Медь на воздухе или в атмосфере кислорода

Медь на воздухе или в атмосфера кислорода [c.272]

Перемешивание этинильного соединения со смесью хлористой меди и хлористого аммония в водной среде в атмосфере воздуха или кислорода. [c.240]

Окислительная конденсация протекает удовлетворительно в следующих условиях. Этинильное соединение (0,2 моля), растворенное в воде или этаноле, прибавляют к раствору хлористой меди (0.25 моля) и хлористого аммония (1.5 моля) в воде (400 мл). Реакционную смесь перемешивают при комнатной температуре в атмосфере кислорода или на воздухе в течение нескольких часов (см. раздел Экспериментальная часть , стр. 322). Ниже детально рассмотрены различные факторы, влияющие на ход реакции. [c.252]

Существенное увеличение скорости окисления металла с повышением содержания и концентрации кислорода в газовой среде наблюдается только при невысокой концетрации кислорода в какой-либо нейтральной атмосфере. Дальнейшее увеличение парциального давления кислорода в газовой смеси не сопровождается пропорциональным увеличением скорости газовой коррозии. Например, скорость окисления железа и меди при 800-1000 °С в чистом кислороде примерно вдвое больше, чем на воздухе, хотя парциальное давление кислорода меняется в пять раз. Скорость окисления металлов [c.57]

Как оказалось, теллур и селен повышают параболическую скорость окисления меди в атмосфере воздуха и кислорода прн температурах 600—1000° С, если не считать некоторых температур в интервале 750—920° С [808]. [c.350]

После проверки аппарата на герметичность его продувают азотом для удаления воздуха. Для этого в бюретку набирают из баллона (или аспиратора) 30—50 мл азота, очищают его от примеси кислорода, пропуская через пипетку 12, а затем—через другие поглотительные пипетки и кварцевую трубку 18. Использованный для продувки аппарата азот выпускают в атмосферу для этого поднимают уровень жидкости в бюретке до крана V. Особенно тщательно нужно проводить эту операцию после регенерации окиси меди воздухом. [c.14]

Активирующее действие кислорода на фотоэффект также ярко проявляется в опытах с сублимированными в вакууме слоями фталоцианина меди. В отличие от микрокристаллического порошка сублимированные слои фталоцианина Си как в вакууме, так и при вынесении на воздух обладают незначительным фотоэффектом при комнатной температуре. Прогревание этих слоев на воздухе до 80—180° С в течение 10—30 мин. повышает их чувствительность в 5—10 раз. Эта повышенная нагреванием на воздухе (или в атмосфере кислорода) величина фотоэдс в тонких слоях фталоцианина Си, как и в случае фталоцианина Zn, сохраняется неопределенно долгое время после охлаждения их до комнатной температуры. Однако в отличие от слоев фталоцианина Zn чувствительность у сублимированных слоев фталоцианина Си, активированных предварительным нагреванием до 100° С па воздухе, при длительном (1—3 суток) хранении в вакууме, даже при комнатной температуре заметно убывает в несколько раз (рис. 3, i, 2). Более того, почти полная потеря фотоэффекта наблюдалась при тренировке этих слоев в вакууме при бО—80° С. Следует отметить, что падение фотоэдс в вакууме наиболее ярко выражено у образцов фталоцианина Си, активация которых на воздухе протекает при более низких температурах (80—100° С). Слои, прогретые в кислороде (воздухе) до 150—200° С, более устойчивы. [c.292]

Медь обладает низкой стойкостью при 400° и выше в атмосфере, содержащей воздух или кислород, так как с течением времени поверхность ее [c.270]

При температуре выше 1065° на воздухе или в атмосфере кислорода на чистой меди выявляются границы зерен и розетки жидкой, расплавленной эвтектики Си — СизО, так как кислород диффундирует внутрь. Скорость процесса неизвестна, но она должна быть довольно высокой. При последуюш,ем охлаждении на границах зерен остается сетка затвердевшей эвтектики Си — СигО. [c.61]

Значение константы К при окислении меди в атмосферах воздуха и кислорода при различных температурах [c.103]

Можно сопоставить некоторые данные о толщине пленок, которые образуются на металлах в атмосфере чистого, сухого воздуха или кислорода на основании приведенных на рис. 163 кривых роста толщины окисных пленок (6) во времени (т) для меди, железа, алюминия и серебра [5]. [c.327]

Аналогичные явления известны для серебра. При нагревании на воздухе оно также растворяет кислород. Если затем нагревать его в водороде свыше 500 С, в нем появляются пузыри или оно теряет пластичность. Механизм этого явления аналогичен механизму водородной болезни меди. Серебро, не содержащее кислорода, будучи выдержано при 850 С в атмосфере водорода в течение 1 ч, не охрупчивается и не разрушается. Однако, если сразу за нагреванием в водороде следует нагревание на воздухе при той же температуре, потеря пластичности все же происходит, хотя и не столь значительная, как при нагревании в водороде серебра, содержащего Ог [49]. Часть растворенного водорода улетучивается прежде, чем в серебро продиффундирует кислород, поэтому степень разрушения снижается. Золото и платина не подвержены разрушению при нагревании в водороде, так как кислород в них практически не растворяется. [c.203]

И. А. Церковницкая и Е. И. Новикова прибегают к восстановлению молибдена (VI) до молибдена (III) при помощи амальгамы цинка и затем титруют восстановленный молибден раствором сульфата меди (II). Титруют на платиновом электроде (вибрирующем, см. гл. VI) при —0,25 в (Нас. КЭ), т. е. по току восстановления избытка меди. Титрование также необходимо вести в атмосфере СОз во избежание окисления кислородом воздуха восстановленного молибдена. [c.266]

Оставшийся газ из бюретки после измерения его объема переводят в сосуд 19 и приступают к сжиганию водорода над окисью меди. Процесс проводят при температуре 260—270° в стеклянной трубке (петле) 14, заполненной окисью меди. Петля обогревается съемной электропечью, рассчитанной на нагрев до 300°. Температура устанавливается реостатом и замеряется термометром. Перед сжиганием водорода гребенку и петлю наполняют азотом, полученным до анализа поглощением кислорода из порции воздуха. Азот переводят в бюретку, а оттуда в сосуд 3 с раствором серной кислоты. Соединив петлю с гребенкой, азот через петлю переводят в бюретку, промывая таким образом петлю и часть гребенки. После этого на петлю надевают печь, предварительно нагретую до нужной температуры. Азот, заполняющий петлю, увеличивается при этом в объеме, и избыток его попадает в бюретку, откуда его выбрасывают в атмосферу. Петлю поворотами кранов 10 к 11 отключают от гребенки и набирают пробу газа. [c.100]

Медь хорошо работает при давлениях не ниже 1 10 мм рт. ст. и при температурах от —253 до 600° С. Из цветных металлов медь наиболее широко применяют для изготовления деталей вакуумной аппаратуры. Медь пластична, газонепроницаема и хорошо обрабатывается в холодном состоянии. Большое значение имеет высокая тепло- и электропроводность меди. Медь применяют в виде листов, лент, полос, прутков, проволоки и труб. Из отожженной меди при нагреве до 600—700° С с охлаждением на воздухе или в воде изготовляют трубы змеевиков, а также металлические прокладки. Часто в вакуумной технике используют бескислородную медь МО серии А и Б [40 ]. Для прокладок и змеевиков используют медь МБ и М1. Из бескислородной меди марки МБ изготовляют детали, которые необходимо нагревать в водородной среде. Медь МБ получается путем плавки обычных сортов меди в атмосфере чистой и сухой окиси углерода. Близкие значения коэффициентов линейного расширения меди и стали Х18Н10Т дают возможность успешно спаивать эти металлы, а также сваривать газовой сваркой. Медь также широко применяют для спаивания с легкоплавким стеклом. Большой недостаток меди — ее активность по отношению к кислороду. При высоких [c.455]

Медь не корродирует в атмосфере 50а, но окисляется кислородом воздуха. [c.68]

Склонность меди к растворению кислорода при нагревании на воздухе приводит (при последующем нагревании в атмосфере водорода) к разрушению металла по границам зерен вследствие образования водяного пара. К этому типу разрушения особенно чувствительна литая черновая медь, содержащая СЫзО в свободном состоянии. Отмечены случаи разрушения меди в среде водорода уже при 400 °С. Так называемая бескислородная медь нечувствительна к данному типу разрушения, однако даже после непродолжительного нагревания на воздухе или в кислороде приобретает склонность к этому виду разрушения. [c.203]

По обычному варианту этого метода окислительной конденсации, часто именуемому реакцией Глязера, этинильное соединение перемешивают с водным раствором хлористой меди и хлористого аммония в атмосфере кислорода или на воздухе. Этот метод нашел наиболее широкое применение для окислительной конденсации ацетиленовых углеюдородов с тройной связью в а-положении и дает вполне удовлетворительные результаты в большинстве случаев конденсации двух одинаковых ацетиленов (см. раздел Получение симметричных диацетиленов , стр. 296), но мало пригоден для получения несимметричных продуктов конденсации (стр. 299) или же для синтеза циклических ацетиленовых углеводородов (см. стр. 310). Однако метод, основанный на использовании системы хлористая медь — хлористый аммоний, часто применялся и для получения продуктов несимметричной конденсации (см. табл. 8) в тех случаях, когда таким образом можно было непосредственно получить природные полиацетилены. На протяжении ряда лет было опубликовано несколько фундаментальных исследований, посвященных усо- [c.243]

Кампетти [80] наблюдал излучение положительньш ионов при соединении меди с кислородом или хлором и, определяя их подвижность, пришел к выводу, что эти ионы были образованы вероятно окисью меди. Клеменсивиц [243] указывает, что он наблюдал подобное явление при восстановлении окисленной меди в атмосфере водорода, Ребуль[332] предполагает, что аналогичные результаты получаются при окислении амальгамированного алюминия, натрия и кальция влажным воздухом, при действии сероводорода на серебро и щелочные металлы, и при действии двуокиси углерода на щелочь. Томсон [451, 452] наблюдал излучение электронов при введении водорода в сплав натрия и кальция. Хотя количество электронов было весьма значительным по сравнению с происходившим химическим действием, Томсон утверждает, что натрий, помещенный в атмосферу водорода, реагирует подобно платине и палладию, т. е. с увеличением излучения электронов. Считается, что водород вызывает изменение энергии, сопровождающееся выделением электрона, а также изменением контактного потенциала. [c.249]

Хороший выход гликолей получают, если проводят реакцию-в водно-спиртовом растворе в присутствии полухлористой меди и. хлористого аммония при охлаждении в атмосфере воздуха или кислорода (Залкинд и Гвердцители [332]). В этих условиях, например, пропаргиловый спирт количественно окисляется в гексадиин-2,4-диол-1,6. Реакция ускоряется при прибавлении небольших количеств ацетата двухвалентной меди. В одном из вариантов, этой реакции ее проводят в присутствии хлоридов одновалентной и двухвалентной медй и хлористого аммония в воде при темпера--туре от 0—5° С [262, 263]. Более поздние исследования показали, что если реакцию вести в атмосфере кислорода или в присутствии-перекиси водорода [359, 729], то количество полухлористой меди, можно снизить до незначительного каталитического количества, продолжительность реакции при этом сокраш ается, а выход первичных, вторичных или третичных гликолей достигает 85—90%. Различные видоизменения в основной метод вносят также и в связи с особенностями строения исходных ацетиленовых спиртов [796]. Т ретичные диацетиленовые гликоли (симметричные и несимметричные) могут быть получены с выходом до 85% в присутствии полубромистой меди [259, 260] или медного купороса и едкого натра [290], а также в присутствии N,N,N/N -тeтpaмeтилэтилeн-диамина [307]. [c.183]

Ранее уже говорилось о реакции сочетания ацетиленов под действием медного катализатора, впервые проведенной Гласером в 1869 г. Это ценный метод димеризации монозамещенных ацетиленов. Обычно ацетилен растворяют в аммиачном растворе хлористой меди (I) при pH 6,5 и встряхивают на воздухе или лучше в атмосфере кислорода [c.73]

Морская атмосфера обладает повышенной коррозионной активностью вследствие наличия в воздухе морской соли в виде тонкой пьши и высокой относительной влажности. Электрохимический процесс в морской атмбсфере происходит иначе, чем в морской воде. В морской атмосфере доступ кислорода через тонкую пленку влаги облегчен и не лимитирует процесс. В данном случае скорость коррозии зависит от омического сопротивления влажной пленки, так как при малой толщине ее сопротивление внешней цепи между анодом и катодом коррозионного элемента может стать очень большим. Морская соль, содержащаяся в воздухе, растворяется в пленке влаги и быстро насьдцает ее, что значительно уменьшает омическое сопротивление пленки и увеличивает коррозионный ток. Коррозия в морской атмосфере у сталей, содержащих медь, меньше, чем у углеродистых. [c.10]

Едва ли можно полагать, чтобы медь сильно корродировала под воздействием паров воды, что и было экспериментально подтверждено опытами при температурах, близких к ее температуре плавления [856]. Скорость окисления меди при 800° С в атмосфере кислорода с примесью паров воды не зависит от их содержания в газовой среде, если оно не превышает 3,9% [210], хотя, как сообщалось [165], скорость окисления во влажном воздухе была меньше, чем в сухом. Подобным же образом слабо тгяменя.пясь и скорость окисления при 400° С многочисленных медных сплавов с переходом от сухого воздуха к атмосфере, содержавшей 10% влаги. Обычно во влажном воздухе корродирование несколько ослабляется, хотя для оловянистой бронзы, содержавшей 2% So, наблюдалась противоположная картина [524]. [c.378]

Изучая влияние атмосферы при плавке и отливке меди [72], установили, что катодная медь, расплавленная под углем б атмосфере СО, может быть отлита в атмосфере азота, водорода, СОг или обычного светильного газа с получением слитков, имеюиу1х высокую плотность и низкое содержание кислорода. При отливке той же меди в атмосфере воздуха слитки имеют более низкую плотностть и содержат заметное количество кислорода. [c.85]

Значительное поглощение кислорода медью происходит даже при отливке меди в атмосфере воздуха. Влияние у Словий плавки и отливки на плотность медных слитков характегризуют снимки, приведенные на рис. 19—21. [c.85]

Позже Престон и Бирку.мшоу нашли, что пленки на меди, полированной на воздухе при обычных температурах, состоят из закиси меди СигО обычной структуры. Такая же пленка образуется при 183° в атмосфере кислорода присутствие окиси меди здесь не доказано. На я-лат ши (70% меди. [c.101]

В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]

При комнатной или повышенной температурах в присутствии окисляющего газа (например, кислорода, соединений серы или галогенов) металл может корродировать и без жидкого электролита. Подобную коррозию иногда называют сг/хой , в отличие от мокрой коррозии, когда металл погружен в воду или грунт. При сухой коррозии на поверхности металла формируется твердая пленка продуктов реакции, или окалина (окалиной называется толстая пленка), .ерез которую металл или среда (или оба одновременно) должны диффундировать для продолжения реакции. Показано, что через твердую пленку оксидов, сульфидов или гало-генидов обычно диффундируют ионы, а не атомы следовательно, продукт реакции можно считать электролитом. Медь, окисляющаяся кислородом воздуха, и серебро, тускнеющее в загрязненной атмосфере, образуют соответственно СцаО и AgгS, которые являются твердыми электролитами. Мигрирующие ионы не гидратированы и диффундируют одновременно с электронами, но разными путями. [c.188]

Медь на воздухе при низких температурах (260 °С) окисляется в соответствии с уравнением двухступенчатой логарифмической зависимости, образуя пленку СигО. Скорость окисления различна на различных гранях кристалла и уменьшается в ррду (100) > >(111) >(110). Нагрев меди до 300—450 °С в атмосфере водорода снижает скорость ее окисления в кислороде при 200 °С, так как под действием адсорбированного водорода на поверхность выходят субмикроскопические грани, преимущественно из плоскостей (111). С другой стороны, термообработка в атмосфере азота или гелия увеличивает скорость окисления, так как адсорбированный кислород (следы из газа или металла) благоприятствует образованию субмикроскопических граней главным образом из плоскостей (100) [42, 43]. [c.202]

Для создания инертной атмосферы в лабораторной практике используется азот или аргон. Для очистки этих газов от примесей кислорода применяется влажный фосфор, пирогаллол, гидросульфит натрия, аммиачный раствор оксида меди (I). Поглотительный раствор пирогаллолата натрия приготовляют, смешивая непосредственно в поглотительной склянке 1 объем 25 %-го раствора пирогаллола и 5 объемов 60 %-го раствора гидроксида калия, избегая окисления смеси кислородом воздуха. Один миллилитр такого раствора может поглотить 13 мл кислорода. [c.34]

Свойства. Блестящий серебристый металл. Более твердый, чем ллатина и палладий, труднее поддается обработке. 1960 °С, / п 3700 °С. Структура типа меди (а=3,803 А), d 12,41. При температуре красного каления устойчив к действию кислорода воздуха, но реагирует с хлором. Не растворяется в кислотах и даже в царской водке. Прн сплавлении с KHSO, медленно переходит в раствор. При температуре красного каления корродирует в атмосфере хлора. [c.1839]

Содержание меди в земной коре достаточно высокое 10" %, серебро и особенно золото — редкие драгоценные металлы с кларками 10 и 0,5 10 %. Содержание меди в полиметаллических рудах обычно не превышает 12%. Основные примеси — железо, силикаты и сульфиды. Извлекают медь обычно пирометаллургическим способом. Поскольку технология получения меди типична для многих цветных металлов, остановимся на ней подробнее. Вначале руду обогащают флотационным методом. Затем концентрат с добавкой кислого флюса, состоящего в основном из кварцевого песка ЗЮг, плавят в отражательной или электрической печи в окислительной атмосфере, создаваемой избытком кислорода в горящей смеси газа, мазута или угольной пыли и воздуха. Основные примеси, главным образом пирит ГеЗг, легче окисляются, чем халькозин и ковеллин СпгЗ и СиЗ. В результате железо в виде силиката Ре23104 переходит в шлак, основная масса ЗОг утилизируется в производстве серной кислоты, а металлизированный сульфид меди, содержащий 15-50% меди, 15-25% серы и железо, образуют в печи нижний слой, называемый штейном. [c.175]

Термообработка стеклоэмали с медным наполнителем иногда состоит из двух обжигов — на воздухе и в восстановительной атмосфере. Обжиг на воздухе позволяет получить слой окиси меди. Восстановительный обжиг протекает при 850° С в контролируемой газовой среде с выдержкой 30 мин. Газовая среда имеет состав (%) ЗО2—1ЗН2 — ост. N2. Кислород необходим как активатор. При содержании кислорода выше 4% ухудшается электропроводность стеклоэмали и [c.62]

Растворы хлорида меди (I) u l представляют собой энергичные восстановители. Нормальный ред-окс-потенциал системы u V u равен [1] +0,15 в. Растворы u l (в соляной кислоте) легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят и применяют в атмосфере неактивного газа. [c.209]

Измерения в растворах с рН ,5,5, из которых должна быть удалена СО2, лучше всего проводить в колбах с плотно закрытыми пробками в атмосфере воздуха или азота, которые пропущены через раствор натронной извести и промыты водой. Инертная атмосфера существенна для работы с амальгамными и многими окислительно-восстановительными электродами (см. разд. 1,А гл. 7), а также при изучении комплексов легко окисляющихся ионов металлов или лигандов. Азот лучше всего освобождать от кислорода пропусканием при 180° над активированной медью, осажденной на кизельгуре [32]. Менее удовлетворительным методом удаления кислорода является пропускание через растворы хлорида ванадия(П) [31], хлорида хрома(II) [26] или щелочной раствор дитионита натрия, содержащий катализатор р-антрахинонсульфонат натрия [12]. Водород, или азот с небольшой примесью водорода, можно очистить от кислорода в условиях комнатной температуры, если использовать техническую платиновую чернь [22]. Очищенный газ перед контактом его с испытуемым раствором следует пропустить через промывную склянку с подходящей ионной средой при температуре опыта. [c.76]

Химич. свойства. Расплав П. под действием кислорода воздуха быстро окисляется, окрашиваясь в желтый (до коричневого) цвет. В инертной атмосфере П. не разлагается даже при темп-ре плавления полимера. При длительном хранении на воздухе, особенно при повышенных темп-рах, а также при обработке озоном П. окисляется с образованием в макромолекулах перекисных групп. Это свойство П. используют для прививки к нему по перекисным группам различных виниловых мономеров, напр, стирола, винилацетата, акрилонитрила. Для уменьшения деструкции под влиянием кислорода воздуха нри повышенных темн-рах в П. (в процессе его получения, в расплав или в р-р готового нолимера) вводят различные стабилизаторы, напр, неорганич. и органич. соли марганца или меди, мелкораздробленную медь, карбазол, Р-нафтол, дибензилфенол и др. Ионизирующее облучение вызывает сшивание П. и, следовательно, снижает его кристалличность. [c.469]

Медь в виде коротких кусочков проволоки можно полностью перевести в СиО при. достаточно длительном нагревании на воздухе [35] окисление начинается уже при 80°. Кадмий сгорает в токе воздуха при 800—1000°, образуя тончайший дым dO [40] окись кадмия получают также нагреванием кадмия в токе водяного пара. Ртуть и кислород при температуре выше 300° чрезвычайно медленно реагируют с образованием красной HgO уже при 360° общее давление разложения достигает одной атмосферы. Этот способ, интересный для истории химии, по существу больше не используется в препаративных -целях. Для получения OSO4 вначале осьмий при 220—230° в токе сухого кислорода переводят в низшие окислы, а затем в температурном интервале 300—400° из них образуется очень легколетучий OSO4. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология