Серебро открытие

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Возникновение коллоидной химии как науки связано с именем английского ученого Т. Грэма, начавшего в 1861 г. систематические исследования коллоидных растворов, в которых он обобщил выполненные до него исследования. К числу исследований, сыгравших большую роль в становлении коллоидной химии, следует отнести работы М. В. Ломоносова по получению цветных стекол, в том числе рубина (1744—1755 гг.), открытие К. Шееле и Ф. Фонтана явления адсорбции газов углем (1777 г.) и русского ученого Т. Ловица — явления адсорбции из растворов (1785 г.), открытие русским физиком Ф. Рейсом явлений электрофореза и электроосмоса, обнаруженную И. Берцелиусом неустойчивость и опалесценцию коллоидных растворов, получение золей золота и серебра М. Фарадеем. [c.381]

Хорошим примером использования дигалоидных соединений для синтетических целей является получение двухатомных спиртов, или гликолей. Гликоли были открыты Вюрцем при действии уксуснокислым серебром на вицинальные дигалоидпроизводные и при последующем омылении образовавшихся гликолевых эфиров уксусной кислоты [c.301]

Медь, золото и серебро - металлы, которых на Земле не очень много. Больше всего на нашей планете алюминия, железа и кальция. Почему же именно медь, золото и серебро были первыми открытыми элементами-метал-лами И что случается с некоторыми камнями , когда их нагревают в пламени костра или специальной печи Ответ на этот вопрос может дать химия. [c.150]

Коррозионностойкие покрытия (например, никель, серебро, медь, свинец, хром) на стали являются более положительными в ряду напряжений по отношению к металлу основы. При наличии в них открытых пор возникает гальванический ток такого направления, при котором усиливается коррозия основного металла, [c.231]

При температуре около 500° С такие ошибки могут достигать 15° С. Они могут быть уменьшены, если термопары располагать внутри радиационного экрана, состоящего из 1—4 концентрических стальных трубочек, направленных вдоль потока газа. Эти трубочки должны иметь достаточно большое отношение длины к диаметру, чтобы угол, нод которым открытый конец внутренней трубочки виден из точки расположения спая термопары, был мал по сравнению с полным телесным углом. Поскольку излучательная сгю-собность серебра составляет всего лишь 0,03, ошибка, [c.317]

Многие соли тяжелых металлов, в частности серебра и золота, действуют на алифатические альдегиды как окислители.. Аммиачные растворы солей серебра и золота восстанавливаются альдегидами при нагревании до металлов, а из раствора Фелинга альдегиды выделяют закись меди. Указанные реакции применяются для открытия альдегидов, которые при этом окисляются до карбоновых кислот. [c.203]

Опыт 10. Открытие марга нца в стали. На очищенную поверхность образца стали нанести одну каплю НМОз (пл. 1,2). Через 5—6 мин снять каплю фильтровальной бумагой. На образовавшееся пятно нанести каплю аммиачного раствора окиси серебра. Образование черного пятна от выделившегося металлического серебра и двуокиси марганца указывает на присутствие марганца. [c.116]

Г. Раствор в третьей пробирке прокипятить и установить наличие в нем иона ортофосфорной кислоты. Для этого раствор следует нейтрализовать (см. пункт в ) и подействовать на него раствором нитрата серебра образуется желтый осадок ортофосфата серебра. Написать уравнение превращения -метафосфорной кислоты в ортофосфорную и реакцию открытия ее с помощью нитрата серебра. [c.186]

Седьмая декада включает элементы, кларки которых оцениваются стотысячными долями процента. Среди них селен, сурьма, ниобий, тантал, серебро. Сурьма и серебро известны давно, а ниобий (ЫЬ) и европий (Ей), кларк которых несколько больше, чем у Ад, открыты сравнительно недавно и относятся к числу редких элементов. [c.241]

Из металлических производных ацетилена в первую очередь следует упомянуть медные и серебряные соли, выпадающие в виде нерастворимых осадков при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди (закисной) или серебра. Ацетиленид меди (СгСиа) коричнево-красного цвета, ацетиленид серебра СаА о белого цвета и чувствителен к действию света. Оба соединения в сухом состоянии очень взрывчаты, особенно серебряная соль, которая может разложиться со взрывом даже при простом прикосновении. Ацетилениды меди и серебра благодаря их полной нерастворимости применяются для открытия небольших количеств ацетилена в других газах, например Е светильном газе. Не менее взрывоопасен и ацетиленид ртути, который обраг уется при пропускании ацетилена в щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [c.81]

В подгруппе медь — серебро — золото только плотности меняются монотонно, все остальные свойства меняются в соответствии с закономерностью вторичной периодичности. Явление вторичной периодичности было открыто в 1915 г. Е. В. Бироном и с юр-мулировано им в виде закономерности, по которой свойства элементов и их соединений в подгруппе изменяются через один элемент. Кривые изменения свойств в зависимости от порядкового номера характеризуются экстремумом, приходящимся на средний в подгруппе элемент — серебро. Известно около 20 свойств для элементов этого ряда, подчиняющихся вторичной периодичности. Такое изменение свойств является следствием [c.395]

В древнейшем Китае керамическое производство существовало уже за 3000 лет до н. э. Золото и серебро были известны там с доисторических времен, медь стала известна около 2500 лет, а железо — около 900 лет до и. э. Там же была впервые намечена такая важная теоретическая идея, как учение о положительном ( ян ) и отрицательном ( инь ) началах. Книга о трех подобиях Вей Бай-яна (142 г. н. э.) является одной из самых древних известных работ, посвященных алхимии. В ней трактуется вопрос о достижении бессмертия с помощью специально приготовляемых пилюль. Тема эта наиболее характерна для работ и других древних китайских химиков. Самым прославленным из них был Ко Хук (281—361), сочинения которого посвящены, в основном, изготовлению эликсира долгой жизни и искусственного золота. Попытки получения золота из других металлов делались в Китае, по-видимому, еще за 300 лет до н. э., а о 44 г. до н. э. был даже издан специальный указ, прямо запрещающий такую деятельность химиков. Несмотря на это она более или менее открыто продолжалась вплоть до затухания химических исследований в Китае, наступившего приблизительно в X веке.- [c.12]

Открытие иона меди и серебра. Получить у руководителя контрольный раствор, содержащий один из упомянутых ионов. С помощью максимального числа изученных вами реакций доказать наличие в растворе определенного иона. [c.196]

Эта реакция используется в фотографии для удаления металлического серебра из эмульсионного слоя. При взаимодействии с ионами Ре2+ K3[Fe( N),] образует темно-синий осадок турнбулевой сини Peg [Ре ( N)g]2, что используется в аналитической химии для открытия ионов Ре + и в копировальной технике. [c.95]

При одновременном присутствии большого количества серебра опыт нельзя проводить на прямом) свету, а также нельзя долго держать бумагу на рассеянном свету появляется пурпурное окрашивание, обусловленное восстановленным серебром. Открытие золота возможно в присутствии других металлов, за исключением хрома и кобальта (хром — бледножелтое, кобальт — бледнорозовое окрашивание). [c.224]

Промытые осадки металлического серебра и сульфида серебра обрабатывают раствором железных квасцов. Прц этом серебро переходит в раствор. В полученном растворе его обнаруживают в виде хлорида серебра. Если при этом осадок Ag l обнаруживают, делают вывод о присутствии в исследуемом веществе металлической меди. Осадок Ag2S в растворе железных квасцов не растворяется. После промывания его растворяют в азотной кислоте, и перешедшее в раствор серебро обнаруживают в виде хлорида серебра. Открытие последнего в растворе доказывает присутствие uS в исследуемом веществе. [c.46]

Оптическую сенсибилизацию галогенидов серебра, открытую Вогелем в 1873 г., формально можно рассматривать как процесс, в котором ионы серебра восстанавливаются фотовосстановлен-ными молекулами красителя, образующимися в результате окислительно-восстановительной реакции между возбужденным красителем и восстановителем. Считая, что донорами электронов являются бромид-ионы [Вг-], которые могут обладать высокой энергией в кристалле, на поверхности зерен и в других местах [566, 567], процесс сенсибилизации можно описать простой схемой [c.453]

Читая сообщения, Гей-Люссак отметил, что эмпирические формулы этих соединений идентичны, хотя описанные свойства совершенно различны. Так, в молекулах и цианата и фульмината серебра содержится по одному атому серебра, углерода, азота и кислорода. Гей-Люссак сообщил об этих наблюдениях Берцелиусу, который считался тогда самым выдающимся химиком в мире, но Берцелиуо не пожелал поверить в это открытие. Однако к 1830 г. Берцелиуо сам установил, что две органические кислоты — виноградная и винная,— хотя и обладают различными свойствами, описываются одной и той же эмпирической ( юрмулой (как теперь установлено, С НвОв). Поскольку соотношения элементов в этих различных соединениях было одинаковым, Берцелиус предложил называть такие соединения изомерами (от греческих слов Тао — равный, одинаковый и (херое — часть, доля). Его предложение было принято. В последующие десятилетия число открытых изомеров быстро росло. [c.75]

Фотография, открытая Ньепсом (1826) и впервые практически осуществленная Дагерром (1839), представляет собой наиболее важное практическое применение фотохимических процессов. В основе фотографического процесса лежит способность галоидных солей серебра разлагаться под действием света с выделением металлического серебра. Светочувствительный слой фотопленки толщиной от 0,3 до [c.362]

ФОТОГРАФИЯ — получение на светочувствительных материалах изображений предметов живой и неживой природы, используют также для регистрации различного излучения при физических, химических и других процессах. Открытие Ф. относят к 1839 г., когда Л. Дагерр опубликовал технически разработанный процесс получения изображения при помощи галогенидов серебра, называемый дагерротипией. Дагерротипию заменил более совершенный коллоидный процесс, недостатком которого были невысокая чувствительность и необходимость изготовлять светочувствительный слой перед каждой съемкой. Широкое развитие Ф. получила после изобретения в 70-х гг. XIX в. промышленного способа изготовления светочувствительных бромосеребряных желатиновых слоев и, немного позже, гибкой основы для них — фото- и кинопленки. Существенное влияние на развитие Ф. оказало открытие методов повышения чувствительности фотоматериалов, которая по сравнению с чувствительностью первых пластинок Дагерра увеличилась в 5 10 раз. Современные ( оматериа-лы имеют сложное строение и содержат в желатиновом слое, кроме галогенидов [c.267]

Трещины серебра напоминают пеиу с открытыми ячейками, диаметр полостей и участков полимера которой в среднем равен 20 нм. При дальнейшем растяжении продолжается процесс образования трещин серебра. Уменьшение модуля упругости и предела вынужденной эластичности с увеличением деформации объясняется уменьшением плотности, вызванного этой деформацией, и последующего увеличения коэффициента концентрации напряжения на микроскопических элементах полимера, содержащего трещины серебра. Высокие скорости восстановления материала с трещинами серебра после ползучести определяются в основном его поверхностным натяжением и большой внутренней удельной площадью поверхности таких трещин [c.365]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Данная реакция применяется для открытия ионов марганца при помощи аммиаката серебра по Танаиаеву. [c.282]

Еще одним доказательством механизма SnI является то, что замещение у атома углерода в голове моста при проведении реакции в условиях реализации механизма SnI либо не идет вообще, либо происходит очень медленно (см. обзор [24]). Реакции Sn2 с этими субстратами (разд. 10.1) тоже ие идут, хотя и по другой причине. Если протекание реакции SnI требует образования карбокатиона и если карбокатион должен быть планарным или почти планарным, то не удивительно, что атомы углерода в голове моста, которые не могут принять плоскую конфигурацию, не становятся местом образования карбокатиона. Например, при кипячении 1-хлороапокамфана (7) в течение 21 ч с 30 %-ным раствором КОН в 80 %-ном этаноле или в течение 48 ч с нитратом серебра в водном этаноле реакции не происходили [25], хотя аналогичные системы с открытой цепью реагировали легко. В соответствии с этой теорией если размер цикла достаточно велик, то SnI-реакция возможна, так как в этом случае можно ожидать образования карбокатионов, имеющих структуру, близкую к планарной. В действительности так оно и оказалось. Например, SNl-реакции [2.2.2]-бициклических систем протекают значительно быстрее, чем SNl-реакции бициклических систем с меньшими циклами, хотя и идут медленнее соответствующих реакций соединений с открытой цепью. Что касается [c.20]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

В пробирке а (см. рис. 16) приготовьте аммиачны й раствор гидроксида серебра — реактив для открытия альдегидной группы. Для этого возьмите 1 каплю 0,2 и. AgNOj(7) и 1 каплю 2 н. NaOH(2). Образовавшийся осадок оксида серебра растворите, прибавив 2 капли 2 н. NH OH (3) и 2 капли воды (1). В пробирку б поместите 1 каплю хлороформа (17) и 3 капли 2 н. NaOH (2). Нагревайте осторожно на пламени горелки, пока не исчезнет капля хлороформа. Для открытия образовавшегося формиата натрия влейте в пробирку б заготовленный реактив. Серебро немедленно восстанавливается и выделяется в виде черного осадка [c.58]

Идея Аристотеля о превращаемости элементов составила как бы теоретическую программу более чем тысячелетнего поиска трансмутации металлов. Возникла алхимия во II в. в Александрийской академии, в которой преподавалось священное тайное искусство имитации благородных металлов. Одной из существенных причин, породивших представление о превращаемости элементов , явилось изучение ртути и ее соединений. Еще в XV в. до н. а. в Египте, Месопотамии, Китае древние ремесленники получали ртуть из киновари По-видимому, образование ее прямым соединением серы с ртутью им было известно. Затем было сделано замечательное открытие — способность ртути образовывать с металлами (золотом, серебром, медью и др.) амальгаму (Диоскорид, [c.17]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

В 1824 г. появплись работы Ф. Велера о циановокислом серебре, из которых следовало, что оно по составу совпадает с гремучекислым серебром, Гей-Люссак уже тогда заметил, что различие между этими соединениями можно объяснить неодинаковым сочетанием в них атомов, С 1825 по 1830 г, было открыто несколько н(шых веществ с одним и тем же составом и различными свойствами, особенно это ясно выяснилось после изучения виноградной и винной кислот. В 1830 г. Я. Берцелиус, проанализировав виноградную кислоту, нашел, что она имеет тот же состав, что и винная. Он высказал предположение, что в таких соединениях элементарные атомы различным образом соединены друг с другом,,. Недавние эксперименты показали, что как абсолютные, так п относительные числа атомов могут быть равны, по сочетание этих атомов может происходить столь различпыдти способами, что по своим свойствам тела, имеющие абсолютно одинаковый состав, оказываются непохожими друг на друга [c.196]

Еще в 1666 г. великий английский ученый И. Ньютон (1643—1727) установил способность призмы разлагать солнечн).ш луч в спектр. У. Гершель, разложив с помощью призмы солнечный луч в спектр и поместив термометр в разные участьи спектра, обнаружил, что максимальную температуру показывает термометр тогда, когда он находится за красным участком видимого спектра, — там, где человеческий глаз не улавливал никаких лучей. Это означало, что за красным участком спектра, очевидно, простирается область каких-то невидимых человеческим глазом лучей, оказывающих большее тепловое воздействие на вещество, чем видимый спектр, за что открыгые лучи и получили название тепловых лучей . Название инфракрасные лучи было введено впервые, видимо, фран1дузским ученым Э. Беккерелем в 1869 г. вслед за тем, как английский физик и математик Д. Г. Стокс (1819—1903) ввел около 1852 г. термин ультрафиолетовые лучи для обозначения более коротковолнового излучения, также невидимого человеческим глазом и лежащего за фиолетовой областью видимых л /чей (в сторону меньших длин волн), открытого в 1801 г. немецким физиком И. В. Риттером (1776—1810) по их фотохимическому действию на соли серебра. [c.42]

Как видно из табл. 12.1, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5[ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа -[-6, а рутения и осмия - -8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны еще в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и /. Но в последние десятилетня вовлечены в сферу приме нения П, 2г, V, МЬ, Та, Мо, Ре и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в наилем столетии (Ве — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. получен из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -метал-.пов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.309]

При открытии катионов серебра Ag реакцией с хлорид-ионами СГ а водном растворе по образованию белого осадка хлорида серебра Ag l [c.27]

Хлорид-ионы СГ можно открывать в водном растворе реаыдаей с ) атио-нами серебра(1) Ag по образованию белого осадка хлорида серебра Ag l (см. выше пример 2 — открытие катионов серебра с помощью той же реакции) [c.30]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Отделение и открытие катионов серебра Ag. Повторяют обработку осадка хлоридов серебра и ртути дистиллированьюй водой при нафевании для полного удаления следов оставшегося хлорида свинца, в чем убеждаются реакцией с дихроматом кглш[ (в пробе раствора не должен образовываться хромат свинца). [c.315]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.5 , c.30 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.257 , c.272 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.245 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.300 , c.316 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.56 , c.57 , c.72 , c.89 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.59 , c.62 , c.123 , c.164 , c.175 , c.178 , c.184 , c.185 , c.189 , c.192 , c.193 , c.198 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология