Сплавы меди на воздухе или в атмосфере кислорода

Алюминий и его сплавы, благодаря своему малому удельному весу, хорошим механическим свойствам и высокой электропроводности, широко применяются в различных отраслях народного хозяйства. Чистый алюминий в сухом воздухе при обычной температуре обладает достаточно хорошей коррозионной стойкостью. Это объясняется свойствами естественной окисной пленки, образую--щейся на металле под воздействием кислорода воздуха. Будучи равномерной и менее пористой, чем пленки окислов на стали, меди и других металлах, окисная пленка на алюминии хорошо защищает основной металл от дальнейшего разрушения. Однако при эксплуатации алюминия во влажной атмосфере или в условиях воздействия морской воды естественная окисная пленка не может служить достаточной защитой от коррозии. В таких условиях изделия из алюминия тускнеют, покрываются пятнами и белым налетом. [c.100]

Никель и сплавы на его основе обладают высокой сопротивляемостью окислению при повышенных температурах. Жаропрочность никеля, однако, значительно падает при 800°. На фиг. 116 показана скорость окисления сплавов никеля с медью в воздухе при 800—1000° в зависимости от содержания никеля. Никель достаточно стоек в кислороде, в газообразном аммиаке, углекислом газе, но сильно подвержен коррозии в атмосфере воздуха при наличии сернистых соединений. [c.135]

Помимо кислорода, ряд других газов может обладать сильными агрессивными свойствами по отношению к металлам при повышенных температурах. Наиболее активными из них являются пары воды, углекислота, сернистый газ, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам не одинакова. Так, например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома довольно устойчивы в атмосфере, содержащей в качестве основного агрессивного компонента кислород, но делаются совершенно неустойчивыми, если в атмосфере присутствуют уже сравнительно небольшие количества хлора. Никель является совершенно неустойчивым в атмосфере сернистого газа и даже при заметных содержаниях SO2 в воздухе, в то время как медь, наоборот, оказывается в атмосфере сернистого газа вполне устойчивой даже при температурах 700—900° С. [c.104]

Кампетти [80] наблюдал излучение положительньш ионов при соединении меди с кислородом или хлором и, определяя их подвижность, пришел к выводу, что эти ионы были образованы вероятно окисью меди. Клеменсивиц [243] указывает, что он наблюдал подобное явление при восстановлении окисленной меди в атмосфере водорода, Ребуль[332] предполагает, что аналогичные результаты получаются при окислении амальгамированного алюминия, натрия и кальция влажным воздухом, при действии сероводорода на серебро и щелочные металлы, и при действии двуокиси углерода на щелочь. Томсон [451, 452] наблюдал излучение электронов при введении водорода в сплав натрия и кальция. Хотя количество электронов было весьма значительным по сравнению с происходившим химическим действием, Томсон утверждает, что натрий, помещенный в атмосферу водорода, реагирует подобно платине и палладию, т. е. с увеличением излучения электронов. Считается, что водород вызывает изменение энергии, сопровождающееся выделением электрона, а также изменением контактного потенциала. [c.249]

Медь и медные сплавы. Медь — слабо пассивирующийся металл. Достаточно стойка в неокислительных средах (серной, соляной, уксусной кислотах, а также в воде, в растворах нейтральных солей). Содержание в них окислителей, в частности кислорода (продувание через раствор воздуха), снижает стойкость меди. В азотной кислоте медь совсем не стойка. Она стойка в щелочных растворах и ряде органических соединений. Легко реагирует с серой и ее соединениями. Участки поверхности меди, легко омываемые жидкостью, становятся анодными. Медь сильно корродирует в растворах комплексообразователей, особенно при доступе окислителей — катодных деполяризаторов. В атмосфере возникает защитная пленка основных углекислых солей меди типа малахита СиСОз Си(ОНг). [c.54]

Едва ли можно полагать, чтобы медь сильно корродировала под воздействием паров воды, что и было экспериментально подтверждено опытами при температурах, близких к ее температуре плавления [856]. Скорость окисления меди при 800° С в атмосфере кислорода с примесью паров воды не зависит от их содержания в газовой среде, если оно не превышает 3,9% [210], хотя, как сообщалось [165], скорость окисления во влажном воздухе была меньше, чем в сухом. Подобным же образом слабо тгяменя.пясь и скорость окисления при 400° С многочисленных медных сплавов с переходом от сухого воздуха к атмосфере, содержавшей 10% влаги. Обычно во влажном воздухе корродирование несколько ослабляется, хотя для оловянистой бронзы, содержавшей 2% So, наблюдалась противоположная картина [524]. [c.378]

Термическая стойкость и стойкость метилсиликоновых жидкостей к окислению изучалась очень подробно [135]. Установлено, что на воздухе до 175° заметных изменений не происходит при 200° начинается окисление, которое проявляется в изменении вязкости и выделении формальдегида и муравьиной кислоты. Повышение вязкости при окислении приписывается конденсации силоксановых молекул, от которых под действием кислорода отш епляются метильные радикалы. При температуре выше 200° стойкость к окислению у метилсиликоновых масел сильно уменьшается, что ограничивает их применение в окислительной а мосфере. Медь, свинец и селен ингибируют окисление при 200°, о чем можно судить по меньшему выделению образующихся при этом формальде-.гида и муравьиной кислоты мед1> и селен препятствуют также изменению вязкости. Теллур, наоборот, ускоряет при этих температурах окислительный процесс. Остальные исследованные металлы и сплавы (дюралюминий, кадмий, серебро, сталь, олово, цинк) заметно не влияют на стойкость к оккслению. Весовые потери в присутствии теллура, меди, свинца и селена при 225° очень высоки среди продуктов реакции были идентифицированы циклические молекулы Dg и D4. Эти металлы, по-видимому, катализируют термическую деполимеризацию высокие потери из-за испарения в присутствии свинца объясняют взаимодействием окиси свинца с силоксанами. При испытании термостойкости метилсиликоновых масел в инертной атмосфере установлено, что заметная температурная деполимеризация наступает уже при 250°. [c.332]

Наличие влаги в чистом дихлорэтане не оказывает существенного влияния на стойкость многих металлов и сплавов даже при повышенной температуре. Согласно Фразье и Рейду [1], коррозия углеродистой стали в условиях кипения влажного дихлорэтана невелика. По данным Плаховой и Гинзбурга, скорость коррозии сталей Х18Н10Т, Х17Н13М2Т в кипящем дихлорэтане при содержании воды 0,1 —1,0% не превышает 0,004 мм/год. В присутствии кислорода воздуха коррозия углеродистой стали, цинка, алюминия, меди и ее сплавов, свинца во влажном кипящем дихлорэтане протекает интенсивнее, чем в инертной атмосфере (табл. 3.1). [c.67]

При контакте с атмосферным воздухом гидразин (безводный или в растворах) окисляется кислородом воздуха. Опыты, проведенные с концентрированными растворами гидразина, показывают [229], что, как и в разбавленных растворах, гидразин может постепенно окисляться. Например, при контакте 96%-ного гидразина с кислородом (р = 0,1 МПа) через 120 ч окислялось 44% гидразина. При наличии в растворе ионов меди за 120 ч окисляется 91% гидразина. Введение ингибиторов (сульфата натрия, Na-соли ЭДТА, дитизона, тиоцианата, этилксантогената натрия, тиокарбамида) уменьшает влияние ионов меди. Поэтому для снижения потерь гидразина и предотвращения повышения давления в сосудах, где хранится гидразин, по возможности полностью следует удалить кислород из сосуда. Для хранения гидразина не рекомендуется применять сосуды йз меди и ее сплавов ионы меди следует удалять из растворов гидразина. В тех случаях, когда контакт гидразина с атмосферой неизбежен, необходимо [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология