Плотность растворов гидроксида натрия при

Таблица 2 Плотность растворов гидроксида натрия (при 15 °С)

Плотность 10%-ного раствора гидроксида натрия 1,1 г/см . Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для приготовления 40 мл этого раствора Какова его молярная концентрация Ответ 4,4 г 2,75 моль/л. [c.390]

К раствору гидроксида натрия объемом 60 мл и плотностью 1,2 г/мл добавили воду объемом 80 мл. Образец полученного раствора массой 20 г полностью нейтрализует раствор объемом 36 мл с массовой долей фосфорной кислоты 4% и плотностью 1,02 г/мл. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Ответ 19%. [c.283]

Какой объем 0,1 М раствора гидроксида натрия пойдет на нейтрализацию 10 мл 10 /о-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,056 [c.32]

Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. В результате образовался карбонат натрия. Вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа. Ответ 131,15 мл. [c.152]

Необходимо приготовить 1 л 21-процентного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,230. Сколько необходимо для этого технического продукта, содержащего 95% NaOH [c.24]

Определить массы растворов гидроксида натрия с массовыми долями растворенного вещества 12 и 40%, необходимые для получения 100 мл раствора с массовой долей 25% и плотностью 1,275 г/см 2 [c.59]

В 400 г водного раствора содержится 41.8 г смеси фенола, уксусной кислоты и акриловой кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора потребовалось 9.52 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи б% и плотностью 1.05 г/мл. При обработке 10 г того же раствора бромной водой с массовой долей брома 3% до прекращения ее обесцвечивания было затрачено бб.б5 г бромной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в исходном растворе. [c.143]

Смесь метиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот массой 47.2 г обработали 83.4 мл раствора гидроксида натрия с плотностью 1.2 г/мл и массовой долей щелочи 40%. Определите массовые доли эфиров в исходной смеси, если известно, что гидроксид натрия, оставшийся после гидролиза эфиров, может поглотить максимально 8.96 л оксида углерода (IV). [c.18]

Задача Н-14. При обжиге 100 г пирита получили газ, который после очистки от примесей использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%)-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определить массовую долю примесей в пирите. [c.113]

Плотность растворов гидроксида натрия при 20°С [c.306]

Имеется разбавленный раствор гидроксида натрия плотностью 1,109 г/см (при 20 С). Сколько граммов 10 %-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 50 мл этого раствора Ответ. 67,92 г. [c.245]

При сжигании альдегида массой 0,975 г образовался оксид углерода (IV), который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определите формулу сожженного альдегида. Сколько изомерных альдегидов могут соответствовать этой формуле Напишите их структурные формулы. Ответ бутаналь 2 изомерных альдегида. [c.187]

В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким минимальным объемом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 12,8%, плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. Ответ 27 мл. [c.295]

Газ, выделившийся при обжиге 10,2 г природного известняка, в котором содержалось 2% примесей, поглощен 33,3 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/см ). Какая соль образуется Какова ее масса [c.108]

Пример 1. Имеется раствор гидроксида натрия с массовой долей p i TBopeHHoro вещества 40% и плотностью 1,43 г/смЗ. Определить, какой объем этого раствора нужно взять для приготовления 10 л раствора с массовой долей едкого натра 15 % и плотностью 1,16 г/смЗ. [c.55]

Решение. Введем обозначения тп1 — масса 1 1 — объем Р1 — плотность раствора азотной кислоты тпг — масса, 1 2 — объем, Р2 — плотность раствора гидроксида натрия Шз — масса полученного раствора. [c.63]

Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл и плотностью 1,38 г/мл [c.181]

При хлорировании углеводорода получили вещество А, имеющее состав 37,21% углерод 7,75% водород 55,04% хлор и плотность, паров по водороду, равную 32,25. При взаимодействии вещества А с разбавленным раствором гидроксида натрия образовалось кислородсодержащее соединение Б. Половину его обработали при нагревании раствором КМпОд и получили при этом вещество В. При последующем нагревании смеси веществ Б и В с несколькими каплями концентрированного раствора НгЗОд образовалось 13,2 г сложного эфира. Определить количество исходного углеводорода и его строение, если считать, что вещество А образовалось с выходом 50%, последняя реакция прошла на 60%, а остальные реакции — количественно. [c.54]

Рассчитайте, какое количество концентрированной серной кислоты (96%, плотность 1,84 г/см ) надо взять для приготовления 100 мл 0,1 М раствора серной кислоты. В чистую мерную колбу на 100 мл (50 мл) налейте наполовину дистиллированной воды и затем медленно отмеренный цилиндром вычисленный объем концентрированной серной кислоты. После этого в колбочку долейте воды до метки, перемешайте и оттитруйте раствор раствором гидроксида натрия, как это описано [c.178]

При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался оксид углерода (IV), который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определите формулу [c.233]

Определение зависимости между концентрацией раствора и его плотностью. Работа выполняется большой группой студентов (т. е. несколькими малыми группами). За несколько дней до занятия назначьте руководителя, который будет координировать работу малых групп (по 4—О человек). По указанию преподавателя или самостоятельно выберите объект исследования. Можно изучить следующие системы галогениды натрия, калия и, аммония сульфаты натрия, калия и аммония гидроксиды тех же элементов их хроматы и дихроматы и др. Если Вы будете изучать системы NaF, Na l, NaBr и Nal, то сможете узнать, как изменяется плотность растворов одинаковой концентрации (1 или 0,1 М) при переходе по подгруппе галогенов. Или, изучив систему NaOH и КОН, Вы получите данные о влиянии катиона на плотность растворов гидроксидов одинаковой концентрации. Интересно ответить на вопрос о влиянии замены катионов Na+ и К+ на NH4+. Если Вы будете изучать плотность растворов органических кислот (уксусная, лимонная, бензойная и др.), то получите данные о влиянии состава и строения кислоты на плотность раствора. Можно взять [c.97]

Задача 0-46. При гидролизе 25 г смеси этиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот было прибавлено 65,57 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Избыток щелочи после окончания реакций гидролиза нейтрализован 100 мл раствора серной кислоты, содержащем в 1 л 0,5 моль этой кислоты. Определить процентное содержание эфиров в исходной смеси. [c.133]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

Определите, какой объем 6М раствора гидроксида натрия можно получить (путем разбавления водой) из 3,5 л 43%-го раствора с плотностью 1460 г/л. [c.245]

В растворе содержится хлорид алюминия массой 53,4 г. Рассчитайте минимальный объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился. [c.130]

При спиртовом брожении глюкозы получен газ, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 60,2 мл и плотностью 1,33 г/мл, образовав среднюю соль. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 30%, Какая масса раствора с массовой долей этанола 60% получена при этом Ответ 23 г. [c.202]

Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл и плотностью 1,38 г/мл Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 35%. Отоет 5,8 г. [c.227]

Решение. Введем обозначения mi — масса — объем р, — плотность раствора азотной кислоты т, — масса, Уг—объем, р2—плотность раствора гидроксида натрия Шз — масса полученного раствора. [c.52]

Через 100 мл раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл пропустили 4.928 л оксида углерода (ГУ) (н.у.), в результате чего образовалось 22.88 г смеси двух солей. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. [c.37]

Задача 0-65. Для полной нейтрализации смеси массой 27,7 г, содержащей зжсусную кислоту и гидросульфат предельного первичного амина, потребовалось 146 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). При обработке такого же количества исходной смеси избытком хлорида бария выделился осадок массой 23,3 г. Гндросульфат какого амина находился в смеси [c.138]

Решение. Введем обозначения mi - масса V l - объем -плотность раствора азотной кислоты mi - масса, V2 - объем, р2 -плотность раствора гидроксида натрия m3 - масса полученного раствора. [c.141]

Смссь метиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот массой 47.2 г обработали 83.4 мл раствора гидроксида натрия с плотностью 1.2 г/мл и массовой долей щелочи 40%. Определте массовые доли эфиров в исходной смеси, если известно, что гидроксид натрия, оставшийся после подмлиза эфиров, может поглотить максимально 8.96 л оксида углерода (IV)........................................................................................... 27 [c.182]

Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл), который надо разбавить водой для получения раствора объемом 200 мл с массовой долей NaOH 5% и плотностью 1,06 г/мл. [c.48]

Определите объем 25,10%-го водного раствора 1 идроксида на трия, необходимого для растворения ),94 г гидроксида цинка Zn(0H)2 Плотность указанного раствора гидроксида натрия равна 1,275 г/см прк температуре 20 °С. [c.217]

Окислением пропанола-1 массой 7,2 г получена пропионовая кислота, на нейтрализацию которой затрачен раствор гидроксида натрия объемом 16,4 мл Хмассовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл). Определите массовую долю выхода кислоты. [c.226]

Метилпропен объемом 0,784 л (нормальные условия) сожгли. Выделившийся оксид углерода (IV) полностью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,17 г/моль). Рассчитайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрализацию. [c.174]

При гидршхизе сложного эфкра образовалась уксусная кислота, для нейтрализации кагорой потребовалось 90,1 г л 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл ). Пары образовавшегося спирта пропустили над оксидом фосфора (V), а полученное при этом вещество присоедидило бром. Получено бромпроизводное массой 47 г. Определите, какой афир был подвергнут падролизу и его массу. Ответ 22 г. [c.297]

Газ, который получен действием соляной кислоты на карбонат кальция массой 25 г, поглотили раствором гидроксида натрия (при этом образовалась средняя соль). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 8%, плотность 1,09 г/мл), который требуется для поглощения образовавшегося газа, [c.102]

Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав углерод (массовая доля 40,0%), кислород (53,3%), водород (6,7%). Определите формулу этой кислоты. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который потребуется для нейтрализации образца этой кислоты массой 12 г. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология