КонСтанта см первого порядка

Примечание. В этой таблице концентрации выражены в люль/л. Более точно, единицы измерения концентрации должны учитывать молекулы или частицы. Так, для реакции Н2+12-> - 2Н1, которая экспериментально имеет первый порядок по Нг и первый порядок по 1а, константа [c.20]

Первый порядок по мономеру и зависимость от корня квадратного из интенсивности света при фотохимической полимеризации были проверены для большого числа систем и при значительном изменении условий опыта. Из экспериментальных значений скорости полимеризации получена эмпирическая константа скорости = кр (2ф a/A ()V2. В таких опытах можно измерить 1а — удельную скорость поглощения света, но измерения ф довольно сложны. Один из методов состоит в использовании инициаторов, таких, как перекись бензола РЬСО — 00 — СОРЬ образующиеся из нее свободные радикалы фенил Рй или бензоил РЬСОО могут быть определены в полученном полимере. В принципе на одну цепь должно приходиться но одному бензольному кольцу, это позволяет подсчитать значение ф. С другой стороны, можно определить средний молекулярный вес образовавшегося мономера и сделать вывод о числе инициированных цеией. Это также дает возможность подсчитать ф. [c.516]

Метод анализа массопереноса с одновременной химической реакцией в соответствии с моделью, предложенной Хатта, допускает многие упрощающие предположения. Например, было принято, что компонент В в системе находится в избытке. Это позволило вывести кинетическое уравнение рассматриваемой реакции, которое имело первый порядок. В случае реакции п-то порядка (порядок реакции по компоненту А — первый, по компоненту В он равен п—1, суммарный порядок п) принимается следующее выражение для константы скорости [c.257]

Эта прямая показана на рис. 4. Относительно концентрации этана реакция имеет, примерно, первый порядок, но кажущиеся константы скорости для реакций первого порядка не подходят в условиях глубокой конверсии и низких начальных давлений этана, В условиях менее глубоких превращений становится важной обратная реакция, и поэтому скорости следует исправить на эту величину или же провести измерение начальных скоростей, что, однако, снижает точность экспериментальных данных. Продуктами реакции являются этилен и водород, примерно в равных количествах с небольшой примесью метана, этилена (2—5%) и следами высококипящей жидкости. [c.20]

IV-5. Гидролиз уксусного ангидрида проводится в батарее, состоящей из четырех равных по объему реакторов. В первом реакторе поддерживается температура 10 °С, во втором—15 °С, в третьем—25 °С, в четвертом—40 °С. Реакция имеет первый порядок, константы скорости составляют [c.137]

Реакция имеет первый порядок, константа скорости (в сек- ) определяется равенством [c.277]

Такие простые соотношения между константами процесса получаются только для реакций первого порядка. Если же порядок реакции отличен от первого, получаются более сложные соотношения между константами. Если порядок реакции, протекающей на поверхности, равен т, то на основании сказанного выше [c.314]

Величина не зависит от времени и положения в пространстве и называется константой скорости реакции псевдопервого порядка, а сама реакция имеет как бы первый порядок. Ниже будет рассмотрен случай подобной реакции. [c.36]

На той же установке Норд измерял и скорость окисления ионов одновалентной меди кислородом, а реакция, согласно Норду , имеет практически первый порядок по кислороду (см. также раздел Х-3), и значение константы скорости в типичных условиях опытов составляло около 1 сек . Принимая условие ( 1,44) незначительного протекания реакции в пленке, имеем [c.172]

Прямая реакция имеет первый порядок. Если предположить, что арсенит калия полностью ионизирован, его концентрация во всех точках составляет 1 г-ион/л тогда константа скорости катализированной прямой реакции, согласно данным раздела Х-1, равна 5000 сек . Стехиометрия реакции выражается уравнением [c.193]

Скорость реакции в присутствии катализатора составляет k [СО2] [ at], причем — константа, характерная для данного катализатора и зависящая от температуры, а [ at] — концентрация каталитической добавки. Реакция имеет, таким образом, первый порядок. В присутствии иона или молекулы, которая будет реагировать с ионом водорода, образующимся по реакции (Х,2), катализированная гидратация будет продолжаться вплоть до достижения равновесия. Так, в присутствии ионов карбоната (и при условии незначительного равновесного давления СОа над раствором) вслед за реакцией [c.243]

Катализированная гидратация СОа является удобной реакцией при экспериментальных исследованиях абсорбции, так как она имеет первый порядок, а константа ее скорости может изменяться в широком диапазоне путем добавления различных количеств катализатора (см., например, работу Ричардса и др. ). Подходящим катализатором при этом может служить ион гипохлорита, 0С1 , который добавляют к карбонатным растворам в виде гипохлорита натрия. [c.245]

Прямая реакция имеет первый порядок. Ее скорость изучалась в нескольких работах Согласно Бриану и др. , значения константы скорости прямой реакции при 15, 25 и 40 °С составляют соответственно 8,5, 15,4 и 46 сек , что удовлетворительно согласуется и с другими данными. Бриан и др. определяли константу скорости при абсорбции хлора водой в короткой колонне с орошаемой стенкой, причем измеряли скорость абсорбции в зависимости от времени экспозиции жидкости газу (см. раздел IV-1-3). Константа равновесия для реакции (Х,46) выражается [c.250]

Достаточно ли близки параметры рассматриваемого реактора к параметрам простых идеализированных моделей Какую ступень превращения можно ожидать, если реакция имеет первый порядок и протекает при постоянной температуре, а константа скорости равна 1,8 мин- Какие из приведенных выше сведений не являются необходимыми для решения этой задачи [c.104]

В это выражение входят две экспериментальные константы скорости к и к. Нельзя говорить о молекулярности этого процесса, поскольку она является результатом сложной цепи реакций. Даже порядок этой реакции указать затруднительно. В начале взаимодействия Н2 с Вг2, когда в наличии имеется мало НВг, вторым членом в знаменателе можно пренебречь. Тогда эффективный порядок реакции равен 1 первый порядок по Н2 и поло- [c.358]

Из литературных данных [35, 80-87] известно, что изменение концентрации меркаптидов во времени при каталитическом окислении происходит по первому порядку, т.е. скорость реакции можно оценить по наблюдаемой константе скорости реакции первого порядка. Дополнительными опытами было установлено, что при указанных выше условиях окисление меркаптида протекает в кинетической области. По расходу меркаптидов реакция имеет первый порядок. [c.49]

А. Реакция разложения гексафенилэтана протекает в хлороформе с образованием трифенилметила. Реакция имеет первый порядок константа скорости к = кд мин-1 при 0° С. Схема реакции [c.166]

К . Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов Н можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-иона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка [c.422]

Продукт Я образуется по элементарной необратимой реакции (с константой скорости к) между веществами Л и В в проточном реакторе идеального смешения. Учитывая большой избыток вещества В, можно считать, что реакция имеет первый порядок по отношению к веществу Л. Продукт Я может быть полностью отделен от смеси, выходящей из реактора после выделения вещества Я смесь уничтожают. Оборудование для разделения характеризуется большим запасом мощности. [c.161]

Значение сц можно определить экспериментально для различных моментов времени и если подсчитанная величина константы скорости реакции к в уравнении (VI,4) остается практически постоянной, то реакция имеет первый порядок. [c.98]

В первом случае — первый порядок реакции, во втором — нулевой порядок. Для промежуточных случаев порядок реакции дробный. Для первого порядка константа скорости гетерогенной реакции к имеет размерность м/сек. [c.101]

Из графика в координатах (In Со/с, t) можно найти, что реакция расщепления диэтилового эфира имеет первый порядок по изобутил-литию, с константой скорости, равной 3,06 Ю сек . [c.14]

Поскольку реакция протекает в большом избытке воды по сравнению с эфиром, ее концентрация почти не меняется и можег быть принята постоянной, а следовательно, Сн о можно ввести в константу реакции. Таким образом, эта реакция имеет кажущийся первый порядок. [c.153]

Окисление N0 молекулами О3 играет важную роль в образовании фотохимического смога (см. разд. 10.5, ч. 1) эта реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов, т.е. общий второй порядок, а ее константа скорости при 28"С равна 1,5-10 моль л с . Какова скорость окисления N0, если концентрации N0 и О3 равны каждая по 210" М [c.38]

Эта реакция имеет первый порядок по концентрации мочевины. Если [мочевина] = 0,200 М, то скорость реакции при 61,05°С равна 8,56-10 моль-л -с , а) Каково численное значение константы скорости к этой реакции [c.38]

Изучаемая реакция имеет первый порядок, поэтому константу скорости рассчитывать по уравнению (XIV, 6), в котором начальную концентрацию исходного вещества следует заменить на (Ооэ — О ), а концентрацию в данный момент на — (Роо — 0 ) [c.384]

Показать, что эта реакция имеет первый порядок, рассчитать среднюю константу скорости (се/с ) и определить ее графическим путем. [c.384]

При помощи этих данных доказать всеми возможными способами, что реакция имеет первый порядок и рассчитать среднюю константу ее скорости. [c.387]

Примем для простоты, что химическая реакция имеет первый порядок с константой скорости к и что система далека от равновесия. Тогда [c.364]

Самая медленная стадия — мономолекулярная реакция первого порядка, и она обусловливает первый порядок всего процесса в целом. Сложением уравнений всех стадий с учетом стехиометрических коэффициентов получаем суммарное уравнение процесса, а перемножением констант равновесия отдельных стадий— константу равновесия процесса в целом [c.42]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Механизм свободных радикалов предсказывает изменение порядка реакции от 1/3 при высоких давлениях до 1 /2 при низких давлениях, при этом следует принимать во внимание изменение реакции инициирования цепи от мономолекулярной до бимолекулярной при низких давлениях согласно теории активации молекул столкновением. Такое предсказанное изменение находится в качественном соответствии с наблюдаемым уменьшением значений констант первого порядка при уменьшении давления. По экспериментальным данным реакция при высоких давлениях имеет приближенно первый порядок, но следует иметь в виду, что отличить реакцию первого порядка от реакции половинного порядка по одному только изменению начального давления в ограниченном интервале и наблюдению смещения констант первого порядка довольно трудно. Кухлер и Тиле [25] предполон или, что даже при высоких давлениях инициирование цепи является бимолекулярной реакцией, для которой теоретически предсказывается первый порядок при указанном давлепии. Это, конечно, не может согласоваться с их процессом экстраполирования констант скорости до бесконечного давлеиия, так как этот процесс означает, что реакция мономолекулярна, по крайней мере, при высоких давлениях. [c.25]

Образцы платинированного алюмосиликата, в которые вводились различные количества железа (в виде р02Оз), были испытаны в реакции изомеризации н-гексана (рис. 1.9). Активность катализатора при увеличении содержания Рб2 0з в 15 раз снижалась лишь в 2,4 раза. То обстоятельство, что резкое изменение дегидрирующей активности катализатора обуславливает лишь относительно небольшое уменьшение глубины изомеризации, подтверждается опытами, проведенныл-ш на образцах катализатора, в которых массовая доля платины изменялась от 0,025 до 1%, т. е. в 40 раз. При этом константа скорости реакции изомеризации н-гек-сана возросла лишь в два раза (рис. 1.10). Общность кинетических закономерностей для paзJШЧныx катализаторов [на всех катализаторах наблюдается первый порядок реакции по углеводороду и торможение реакции избытком водорода (табл. 1.5) ] также указывает на то, что лимитирующей является стадия, протекающая на кислотных центрах носителя. [c.18]

Изучаемая реакция имеет первый порядок, поэтому константу скорости рассчитывать по уравнению (XIV, 6), в котором нача./гьную коицитграшио исходного веп ества следует заменить на — 0 ), [c.384]

Эта реакция практически необратима и идет с поглощением тепла. Она имеет первый порядок, причем ее скорость пропорциональна концентрации фосфина зависимость константы скорости от температуры выражается следующим уравнением (оно взято из International riti al Tables ) [c.79]

Кинетические данные об этой реакции приведены в табл. 22-1 они получены после того, как результаты измерений объема О2 пересчитаны в концентрации N305, остающегося в растворе. Эти данные приведены в графической форме на рис. 22-3 в качестве примера представления концентрационных данных. На рисунке указаны концентрации N205 в каждый. момент времени, скорость изменения зтой концентрации и отношение скорости изменения концентрации к самой концентрации. Последняя величина представляет собой константу скорости. Постоянство отношения скорости изменения концентрации к самой концентрации (в пределах экспериментальных погрешностей данных, приведенных в табл. 22-1) указывает, что реакция действительно имеет первый порядок. [c.361]

Изменение соотношения констант скоростей приводит к суще ственным изменениям кинетики реакции при том же механизме увеличивается порядок реакции по веществу В с нулевого до первого, перестает соблюдаться условие стационарности для промежуточного вещества X, уменьшается в семь раз эффективная константа скорости реакции. Расчеты по начальным скоростям (рис. 136, б) дают первый порядок по обоим реагентам, хотя из рис. 136, б видно, что после начального момента порядки реакциц по веществам А и В различаются. [c.353]

Уилмарт и Барш [3] детально изучили конверсию орто-иара-водорода под влиянием растворов ацетата меди(1) в хииолнне с целью установления связи между реакциями конверсии и гидрирования. В температурном интервале между 60 и 100° ско-рость конверсии имела второй порядок по сум.марной концентрации ацетата меди(1). Данные для 100° приведены та рис. 7, и которого следует, что ироизведение экспериментальной константы первого порядка /г° и концентрации С ацетата Меди(1) линейно изменяется с -квадратом концентрации ацетата меди(1). [c.185]

Реакция между 2-фенил-4,4-диметил-2-оксазолил-5-оном и этиловым эфиром ОЬ-аланина в четыреххлористом углероде имеет первый порядок по каждому из реагентов [8]. Найти константу скорости реакции, используя кинетические данные образования [c.25]

Кислотно-катализируемый гидролиз метилового эфира 2,4-Диxлopфвнил-N-мeтилфo фopaмидa имеет первый порядок по эфиру [10]. Определить константу скорости реакции гидролиза, используя данные табл. 8. [c.27]

Этерификация лауриновой кислоты лауриловым спиртом, катализируемая п-толуол-сульфоновой кислотой, имеет первый порядок как по кислоте, так и по спирту [9]. Исходя из данных табл. 9, рассчитать константу скорости реакции. [c.27]

Мы уже указывали, что коэффициент пропорциональности к в уравнении скорости называется константой скорости. Его значение ие меняется при изменениях концентрации, однако, как мы узнаем из разд. 13.4, оно зависит от температуры. При фиксированных концентрациях реагентов скорость реакции пропорциональна константе скорости к. Показатели степенных членов в уравнении (13.10) пит определяют порядок реакции по каждому из реагентов, а их сумма называется полным порядком реакции. Для реакции NH4 N02 уравнение скорости (13.6) содержит концентрацию NH, в первой степени. Следовательно, эта реакция имеет первый порядок по NH4. Точно так же она имеет первый порядок по N0 . Полный порядок этой реакции равен двум. [c.9]

Полагая, что эта реакция протекает по уравнению второго порядка и имеет первый порядок по каждому реагенту, определите, как зависит скорость удаления Н З от концентрации растворенного в воде кислорода. Допустим, что концентрация растворенного Н,8 в загрязненной воде равна 5 10 М. Концентрация растворенного в воде кислорода в равновесии с воздухом составляет приблизительно 2,6-10 М. Если константа скорости уравнения второго порядка для окисления Н28 равна 4-10" мoль - л - с , то какова начальная скорость окисления НзЗ [c.38]