Реакции ионов меди (Си

Реакции комплексообразования известны давно. Возникает вопрос почему их не применяли раньше в объемном анализе и в чем их отличие от реакций, предложенных Шварценбахом Чтобы ответить на этот вопрос, рассмотрим реакцию ионов меди(II) с аммиаком. Реакция протекает ступенчато Си(Н20)42+ + NHз 4=2= u(NHз) (НаО)з2+ + Н О рКг = 4,13 Си(ЫНз) (НаО)з2+ + ЫНз Си(ЫНз)2(НаО)2=+ + Н О рА = 3,48 [c.179]

Так, например, при реакции ионов меди с аммиаком в водном растворе [c.20]

Реакции иона меди Си++ [c.281]

Чувствительность реакций иона меди с различными реактивами [c.19]

Аналогично влияние pH на свойства систем при образовании окрашенных комплексов окрашенного катиона с бесцветным реактивом, например реакция ионов меди с аммиаком. [c.54]

В этой реакции ионы меди отнимают электроны у атомов железа. Медь при этом восстанавливается, а железо окисляется. Это является результатом большего сродства к валентным электронам у атомов меди, чем у атомов железа. Также и другие металлы восстанавливают все последующие за ними в ряду металлы из их солей. [c.319]

Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]

При значениях pH, близких к физиологическим, первый ион меди или никеля, присоединяющийся к молекуле БСА, связывается с М-концевым остатком аспарагиновой кислоты и после того, как соответствующие амидные группы ионизуются, образует хелат с первыми двумя или тремя пептидными азотами. Это специфическое взаимодействие обусловливает красно-фиолетовую и желтую окраску медных и никелевых комплексов соответственно (аналогичную окраску эти ионы дают в сильнощелочных растворах при избытке биурета). Реакция ионов меди и никеля с К-концевым остатком белков должна быть отнесена к явлениям, характерным для взаимодействия этих ионов с белками. [c.414]

Реакция ионов меди (Си +) [c.130]

Реакции ионов меди ( u +) [c.42]

Реакции иона меди [c.155]

ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИИ ИОНА МЕДИ С ТИОСЕМИКАРБАЗИДОМ [c.183]

В современной химической литературе имеется мало сведений о реакции иона меди с тиосемикарбазидом. Между тем этот реактив, взаимодействуя с ионом меди в нейтральных и кислых растворах, образует устойчивое, окрашенное в синий цвет комплексное соединение. [c.183]

Задачей настоящей работы является изучение реакции иона меди с тиосемикарбазидом с целью использования ее для качественного открытия и количественного определения меди в различных промышленных и природных объектах. [c.183]

РЕАКЦИИ ИОНА МЕДИ [c.128]

Регенерация участвующего в реакции иона меди (П) в безводном пиридине происходит при поглощении кислорода [c.76]

Многие комплексные соединения меди(II), являясь комплексами с переносом заряда, обладают интенсивными полосами поглощения. В зависимости от силы поля лиганда интенсивность и положение полосы поглощения (длина волны) изменяется. Изменяется также устойчивость комплекса. Этим объясняется различие в чувствительности реакции иона меди с различными реагентами [c.32]

Таблица П-1. Чувствительность реакций иона меди(И) с различными лигандами

Для реакции иона меди(П) с аммиаком т = 0,2 мкг, 4 млн . [c.35]

Изменяющиеся ошибки. Посторонние примеси, если влияние их не устранено каким-либо способом, приводят к одной из разновидностей линейно изменяющихся ошибок. Например, широко известный метод определения меди включает реакцию иона меди (П) с иодидом калия с последующим измерением количества выделившегося иода. Если при этом присутствует железо(И1), то оно также будет вытеснять иод из иодида калия. Если не принять мер для предотвращения влияния железа(П1), анализ приведет к завышенному процентному содержанию меди, так как выделившийся иод отвечает суммарному содержанию меди и железа в пробе. Величина этой ошибки определяется степенью загрязнения образца железом, и относительный эффект не зависит от размера анализируемой пробы. Если, апример, удвоить размер пробы, то количество иода, вытесненного как медью, так и примесью железа, также удвоится. Абсолютная ошибка при этом возрастет в два раза, в то время как относительная ошибка останется такой же. [c.61]

Что можно сказать о состоянии равновесия при реакции (11) Поместим пластину из металлической меди в раствор сульфата цинка. При этом не происходит никаких видимых изменений, и попытки обнаружить присутствие ионов Си " , пропуская сероводород НгЗ, чтобы осадить из раствора черный сульфид меди, не будут иметь успеха. Несмотря на то что вследствие очень малой растворимости образование сульфида меди СиЯ является весьма чувствительной реакцией, ионы меди Си не обнаруживаются. Значит, равновесие при реакции (11) сильно смещено в сторону образования продуктов реакции. [c.301]

Реакция иона меди с цианидом калия [c.110]

Реакции ионов меди (II) [c.469]

Реакция ионов меди с гидроксамовыми кислотами нашла применение в анализе лекарственных средств, например, пенициллина, левоми-цетина и др. [42 ]. Для извлечения таких комплексов можно использовать н-бутиловый и изобутиловый спирт. [c.128]

Состав равновесного раствора и катионита рассчитывали исходя из емкости навески смолы, концентрации исходного раствора и количества выделившихся в результате реакции ионов меди. Содерноние ионов редкоземельного элемента в растворе определяли как разность между исходным содержанием и количеством ионов, поглощенных катионитом. При этом считали, что количество поглощенных ионов редкоземельного элемента эквивалентно количеству ионов меди, выделившихся в раствор в результате реакции обмена. [c.24]

Насыщенный раствор ЫН4С1 залйвают четыре последовательно соединенные колонки высотой 100 см и диаметром 4,5—5,0 см. В колонки предварительно загру, жают медные стружки. Медь в данном случае служит реактивом, /указывающим активность хлористого аммония. Пока реакция протекает нормально, ионы окисленной меди придают раствору синий цвет. По прекращении же реакции ионы меди восстанавливаются, и раствор теряет синий цвет, что указьшает на необходимость добавления свежего насыщенного раствора НН С . [c.137]

А. И. Бусев и М. И. Иванютин [14] провели исследование реакции иона меди [2] с диэтилдитиофосфатом никеля и разработали потенциометрический метод определения меди в сплавах и рудах. Метод дает хорошие результаты. [c.150]

Нами также изучалась реакция иона меди с диэтилдитиокар-баматом натрия с целью определения состава константы нестойкости диэтилдитиокарбамата меди. Исследования проводили по методу, рекомендуемому А. К. Бабко [78]. Определение состава соединения проводили как в водных растворах, так и в растворе четыреххлористого углерода оптическим методом. Оптическую плотность измеряли на фотометре Пульфриха с синим светофильтром (430 ж[х). [c.157]

Реакция ионов меди с рубеановодородной кислотой. Си2+-ионы со спиртовыми растворами рубеановодородной кислоты образуют черный осадок рубеаната меди. При малой концентрации ионов образуется темное окрашивание раствора. [c.35]

Спектры поглощения продуктов каталитической реакции с участием II в ультрафиолетовой области (230—400 нм) не отличаются от спектра поглощения нефлуоресцирующих растворов реагента (в раствор введен комплексон III, прочно связывающий ионы меди). Окислители—перекись водорода, персульфат калия, бромат калия — и восстановители — гидр-оксиламин, гидразин, тиосульфат — не влияют на ход реакции. Поэтому можно предположить следующую схему реакции ион меди образует с анионом реагента комплексное соединение в две стадии [c.178]

Химическое обескислороживание воды для паровых котлов среднего давления осуществляют сульфитом натрия Ма250з [см. уравнение (209)]. При сульфитировании необходим подогрев воды ие менее чем до 85° С, а время контакта воды с сульфитом — не менее 2 мин при избытке сульфита около 1—2 мг л. Процесс сульфитирования воды замедляется в присутствии органических веществ и щелочи (рН>8). Ускоряют протекание реакции ионы меди, марганца и кобальта. [c.318]

Пояснение к опыту. Многие комплексные сое-щнения меди (П), являясь комплексами с переносом аряда, обладают интенсивными полосами поглощения. 3 зависимости от силы влияния частиц интенсивность и по-южение полосы поглощения (длина волны) изменяется. 1зменяется также устойчивость комплекса. Этим объясняется различие в чувствительности реакции иона меди с зазличными реагентами [c.45]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

Таким образом, при крайне малых и неконтролируемых концентрациях ионов меди /71си2+< 2 10- металлическая медь должна вытеснять Н+ из раствора, однако реакция прекратится при достижении указанной предельной концентрации . [c.552]