электростатическом притяжении между [c.113]

Чу П. Л. и Чин С. С. Обобщенное соотношение для скрытой теплоты испарения, основанное на обобщенном уравнении состояния для реальных газов и жидкостей. Журн. физ. хим., 1951, 25, № 1, 118—120. [c.59]

Реальные газы и жидкости [c.49]

Здесь Р = пТ. Система (7.2.32) совпадает с хорошо известной в гидродинамике системой уравнений Эйлера, описывающей изменение во времени гидродинамических полей идеальной жидкости. Таким образом, рассмотренное выше нулевое приближение по параметру % (т. е. по физическому малому параметру а) в известном смысле соответствует предположениям, позволяющим рассматривать реальные газы и жидкости как идеальную с гидродинамической точки зрения жидкость. [c.332]

Оно получено из модельных представлений о свойствах реальных газов и жидкостей, а не является итогом чисто эмпирических попыток подобрать в общем виде функцию р, V, Т). [c.100]

Как показывают опыты, движение. реальных газов и жидкостей в кольцевых отводах в основной части потока приблизительно подчиняется законам двил<ения невязкой жидкости. Поэтому анализ Работы отводов в первом приближении можно вести, полагая, что трение в потоке не проявляется. [c.48]

Однако и уравнение Ван-дер-Ваальса описывает лишь качественно некоторые явления, происходящие в реальных газах. На основе достижений современной статистической теории газообразного состояния получено уравнение Майера-Боголюбова, наиболее полно отражающее свойства реальных газов и жидкостей [c.27]

Уравнение Бернулли в виде выражения (1-32) применяется только для идеальных жидкостей однако с его помощью удается выяснить характер течения реальных газов и жидкостей в различных случаях, например в случае истечения жидкости из емкости. [c.8]

Как показывают опыты Л. 12 и 23], движение реальных газов и жидкостей в кольцевых отводах в основной части потока подчиняется [c.33]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНОГО ГАЗА И ЖИДКОСТИ 1. Вывод уравнения состояния реальных газов [c.19]

Уравнение состояния реального газа и жидкости [c.22]

Уравнение состояния реального газа и жидкости............... 19 [c.300]

Здесь величины и / представляют собой фугитивность жидкости и ее паров. Фугитивность измеряется в тех же единицах, что и давление, и заменяет его в уравнениях идеального состояния. Это позволяет использовать последние для реальных газов и жидкостей. [c.14]

В 1873 г. голландский физик Я.Д. Ван-дер-Ваал ьс сформулировал уравнение состояния, ставшее основой для крупного направления в развитии методов моделирования свойств реальных газов и жидкостей [c.7]

Второй род сил, влияющих на устойчивость золя,— силы притяжения между частицами. Они имеют ту же природу, что и силы, действующие между нейтральными молекулами. Существованием этих сил Ван-дер-Ваальс объяснял свойства реальных газов и жидкостей. Возникновение межмолекулярных сил обусловлено взаимодействием диполей (эффект Кеезома), поляризацией одной молекулы другой (эффект Дебая) и особого рода взаимодействием, которое объяснимо в рамках квантовой механики. Последний тип сил, называемых дисперсионными силами Лондона, связан с наличием в нейтральных атомах и молекулах мгновенных диполей. Взаимодействие таких диполей, являющихся результатом движения электронов в атомах и молекулах, не зависит от постоянных диполей и служит причиной их взаимного притяжения. Ф. Лондон показал, что такой тип взаимодействия превосходит эффекты Кеезома и Дебая. Энергия лондонозского взаимодействия между двумя атомами, находящимися на расстоянии г, обратно пропорцио- [c.112]

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, взаимод. молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых хим. связей, М. в. определяет отличие реальных газов от идеальных, существование жидкостей и мол. кристаллов От М. в. зависят мн. структурные, спектральные, термодинамич., теплофиз. и др св-ва в-в. Появление понятия М. в. связано с именем Й. Д. Ван-дер-Ваальса, к-рый для объяснения св-в реальных газов и жидкостей предложил в 1873 ур-ние состояния, учитывающее М. в. (см. Ван-дер-Ваальса уравнение). Поэтому силы М. в. часто называют ван-дер-ваальсовыми. [c.12]

Смысл, который придавал Д. И. Менделеев величине к, ясно изложен в следующих его высказываниях ... подобно тому как для газов выражение У == 1 -г- / отвечает только первому приближению или так называе-мол. у кдеа.цьному газу, так и выражение V = (1 — kt) отвечает для жидкостей лишь первому приближению, идеальным жидкостям. Реальные газы и жидкости представляют от написанных выражений расширения отступления в ту или иную сторону . .. и там же лПо отношению к отступлению реальных жидкостей от идеальной формы расширения важнее всего заметить, что величина отступлений обыкновенно численно мала и для разных жидкостей имеет разный знак, подобно, наприл. ер, отступлениям реальных газов от закона Бойля-Мариотта)>. [c.80]

Во1фосы методологий составления термических уравнений состояния и оценки точности описания термодинамической поверхности реальных газов и жидкостей подробно рассматриваются в большом количестве монографий и журнальных статей Такое внимание к этой проблеме объясняется тем, что при составлении подробных или скелетных таблиц полного комплекса термодинамических свойств технически важных жидкостей и газов от качества термического уравне- [c.48]

С помощью уравнения состояния реальных газов и жидкостей или непосредственно из экспериментальных данйых Р У —Т графическим определением производных, входящих в уравнение (159). [c.130]

Второй род сил, влияющих на устойчивость золя, — силы притяжения между частицами. Они имеют ту же природу, что и силы, действующие между нейтральными молекулами. Существованием этих сил Ван-дер-Ваальс объяснял свойства реальных газов и жидкостей. Возникновение межмааекулярных сил обусловлено взаимодействием ди- [c.121]

Обычно при моделирснвании рУТ-свойств как газовой (паровой), так и жидкой фаз решают уравнение состояния в форме (2.4). Значения Z pvf RT) реальных газов и жидкостей во всем достигаемом. на практике диапазоне термобарических условий находятся в интервале О < Z < 2. При шличии трех действительных корней газовой фазе соответствует наибольший, а жидкой фазе - наименьший. Значение среднего корня физического смысла не имеет. [c.37]