Кадмий реакции иона

К одному ли классу химических соединений бу-дут относиться вещества, образующиеся из хлористого цинка, хлористого кадмия и сулемы, при действии на растворы этих солей избытка едкого натра Выразите происходящие реакции ионными уравнениями. [c.238]

Кадмий. Реакция В с динитродифенилкарбазидом (стр. 36) дает возможность обнаружить кадмий без предварительного отделения его в присутствии ионов Hg2+, Си , РЬ + и В1з+. Ион мешает реакциям А, Б и Г, ион В1з+ не мешает реакции А. Ионы можно отделить от кадмия, обрабатьшая их сульфиды теплой азотной кислотой (уд. вес 1,2). Затем раствор нейтрализуют твердым едким натром и, убедившись в полном отсутствии ртути, приступают к обнаружению кадмия, пользуясь одной из указанных для него реакций Б, В или Г (стр. 35, 36 и 37). Если хотят применить реакцию А с ацетатом бруцина (стр. 34), то после растворения сульфидов в азотной кислоте отделяют сульфид ртути HgS и осаждают висмут и свинец в виде гидроокисей избытком аммиака. Фильтрат нейтрализуют уксусной кислотой и производят реакцию на кадмий. [c.91]

Ионы кадмия реакции не мешают. [c.371]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Раствор (7) отделите от осадка (8) центрифугированием и испытайте его на присутствие ионов кадмия (реакция с сероводородом). [c.283]

Реакции ионов кадмия ( d +) [c.44]

Реакции иона кадмия [c.156]

РЕАКЦИИ ИОНА КАДМИЯ [c.129]

Ионы кадмия реакции не мешают, поэтому данная реакция может быть использована для открытия Си" " в присутствии d . [c.309]

Из растворов солей кадмия выпадает характерный яркожелтый осадок dS, образование которого является наиболее важной качественной реакцией иона d" [c.250]

Сероводород H2S в умеренно кислой среде дает желтый осадок dS (стр. 250). Избыток кислоты мешает течению этой наиболее характерной реакции иона d" , так как сульфид кадмия заметно растворяется уже в 1 н. растворе НС1 при нагревании, чем пользуются в ходе анализа для отделения меди от кадмия. [c.262]

Свинец. Подобно иону кадмия открытие иона свинца производится реакцией с пиридином и иодидом калия [125]. В отличие от соединений кадмия, у соединений свинца возникает люминесценция желто-коричневого цвета. Применяют также реакцию с морином в присутствии иона свинца возникает желто-зе-леное свечение. Открываемый минимум 0,25 мкг иона РЬ + при предельной концентрации 1 200 000. [c.89]

Растворимость С(12[Ре(СК)б1 в растворах Ка оказывается повышенной, что связывается с комплексообразованием кадмия с ионами иода. Такие растворы могут служить в качестве реактива для открытия ионов К+, МН4+, КЬ+ и Сй+, которые выпадают в осадок за счет меньшей растворимости их смешанных ферроцианидов с кадмием [1087]. Реактивом служит 10%-ный раствор NaJ, насыщенный С(12[Ре(СК)б]. Чувствительность этой реакции в объеме 5 мл оценивается для цезия, рубидия, аммония и калия соответственно в 0,02 0,05 0,1 и 0,5 мг. [c.271]

Реакцией образования гидрата окиси кадмия, нерастворимого в избытке едких щелочей, а также перекиси натрия, пользуются при отделении ионов кадмия от ионов цинка. [c.72]

Реакцию ионного обмена проводят в нейтральной или сернокислой среде, пропуская анализируемый раствор через порошкообразный гексацианоферрат (II) кадмия. [c.47]

Реакции ионов кадмия [c.475]

Реакции с участием ионов цинка протекают на амальгаме нинка более медленно, чем реакции ионов кадмия на амальгаме кадмия. В связи с этим обратимые потенциалы амальгамы цинка наблюдаются при относительно высоких концентрациях ионов пинка ( 5-10 з М и выше) и при практическом отсутствии побочных электродных реакций (восстановление ионов водорода, молекулярного кислорода). Чтобы убедиться в отсутствии [c.47]

Кадмий. Ионы кадмия, аналогично ионам цинка, образуют с 8-оксихинолином светящееся соединение. При выполнении реакции в уксуснокислой среде [50, 125] открываемый минимум составляет 0,1 мкг при предельной концентрации 1 500000. По нашим наблюдениям, лучшие результаты получаются в аммиачной среде. [c.87]

При реакциях ионов кадмия С(1 " с органическими реагентами состава Аг-К=К-КН-Аг (Аг и Аг — арильные радикалы), содержащими в качестве ФАГ диазоаминогруппу, обргоуются комплексы красного цвета. [c.225]

Реакция с катионами кадмия. (Зульфид-ион образует с катионами кадмия в кислых и нейтральных растворах желтый осадок сульфида кадмия dS [c.463]

Колори.метрическое определение окрашенного продукта реакции иона кадмия с бромбензтиазо. [c.138]

Принцип метода. Метод основан на колориметрическом определении окрашенного продукта реакции иона кадмия с бромбензтиазо. [c.248]

Для освоения приемов анализа смеси катионов пятой аналитической группы учащиеся готовят в пробирке раствор, содержащий катионы Си , Ni , Со , Hg , d . К этому раствору добавляют 2 н. раствор NH4 ОН до полного растворения образующегося вначале осадка. К раствору, имеющему щелочную реакцию, осторожно добавляют 2 и. раствор серной кислоты до кислой реакции и 2 н. раствор тиосульфата натрия и осторожно нагревают до кипения. После охлаждения отфильтровывают осадок, содержащий сульфиды меди и ртути. В фильтрате находятся катионы Ni , Со и d . Их открьшают в отдельных пробах никель — реакцией с диметилглиокси-мом, кобальт - реакцией с роданидом аммония, кадмий — реакцией с тиомочевиной и сероводородной водой. Осадок, содержащий сульфиды меди и ртути, обрабатьшают азотной кислотой. Сульфид меди растворяется, и медь открывают в растворе реакцией с водным раствором аммиака. Не-растворившуюся в азотной кислоте тасть осадка промывают водой, а затем растворяют при нагревании в смеси соляной кислоты и пероксида водорода. В этом растворе открьшают ионы ртути реакцией с иодидом калия. [c.101]

На фильтровальную бумагу помещают каплю раствора КВ1Л4, а затем каплю раствора соли кадмия. Появляется черное пятно, исчезающее от действия растворов КЛ, тиосульфата и АзгОд в присутствии ЫаНСОд. Это одна из немногих цветных реакций иона d++. [c.73]

Открытию иона ЗаОз посредством описанной реакции мешает только ион5, который приходится поэтому изолировать, закрепляя в центре при пом щи нитрата кадмия. На фильтровальную бумагу помещают каплю нитрата кадмия, затем каплю испытуемого раствора и прикасаются капилляром, содержащим раствор нитрата кадмия. В центре пятна образуется сульфид кадмия, а ион гОз переходит на периферию. Если затем через середину Есего пятна провести капилляром, содержащим раствор нитрата серебра, то в присутствии иона ЗаОз по обе стороны от центра пятна на периферии появятся два бурых пятна, чернеющих от действия соляной кислоты. [c.162]

Это упомянутое только что равенство обоих скачков потенциала металл/раствор устанавливается при всех условиях само по себе реакция между металлами и раствором происходит до тех пор, пока не достиг-нется это равенство. При этом предполагается, что эта реакция не встречает особых препятствий (явления пассивности). Так как отдельный скачок потенциала зависит от отношения между электролитической упругостью растворения и осмотическим давлением соответствующих ионов, то в случае равновалентных металлов осмотические давления соответствующих ионов должны, повидимому, относиться, как упругости растворения, для того чтобы оба скачка потенциала были друг другу равны. При значительно отличающихся упругостях растворения, как это имеет место в случае цинка и кадмия, концентрация ионов кадмия поэтому должна быть чрезвычайно мала по сравнению с концентрацией ионов цинка. Таким образом концентрация ионов кадмия значительно изменяется, если в раствор поступает даже весьма малое количество новых ионов, концен- [c.178]

При плавлении кристаллическая решетка твердого ионного кристалла разрушается, и ионы получают способность к беспорядочному передвижению. В свою очередь, такая способность к движению может приводить к образованию комплексов и ассоциатов. Если при плавлетш хлорида натрия комплексов практически не образуется, то, например, при плавлении хлорида кадмия образуются ионы d r и d l по реакции [c.28]

Открытию кадмия мешают ионы тяжелых металлов, образующие нерастворимые осадки с ферроцианид-ионом. Не мешают ионы щелочных и щелочноземельных металлов, магний, бериллий, алюминий. Вместо дорогих и редких солей цезия и рубидия применяется большой избыток NH4NO3 чувствительность реакции при этом не уменьшается. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология