Получение хлора действием соляной кислоты на перманганат калия

Получение хлора действием соляной кислоты на перманганат калия [c.129]

Оборудование и матераалыЛ) Прибор для получения хлора действием концентрированной соляной кислоты на перманганат калия (см. опыт 111).— [c.132]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Этилен может быть непосредственно окислен или в гликоль, или в хлоргидрин Для получения первого этилен вводят в сосуд с водой, содержащей вещество, удерживающее газ в растворе. Это вещество может быть твердым (костяной уголь, древесный уголь, платиновая чернь) или жидким (скипидар) В то же время можно добавлять раствор окислителя, например перманганата калия или белильной извести, содержащий небольшие количества хлористого кобальта. Соль кобальта действует каталитически, вызывая разложение белильной извести с выделением кислорода. Если нужно получить х.юргидрин, берут-только белильную известь и слабую киооту, например борную (для выделения члорноватистой кислоты) i . Вместо белильной извести можно взять, хлор последний пропускают в водный раствор этилена, в котором суспендированы углекислый кальций или углекислый зчагний. Эти карбонаты нейтрализуют соляную, кислоту, образующуюся при реакции хлора с водой. [c.1065]

Опыт 10. Хлорангидриды фосфора, а. Наполнить хлором (полученным действием концентрированной соляной кислоты на диоксид марганца или перманганат калия) сухую пробирку и бросить в нее крупинку красного фосфора. Наблюдать воспламенение фосфора в хлоре. Написать уравнение реакции. [c.187]

На рис. 20.7 приведен способ получения хлора действием концентрированной серной кислоты и оксида марганца(IV) на хлорид натрия. В другом способе в качестве источника хлора используют концентрированную соляную кислоту. Она капает из капельной воронки на перманганат калия или нагревается с оксидами марганца (IV) или свинца (IV). Если не требуется сухой хлор, его собирают над водой, в которой он мало растворим. [c.423]

Собрать прибор (рис. 122). Поместить кусочки сурьмы (3—5 г) в стеклянную трубку 3, имеющую форму аллонжа. Закрыть ее отверстие неплотно пробкой и пропустить ток хлора, полученного в колбе Вюрца 1, действием соляной кислоты на перманганат калия. Что наблюдается Какое вещество стекает на дно колбы 2 Кристаллы какого вещества образуются на стенках колбы. [c.287]

Метод 2. В небольших количествах хлор можно получать в приборе, изображенном на рис. 158, действуя концентрированной соляной кислотой на твердый перманганат калия. При использовании 1 г перманганата калия и 6,2 мл соляной кислоты получается 1,12 г хлора. Выделяющисйся хлор пропускают через промывалки с водой и концентрированной ер-ной кислотой. К последней промывалке присоединяют предохранительную склянку, как это показано на рисунке. Колбу нужно время от времени встряхивать и после добавления кислоты слегка подогревать. Хлор очень ядовит, и поэтому прибор для его получения должен находиться под хорошо действующей тягой. [c.165]

Предварительно в градуированный газометр, заполненный насыщенным раствором поваренной соли, собирают хлор, полученный действием соляной кислоты на перманганат калия или двуокись марганца. Затем, вынув горелку, пускают из аппарата Киппа ток водорода, который предварительно проверяют на чистоту. Водород поджигают и затем пускают струю хлора, наблюдая за изменением цвета пламени. Воду в газометр впускают медленной струей, так чтобы ток хлора был слабым [c.102]

Присоединение галоидов к жидким и твердым олефинам проводят в растворе сероуглерода, четыреххлористого углерода, хлороформа, эфира или ледяной уксусной кислоты. Присоединение хлора чаще всего проводят в растворе четыреххлористого углерода. Присоединение брома к терпенам ведут иногда в смеси спирта и эфира . Дозирование брома не представляет трудностей, дозирование хлора в лабораторных условиях немного труднее и заключается в измерении скорости пропускания хлора или в контроле прироста веса реакционной массы. Удобный метод получения небольших, точно вычисленных количеств хлора заключается в действии концентрированной соляной кислоты на отвешенное количество перманганата калия . f > 1 > [c.559]

Под тягой или на рабочем столе не должны совместно храниться реактивы, при ошибочном нспол1.зо-вании которых возможны несчастные случаи. Например, при получении хлора действием соляной кислоты на перманганат калия серная кислота должна быть убрана, так как при ошибочном использовании серной кислоты (вместо соляной) возможен взрыв. [c.292]

В колбу К с помощью пробки вставлена воронка В с длинной трубкой и краном через второе отверстие в пробке вставлена изогнутая трубка Т конец ее опущен в цилиндр, который закрыт стеклянной пластинкой. В колбу К положен перманганат калия КМп04, а в воронку наливается концентрированная соляная кислота. Если приливать ее по каплям к перманганату калия, то в колбе немедленно появляется зеленый газ. Этот газ по трубке Т будет поступать в цилиндр. Если за цилиндром поместить белый картон, то станет видно,. как газ собирается в нижней части цилиндра, постепенно заполняя его. Полученный газ — хлор. Следует всегда помнить, что это ядовитый газ энергично действующий на слизистую оболочку. [c.179]

Получение хлора. В лаборатории хлор получают из концентрированной соляной кислоты, действуя на нее какими-либо сильными окислителями диоксидом марганца МпОг, бертолетовой солью КСЮз, перманганатом калия КМп04. [c.238]

В соединениях HG1 и Na l хлор содержится в виде отрицательного иона С1", т. е. в виде атома, имеющего один добавочный отрицательный электрический заряд. Все способы получения свободного хлора из указанных соединений сводятся к отнятию у отрицательного иона хлора его отрицательного заряда (электрона), т. е. к его окислению до нейтрального атома хлора. В промышленности это достигается электролизом раствора поваренной соли (об электролизе будет рассказано в дальнейшей части курса), а в лабораторных условиях это окисление достигается применением различных веществ — окислителей, способных отнимать электроны у отрицательных ионов хлора. Такими окислителями могут служить двуокись марганца MnOj, бертолетова соль КСЮд, перманганат калия КМПО4ИДР. Действием двуокиси марганца на соляную кислоту впервые в 1774 г. и был получен хлор шведским ученым — аптекарем Шееле [c.103]