Реакции для открытия кадмия

Ферроцианиды нашли применение также для качественного обнаружения кадмия [298, 925, 10581. Особый интерес представляет цветная реакция открытия кадмия, основанная на осаждении раствором K4[Fe( N)e] аммиачной смеси ионов Си + и Сс1 + в присутствии оксалатов или тартратов. Лишь при наличии в смеси кадмия выпадает осадок малинового цвета. Чувствительность открытия d 20 мкг/мл. [c.273]

Из других реакций для открытия кадмия в минералах и рудах сухим путем, пригодных для выполнения в полевых условиях, применяют метод растирания порошков [72, 152]. [c.49]

Присоединение воды Вода присоединяется к алкинам гче, чем к алкенам, в кислой среде в присутствии солей, кадмия, цинка (лучше ртути) Эта реакция, открытая Г Кучеровым в 1881 году, используется в промышлен-при производстве уксусного альдегида, уксусной кис-, уксусного ангидрида, дивинилового каучука Оче-1М недостатком метода является использование ток-вс солей ртути [c.315]

Другим приемом маскирования является регулирование pH раствора, в котором проводят реакцию. Маскирующее действие pH основано на двух факторах. Как было показано в разд. П.2 и П.З, осадки сильно различаются по своей растворимости. Это может быть использовано для маскирования некоторых реакций осаждения. Например, как видно из данных растворимости фосфатов, чтобы кобальт не мешал открытию кадмия в виде фосфата, необходимо реакцию вести в уксусно- [c.265]

Описанные качественные реакции на кадмий и медь могут быть использованы в систематическом ходе анализа катионов для открытия кадмия в присутствии меди без применения K N. Как известно, при анализе IV аналитической группы катионов медь и кадмий могут присутствовать в виде комплексных аммиакатов [ u(NH3)4 + и [ d(NH3)4P. [c.76]

Открытие кадмия. К остальной части центрифугата 4 прибавляют 6 н. раствор НС1 до кислой реакции (проба на лакмус). Смесь нагревают до кипения и в нее пропускают HjS. В присутствии меди выпадает черный осадок. [c.643]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Для открытия кадмия в отсутствие меди в центрифугат 5 пропускают сероводород. Желтый осадок указьшает на присутствие кадмия. Для открытия кадмия в присутствии меди центрифугат 5 подкисляют 6 н. раствором соляной кислоты до сильнокислой реакции и пропускают HoS. При этом выпадает черный осадок uS. Смесь кипятят 1—2 мин. и центрифугируют. К полученному центрифугату прибавляют 2 н. раствор NH OH и пропускают HjS. В присутствии кадмия выпадает желтый осадок. [c.487]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, никеля, кадмия и др. мешает открытию вследствие чего лучше перечисленные катионы предварительно удалить. [c.259]

Ионы кадмия реакции не мешают, поэтому данная реакция может быть использована для открытия Си" " в присутствии d . [c.309]

При выполнении реакции на фарфоровой пластинке открываемый минимум составляет 0,069 мг В1. Свинец, двухвалентная ртуть, кадмий и медь открытию висмута не мешают. На фильтровальной бумаге, импрегнированной тиоацетамидом, в присутствии висмута появляется характерное узкое, слегка волнистое кольцо желтого или оранжевого цвета. Если кроме висмута присутствуют РЬ, Hg , С(1 и Си , то появляется двухслойное кольцо, состоящее из внутренней узкой, слегка волнистой части желтого или оранжевого цвета и наружной части коричневого цвета с зубчатым очертанием. [c.156]

С раствором сульфата висмута реакция не удается. Открытию висмута мешают мышьяк, сурьма, олово, трехвалентное железо и марганец. Небольшие количества кадмия не метают. При открытии висмута в присутствии меди получившийся темнобурый раствор (от соединения меди с диметилглиоксимом) нужно профильтровать и осадок промыть водой. [c.178]

Краткие данные о микрокристаллоскопических реакциях, предложенных для открытия кадмия, сведены в табл. 9 схемати- [c.41]

Ацетилен в присутствии катализаторов может гидратироваться до ацетальдегида. Эта реакция открыта М. Г. Кучеровым, применившим в качестве катализатора соли ртути наибольшей активностью обладает раствор сульфата ртути в серной кислоте. Получение кетонов методом гидратации гомологов ацетилена представляет интерес для химика-органика. Соли ртути, кадмия и цинка использованы Кучеровым для катализа реакций гидратации метил-ацетилена и изопроиилацетилена, приводящих к образованию соответствующих кетонов [359—361]. Превосходные выходы кетонов (80—90%) получены при гидратации гексина-1, гептина-1, октина-1 [362] и дибутилацетилена [363]. Эти соединения кипятили с обратным холодильником в присутствии катализатора сульфат меди—серная кислота и растворителя, в качестве которого служили метанол, ацетон и уксусная кислота. [c.153]

Действие динитродифенилкарбазида O (NH. N11 СбН4- N 2) Гидроокись кадмия окрашивается при прибавлении реактив в бурый цвет. В присутствии формалина окраска делается син зеленой. Для открытия кадмия в присутствии меди прибавляк избыток K N. Реакцию проводят следующим образом. К ра< твору соли кадмия прибавляют раствор ЫаОН, динитродифеню карбазида и формалина. Выделяется осадок сине-зеленого цвет- [c.416]

Вместо КЬС1 можно применять СзС1. Осаждение кадмия в виде Сз4[С(1С б] (бипирамиды, рис. 132) приводит к еще более ч стви-тельной реакции. Открытию Сс1" мешают соли Си", РЬ" и В " , дающие кристаллические осадки с С С1. [c.143]

Метод, примененный в данном ходе анализа, имеет то преимущество, что приводит к полному отделению ртути от свинца, висмута, меди и кадмия, упрощая тем самым анализ этих элементов. Сульфид ртути может окклюдировать (захватить) dS, следбвательно, растворением HgS достигается лучшее разделение этих элементов. При этой операции небольшое количество висмута может раствориться, особенно при применении слишком большого количества смеси NaOH с Na S. Но обычно это не отражается на дальнейшем ходе анализа и, так как реакция открытия висмута во II А группе очень чувствительна, то небольшие потери этого элемента роли не играют. [c.71]

При открытии кадмия применяют люминесцентные реакции с оксихино-лином в щелочной среде, свечения сульфида кадмия, с пиридином и иодидом калия. Реакцию с окснхинолином выполняют аналогично реакции на ион индия я применяют только при отсутствии ионов цинка реакцию образования люминесцирующего осадка сульфида кадмия производят в микропробирке реакцию образования Сс1(С5Н5М)212 выполняют аналогично реакции на ион свинца. [c.356]

Открытию кадмия мешают ионы тяжелых металлов, образующие нерастворимые осадки с ферроцианид-ионом. Не мешают ионы щелочных и щелочноземельных металлов, магний, бериллий, алюминий. Вместо дорогих и редких солей цезия и рубидия применяется большой избыток NH4NO3 чувствительность реакции при этом не уменьшается. [c.75]

В настоящее время нами изучается химизм описанных реакций и состав образующихся соединений. Однако из отмеченного факта соосаждения меди в процессе образования осадка (NH4)2 dFe( N)e можно уже теперь извлечь пользу для целей качественного анализа. Так, в описанной выше реакции, проводимой в аммиачной среде, мы рекомендуем для получения цветного эффекта при открытии кадмия вводить в испытуемый раствор 1—2 капли 0,001М uS04. [c.75]

Открытие кадмия в присутствии меди, ] центрифугату прибавляют 6 н. раствор НС1 до кислой реакции, нагревают до кипения и пропускают 1—2 мин. сероводород. Смесь кипятят 1—2 мин. и центрифугируют. К центрифугату прибавляют КН ОН до щелочной реакции и пропускают ИзЗ. Выпадение желтого осадка указывает на присутствие кадлгия [c.489]

Открытие меди и кадмия в центрифугате 5. Синий цвет центрифугата 5 — признак присутствия меди. Если раствор бесцветный, то необходима проверочная реакция на ион меди к 3—5 каплям центрифугата 5 прибавить 2 н. раствор СН3СООН до кислой реакции (проба на лакмус) и 2—3 капли K4[Fe( N)eI. Выпадение краснокоричневого осадка или окрашивание раствора в такой же цвет указывает на присутствие меди. Для открытия кадмия в отсутствие меди через центрифугат 5 пропустить сероводород. Желтый осадок указывает на присутствие кадмия. Если есть медь, то для открытия кадмия центрифугат 5 подкислить концентрированным раствором НС1 до кислой реакции (проба на лак-му с) и пропустить HjS. Убедившись в полноте осаждения, тщательно перемешать смесь стеклянной палочкой. Нагреть до кипения. Отцентрифугировать. Осадок отбросить. К раствору прилить раствор аммиака до слабощелочной реакции. Снова пропустить H2S. Выпадение желтого осадка — признак присутствия кадмия (см. Примечание 7). [c.152]

Открытие кадмия. В отдельную пробу центрифугата 4 прибавить 2 н. НС1 до явно кислой реакции на лакмус. В эту подкисленную пробу пропустить сероводород убедившись в полноте осаждения, центрифугировать и отделить раствор от осадка. В пробу полученного прозрачного центрифугата прибавить 2 н. ЫН40Н до щелочной реакции и снова пропустить в нее сероводород. Желтый осадок (различных оттенков) указывает на присутствие кадмия. [c.198]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Алкалоиды характеризуются также рядом общих осадочных реакций, которыми пользуются для их открытия и идентификации. К числу алкалоидных реактивов относятся реэктив Вагнера (раствор йода в растворе йодида калия), дающий с алкалоидами или с их солями бурые осадки реактив Майера фаствор дийоднда ртути в растворе йодида калия), дающий белые или желтые осадки реактив Марме (раствор йодида кадмия в растворе йодида калия), дающий беловатые или желтоватые осадки реактив Драгендорфа (раствор йодида висмута в растворе йодида калия). [c.418]

По Файглю [525, 530], при выполнении этой реакции в пробирке можно открыть еще 9 у В1 в 1 мл раствора. Предельное разбавление 1 550 ООО. При капельном открытии [530] открываемый минимум составляет 0,14уВ1, предельное разбавление 1 350 ООО. Кадмий открытию висмута не мешает. Свинец, двухвалентные медь и ртуть мешают его открытию. Однако в присутствии этих металлов висмут можно открывать благодаря капиллярному ра. делению их на фильтровальной бумаге. Предельные отношения В1 Си РЬ . Н = 1 84 53 30. [c.241]

Приготовляют насыщенный раствор дифенилкарбазида в 90%-ном спирте, насыщают его роданидом калия и прибавляют кристалл иодида калия. Этим раствором смачивают фильтровальную бумагу, которую затем высушивают. На такую бумагу аносят каплю испытуемого раствора и держат ее в течение 1—2 мнн, над открытой склянкой с аммиаком. Появление синевато-фиолетового окрашивания указывает на присутствие кадмия. Роданистый калий и иодид ка.чия прибавляются, чтобы воспрепятствовать реакции меди, свинца и ртутн. Открываемый. минимум в чистых растворах кадмия 4 V, в присутствии указанных. металлов 8. [c.162]

Отмечена флуоресценция сульфида кадмия, осажденного в микропробирке в присутствии цианида открываемый минимум 0,02 мкг СА мл, как при реакции с пиридином [393, стр. 236]. Предложено определение С(18 в присутствии меди и по вызываемому им тушению свечения флуоресцеина на фильтровальной бумаге при соотношении Си С(1 = 100 1 чувствительность обнаружения последнего соответствует рО около 5,2 (С = 6 мкг мл) [392, стр. 195]. На бумажных хроматограммах кадмий можно открывать по люминесценции в присутствии других катионов смесью 8-оксихи-нолина, кверцетина и салицилаламина [106] или 8-оксихинолина с койевой кислотой (открываемый минимум — 0,05 мкг) [45, стр. 148] используют также хроматографирование на бумаге, пропитанной одним 8-оксихинолином [149]. Из других люминесцентных реакций описано открытие от 0,01 мкг d в кристаллофосфорах на основе ТЬОг при их облучении конденсированной искрой между вольфрамовыми электродами [45, стр. 138]. Вольфрамат кадмия дает ярко-желтую, а его нитрат фиолетово-синюю флуоресценцию [539]. [c.47]

Реакции тетрагидросоединений. 1,3-Диоксо.паны (350), 1,3-дп-тиоланы (351), тетрагидроимидазолы (352), тетрагидрооксазолы (353) и тетрагидротиазолы (354) несколько более устойчивы, чем их ациклические аналоги, чо в других отношениях их свойства сходны. Соединения тииа (352 К = Н) и (353 К = Н) существуют в равновесии со своими формами с открытой цепью. Эти тетрагидросоединения легко гидролизуются разбавленной кислотой исключение составляют дитиоланы, у которых размыкание кольца можно осуществить действием карбоната кадмия. [c.247]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Выполнение анализа. 1—10 мг растертого в порошок минерала обжигают 3—4 мин. в небольшом фарфоровом тигле на пламени спиртовой горелки. Охлажденный остаток смешивают с двукратным количеством сухого растертого щавелевокислого натрия, помещают в трубку, следя за тем, чтобы все вещество собралось в запаянном конце, и прокаливают (красное каление) на пламени спиртовой горелки до полного разложения щавелевокислого натрия. Для этого сильно нагревают несколько выше того места, где находится смесь, и затем передвигают пламя так, чтобы оно постепенно захватывало часть трубки со смесью. Содержимое трубки должно разлагаться по частям, а не сразу, в противном случае происходит сильное вспучивание. После того как смесь полностью разложится, продолжают прокаливание при красном калении еще 2—3 мин. В присутствии кадмия в трубке выше места нагревания образуется черное или черно-бурое кольцо. В слегка остывшую трубку вносят 1—2 кусочка серы и нагревают до образования паров серы. Продолжают нагревать то место, где произошло отложение черного кольца, отгоняя избыток серы к открытому концу трубки. В присутствии кадмия остается кольцо киноварнокрасного цвета, по охлаждении кольцо становится канареечно-желтым (или оранжево-желтым). Присутствие сурьмы снижает чувствительность реакции. Если в минерале присутствует очень много цинка, то желтое кольцо сернистого кадмия даже в нагретой трубке остается желтым или оранЖево-желтым. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология