Адсорбция диаграммы

Неисправленную избирательную адсорбцию можно очень просто определить по диаграмме равновесия рис. 1. Из рассмотрения уравнения (7) [c.141]

Пик кислорода на диаграмме самописца появляется после ввода нескольких порций, так как первые порции полностью поглощаются катализатором. Поэтому адсорбцию проводят до полного насыщения и появления пика. [c.92]

Описаны [260] особенности фазовых диаграмм для процессов переноса в пористых телах и дано построение диаграмм с применением операционных линий. Рассмотрены треугольные и прямоугольные диаграммы для решения задач по идеальным процессам последовательной и противоточной промывки, а также реальным процессам с учетом непостоянства влажности, адсорбции извлекаемого вещества и уноса твердых частиц жидкостью. [c.243]

Если давление газа остается постоянным, а температура изменяется, кривые на диаграмме объем адсорбируемого газа — температура представляют собой изобары адсорбции [c.221]

На диаграмме У —2 (рис. Х1-11) строятся изотерма адсорбции для температуры 120°С и линия рабочих концентраций СО, причем точка О всегда лежит на равновесной кривой. Дальнейший расчет осуществляется так же, как для процесса адсорбции. [c.736]

Рис. 1И. 17. Диаграмма избирательности адсорбции органических веществ и водных растворов на активном угле КАД

Хорошей иллюстрацией правила уравнивания полярностей является адсорбция органических соединений на углях. На рис. HI.17 представлена диаграмма избирательности адсорбции органических веществ из водных растворов на активном угле КАД. По осям координат представлены мольные доли адсорбирующихся компонентов без учета растворителя (воды), и поэтому получены зависимости, подобные уравнению (III. 97). Из этой диаграммы видно, что на активном угле КАД можно разделить анилин и нитроанилин, причем последний преимущественно остается в водной фазе (кривые 1а и 16). Анилин адсорбируется несколько хуже фенола, но их коэффициенты разделения небольшие. В результате избирательность адсорбции в системе фенол—анилин мала (кривые 2а и 26). Это объясняется тем, что полярности фенола и анилина близки и значительно меньше, чем полярность нитроанилина, который поэтому сильнее удерживается водной фа-< ЗОЙ и меньше — неполярной поверхностью активного угля. [c.155]

Следует иметь в виду, что треугольные диаграммы с успехом могут быть использованы и для анализа других процессов, в тем числе таких процессов массопередачи, как абсорбция, адсорбция и сушка, так как в простейшем случае здесь участвуют три компонента — Л, В и С, один из которых (В) является распределяемым между двумя другими компонентами. [c.411]

Если компоненты только частично смешиваются в твердом состоянии, то диаграмма плавкости имеет вид, изображенный на рис. 26. Многие бинарные системы имеют диаграмму плавкости вида, изображенного на рис. 27. Однако в реальных случаях и эти системы при преобладающем содержании одного из компонентов, т. е. когда молярная (атомная) доля одного из компонентов в смеси близка к единице, имеют диаграмму плавкости, соответствующую правой или левой части рис. 26. Это обусловлено тем, что в процессе кристаллизации часть примеси захватывается кристаллами основного вещества вследствие образования смешенных кристаллов (твердых растворов) или вследствие адсорбции примесных молекул на гранях растущих кристаллов. [c.106]

Разделительный эффект при кристаллизации из раствора обусловлен различием составов образующейся твердой фазы и остающегося раствора, который называют маточным. Рассматривая в общем случае систему основное вещество — примесь — растворитель как трехкомпонентную, это различие графически можно представить диаграммой фазового состояния в виде равностороннего треугольника, строящегося при условии постоянного давления (треугольник Розебома). Чаще, однако, для характеристики указанного различия пользуются аналитическим выражением, вид которого определяется способом выражения состава фаз и условиями соосаждения (равновесное или неравновесное соосаждение, сокристаллизация или адсорбция и т.д.). [c.152]

На рис. 5.1 изображена энергетическая диаграмма реакции,, проходящей с участием гетерогенного катализатора (/) и без него (2). От аналогичной энергетической диаграммы с участием гомогенного катализатора данная диаграмма отличается теплотами адсорбции и десорбции. Адсорбция молекул реагирующих веществ на поверхности катализатора обычно сопровождается выделением теплоты ( //адс<0). Чем прочнее связи исходных молекул с атомами на поверхности катализатора, тем больше теплота адсорбции. Очень сильное адсорбционное взаимодействие может препятствовать прохождению основного химического процесса. [c.236]

Теория полимолекулярной адсорбции принимает, что для адсорбционного объема применимо уравнение состояния газа. Поэтому изотермы, характеризующие зависимость плотности адсорбтива б от адсорбционного объема ф для разных температур, напоминают изотермы р, V. Изменение плотности адсорбтива в адсорбционном пространстве, соответствующее различным условиям опыта, показано на рис, 18. Диаграмма построена так, что ось ординат совпадает с границей адсорбент — адсорбционный объем. Для простоты поверхность считают плоской. I [c.43]

Эти уравнения решаются графическим путем, если для каждого компонента и вытеснителя известны изотермы адсорбции [3, 10]. На рис. б показана связь между диаграммой вытеснительного проявления и изотермами адсорбции. Точку А на изотерме, соответствующую концент- [c.17]

Рис. 6. Связь между изотермами адсорбции (а) и диаграммой вытеснительного анализа (б) смеси четырех веществ

Уравнения (2) и (3) по своему виду аналогичны выведенным для теплопередачи, для которых опубликованы [16, 30] решения в виде диаграмм. Эти решения можно использовать и при адсорбции газа. Теория динамической адсорбции газа подробно рассмотрена в монографии Хоугена и Ватсона [21]. [c.32]

Рис. 5. Диаграмма X — У адсорбции для системы этан — этилен на молекулярных ситах типа 4А. Температура 25° С, давление 1 ат.

Нанося на диаграмму в координатах х—у равновесные кривые, которые вычисляются методом, применявшимся выше, получим характерную для абсорбции кривую / и характерную для адсорбции кривую 2. Движущая сила сорбции будет несравненно большей при протекании процесса по [c.544]

Зависимость логарифма удельного удерживаемого объема ( а) от обратной абсолютной температуры дает диаграмму удерживания (рис. 24.1). Диаграмма удерживания представляет собой прямую линию, наклон которой связан с энтальпией растворения в неподвижной жидкой фазе (ГЖХ) или адсорбцией на твердой поверхности (ГТХ) по уравнению [c.47]

Если известны изотермы адсорбции компонентов смеси, то такая диаграмма может служить для количественного анализа. Число ступенек кривой равно числу компонентов смеси. Количественный состав смеси можно рассчитать, измеряя высоты отдельных ступенек [51а, 123—136]. [c.370]

Метод идеального адсорбционного раствора распространен также на случай вычисления изотермы избыточной адсорбции компонента из бинарных жидких растворов на крупнопористом адсорбенте [19]. Расчет проводят по индивидуальным изотермам адсорбции компонентов из газовой фазы и диаграмме состояния объемного раствора. [c.159]

Степень осушки газов силикагелями определяется на основании диаграммы, построенной с учетом изотерм адсорбции (рис. 16,15). Положение каждой точки на оси абсцисс позволяет определить остаточное влагосодержание газа при заданной температуре адсорбции, положение точки иа ординате — остаточное содержание влаги после стадии регенерации. [c.327]

Р=сопб1 носит название изобары адсорбции. Диаграмма зависимости давления в состоянии равновесия от температуры называется изостерой адсорбции p- f T). Изостера Ыр=К 1т) должна изображаться прямой линией. Но самой важной и практически чаще всего употребляемой диаграммой является диаграмма зависимости количества адсорбированного [c.49]

Рис. 17.4. Потенциальная диаграмма рроцесса (17.116). Пунктирная кривая показывает влияние энергии адсорбции атомов водорода металлом на кинетику разряда—ионизации водорода

Влияние молекулярного строения на адсорбируемость. На рис. 3 изобрантена диаграмма равновесия для адсорбции ряда бинарных углеводородных систем на силикагеле [20]. В порядке уменьшения степени разделения эти системы располагаются следуюш,им образом а-метилнафталин — декалин, толуол — н-геп-тан, бензол — диамилнафталип, толуол — 1- [c.143]

Изохоры адсорбции являются кривыми, которые представляют объем адсорбируемого газа (при равновесии) на диаграмме р — Т. Для аммиака, адсорбируемого на древесном угле, изохоры в системе координат р — Т имеют форму, показанную на рис. У1-4. [c.222]

Для определения числа единиц переноса п в момент Тиас на диаграмму У —2 наносятся изотерма адсорбции и рабочая линия (рис. Х1-7). [c.727]

Возвращаясь к помещенной выше диаграмме, следует отметить, что указанные в ней ме жповерхностные натяжения не являются основанными иа экспериментальных определениях поверхностных натяжений, существующих между маслом и водою. В данном случае вопрос сводится скорее к межповерхностному натяжению между маслом и адсорбированным маслом, а также между водой и адсорбированной водой. Чем зн.ачительнее степень адсорбции, тем выше окажутся значения этих величин. Наблюдаемое межповерхностное натяжение, по всей вероятности, имеет отношение к разнице между величинами то-г и, хотя это соотношение пока еще недостаточно выяснено. [c.64]

На рис. 5 представлена диаграмма X—У, из которой отчетливо видна избирательность адсорбции этилена по сравнению с этаном. Такую же избирательность, но в более слабой степени обнаруживает силикагель, но она полностью отсутствует у активированного угля. Относительная летучесть а, как и в равновесиях пар — жидкость, определяется отношением (УСгНб С2Нб)/(УС2Н4ХС2Н4). Измеренные при У — 0,50 значения а для трех рассматриваемых адсорбентов приведены ниже. [c.70]

Область применения адсорбвданных методов разделения газовых месей. Для разделения газовых смесей в большинстве случаев могут быть использованы как адсорбция, так и абсорбция. Методику выбора способа разделения рассмотрим по диаграмме сорбционных процессов (рис. 375). [c.544]

Направление рабочих линий находят в зависимости от выбираемого расхода сорбента (пря.мые АВ, АС или ОО). Из диаграммы видно, что в процессе адсорбции можно легко изменять конечную концентрацию поглощаемого газа в газовой смеси. При абсорбции конечная концентрация сорбтива в уходящей из аппарата газовой смеси не может быть выбрана меньше той, которая изображается на диаграмме точкой А, так как ингче необходимо было бы иметь абсорбер бесконечно больших размеров. [c.545]

Па рнс. 17 представлена диаграмма адсорбции в сне этан — этилен иа разЕгых адсорбентах. Из диаграммы 5 [c.90]

На рис. 3,4 построена диаграмма, на которой температурные зависимости адсорбционной способности выражены для каждой абсолютной влажности исходного воздуха производственных помещений [10]. Из рхтоунка видно, что только изобара сероуглерода, извлекаемого из абсолютно сухого воздуха, имеет ниспадающую форму. Все остальные кривые проходят через максимум. Этот максимум связан со специфическими особенностями сорбции воды углями с одной стороны, при повышении температуры, как и следует по законам физической адсорбции, адсорбционная способность по извлекаемому компоненту снижается, но, с другой, — при этом понижается относительная влажность, процесс переходит в область, где образования ассоциатов молекул воды не происходит, т. е. в область начального участка изотермы. В этой области влияние [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология