Никель действие азотной кислоты

Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком, очень тверд, хорошо полируется, притягивается магнитом. Он характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив в атмосфере, в воде, в щелочах и ряде кислот. Активно растворяется никель в азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию — к образованию на поверхности оксидных пленок, обладающих сильным защитным действием. [c.694]

Щелочи на никель не действуют, концентрированная азотная кислота его пассивирует. [c.77]

Определение никеля комплексонометрическим методом. Навеску стали или сплава, содержащих никель, переводят в раствор действием азотной кислоты или смесью азотной и соляной кислот. Осаждают уротропином гидроокиси Fe " , Al " , r " , Ti +. Одновременно в оса- [c.309]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытие — погружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Эффект торможения анодного процесса окислителями, означающий, что их роль при растворении металлов может, в частном случае, не ограничиваться деполяризующим действием, а сводиться и к непосредственному взаимодействию окислителя с поверхностными атомами металла, обнаружен и для хромистых сталей при их растворении в серной кислоте [ 64] При введении в хромистые стали никеля их поведение, по-видимому, приближается к поведению никеля, для которого, как указывалось выше [58], специфического влияния окислителей на процесс растворения не проявляется. Так, по данным [65] в случае саморастворения нержавеющей стали, содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие (бихромат, перманганат), оказывают на процесс только деполяризующее действие, вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. [c.14]

Будучи накален докрасна, никель разлагает воду с выделением водорода. Разбавленные соляная и серная кислоты медленно действуют на никель с выделением водорода и образованием солей двухвалентного никеля. Концентрированная серная кислота окисляет никель при нагревании, давая N 50 и ЗОа. Никель легко растворяется в разбавленной азотной кислоте при обыкновенной температуре (получаются N1 (N03)2 и окислы азота), концентрированная же азотная кислота на холоду делает никель пассивным. [c.385]

Никель — обладает высокой коррозионной стойкостью в воде, в растворах солей и щелочей при разных концентрациях и температурах. Медленно растворяется в соляной и серной кислотах, не стоек к действию азотной кислоты. Широко применяется в различных отраслях техники, главным образом для получения жаропрочных сплавов и сплавов с особыми физико-химическими свойствами. Никель-медные сплавы обладают улучшенными механическими свойствами и повышенной коррозионной стойкостью. [c.259]

Азотная кислота. Из всех обычно используемых легирующих элементов хром и никель в наибольшей степени повышают стойкость к разрушающему действию азотной кислоты. Зависимость скорости коррозии трех сталей разных типов от концентрации кислоты показана на рис. 1.20. Стали, содержащие 13% Сг, подвержены сильному разрушению как при низких, так и при высоких концентрациях азотной кислоты, но при содержании 17% Сг менее концентрированные растворы действуют слабее. Для азотной кислоты особенно характерно ускоренное разрушающее действие вдоль границ зерен металла, поэтому изделия, [c.36]

Медь. Взаимодействие меди с кислородом начинается при комнатной температуре и резко возрастает при нагревании с образованием пленки закиси меди (красного цвета). Медь сохраняет прочность и ударную вязкость при низких температурах и поэтому нашла широкое применение в технике глубокого холода. Медь не обладает стойкостью к действию азотной кислоты и горячей серной кислоты, относительно устойчива к действию органических кислот. Широкое распространение получили сплавы меди с другими компонентами оловом, цинком, свинцом, никелем, алюминием, марганцем, золотом и др. Наиболее распространенными являются сплавы меди с цинком (латуни), с оловом (бронзы), с никелем (ЛАН), с железом и марганцем (ЛЖМ), [c.258]

Вольфрамовые сплавы не только жаропрочны, но и жаростойки. Они не корродируют при высокой температуре под действием воздуха, влаги и различных химических реагентов. В частности, 10°/о вольфрама, введенного в никель, достаточно, чтобы повысить коррозионную устойчивость последнего в 12 раз А карбиды вольфрама с добавкой карбидов тантала и титана, сцементированные кобальтом, устойчивы к действию многих кислот — азотной, серной и соляной — даже при кипячении. Им опасна только смесь плавиковой и азотной кислот. [c.186]

По методу Я- В. Пейве доступный растениям кобальт (П) извлекают из почвы 10%-ной соляной кислотой и определяют фотометрически в виде оранже-во-красного комплекса с нитрозо-К-солью (после устранения окраски мешающих соединений железа и никеля действием азотной кислоты). Для анализа бедных кобальтом почв предусмотрено концентрирование солянокислой вытяжки путем многократного выпаривания, что увеличивает продолжительность анализа, и, по-видимому, ведет к частичной потере микроэлементов. Многократное выпаривание необходимо и перед фотометрическим определением подвижной меди (II) по Я. В. Пейве в 1 н. солянокислой вытяжке из почвы с помощью 8-меркаптохи нолина (вместо этого целесообразнее применять катионообменное концентриро вание, лишенное недостатков, связанных с многократным выпариванием). [c.407]

Электрохимическая активность никеля по отношению к воде.и кислотам невелика стандартный электродный потенциал для процесса Ni5 Ni2+ + 2e составляет — 0,250 В. При обычной температуре никель не выделяет водород из воды. Растворы неокисляю-идих кислот медленно реагируют с никелем с выделением водорода и образованием солей никеля (И). Азотной кислотой, как разбавленной, так и концентрированной, никель постепенно окисляется. Концентрированной серной кислотой окисляется при нагревании. Растворы щелочей на никель не действуют. [c.316]

Кроме окислов азота или аммиака, в реакциях HNO3 с металлами выделяется вода и образуется азотнокислая соль. Эту соль дают образовавшийся ион металла и ион кислотного остатка азотной кислоты — N0 . Следует также учитывать, что в случае образования NHg он сразу же соединяется с частью HNO3, превращаясь в соль NH4NO3. Атом N в составе иона NH , как и в молекуле NHg, имеет валентность минус 3. Известно, что действию концентрированной азотной кислоты не подвергаются некоторые металлы, стоящие в середине ряда напряжений, например алюминий, железо, никель, хром. Объясняется эта пассивность образованием сплошной защитной тонкой пленки безводной окиси на поверхности металла, не поддающейся действию азотной кислоты. [c.97]

Растворение проводится в азотной кислоте (одна часть HNO3 уд. веса 1,4 и две части воды). Сначала действуют на все количество алюминия и пиролюзита одной третью необходимого количества HNO3 и добавляют при этом /з никеля. Растворение проводится при нагревании и перемещивании. Нерастворившаяся часть алюминия и перекиси марганца растворяется со второй третью никеля и азотной кислоты. После аналогичной третьей обработки весь алюминий и вся перекись марганца переходят [c.371]

Холодная соляная кислота разъедает (в зависимости от концсн трации) поверхностный слой никеля со скоростью 0,25—6,00 мм/год. Горячая соляная кислота действует на никель уже при концентрации 2 %. Сернистая кислота также сильно действует на никель и еще сильнее действует азотная кислота. Органические соединения (кислые, щелочные) практически не разрушают никель. Никель стоек против воздействия холодных и горячих щелочей [67]. [c.193]

Хромоникелевая сталь, обычно называемая нержавеющее сталью, содержит 18% хрома и 8% никеля. Эта сталь обладав высокой стойкостью к действию азотной кислоты (за исключе нием дымящей кислоты при температуре кипения) и широко применяется в производстве этой кислоты, а также при ее хранение и транспортировке. Хромоникелевая сталь достаточно стойк к действию холодной серной кислоты любой концентрации, хо лодных органических кислот (в том числе уксусной) и растворОЕ солей. [c.76]

Растворение проводится в азотной кислоте (одна часть HNOg уд. в. 1,4 и две части воды). Сначала действуют на все количество алюминия и пиролюзита одной третью необходимого количества HNO3 и добавляют при этом 1/3 никеля. Растворение проводится при нагревании и перемешивании. Нерастворившаяся часть алюминия и перекиси марганца растворяется со второй третью никеля и азотной кислоты. После аналогичной третьей обработки весь алюминий и вся перекись марганца переходят в раствор. Избыток азотной кислоты удаляют поташом и затем осаждают, промывают, сушат, таблетируют и восстанавливают при 450° С водородом. [c.64]

Химическая активность. В химическом отношении никель мало активный элемент. При обычных температурах он не под-вержен ни действию воздуха, ни действию воды, ни их совместному действию. Органические кислоты, как, например, уксусная, щавелевая, винная и лимонная, воздействуют на никель только после длительного соприкосновения с ним. Серная и соляная кислоты медленно растворяют никель в азотной кислоте никель растворяется очень легко. Щелочные соли и в расплавленном состоянии и в виде водного раствора не оказывают на него никакого действия. При температурах около 500° никель слегка окисляется на воздухе и разлагает воду, выделяя водород. Никелевый порошок, полученный дестилляцией из амальгамы или электролизом, слабо пирофорен. [c.627]

Еще Фладе заметил [6], что пассивная пленка на железе тем дольше остается устойчивой в серной кислоте, чем длительнее была предварительная пассивация железа в концентрированной азотной кислоте. Другими словами, пленка стабилизируется продолжительной выдержкой в пассивирующей среде. Франкенталь [17] заметил также, что хотя для пассивации 24 % Сг—Ее в 1 н. НаЗО достаточно менее монослоя Оа (измерено кулонометрически), пленка становится толще и устойчивее к катодному восстановлению, если сплав некоторое время выдержать при потенциалах положительнее потенциала пассивации (см. рис. 5.1). Возможно,. наблюдаемое стабилизирующее действие является результатом того, что положительно заряженные ионы металла проникают в адсорбированные слои отрицательно заряженных ионов и молекул кислорода благодаря сосуществованию противоположных зарядов поддерживается тенденция адсорбционной пленки к стабилизации. Данные метода дифракции медленных электронов для одиночных кристаллов никеля [28], например, свидетельствуют о том, что предварительно сформированная адсорбционная пленка состоит из упорядоченно расположенных ионов, кислорода и никеля, находящихся на поверхности металла приблизительно в одной плоскости. Этот первоначальный адсорбционный слой более термоустойчив, чем оксид N10. При повышенном давлении кислорода на первом слое образуется несколько адсорбционных слоев, состоящих, возможно, из Оа. В результате образуется аморфная пленка. С течением времени в такую пленку могут проникать дополнительные ионы металла, особенно при повышенных потенциалах, становясь подвижными в пределах адсорбированного кислородного слоя. Окамото и Шибата [29] показали, что пассивная пленка на нержавеющей стали 18-8 содержит НаО аналогичные результаты получены для пассивного железа [30]. [c.83]

Никель несколько более устойчив к действию кислот, чем железо и кобальт. Поэтому он медленнее указанных металлов растворяется в соляной и серной кислотах. При этом образуются соли двухвалентного никеля, например никелевый купорос N1504 УНаО — изумрудно-зеленые кристаллы, растворяемые в воде. Находит применение в гальванотехнике и в текстильной промышленности. Слабая азотная кислота легко растворяет никель (окислительно-восстанови-тельная реакция), концентрированная — пассивирует металл. [c.551]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

НОЙ КИСЛОТОЙ непосредственное действие ряда окислителей, как, например, двухромовокислого калия и серной кислоты , двуокиси марганца , окиси никеля и двуокиси церия действие окиси ртути в присутствии щелочи с последующим гидролизом полученного о-нитробензальд имеркуриоксида азотистой или азотной кислотой действие раствора хромовой кислоты в уксусной кислоте и уксусном ангидриде с последующим гидролизом полученного о-нитробепзальдиацетата . о-Нитробензальдегид образуется также, наряду с большим количеством ж-нитробенз-альдегида, при непосредственном нитровании бензальдегида . [c.351]

Кремнезем берется за основу для аммониевого молибденофосфатного обменника, который может использоваться для регенерирования ионов цезия из кислого раствора [548, 549]. Ка-летка и Конечны [550] также использовали силикагель в качестве подложки, на которую наносили нерастворимые соединения гексацианоферратов никеля, меди, кадмия или цинка, способные действовать как катионообменники. Они могут удалять следовые количества ионов цезия даже из раствора сильной азотной кислоты. Авторы измерили обменную способность таких различных соединений. [c.801]

Для испытания на железо прибавляют каплю железистосине- родистого калия, причем заметное образование берлинской лазури -служит признаком присутствия железа. Для испытания на никель и кобальт металл. растворяют в азотной кислоте, выпаривают избыток кислоты, прибавляют затем к плю концентрированной соляной кислоты, причем бумага в присутствии кобальта окрашивается в синий цвет никель может дать лишь весьма слабое зеленоватое окрашивание, но большей частью он не дает никакого окрашивания. Прибавив затем не.мното раство.рн едкого натра и подвергнув пробу действию бромных паров, получают в случае присутствия как никеля, так и кобальта буро-черное пятно в силу образования М1(0Н)з или Со(ОН),з. [c.91]

Никель трудно растворим в соляной и серной кислота х но легко растворим а разбагвленной азотнюй кислоте. О1Н становится пассивным при действии на него концентриро ванной азотной кислоты. [c.257]

При лрокаливании никелевых солей с карбонато.м натрия на древесно.м угле получается серая чешуйка металлического никеля. Реакцию лучше всего выполнять на обугленной (содовой) палочке по способу, приведенному на стр. 89. Получающийся таким путем металл по.мещают на кусочек фильтровальной бумаги, растворяют в азотной кислоте, прибавляют каплю концентрированной соляной кислоты и осторожно высушивают бумагу, передвигая ее над пламенем. В присутствии никеля бумага окрашивается в зеленоватый цвет (при очень мало.м количестве никеля бу.мага бесцветна) или в синеватый при наличии также и. кобальта. Если теперь пятно смочить едки.м натром или кали и подвергнуть его действию паров брома (выделяемых из широкогорлой склянки при взбалтывании в ней небольшого количества бромной воды), то в присутствии никеля или кобальта образуется черное пятно, обусловленное образование.м гидроокиси трехвалентного металла (стр. 264). Часто почернение вначале не происходит в этом случае бумагу смачивают еще раз едким кали и снова обрабатывают бромом. На этот раз пятно, если никель присутствует, окрасится в черный цвет. [c.265]

Замещение сульфгидрильных групп водородом происходит при действии как окислителей, так и восстановителей. Разбавленная перекись водорода превращает З-меркапто-1,2,4-триазол и его производные в соответствующие дисульфиды [202, 211] и(или) соответствующий десульфурированный триазол [202, 212]. Метод обессеривания З-алкил-1,2,4-триазолтиолов-5 требует применения концентрированной азотной кислоты [190]. Аналогичные результаты достигаются применением никеля Ренея. В результате восстановительного расщепления 5-меркаптопроизводного образуется 3-фенил-4-амино-1,2,4-триазол [235,]. [c.345]