Воды жидкой свойства

XVI в. Жидкое стекло стало доступным для технического использования после работ Фукса (1818). Поэтому раньше его называли фуксовым стеклом. Жидкое стекло изготавливают сплавлением песка с содой с последующим вывариванием полученного и измельченного стекла в воде. Водные растворы жидкого стекла имеют сильно щелочную реакцию. Под действием углекислого газа из них выделяются малорастворимые кремниевые кислоты. Щелочные свойства и способность выделять кремниевую кислоту обусловливают области применения растворимого стекла текстильное и бумажное производство, в мыловарении и лакокрасочном деле. Жидкое стекло придает крепость и лоск штукатурке, цементам и другим материалам, содержащим известь, так как кальций придает стеклу нерастворимость в воде. Жидкое стекло используют для пропитки рыхлых грунтов с целью их упрочнения и закрепления. На основе растворимого стекла при добавлении наполнителей и модификаторов получают силикатный клей, который применяют для склеивания керамики, стекол, асбеста, металлов и других материалов. Конечно, его используют и в канцелярском деле для склеивания бумаги и картона. [c.84]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа ионизированных молекул к общему числу растворенных. Степень ионизации в основном определяется электроно-донорными и электроно-акцеп-торными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи НаО- -H l в донорно-акцепторную [НгО—Н] + [c.161]

Свойства воды интересуют научных работников различных специальностей — физиков, химиков, биологов, геологов До настоящего времени не разработана теория жидкого состояния II нет теории, объясняющей удивительные свойства воды, которые обычно классифицируются как аномальные по сравнению с аналогичными свойствами простых жидкостей. Именно этим свойствам обязаны многие геологические особенности Земли и сама жизнь Настоящая монография является первой книгой на русском языке, где систематически рассмотрены свойства молекулы Н2О, свойства пара, свойства различных кристаллов Н2О и свойства воды в жидком состоянии. Одна на глав книги посвящена природе водородной связи, которая наряду с особенностями структуры молекулы воды определяет свойства этой жидкости. [c.2]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Почти все реакции, с которыми приходится иметь дело химикам, происходят в растворах, а не в газовой или твердой фазах. Причем в большинстве случаев эти реакции протекают в водных растворах, где растворителем является вода. Жидкие среды создают много удобств для осуществления реакций. Чтобы произошла реакция, молекулы должны входить в контакт друг с другом, а скорость миграции атомов или молекул в кристаллах обычно слишком мала для этого. Молекулы газов имеют высокую подвижность, но газы занимают слишком большие объемы, а многие вещества вообще не удается перевести в газовую фазу без разложения. Растворы реагирующих молекул в жидкостях обладают оптимальной комбинацией всех требуемых свойств-компактностью, легкостью в обращении, позволяют быстро смешивать различные вещества. [c.208]

Огромную роль в свойствах жидкостей играет объем молекул, их форма и полярность. Если молекулы жидкости полярны, то происходит ассоциация (объединение) двух или более молекул в сложный комплекс (рис. 13). В таких жидкостях, как вода, жидкий аммиак, большую роль в ассоциации молекул играет наличие так называемой водородной связи. [c.39]

В настоящее время решеточные модели представляют ценность главным образом для исследования сложных систем, которые пока мало поддаются строгим методам. В частности, это касается полимерных систем, ассоциированных жидкостей, подобных воде, жидких кристаллов. Наиболее полезными оказываются решеточные модели в применении не к чистым жидкостям, а к растворам. Эти модели представляют очень удобную основу при разработке полуэмпирических уравнений для практических расчетов термодинамических свойств. [c.208]

Для каждого вещества характерна совокупность определенных физических и химических свойств. Обычно прежде всего изучают физические свойства вещества агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, блеск, плотность, температуры кипения и плавления, электрическую проводимость, растворимость в воде. Эти свойства выражают численными величинами — физическими константами вещества. Исследуя химические свойства вещества, выясняют, в каких реакциях оно участвует. [c.5]

В настоящем исследовании предложен критический тест для оценки относительной важности перекрестной релаксации, в которую вовлечены протоны как воды, так и белка в системах гидратированных белков. Кроме того, с успехом продемонстрировано, что температурная зависимость релаксации как в воде, так и в белке определяется в основном движениями в водной фазе, а не движениями в твердой фазе типа вращений метильных групп. Хотя авторы не пытались дать детального ана- лиза, очевидно, что картина поведения воды на границе раздела с белком, согласующаяся с данными по ЯМР-релаксации, характеризуется быстрым и в некоторой степени анизотропным движением. Структурные модели взаимодействия белков с водой должны находиться в согласии с предположением, что вода сохраняет свойства жидкости на границе раздела фаз. Однако не менее важно отметить, что временная шкала, соответствующая описанным выше экспериментам, все же достаточно длинна по сравнению с временами корреляции вращения или временами диффузии, которые обычно характерны для воды в истинно жидком состоянии. [c.158]

Физические свойства. Спирты до С при обыкновенной температуре — жидкости начиная с Сц и высшие — твердые тела. Спирты С1—Сд смешиваются с водой во всех отношениях и имеют характерный спиртовой запах. По мере увеличения молекулярной массы растворимость жидких спиртов в воде уменьшается и запах их становится неприятным. Твердые спирты лишены запаха и почти не растворимы в воде. Жидкие спирты являются хорошими растворителями многих органических веществ. [c.112]

В дальнейшем будем иногда прибегать к сравнению изменения ряда физических свойств при плавлении льда I с изменением аналогичных свойств при плавлении четыреххлористого углерода или ртути (обычных жидкостей). Четыреххлористый углерод выбран нами из-за того, что молекула ССи имеет тетраэдрическое расположение атомов С1 и температура плавления U твердого (250,14 °К) и температура кипения (348,41 °К) близки к соответствующим температурам для воды. Жидкая ртуть представляет собой типичную простую жидкость. При плавлении U энтропия из- [c.110]

Вода — самое распространенное вещество в природе (организм человека, например, содержит около 65% воды). Замечательные свойства воды изучены не до конца. Вода остается жидкой в широком интервале температур и обычно ведет себя как почти универсальный растворитель. Вода является ионизующим растворителем, вероятно, вследствие ее высокой диэлектрической проницаемости. Вода может принимать участие в кислотно-основных равновесных реакциях в пределах 16 единиц pH и участвовать в равновесных окислительно-восстановительных реакциях, потенциал которых изменяется в интервале более 2 В. Уменьшение плотности воды при образовании льда имеет решающее значение для поддержания жизни в мировом океане. [c.8]

Ханин и сотр. [45] описали новый метод, позволяющий установить распределение воды в горных породах. Образец водопроницаемой породы вакуумировали для удаления воды из трещин и пор. Затем поры образца заполняли окрашенной смесью жидких мономеров, имеющей сходные с водой реологические свойства. Примером может служить смесь, состоящая из 100 частей метилметакрилата, 15—20 частей винилацетата и 0,5—2 частей пероксида бензоила. Смесь полимеризуют при 70—75 °С и срезы полученного препарата подвергают микроскопическому исследованию. [c.516]

Сравнительно новая область применения П. т.— складные мягкие резервуары для воды, жидких нефтепродуктов и сыпучих материалов. Высокие изолирующие свойства П. т. обусловили их применение для изготовления промышленной защитной одежды (плащи, накидки, фартуки, костюмы, скафандры и др.). Способность замкнутых оболочек из П. т. изменять в широких пределах свой объем при нагнетании в них возд ха используют в пневматич. подъемных устройствах. Широкое применение П. т. нашли при создании спасательных и переправочных средств (плоты, спасательные жилеты, лодки, понтоны и др.), дамб, волноломов, водолазного снаряжения, аэростатов. Избирательная проницаемость П. т. пО отношению к газам и жидкостям обусловила их применение как мембран различного назначения. [c.110]

Как известно, атомы в соединениях склонны к об- разованию заполненных электронных оболочек. В на-и шем случае (с водой) это означает, что оба электрона связи водорода притянуты к кислороду, который более электроотрицателен. Но речь здесь идет не о полной ионизации, а о смещении центра тяжести заряда, когда образуется соединение частично ионного характера. В результате молекулы воды приобретают свойства электрического диполя с отрицательным концом на атоме кислорода, а положительным — на атомах водорода. Эта особенность имеет огромное практическое значение, так как многие по сравнению с другими жидкостями необычные свойства воды обусловлены природой диполя. Так, молекулы воды легко образуют тетраэдрическую структуру. Это упорядочение, которое усиливается ниже 4°С, объясняет, почему вода обладает минимальной плотностью при 4°С, а пористость молекулярной структуры льда примерно на 10% больше, чем у жидкой воды. Большое внешнее давление не препятствует увеличению объема при замерзании — в этом с досадой убеждаются шоферы, поглядев на размороженный мотор или радиатор. Воспроизведем этот процесс пузырек из-под лекарства до краев наполним водой, плотно закроем завинчивающейся крышкой и поставим на мороз или в морозильник. [c.18]

Парообразная вода обладает свойствами, сильно отличающимися от свойств идеального газа. Даже в парообразном состоянии у воды существуют большие силы межмолекулярного взаимодействия. В жидкой воде, где расстояния между молекулами намного меньше, эти силы очень велики. Для того чтобы молекулы Нг могли раствориться в воде, ее молекулы (сильно притягивающиеся друг к другу) должны расступиться , но молекулы Нг не взаимодействуют с молекулами воды настолько сильно, чтобы это. произошло. Таким образом, АЯ этого процесса имеет положительный знак, AS не благоприятствует его протеканию, и водород не растворяется в воде в заметных количествах. [c.365]

Влияние, какое оказывает влага в системе на работу установки, в значительной степени зависит от свойств взаимной растворимости рабочих тел и воды. Тела, обладающие большим химическим сродством с водой, имеют неограниченную взаимную растворимость. Главнейшим представителем этой группы тел является аммиак. Другие тела, как сернистый ангидрид и углекислота, ограниченно растворяют воду. Жидкая углекислота растворяет воду в количестве всего 0,05% по весу. [c.355]

Экспериментальная проверка изложенной методики определения параметров О VLt модели (7.2) строилась на сравнении опытных кривых распределения времени пребывания, получаемых индикаторными методами и методами гидродинамических возмущений [3, И—14]. На рис. 7.2 и 7.3 изображены в одних и тех же координатах типичные кривые отклика системы, полученные индикаторным и прямым методами. Опыты проводились на насадочной колонне диаметром 150 мм. Насадкой служили кольца Рашига размерами 10x10 и 15x15. Высота слоя насадки составляла 2 м. В качестве двухфазной системы использовалась система воздух—вода. В качестве жидкой фазы применялись также растворы СаС12 в воде различной концентрации и растворы глицерина в воде. Физические свойства жидкой фазы изменялись в следующих пределах плотность — от 1 до 1,4 [г/см ], вязкость — от 1 до 41 СП. Пределы изменения нагрузок по фазам были плотность орошения =227 15 000 кг/м час, нагрузка по газу 6=1050—5200 кг/м час, отношение нагрузок Ы = =0,05- 15. [c.358]

Поверхностно-активные свойства веществ обусловлены ди-фильиостью (или амфифильностью) их молекул. Так, молекулы мыл и СМС имеют гидрофобный углеводородный хвост и гидро-филы1ую головку (диссоциирующую солевую, например карбонатную или сульфитную фуппировку, цвиттер-ионную фуппировку и т.п.). При этом за счет гидрофобно-гидрофильных взаимодействий в системах с водными растворами такие молекулы выстраиваются на поверхности раздела водный раствор/гидрофобная твердая или не смешивающаяся с водой жидкая фаза , ориентируя гидрофильные головки в сторону воды, а гидрофобный хвост — в сторону гидрофобной фазы (рис. 14.3). [c.267]

Неподеленные пары электронов создают два полюса отрицательных зарядов, которые расположены в двух вершинах тетраэдра. Две противоположные вершины заняты протонами. Они несут положительные заряды вследствие смещения электронной плотности к кислороду. Такое распределение зарядоз обуславливает проявление молекулой воды донорных свойств за счет неподеленных электронных пар и акцепторных—из-за смещения электронной плотности от протона к кислороду. Эти свойства проявляются в образовании водородных связей между молекулами в жидкой воде и во льду. [c.409]

На свойствах растворов наиболее отражается такая характеристика растворителей, как их диэлектрическая проницаемость е (см. гл. IV, 6). Высокой диэлектрической проницаемостью обладают полярные вещества, например вода, жидкий аммиак, диметилформамид ( H3)2N H0 и др. В среде этих растворителей электростатическое притяжение противоположно заряженных частиц ослабевает. Поэтому в таких растворителях вещества, состоящие из ионов или полярных молекул, распадаются на ионы (см. гл. VIII, 1). [c.145]

На свойствах растворов наиболее отражается такая характеристика растворителей, как их диэлектрическая проницаемость е (см. гл. 4 4.6). Высокой диэлектрической проницаемостью обладают полярные вещества, например вода, жидкий аммиак, диметилформамид (СНз)2КСНО и др. В среде этих [c.192]

Свойства. — Обычно фенолы представляют собой твердые кристаллические вещества, но некоторые алкилфенолы являются жидкостями (ж-крезол). Сам фенол находится при комнатной температуре в твердом состоянии, но его температура плавления (43 °С) сильно понижается от примеси небольших количеств воды жидкие препараты, содержащие 2—10% воды, находят некоторое применение в медицине (как прижигающее средство). Введение гидроксила в ароматическое ядро вызывает заметное повышение температуры кипения и температуры плавления, особенно если гидроксил вступает в пара-положение к метилу, галоиду или к нитрозаместителю, как показано в табл 20. [c.278]

В сентябре 1948 г. была образована корпорация Кен (теперь влившаяся в отделение Имко сервисиз компании Халлибартон ), г. Лонг-Бич, шт. Калифорния, для поставки композиций растворов на углеводородной основе, разработанных П. У. Фишером из компании Юнион ойл . Эта продукция не содержала окисленного битума. Вместо него для обеспечения взвешивающих и изолирующих свойств добавляли смеси щелочи и щелочноземельные мыла, получаемые из смоляных кислот. Позднее производные этих кислот подверглись модификации, и в композицию были включены другие эмульгаторы воды. Жидкий концентрат раствора на углеводородной основе смешивали с необработанной нефтью (плотностью 0,91—1,00 г/см ) или дизельным топливом либо с глинозавода поставляли готовый раствор. [c.78]

Кремневодороды (я = 2 + 15), структурные аналоги предельных углеводородов (алканов ,Hi +2). В индивидуальном состоянии выделены, дисилан (я = 2) -бесцветный газ, трисилан (и = 3) и тетрасилан (я = 4) — бесцветные жидкости устойчивость уменьшается с увеличением п. Чувствительны к воздуху, термически неустойчивы. Дисилан Si2He очень мало растворяется в холодной воде Жидкие силаны практически не смешиваются с холодной водой. Энергично разлагаются горячей водой, щелочами. Сильные восстановители. Близки по химическим свойствам (ниже приведены реакции для Si2He). Получение смеси силанов см. 107 разделение смеси на отдельные силаны проводят фракционной конденсацией. [c.111]

Кувшинов В.А., АлтунинаЛ.К., Стасьева Л.А. Кинетика гелеобразования в системе соль алюминия-карбамид-вода // Физикохимические свойства растворов и дисперсий поверхностные явления и фазовые переходы в жидких и твердых системах / РАН СО. Институт химии нефти. - Новосибирск, 1992. - С. 18-24. [c.214]

Теплоизоляционные материалы должны обладать малой гигроскопичностью и малым водоноглощением. Гигроскопичностью называется свойство материалов поглощать (сорбировать) водяной нар, а водоноглощением — поглощать капельпо-жидкую воду. Этими свойствами [c.42]

Тенлоизоляционные материалы должны обладать малой гигроскопичностью и малым водоноглощением. Гигроскопичностью называется свойство материалов поглощать (сорбировать) водяной пар, а водопоглощением — поглощать капельпо-жидкую воду. Этими свойствами различные материалы обладают в разной стенени, но в результате их проявления влажность материалов возрастает. [c.102]

Диметилсиликоны не действуют на органические лаки, пластмассы они совершенно не растворимы в воде, жидкая вода не проникает даже через тонкие пленки силиконов, и это их свойство [c.213]

Теория сольвосистем. Эта теория кислот и оснований сложилась благодаря работам Франклина, Джермана, Кеди и других. Согласно взглядам этих исследователей каждому водоподобному растворителю соответствует своя система кислот и оснований. Кислоты И основания в водном растворе 1и вода являются одной из таких систем. В настоящее время доказано, что, помимо воды, существует много других неорганических и органических растворител1ей, которые в результате самоионизации образуют ионы, аналогичные по своей природе ионам, образующимся при электролитической диссоциации воды. Ионы водорода, в силу присущих им свойств, связываются в растворах с молекулами растворителя и образуют положительно заряженные ионы. Самоионизацию воды, жидкого аммиака и безводной уксусной кислоты можно представить в виде следующих уравнений [c.9]

ОГ Г" переходит в нелинейную, близкую к квадратичной. В частности, для ряда жидких технологических сред (конденсаты, аммиачная вода, жидкий аммиак) при соогвегствующих значениях параметров очистки и свойств очищаемьрс сред 1 р=5-15 см/с, а для газообразных сред, например газообразного аммиака и пара Ур=3-5 м/с (см. рис. 2.21). [c.72]

Углеводородный хвост водорастворимого ПАВ трудно совмещается с окружающей водной средой. Однако причина этого— не отталкивание между ним и молекулами воды. Силы вандерваальсова притяжения между углеводородной цепью и молекулами воды даже несколько превосходят силы притяжения между отдельными углеводородными цепями, но суще-, ственно уступают силам притяжения между молекулами воды. Жидкая вода имеет трехмерную структуру, в которой ее молекулы соединены водородными связями, непрерывно разрывающимися и образующимися вновь. Углеводородные цепи растворенного ПАВ нарушают взаимодействие между ближайшими молекулами воды, изменяя ее структуру. В большинстве случаев раствор стремится сохранить структуру воды, вследствие чего молекулы ПАВ вынуждены занимать такое положение, в котором их цепи были бы, по крайней мере частично, удалены из объема раствора. Наиболее очевидный путь к достижению этой цели состоит в накоплении молекул ПАВ на границе между водным раствором и воздухом, а также на поверхностях раздела с частицами масла и твердых веществ, если они присутствуют в системе. Такая адсорбция ПАВ на пограничных поверхностях оказывает очень большое влияние на свойства последних и особенно на межфазные натяжения, которые сильно понижаются. Например, поверхностное натяжение 10" М раствора ПАВ при 20 °С составляет около 0,3—0,4 мН/см, тогда как для чистой воды эта величина равна 0,73 мН/см. При увеличении концентрации ПАВ в воде наступает момент, когда его молекулы должны изыскивать другой способ удаления своих углеводородных хвостов из объема раствора. Поэтому они начинают соединяться в агрегаты более или менее правильной сферической формы, в которых их гидрофобные участки ориентированы внутрь, а полярные головные группы — наружу. Такие агрегаты называются мицеллами, а концентрация, при которой начинается их образование, — критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). При концентрациях ниже ККМ термодинамические свойства растворов ПАВ близки к тем, которыми должны обладать разбавленные растворы, содержа-щие неассодиированные молекулы. Однако при брлее высоких [c.510]

Обзор обширных результатов по исследованию структуры воды приводит Саймонса [81] к выводу, что структура жидкой воды именно такая, которую следует ожидать, исходя из электронной структуры мономерной воды. Жидкая вода имеет нормальную электронную структуру, и вытекающие из этого химические и физические свойства не следует считать аномальными. Автор сделал расчет для случая, когда вода растворена в некотором гипотетическом инертном растворителе. При низких конце1нтрациях растворенная вода имеет мономерные молекулы. При увеличении концентрации начинается образование димеров. При наличии димеров мономерные молекулы с большей вероятностью присоединяются к димерам и образуют тримеры, чем соединяются между собой. Поскольку добавление к ассоциату каждой новой молекулы приводит к появлению еще двух активных центров, к которым могут присоединиться другие моле кулы, то при неизменных внешних условиях все молекулы воды могли бы образовать один гигантский полимер. Но этого не происходит, поскольку новые активные центры имеют разную реакционную способность, и, более того, после образования полимеров, состоящих из четырех молекул, начинают образовываться небольшие циклические полимеры, немногим более реакционноспособные, чем мономеры (правда, число их при комнатной температуре невелико). Саймонс полагает также, что возможно образование трехцентровой водородной связи вследствие слабого взаимодействия между несвязанным протоном в молекуле воды и парой электронов с противоположно направленными спинами, уже принимающей участие в другой водородной [c.67]

В Ок-Ридже исследовано несколько сот азотсодержащих органических соединений для выяснения возможности их использования в атомной промышленности. Исследовано также много фосфорорганических соединений и установлено, что некоторые из них можно рассматривать как слабокислотные жидкие катиониты. К их числу относится, например, ди(-2 этилгексжл)фосфорная кислота, которая недавно использовалась для извлечения продуктов распада из сточных вод [5] свойства этой кислоты описаны Бойдом и Линденбаумом [6]. Примером сильнокислотного жидкого катионита может служить динонилнаф-талпнсульфокислота, применявшаяся Ли и сотр. [7, 8] для изучения комплексообразования в водных растворах. [c.512]

Некоторые кремнийорганические соединения отличаются гид-.рофо бностью. Подобно во-оку и парафиновым углеводородам, они не смачиваются водой. Это свойство сохраняется при покрытии такими кремнийорганическими соединениями различных материалов (бумаги, шерсти, стекла, керамики, асбоцемента, гипсовых изделий и т. п.). Например, стекло, обработанное жидкими гидрофобными кремнийорганическими соединениями или их парами, теряет способность смачиваться водой. Вода перестает растекаться по поверхности стекла и собирается в капли, образуя краевой угол смачивания, равный 90—110°, в то время как угол смачивания воды на парафине равен 105°, а на чистом (не гидрофобизированном) стекле он близо к 0°. Значительная разница в краевых углах смачивания для поверхностей, не обработанных и обработанных гидрофобными кремнийорганическими соединениями, наблюдается у самых различных материалов. [c.99]