Совместное получение серной и азотной кислот

J. СОВМЕСТНОЕ ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ [c.304]

Рис. УП-25. Схема совместного получения серной и азотной кислот по методу В. И. Атрощенко, А. Н. Цейтлина и А. Я. Крайней

В последние годы разработан способ совместного получения серной и азотной кислот (стр. 260). [c.108]

В настоящее время этот новый способ совместного получения серной и азотной кислот реализован в промышленном масштабе и имеет основания для дальнейшего развития и совершенствования. [c.262]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Переработка сернистокислых солей аммония в азотную и серную кислоты. Летучесть двуокиси серы и аммиака из сернистокислых солей аммония при повышенных температурах как в растворах, так и в твердой соли может быть, повидимому, использована для совместного получения азотной и серной кислот. Этот процесс интересен с точки зрения использования двуокиси серы отходящих газов. [c.84]

Ввиду того что техническая азотная кислота в качестве примеси содержит серную кислоту и окислы азота, титруемые совместно с азотной кислотой, для получения точных результатов анализа необходимо внести поправку на содержание серной кислоты и окислов азота. Для этого в отдельно поставленных опытах определяют содержание серной кислоты и содержание окислов азота. Пересчитав содержание их на азотную кислоту, вносят соответствующую поправку. Грамм-эквивалент НЫОз равен 63,02. [c.105]

Этот процесс объединяют с процессом производства серной кислоты нитрозным способом. Такой процесс совместного производства серной и азотной кислот включает обжиг колчедана или серы, окисление аммиака, получение серной кислоты при участии окислов азота, образующихся из аммиака, денитрацию нитрозы и переработку концентрированных окислов азота с получением разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Процесс совместного производства серной и азотной кислот осуществляется в промышленности на ряде заводов с хорошими технико-экономическими показателями. [c.185]

При получении башенной серной кислоты из природной серы большой эффект достигается при установке перед первыми башнями контактного аппарата с кипящим слоем катализатора (один слой). В него подается 50—70% обжигового газа. При этом часть серной кислоты получается в виде 93—95%-ной Н2304 и значительно снижаются потери окислов азота с отходящими газами, так как последняя абсорбционная башня орошается более концентрированной серной кислотой. Такая система называется контактно-башенной. На стр. 166 изложен способ совместного получения серной и азотной кислот с использованием нитрозного процесса. [c.127]

СОВМЕСТНОЕ ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ ПО МЕТОДУ КАШКАРОВА — МАТИНЬОНА [c.281]

Помимо катионов из сточных вод следует удалять и анионы. Для этого необходима разработка дешевых и доступных анионитов. Это особенно актуально в связи с тем, что химическая и термическая устойчивость анионитов ниже, чем катионитов [31J. Для получения недорогих анионитов изучали относительно простые химические способы обработки торфа. Бриттен [32] запатентовал получение торфа-анионита с помощью азотной кислоты. Получен амфотерный ионит в результате обработки гуминовых кислот фенилендиамйном и последующей поликонденсацией с альдегидом [33]. В работе [25] рассматривается действие этилендиамина (ЭДА) на торф, модифицированный серной кислотой. Алифатический амин был использован потому, что он является не таким слабым основанием, как ароматические амины. Модифицированный торф был выбран из-за наличия дополнительных карбоксильных групп, полученных при кислотной обработке. Недостатком этого метода является то, что торф выщелачивается в основных растворах. Поэтому для создания более мягких условий, чем кипячение с раствором ЭДА, желательно совместно использовать амины и амиды. Предложено использовать тионилхлориды для образования в модифицированном торфе до обработки ЭДА хлорангидридов. Были предприняты попытки создать сильноосновный ионит, получив четвертичное аммониевое основание при действии метилиодида и диметилсульфата на слабоосновные аминогруппы. Как и для катионитов, были изучены физические характеристики полученных анионитов, а именно обменная емкость. Было исследовано также выщелачивание и набухание в зависимости от pH. [c.255]

Осадок, являющийся в основном мышьяковой кислотой, растворяют в 8—10 мл 3 н. раствора НС1. К полученному раствору прибавляют 10—15 мл концентрированной серной кислоты, раствор сульфата теллура (— 5 мг, в расчете на Те) и 3 г ug b. Далее производят отгонку As b и осаждение мышьяка в виде сульфида. Последний после отделения от раствора промывают и обрабатывают дымящей азотной кислотой, после чего остаток мышьяковой кислоты растворяют ъ S мл Ъ н. раствора H2SO4. К раствору добавляют сернокислые растворы Ge, Ga, Se и Те (по 10 мг каждого, в расчете на металл) и из него мышьяк выделяют в форме АзНз при этом селен, теллур и галлий не удаляются совместно с мышьяком. [c.583]

Большие возможности для производства азотной кислоты повышенной концентрации открываются при применении концентриро ванных окислов азота, полученных комбинированным способом производства серной и азотной кислоты, предложенным нами сов местно с А. И. Цейтлиным и А. Я. Крайней. Концентрированны окислы азота получают контактным окислением аммиака кисло родом в системе, предложенной нами совместно с М. А. Миннови чем и А. П. Засориным. [c.170]

Химическая активность. В химическом отношении никель мало активный элемент. При обычных температурах он не под-вержен ни действию воздуха, ни действию воды, ни их совместному действию. Органические кислоты, как, например, уксусная, щавелевая, винная и лимонная, воздействуют на никель только после длительного соприкосновения с ним. Серная и соляная кислоты медленно растворяют никель в азотной кислоте никель растворяется очень легко. Щелочные соли и в расплавленном состоянии и в виде водного раствора не оказывают на него никакого действия. При температурах около 500° никель слегка окисляется на воздухе и разлагает воду, выделяя водород. Никелевый порошок, полученный дестилляцией из амальгамы или электролизом, слабо пирофорен. [c.627]