Тема 3. Элементы VII А подгруппы. Галогены

В качестве тренировки мы предлагаем читателю попытаться самостоятельно проанализировать элементы и соединения подгруппы галогенов. Если Вы сомневаетесь, или Вам необходимы какие-либо данные о физических свойствах образуемых ими соединений, загляните в Справочную часть (раздел Галогены ). Там Вы найдете необходимые данные и сможете проверить свой ответ При характеристике группы обычно руководствуются тем, что следует указать (план анализа) [c.88]

Ниже рассматриваются общие характеристики свойств элементов по тем главным подгруппам, в которые входят неметаллы. Это — подгруппы галогенов, кислорода, азота, углерода. Отдельно рассматривается только водород. [c.161]

Особое положение занимает также водород. Это связано с тем, что он является элементом с самым маленьким зарядом ядра, и поэтому он стоит первым в общем ряду элементов. То обстоятельство, что он предшествует инертному газу (гелию), некоторым образом оправдывает помещение водорода в главную подгруппу VII группы, элементы которой находятся рядом с инертными газами. В табл. II, приводимой в приложении, ему также отведено это место. Несмотря на многочисленные зависимости, которые существуют между водородом и типичными элементами VII главной подгруппы — галогенами, он в общем значительно отличается от них, что обусловлено его специфическим положением первого элемента. Исходя из этих соображений, рекомендуется выделять и рассматривать его свойства и поведение прежде других элементов. [c.22]

Положение элемента в периодической си теме Д. И. Менделеева. Хлор — это элемент главной подгруппы седьмой группы, относится к галогенам. Атомный (порядковый) номер хлора 17. Относительная атомная масса равна 35,5. [c.342]

При изучении тем, связанных с характеристикой элементов конкретных подгрупп периодической системы — галогенов, серы и ее аналогов, самостоятельные работы приобретают еще большее значение и становятся более разнообразными. [c.98]

При движении в периодах слева направо и в главных подгруппах снизу вверх соответственно изменению свойств элементов от металлических к неметаллическим восстановительные свойства простых веществ ослабевают, а окислительные — усиливаются. Чем более сильным (слабым) окислителем является свободный неметалл, тем слабее (сильнее) восстановительные свойства соответствующего ему элементарного отрицательного иона. Например, в случае галогенов окислительные свойства свободного галогена усиливаются в ряду 12<Вг2<С12<р2, а восстановительные свойства изменяются в обратной последовательности Р <С1 <Вг <1 . [c.158]

Общие сведения. Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней VII) групп. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и VII групп, т. е. к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [c.42]

Трудности размещением водорода в периодической системе вызваны тем, что он имеет наименьший заряд ядра и потому занимает в ней первое место. Так как между водородом и гелием нет и не может быть других элементов, то в настоящее время более принято помещать водород в главную подгруппу VII группы, хотя он во многих отношениях существенно отличается от галогенов (подробности см. в курсах неорганической химии Б. В. Некрасова, Г. Реми и др.). [c.282]

Первый период включает элементы водород (Н) и гелий (Не). Это период особенный в нем пробег свойств от типично металлических до типично неметаллических осуществляется в одном элементе — водороде, совмещающем в себе металлические и неметаллические свойства Поэтому в разных таблицах периодической системы водород относят то к главной подгруппе I группы, то к главной подгруппе VII группы (к галогенам). Иногда его помещают во главе каждой из этих подгрупп, подчеркивая тем самым, что в нем одном проходится почти весь период, закономерно завершающийся, как и другие, инертным газом (гелием). [c.56]

Если энергия ионизации служит мерой восстановительной способности атома, то сродство к электрону является мерой его окислительной способности чем больше сродство к электрону, т. е. чем легче атом присоединяет новый электрон, превращаясь в однозарядный отрицательный ион, тем он в большей степени проявляет неметаллические свойства. Способность присоединять электроны характерна для атомов элементов главных подгрупп IV—VII групп периодической системы Д. И. Менделеева, и особенно атомов галогенов, во внешнем слое которых находится по семь электронов. Галогены относятся к наиболее электроотрицательным элементам. Например, сродство к электрону составляет у атомов азота 0,08 ккал, у атомов кислорода — 63 ккал, а у атомов фтора — 83,5 ккал. [c.115]

Наиболее надежны данные об изменении энтальпии, при взаимодействии газообразных катионов металлов и анионов галогенов с образованием нейтральных газообразных молекул м, а также об изменениях энтальпии при гидратации простых ионов (в относительной шкале). Ранее мы сопоставляли уже [30] эти величины для нейтральных галогенидов второй и третьей групп Периодической системы элементов. Было показано, что у элементов подгруппы щелочноземельных металлов сумма изменений энтальпии при гидратации ионов галогенов и металла ИЯ, настолько меньше Еш, что замещение молекул гидратной воды на ионы галогена кажется весьма маловероятным. Это мнение хорошо согласуется с экспериментом. Вместе с тем для элементов подгруппы цинка разница между м и 2Я, оказалась значительно меньше, причем для ртути 2Яi хлоридов, бромидов и йодидов даже больше, чем (рис. 2). Таким образом, вытеснение ионами хлора, брома и йода воды из гидратной оболочки катиона ртути должно неизменно сопровождаться уменьшением энтальпии. Последующая гидратация молекулы может только усилить этот эффект. Для образования фторидных комплексов соответствующие данные менее благоприятны, и это, по-види-мому, является причиной экспериментально установленной эндотермичности образования HgF+ ([1] и рис. 1). [c.81]

RHg (NH3, РН3 И др.) ионы элементов отрицательно 3-валентны. Благодаря такому сравнительно большому отрицательному заряду связь атомов этих элементов с ионами водорода значительно прочнее, чем у элементов группы кислорода и тем более группы галогенов. В связи с этим водородшае соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют свободных ионов водорода, и эти растворы но обладают кислотными свойствами. Это обстоятельство отражают и в написании химических формул этих веществ. Так, обычно пишут NHg, а не HgN (кислотный водород обычно пишут на первом месте), тогда как пишут H I, а не СШ, HjS, а не SHa и т. д. [c.261]

При обычных условиях элементы подгруппы титана устойчивы по отношению к воздуху и воде при высоких температурах они химически активны и соединяются с галогенами, кислородом, серой, азотом и углеродом, образуя с последними соединения типа ЭЫ и ЭС. На способности титана и циркония соединяться с азотом и кислородом с образованием нитридов и окислов основано их приме-нй1ие в виде сплавов с железом (ферротитан и ферроцирконий) при выплавке стали. В расплавленную сталь вводится ферротитан или ферроцирконий, чаще первый. Титан и цирконий соединяются с азотом и кислородом в стали и в виде нитридов и окислов уходят в шлак. Тем самым предотвращается образование в отливках стали пузырей и литье получается однородным. При взаимодействии с кислородом титан образует ряд окислов, например Т120з и ТЮа, а цирконий и гафний — 2Юг и НЮг. [c.443]

Атомы элементов главной подгруппы IV группы содержат во внешней электронной оболочке четыре электрона. Тенденция к отдаче электронов у свободных атомов углерода и его аналогов ныражена слабее, чем у соседей слева по периоду, а тенденция к приему электронов — слабее, чем у соседей справа. Вместе с тем обе эти тенденции выражены приблизительно в равной степени. Поэтому, если можно говорить о том, что атомам галогенов, кислорода или азота присущи электроотрицательные свойства, а атоллам щелочных и щелочноземельных ме- [c.92]

Водород занимает особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Его условно размещают в LA или VILA подгруппе, поскольку ои проявляет сходство и с щелочными металлами, и с галогенами. Рассмотрение свойств водорода в данном разделе обусловлено тем, что общее число признаков, объединяющих его с галогенами, больше (см. ниже). [c.452]

Особое положение водорода в, периодической системе вызвано тем, что в своеобразном первой периоде систшы содержится только два элемента - водород и гелий, в то время как в остальных периодах - восемь и более элементов. В водороде имеются признаки свойств элементов первой и седьмой груш. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и Ш групп, т.е. к щелочным металлам и галогенам. Его химические свойства, которые напошшают свойства щелочных металлов (за исклкь чением валентности), обусловлены иными причинами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют сродство водорода к галогенам, объясняются теми же факторами, что и у последних. Исходя из этого, водород можно характеризовать как галоген, который вследствие особого положения - первого члена в общем ряду элементов - проявляет в химическом отношении внешнее сходство со щелочными металлами [I]. [c.28]

Хлор относится к числу галогенов, составляющих 7 А подгруппу р-элементоБ периодической системы. Атом хлора имеет семь электронов во внешнем слое. Значительное сродство хлора к электрону объясняется тем, что атомы этого элемента приобретают устойчивую конфигурацию атома благородного газа, присоединив всего лишь один электрон. Наиболее типичной для хлора является валентность - I. Хлор может проявлять также и положительную валентность равную + I, +3, +5 и +7. В этих случаях, атом хлора не отдает электроны, а образует ковалентные связи, в которых электроны хлора сдвинуты к [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология