Соли и неорганические реактивы

В качестве проявляющих веществ для многих промежуточных продуктов и красителей применимы как неорганические, так и органические вещества. Из неорганических проявителей при 80—100° пользуются концентрированной серной кислотой, смесью ее с концентрированной азотной кислотой, трех- и пятихлористой сурьмой, растворами едкого кали, хлорного железа и др. Наиболее удобно проявлять органическими реагентами, легко вступающими в реакцию с продуктами деления. Например, для первичных ароматических аминов наряду с пикрилхлоридом, щелочным раствором натриевой соли 1,2-нафтохинон-4-сульфокислоты (реактив Эрлиха— Гертера) и некоторыми другими проявителями рекомендуется проявлять, опрыскивая хроматограммы 0,5—1%-ным спиртовым раствором 2,3-дихлорнафтохинона. Последний с первичными ароматическими аминами количественно дает окрашенные арилиды. Особенно отчетливые пятна образуются, когда хроматограммы проявляют при температуре до 50°. [c.279]

Для растворения и химической обработки чистых веществ применяют в основном те реактивы, которые хорошо очищаются дистилляцией (возгонкой), и исключают из употребления большинство неорганических солей. Очистку прочих реактивов следует проводить тем методом, который используют для выделения примесей при анализе. В ряде случаев чистый реактив проще получить на месте (насыщением воды газом, растворением металла в кислоте), нежели очищать готовый продукт. [c.330]

Реакция в большинстве случаев начинается уже при обычной температуре и заканчивается полностью при 60 С. Авторы применили этот реактив для определения кристаллизационной воды в многочисленных неорганических и органических солях. Реактив неприменим лишь в тех редких случаях, когда анализируемая соль образует комплекс с триэтилбораном как лигандом. Мешают также большинство нитратов и перхлоратов. [c.25]

Качественным называется химический анализ, с помощью которого определяют наличие элементов,, входящих в состав анализируемого вещества. Существует много методов качественного анализа. Наиболее распространенным является мокрый способ анализа. Сущность этого метода состоит в том, что определение состава веществ проводят из их растворов. При этом к раствору анализируемого вещества добавляют другой раствор — реактив. Между этими двумя растворами происходит характерная химическая реакция выпадение осадка, исчезновение осадка, выделение газов, изменение цвета и т. д. Мокрый способ анализа неорганических соединений связан главным образом с водными растворами солей, кислот и щелочей, обладающими рядом особенностей по сравнению с чистой водой. [c.22]

Предположим, что из набора реактивов надо выбрать сульфамидные препараты. Эти препараты характеризуются признаками 4 (органический реактив), 9 (азот) и 10 (сера). Амиды кислот надо еще классифицировать как кислоты, т. е. добавить признак 1 (кислота). Отбор можно начинать по любому признаку, но целесообразнее начинать так, чтобы исключить сразу возможно большее число карточек. Начинать с перфорации 9 и 10 невыгодно, так как им соответствуют все неорганические соли кислот серы и азота, а также органические соединения, содержащие азот и серу. Так же сложно начинать с перфорации 4—ей соответствуют все органические соединения. [c.263]

Иногда неорганическое соединение можно извлечь как таковое (например, хлорид железа, хлорид золота и хлориды некоторых других металлов—эфиром), но обычно для открытия или определения иона добавляют органический реактив, образующий внутрикомплексную соль (стр. 161), извлекаемую различными органическими растворителями. Органические реактивы ценны для методов извлечения не только потому, что они могут быть селективными, но также и потому, что образующийся металлический комплекс часто окрашен. Таким образом, ион 1 ожно отделить и определить с помощью только одной операции. [c.102]

Применение реактива Фишера для количественного определения воды в органических соединениях было рассмотрено в предыдущих главах. В области неорганических соединений этот реактив успешно используют для определения воды, присутствующей в гидратированных солях, поглощенной на поверхности твердых тел или содержащейся в растворах неорганических соединений. Предварительные данные были получены Фишером [1]. Более подробные сведения собраны авторами с сотрудниками [2]. Некоторые неорганические соединения вступают в реакцию с реактивом Фишера, однако при анализе таких соединений в значения, полученные для содержания воды, могут быть введены со- ответствующие поправки (см. гл. УП1). [c.229]

Метод титрования реактивом Фишера требует меньше времени, чем обычно применяемый метод высушивания при нагревании. Следует отметить, что при методе высущивания приходится встречаться с трудностью подбора такой температуры, при которой вода удалялась бы полностью, но без примесей других летучих компонентов. Реактив Фишера при комнатной температуре обладает способностью количественно реагировать даже с водой, очень прочно связанной с неорганическими соединениями. Это обстоятельство частично можно объяснить способностью метанола замещать воду в этих соединениях. Таким образом, выделение воды из гидратированных солей и подобных им веществ в значительной степени облегчается при большом избытке метанола последний присутствует а реактиве, а также часто применяется в качестве растворителя или дисперсионной среды. Даже в случае прочных координационных связей или значительной свободной энергии адсорбции для воды метанол, повидимому, способен в заметной степени уменьшить силы, препятствующие удалению воды. Так, например (см. стр. 211), при экстрагировании метанолом удавалось удалить большее количество воды из природной и из обработанной целлюлозы, чем при высушивании в стандартных условиях при 102°. [c.229]

НООС— H2)2N—СНа—СНа—N (СНз—СООН)г двунатриевая соль ее хорошо растворима в воде и называется комплексоном III или трилоном Б. Первым органическим препаратом (реактив А. А. Чугаева), использованным в неорганическом анализе (1905), был ди-метилглиоксим СНз— (=NOH)— (=NOH)—СНз. При взаимодействии солей никеля с днметилглиоксимом образуется ярко-красное трудиорастворимое внутрикомплекслое соединение — диметил-глиоксимат никеля [c.238]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Иногда неорганическое соединение можно извлечь как таковое (хлориды железа, золота и других металлов — эфиром, стр. 233, четырехокись осмия — четыреххлористым углеродом и т. п.), но обычно в случае металлов добавляют органический реактив, образующий внутрикомплексную соль , извлекаемую различными органическими растворителями, часто с очень благоприятным коэфициентом распределения. Органические реактивы ценны для методов извлечения не только потому, что они могут быть высоко селективны, но также и потому, что образующийся металлический комплекс может быть окрашен таким образом, металл иногда можно отделить и определить одной операцией, как это видно на примере о дифенилтиокарба-зоном. [c.42]

Для восстановления платины до металлического состояния часто использувтся неорганические реактивы,такие как каломель /ZZ, 23/, соли двухвалентного хрома /24, 25/, порошок цинка /26/, медь /27/ и тиосульфат /28/. Из органических реактивов наиболее широко ш-меняется муравьиная кислота /9, 20, 29, 31/. Этот реактив дает хорошие результаты при определении больших количеств платины и не пригоден для определения микрограммовых количеств. Хотя муравьиная кислота пршенена, для определения платпны в медно- келевых шламах /29, 30/, она на имеет преимуществ перед неорганическими восстановителями. Используются для восстановления платины непредельные углеводороды /32,33/. [c.12]