Горение магния в кислороде

Опыт 30. Горение магния в кислороде [c.28]

Оксид магния (магнезия, жженая магнезия) образуется при горении магния на воздухе или в кислороде [c.257]

Горение магния на воздухе (или в кислороде) [c.137]

Во сколько раз реакция горения магния в чистом кислороде должна протекать быстрее, чем в воздухе [c.38]

Многочисленные опыты показывают, что в среде жидкого кислорода и воздуха горение ряда органических веществ протекает более интенсивно. Необходимо при этом, чтобы реакция началась до соприкосновения с жидким кислородом или воздухом. Например, уголь дуговой лампы, один из концов которого нагрет до красна, при погружении в прозрачный сосуд Дьюара с жидким кислородом продолжает гореть очень спокойно с интенсивным выделением света и теила. Бурная реакция происходит при погружении в сосуд с жидким кислородом раскаленных проволок из стали и магния. В ряде случаев реакция горения сопровождается взрывом. Например, прп погружении в жидкий воздух горящего кусочка фосфора происходит сильный взрыв. Смеси жидкого кислорода со спиртом и керосином обладают очень сильными взрывчатыми свойствами при наличии достаточного импульса. Эти свойства жидких воздуха и кислорода позволили использовать их для получения взрывчатых веществ. В качестве взрывчатого вещества вначале применяли древесные опилки, пропитанные жидким воздухом, обогащенным кислородом. В настоящее время взрывчатые вещества, представляющие смесь тонко измельченного горючего вещества с жидким кислородом, получили название оксиликвитов [22] и их широко применяют в промышленности. [c.44]

При проведении опытов горения магния, термитной смеси, а также при сжигании фосфора, серы, железа, водорода в кислороде, при опытах с электрической дугой получается яркое высокотемпературное пламя,вредно воздействующее на сетчатую оболочку глазного яблока и способное вызвать так называемый лучевой ожог [c.52]

Температура воспламенения магния в водяном паре на 100 градусов ниже, чем в воздухе. Зависимость Тг=/( о) выражается формулами Тг=1,1 1% при несимметричном горении и Хт = 0,7 с11 при симметричном горении. Скорость горения магния в водяном паре больше, чем в воздухе, но меньше, чем в чистом кислороде. [c.257]

Исследуйте поведение кислорода и диоксида углерода в присутствии горящего магния, горящей стальной проволочки и горящего дерева. Поддерживают ли кислород и диоксид углерода горение этих материалов [c.374]

С современной точки зрения при окислительно-восстановитель-ны.х реакциях происходит оттягивание электронов от одних атомов (окисление) и притягивание электронов к другим (восстановление). Например, при горении магния в кислороде [c.54]

Горение магния в кислороде [c.43]

Горение магния в смесях кислорода с аргоном. Основные особенности процесса горения магниевой частицы в кислород-аргон-ной смеси те же, что и в воздухе. Размеры зоны свечения зависят от состава смеси с обогащением смеси кислородом отношение гсв/го растет. При этом также растет и интенсивность свечения частицы. [c.256]

Горение магния в двуокиси углерода и водяном паре. Тепловой эффект реакции взаимодействия магния с двуокисью углерода меньше, чем с кислородом. Из-за этого к моменту воспламенения магния в двуокиси углерода на поверхности частицы образуется толстая окисная пленка. Кроме того, образующиеся при взаимодействии магния и двуокиси углерода частицы элементарного углерода закупоривают отверстия в пленке. Поэтому горение магния в двуокиси углерода носит пульсирующий характер. Пары магния периодически прорывают оболочку, истекают из частицы и сгорают с образованием отдельных факелов. Образующаяся после сгорания рыхлая темно-серая оболочка состоит из смеси окиси магния и углерода со следами карбида магния обнаруживаемого рентгеноструктурным анализом. [c.256]

Опыт 1. Горение магния в виде порошка или ленты (см. в теме Кислород ), [c.266]

Другим примером истинного гетерогенного горения является горение нелетучих металлов. Здесь процесс осложняется образованием тугоплавких окислов, блокирующих поверхность металла и препятствующих дальнейшему контакту с кислородом. Если окисная пленка остается компактной, то диффузионная кинетика процесса описьшается формулой (II, 77). При разнице в плотности металла и окисла пленка растрескивается и доступ кислорода облегчается (пример —горение магния). Резкое изменение характера процесса имеет место, когда температура горения достигает температуры плавления окисла. Жидкий окисел частично сдувается с поверхности газовым потоком, что облегчает диффузионный перенос кислорода к поверхности окисляемого металла. Из школьных опытов по химии известно, что в обычных условиях [c.264]

Процессы горения металлов в воздухе (или в чистом кислороде) являются реакциями окисления-восстановления и заключаются в переходе электронов от атомов металла к атомам кислорода. Горение магния в кислороде изображают уравнением [c.149]

Простые горючие — это индивидуальные химические вещества, химические элементы, чаще всего однокомпонентные сазы, жидкости и твердые вещества. К ним относятся углерод,, водород, алюминий, литий, бериллий, магний, марганец и др. Кроме водорода, это в большинстве твердые вещества с высокой теплопроизводительностью и очень высокой температурой горения в кислороде. [c.94]

Реакции, идущие с выделением тепла, называются экзотермическими. Примерами таких реакций могут служить горение магния, горение в кислороде кальция, сжигание любого вида топлива. [c.52]

Обратить внимание на то, что здесь горение магния происходит не за счет кислорода, а за счет водорода, являющегося в данной реакции окислителем. [c.267]

Металлический магний может гореть не только в кислороде, но и в хлоре. Рассмотрим реакции горения магния с учетом электронных изменений. [c.66]

При горении магния в кислороде образуется окись магния [c.66]

Мы раньше ознакомились с горением в кислороде ряда веществ — угля, серы, фосфора, магния, кальция ( 25). При горении этих веществ образовались углекислый газ GOg, сернистый газ SOg, фосфорный ангидрид РгО , окись магния MgO, окись кальция СаО. Все эти соединения относятся к классу окислов. [c.82]

Реакции, идущие с выделением тепла, называются экзотермическими. Примерами таких реакций может служить горение магния, горение в кислороде кальция сжигание любого вида топлива также относится к числу экзотермических реакций. [c.24]

Рассмотрим простейший пример окислительно-восстановитель-ного процесса горение магния Мо в кислороде. Заряд ядра атома магния 12 следовательно, его атом имеет в наружном слое 2 электрона. Теряя их, атом магния превращается в положительно заряженный ион магния Атом кислорода способен присоединять два электрона. Поэтому с атомом кислорода реагирует один атом магния, а с двухатомной молекулой кислорода — два атома магния. Эту окислительно-восстановительную реакцию изображают следующим уравнением [c.49]

Металлический магний всегда покрыт тончайшей пленкой окиси, которая на нем легко образуется. Магний горит на воздухе, а еще легче в чистом кислороде. При горении магний дает ослепительный свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. С галогенами магний также реагирует энергично. [c.158]

Используя понятие об окислительном числе (см. выше, 7), реакцию горения магния в кислороде можно выразить в электронной форме следующими уравне1тиями [c.54]

Рассматриваемые металлы реаги )уют с азотом почти также интеисияно, как и с кислородом (для М 0 ЛС -569 кДж/моль, для MgjN АС --401 кДж/моль). Значительное количества нитрида магния наряду с оксидам образуется при горении магния на воздухе. Нитриды ЭзМг - тугоплавкие кристаллические вещества. Они необратимо гидролизуются [c.335]

Спектр пламени при горении магния в смеси двуокиси углерода и кислорода исследован Меллором и Глассменом [76] и оказался таким же, как и при горении в смеси ислорода и аргона. Не обнаружено никаких признаков существоваиия полос СО2, СО или Сг. Можно предполагать, что продуктом сгорания магния в смеси двуокиси углерода и кислорода является также MgO с примесью частичек углерода. Термодинамические расчеты показывают, что магний предпочтительнее вступает в реакцию восстановления СО2 до С, а не до СО [c.132]

При описании свойств кислорода и водорода было сказано, что кислород является окислителем, а водород — восстановителем. Процесс присоединения к веществу кислорода был назван окислением, а процессе отнятия кислорода от вещества — восстановлением. В настоящее время процессы окисления и восстановления рассматриваются с другой точки зренНя реакциями окисления и восстановления называют такие реакции, при ко то рых происходят п е р е м е щ е ни я электронов от одних атомов или по нов к д р у г ж м атомам или и он а м. Окисляется тот атом или ион, который в этих реакциях теряет электроны, а восстанавливается тот атом или ион, который нри этом получает электроны. При описанном раньше горении магния в кислороде, при котором образуется окись магния MgO, 2 валентных электрона атома магния переходят к атому кислорода. Магний становится положительно заряженным Mg +, кислород становится [c.79]

Наполнить таким же образом другую банку, в которой сжечь магний. Если магний дан в виде ленты, захватить ко асц ленты тигельным щипцами, зажечь на воздухе и внес банку с кислородом. Если магний дан в порошке, насыпать го на ложечку и накаливать ее на горелке до тех пор, пока магний не загорится. Внести горящий магний в банку. По (жокчании горения магния высыпать окись магния с ложечкр [c.23]

При составлении химических уравнений строго соблюдают онределен-11 ю последовательпость. Рассмотрим ее па примере реакции горения магния. При этом маг ний соединяется с кислородом, и иолучаотся окись магния,. [c.37]

В компактном состоянии магний воспламеняется на воздухе около 650, бериллий—около 900 °С. Помимо окисей ЭО, при сгорании обоих элементов на воздухе образуются их нитриды ЭзКа. Па очень сильном выделении света при горении магния основано его применение для изготовления осветительных ракет и в фотографии ( магниевая вспышка ). В обоих случаях магний обычно смешивается с веществами, легко отдающими кислород. Ракетный осветительный состав может содержать, например, 45% Мд, 48—- КаМОз и 7 —связующего органического вещества. [c.270]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно бЪльших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веш,ествами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано иа присутствии в его пламени именно тех лучей, к которым фотографическая пластинка особенно чувствительна. Вообще количество энергии, которое при горении магния переходит в свет, чрезвычайно велико. Отношение части энергии, переходящей в свет, к общему ее количеству, освобождающемуся при горении, для пламени магния приблизительно в 50 раз больше, чем для газового пламени. Чтобы при горении стеариновых свечей получить то же количество света, которое образуется при горений проволоки магния, пришлось бы сжечь стеарина в 140 раз больше по весу. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология