Электронейтральности принцип

Л. Полинг выдвинул принцип электронейтральности , согласно которому эффективные заряды на атомах уменьшаются в такой степени, что по модулю не превосходят единицы. Согласно этому принципу такие ионы, как Ре , Ьа " , должны нести эффектив- [c.6]

Нуклеофильная атака гидроксильного аниона по карбонильной группе дает промежуточный анион, который может элиминировать либо гидроксильный анион, образуя исходные вещества, либо алкоксид-анион. Потеря алкоксид-аниона приводит к образованию карбоновой кислоты, которая реагирует с сильным основанием — алкоксид-анионом, давая карбоксилат-анион и молекулу спирта. Хотя завершающая стадия в принципе обратима, фактически равновесие нацело смещено в сторону образования спирта и карбоксилат-аниона. Таким образом, щелочной гидролиз (или омыление ) сложных эфиров в отличие от кислого гидролиза количественно приводит к солям карбоновых кислот. При этом катион металла не играет абсолютно никакой роли и служит только для сохранения электронейтральности. [c.159]

Дефекты по Френкелю в чистом виде, т. е. когда число вакансий равно числу межузельных атомов, могут иметь место только в кристаллах стехиометрического состава, в реальных кристаллах с координационными решетками этого, как правило, не наблюдается. Дефекты по Шоттки могут возникать за счет образования как катионных, так и анионных вакансий. В ионных кристаллах часто оказывается энергетически более выгодным образование пар вакансий, т. е. образование вакантного узла на месте катиона и аниона, так как при этом легче сохраняется электронейтральность поверхности кристалла и решетки в целом. Однако в принципе это не обязательно и в реальных кристаллах равенство тепловых катионных и анионных вакансий может и не соблюдаться. [c.86]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Закон эквивалентов. Как мы видели выше (гл. I), закон эквивалентов, отражающий неделимость атомов в химических реакциях, а также требование электронейтральности, не теряет силы в рассматриваемой области химии. Напомним, что многим исследователям, наблюдавшим поглощение ионитами, видимо, неэквивалентных количеств ионов, неизменно удавалось установить, что действительный состав сорбируемых ионов отличается от предполагаемого. Принцип эквивалентности ионного обмена в наши дни не подлежит сомнению. [c.179]

Таким образом, с точки зрения электронной теории окислительно-восстановительными называют такие реакции, при протекании которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Поскольку электроны в окислительно-восстановительных реакциях переходят только от восстановителя к окислителю, а молекулы исходных веществ и продуктов реакции электронейтральны, то число электронов, отданных восстановителем, всегда должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Это положение называется принципом электронного баланса и лежит в основе нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных, реакций. Согласно этому принципу, число молекул окислителя и число молекул восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции должны быть такими, чтобы количество принимаемых и отдаваемых электронов было одинаковым. [c.102]

Общие принципы заполнения электронных оболочек атомов элементов по периодам. Число электронов в электронейтральном [c.42]

И. Принцип электронейтральности. Общее число положительных зарядов в единице объема равно числу отрицательных зарядов [c.36]

Одна из причин задержки ионов — внутреннее электрическое поле самой мембраны, обусловленное ДЭС (в гетерогенных системах) или системой фиксирован-1 ых зарядов (в гомогенных). Это поле, уменьшая вследствие отрицательной адсорбции С- (рис. ХП.5, Ь и ХП. 23) и число переноса коионов, задерживает нх поток, а с ним и поток противоионов (согласно принципу электронейтральности). Действительно, устранение внутреннего поля в условиях ИЭТ прекращает эффект задержки, как показала работа Сидоровой и Ермаковой (ЛГУ) . [c.219]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

При достижении равновесия соблюдается принцип электронейтральности, тогда [c.356]

По числу положительных и отри-цательных з а р яд о в. Из принципа электронейтральности следует, что любой макроскопический объем раствора электрически нейтрален. Но так как в растворах электролитов ионы существуют, то это значит, что сумма положительных зарядов катионов равна сумме отрицательных зарядов анионов. [c.215]

При записи электронных структур веществ весьма полезен принцип электронейтральности. Согласно этому принципу, устойчивые молекулы и кристаллы имеют такое электронное строение, при котором электрический заряд каждого атома близок к нулю. Близок к нулю означает, что этот заряд должен лежать между —1 и +1. [c.161]

Решение. При электронной структуре H—i =N а,томы почти нейтральны. Частично ионный характер связей (степень ионности 4% для Н—С и 7% для каждой связи С—N) приводит к заряду +0,04 на Н, 4 0,17 на С и —0,21. на N. Эти заряды малы и вполне отвечают принципу электронейтральности. Для H.N в соответствии со структурой, Н—N= , обеспечивающей октеты электронов вокруг атомов N и С, четыре валентных электрона относятся к N и пять к С,-что отвечает N+ и С . Тогда частично ионный характер связей приводит к следующему распределению зарядов +0,04 на И, -f-0,75 на N it —0,79 на С. В данном случае заряды на N и на С значительно больше, чем в структуре Н— N , и соответствуют неустойчивости HN . Таким образом, предпочтительной структурой является H N. [c.162]

Их электронные структуры приведены ниже они находятся й соответствии с принципом электронейтральности, но предполагают использование Зй-орбиталей атомом хлора (исключение составляет хлорноватистая кислота) этим четырем кислотам можно приписать следующие структуры [c.208]

Рис. 8.16. Принцип электронейтральности вещества в действии.

На основании принципа электронейтральности можно предсказать, что заряды одного знака в результате отталкивания располагаются по возможности дальше друг от друга. Например, в комплексном ионе Со(КНз)й три положительных заряда иона кобальта распределены по периферийным атомам водорода так, как это показано на рис. 8.17. Следовательно, ионный потенциал кобальта понижается, а его заряд распределяется по большей поверхности, особенно если еще учесть, что комплексный ион связывается с молекулами растворителя, образующими вторую координационную сферу. [c.141]

В данной главе мы познакомимся со свойствами простых катионов, начав с упрощенного рассмотрения их как одноатомных положительно заряженных частиц. Вообще говоря, следует ожидать, что простые катионы реагируют со своим окружением гораздо активнее, чем простые анионы, так как катионы обладают намного большей плотностью заряда. Разумеется, положительный заряд катионов часто распределяется по окружающим их молекулам или ионам в соответствии с принципом электронейтральности (см. разд. 8.5). Например, в водных растворах ка- [c.343]

Во время работы гальванического элемента, изображенного на рис. 19.2, окисление Zn приводит к появлению дополнительных ионов Zn-" в анодном отделении элемента. Если не существует способа нейтрализации их положительного заряда, дальнейщее окисление приостанавливается. Подобно этому восстановление Си вызывает появление избыточного отрицательного заряда в растворе в катодном отделении. Принцип электронейтральности соблюдается благодаря миграции ионов через солевой мостик , который показан на рис. 19.2. Солевой мостик представляет собой U-образную трубку, содержащую раствор какого-либо электролита, например NaNOj (водн.), ионы которого не реагируют с другими ионами в гальваническом элементе, а также с материалами, из которых сделаны электроды. Концы U-образной трубки закрывают стекловатой или гелем, пропитанным электролитом, чтобы при перевертывании трубки электролит не вылился из нее. При протекании на электродах процессов окисления и восстановления ионы из солевого мостика проникают в анодное и катодное отделения гальванического элемента, чтобы нейтрализовать образующиеся там заряды. Анионы мигрируют по направлению к аноду, а катионы-по направлению к катоду. В принципе во внещней цепи не протекает никакого тока до тех пор, пока ноны не получат возможность мигрировать через раствор из одного электродного отделения в другое и тем самым замыкать электрическую цепь. [c.206]

Водные растворы электролитов обладают рядом отличительных особенностей по сравнению с растворами неэлектролитов. Они характеризуются более высоким осмотическим давлением и. температурой кипения, а также более низкой температурой затвердевания и способностью проводить электрический ток и т. д. В дальнейшем трудами многих ученых было показано, что эти особенности можно объяснить только на основании предположения о полном или частичном распаде молекул электролита в растворе на индивидуальные ионы. В качестве реагирующих частиц ионы принимают участие в таких важнейших процессах, как рас-творениё, сольватация, окислительно-восстановительные и др. Следовательно, было установлено, что ионы наряду с атомами и молекулами относятся к основным структурным единицам вешества и обусловливают особые свойства ионных растворов. При этом растворы электролитов в целом электронейтральны и подчиняются принципу электронейтральности. [c.223]

В соответствии с доннановским принципом соблюдения электронейтральности внутри фазы твердого ионообменника, максимальное количество обменно поглощаемых противоионов определяется количеством ионогенных групп, введенных в матрицу. Следовательно, ПДОЕ ионита можно теоретически рассчитать, исходя из эквивалентного веса элементарного звена полимера (смола, целлюлоза), содержащего одну ионогенную группу [29]. Например, для сульфированной смолы на основе стирола и дивинилбензола элементарное звено соответствует формуле СвНвЗОд, следовательно, теоретическая весовая емкость ионита (рассчитанная на единицу массы смолы) равна 1000/184,2= =5,43 мг-экв на 1 г сухой смолы в Н-форме. [c.78]

Степень окисления может быть выражена целым и дробным числом, как положительным, так и отрицательным. Для ее определения вполне достаточно принципа электронейтральности и не требуется знания структурной формулы и особенностей взаимодействия атомов в сложном ионе. В кислородсодержащих ионах металлов и неметаллов, существующих в растворе, степень окисления кислорода полагают равной —2, а окислительные числа ионообразователя подсчитывают с использованием условия электронейтральности. Например, степень окисления серы в сульфат-ионе 5042- равна +6, а для марганца в перманганат-ионе МПО4Ч-7. [c.281]

Адсорбирующиеся противоионы могут быть названы потенциалопределяющими лищь условно, поскольку они не входят в состав твердой фазы и в процессе сверхэквивалентной адсорбции значения т]о и не изменяются. Однако г 3 изменяет не только величину, но и знак, и т11 > 11о согласно принципу электронейтральности, в растворе должен быть диффузный слой, образованный избытком коионов. Действительно, изучение электрокинетических явлений в этих системах показывает, что частицы, первоначально заряженные отрицательно, начинают двигаться к [c.224]

При этом i ) изменяет не только значение, но н знак, и tii > tio согласно принципу электронейтральности в растворе должен быть диффузный слой, образованный избытком коионов. Действительно, изучение электрокинетических явлений в этих системах показывает, что частицы, первоначально заряженные отрицательно, начинают двигаться к отрицательному полюсу, например, частицы кварца в растворах А1С1з- Роль внутренней обкладки 13 этом случае выполняет слой противоположно заряженных адсор-Сированных противоионов (слой Штерна). Измеренный потенциал границы скольжения >- О, и, следовательно tJ)i > 0. Кривые t, — с переходят через ИЭТ ( 0) с переменой знака (рис. ХИ. 18, кривая 3). [c.208]

Такое же значение составит и баланс анионов в этом слое, поскольку из растворов поступает п — (q г ) п , а уходит в мембрану т = (<7/г )п- Д п- = — д1гЗ )Ап- = ( /2 )Дп+ > О, поскольку —Д/г = А/1+, согласно (XII. 57). Равенство т.+ = т- соответствует принципу электронейтральности. [c.216]

В любом кристалле при т-ре, отлично от О К, существует нек-рая термодинамически равновесная концен-трация точечных Д. Неравновесная концентрация м. б. получена при изменении условий роста (состава р-ра или расплава, т-ры, давления) или в результате обработки (мех., термич., радиационной). В зависимости от вида и концентрации точечные Д. могут существенно влиять на электрич. св-ва полупроводников, магн. св-ва ферритов, оптич, св-ва кристаллофосфоров и т. п. Концентрацию точечных Д. в ионньк кристаллах можно изменять также допированием, т.е. введением в решетку иона, заряд к-рого отличается от заряда замещаемого иона в решетке. Тогда, согласно принципу электронейтральности, в решетке должно образоваться дополнит, число вакансий или междо-узельных ионов, чтобы скомпенсировать избыточный локальный заряд введенной примеси. [c.30]

При всех взаимодействиях между ионами, молекулами и диполями обязательно должен соблюдаться принцип электронейтральности, который гласит в любой системе, содержащей электрические заряды, должна происходить нейтрализация зарядов противоположного знака как можно меньшей величины. Представим себе, например, раствор хлорида натрия, в котором катионы и анионы распределены не равномерно, а так, как это показано на рис. 8.16. Подобный воображаемый раствор не мог бы сохраняться даже сколько-нибудь заметное время, потому что избыток катионов в его левой части немедленно промигрирует к избытку анионов в правой части раствора, и наоборот в результате во всех частях раствора быстро установится электрическая нейтральность. Аналогичная способность к нейтра- шзации существует в любой ионной, ион-ди-польной или ковалентной системе. В ионном кристалле катионы и анионы достигают взаим- [c.141]

Для грубой оценки кислотности, позволяющей проводить различие между слабыми и сильными кислородсодержащими кислотами, можно воспользоваться эмпирическим правилом, основанным на применении к соответствующим оксианионам принципа электронейтральности. Замечено, что оксианионы, в которых на каждый атом кислорода приходитдя ионный заряд меньше образуют сильные кислоты оксианионы, в которых на каждый атом кислорода приходится заряд более —образуют слабые кислоты. Если же на атом кислорода в оксианионе приходится заряд, точно равный у-, то образуемые [c.365]

Степень ионного характера связи в оксианионах удается связать с ионным потенциалом гипотетического центрального иона. По мере повышения ионного потенциала центрального иона поляризация электронных облаков у атомов кислорода настолько увеличивается, что характер связи X - О меняется, становясь уже не чисто ионным, а в значительной мере ковалентным. Как мы уже отмечали, ионный потенциал центрального атома в оксианионах СЮ 4, МПО4 и 804 настолько велик, что заряды на атомах кислорода приближаются к предсказываемым на основании принципа электронейтральности или даже несколько менее отрицательны. Вместе с тем в других оксианионах, таких, как (ВеО )х и АЮз , связь X — О оказывается более ионной из-за низкого ионного потенциала гипотетического центрального иона. В последних примерах гипотетическими центральными ионами являются Ве " " и АР" , в то время как в указанных выше оксианионах гипотетическими центральными ионами должны быть СГ" , Мп и 8. Существование последних маловероятно, а ионы Ве и АР" вполне реально существуют в твердых солях типа Вер2 и А1Рз, а также в виде гидратированных ионов в растворах. [c.367]

Замещаться в принципе могут катионы (или анионы) как одинакового (изовалентный изоморфизм), так и разного (гетеровалент-ный изоморфизм) по величине эффективного заряда. При изова-лентном изоморфизме (например, Ре + Мд + в оливинах и пироксенах, Ре + А1 + и в некоторых силикатах, Р А5 + в фосфатах и т. д.) решетка сохраняет свою электронейтральность.. При гетеровалентном изоморфизме действует принцип компенсации-зарядов, заключающийся в том, что если в результате замещений решетка приобретает избыточный заряд, то в кристалле всегда воз- [c.71]

Используя принципы электронейтральности и материального баланса, выведем формулу для расчета [Н ] буферного раствора. В случае смеси слабой кислоты НАп и ее соли KtAп (соответственно с концентрациями Снд и Ссоль) система описывается следующими уравнениями с пятью неизвестными [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология