Определение хлор- и сульфат-ионов

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Для определения малых количеств мышьяка применяют колориметрический метод, основанный на получении синего мышьяково-молибденового комплекса. Описан [15] чувствительный метод определения мышьяка в сере, основанный на сжигании ее, улавливании мышьяка азотной кислотой, отгонке из кислого раствора АзНз, поглощении его слабым раствором иода и последующем фотометрическом определении в виде синего молибденового комплекса, восстановление до которого проводили Sn b. Позднее [42] в качестве восстановителя был применен гидразин-сульфат, что позволило повысить чувствительность метода до 10 %. Недостатком колориметрического метода является необходимость отделения фосфора во избежание искажения результатов. Для определения мышьяка в сере используется отделение мышьяка в виде арсина и определение последнего по Гутцайту [4]. В большинстве случаев мышьяк определяют улавливанием фильтровальной бумагой, пропитанной раствором хлорида или бромида ртути. Применяя принцип фильтрования газа через горизонтально закрепленные бумажки, в значительной степени удается повысить чувствительность метода. Для повышения чувствительности и точности определения мышьяка в сере с успехом может быть использовано конечное определение арсина в виде окрашенного соединения с диэтилдитиокарбаминатом серебра в пиридиновом растворе [43]. Чувствительность метода 2- 10 доопределение хлора в сере проводят нефелометрически в водной вытяжке, полученной при длительном кипячении серы в бидистилляте [4] или при взбалтывании в течение 2 час. на механической мешалке [44]. Для устранения мешающего действия следов коллоидной и сульфидной (НгЗ) серы проводят окисление [4], либо осаждение в виде Ag2S. Чувствительность метода 5-10- %. Показана возможность применения колориметрического определения хлора методом, основанным на связывании иона хлора двухвалентной ртутью в малодиссоциированное соединение и цветной реакции ртути с дифенилкарбазоном с чувствительностью [c.424]

Во-вторых, коррозионный процесс можно ускорить путем изменения состава коррозионной среды. При этом, как уже указывалось, следует иметь в виду, что действие анионов является специфическим по отношению к каждому металлу. Например, ионы 50 - действуют на железо почти так же, как ионы хлора. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющих сталей. Более того, как показано одним из авторов работы [15], смесь ионов хлорида и сульфата играет пассивирующую роль и при определенном соотношении способна полностью подавить вредное влияние хлор-ионов. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминиевых сплавов увеличение концентрации сульфат-иона не приводит к ускорению коррозионного процесса. Такие сплавы надо испытывать в растворах, содержащих ионы хлора, и по возможности уменьшить концентрацию сульфат-ионов. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, поскольку растворимость сульфата меди выше хлорида. При испытании низколегированных и малоуглеродистых сталей применение смеси сульфата и хлорида также допустимо. [c.29]

Во всех рассмотренных случаях определения хлора или серы завершающая часть анализа выполняется приемами, знакомыми учащимся из практикума по весовому и объемному анализам. Методика расчета результатов этих анализов не отличается от уже знакомых учащимся методик расчета при объемном определении хлора по методу Фольгарда или при весовом определении сульфат-иона. [c.177]

Чаще всего применяемые методы определения рассматриваемой группы требуют, чтобы сначала были удалены все другие металлы, а также неметаллы, кроме хлора и иногда сульфат-ионов. В исключительном случае, когда присутствует только один из щелочных металлов, можно взвесить его в виде сульфата. Однако не всегда, вернее очень редко, бывает известно заранее, что минерал не содержит других металлов этой группы, а потому лучше иметь раствор, в котором можно провести все требуемые разделения, а таковым является раствор хлоридов. [c.1005]

Однако достаточно ввести определенную концентрацию сульфат-ионов, чтобы потенциалы стали заметно сдвинулись в положительную сторону и активирующее влияние хлор-ионов было исключено. Хро- [c.318]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Электролиты для хромирования требуют поддерживания определенной концентрации сульфатов и регулирования содержания Сг +. На работе этих электролитов вредно сказывается загрязнение посторонними соединениями особенно вредны ионы железа, цинка, меди, хлора. Хлориды удаляются путем их анодного окисления. Удаление из электролита остальных ионов представляет собой весьма сложную проблему, поэтому следует стараться предотвратить их попадание в раствор. [c.229]

Мешающие вещества. Определению мешает свободный хлор, его можно восстановить, добавляя 0 05 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия на каждую 0,1 мг свободного хлора. При определении фторид-ионов в концентрации 1 мг/л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 1800 мг/л хлорид-ионов, 0,2 мг/л алюминия, 5 мг/л железа (III), 5 мг/л фосфат-ионов или 1 мг/л гексаметафосфата натрия. Сульфат-ионы приводят к той же ошибке при их содержании 400 мг/л. [c.219]

При определении суммы щелочных металлов по объемному варианту известкового метода разложение материала и извлечение щелочей из остатка проводят так же, как при весовом методе, с тем лишь дополнением, что в ходе обработки окисью кальция предусматривается выделение из раствора сульфат-ионов гидроокисью бария. Объемный метод не применим при анализе пород, содержащих хлор. [c.28]

Какие из этих реакций нельзя применять для определения иона СгО в присутствии сульфат-иона и иона хлора Написать ионные уравнения реакций. [c.174]

Сонгина О. А. Амперометрическое определение хлор-иона в растворах сульфатов меди и цинка. Завод, лабор., [c.49]

Определение хлор-, нитрат-, сульфат- и фосфат-ионов [c.441]

Определению не мешают ионы сульфата, нитрата, фосфата хлора и фтора. [c.127]

Все сказанное выше позволяет считать обоснованной необходимость определения pH испытуемого раствора и выполнения реакций на хлор-, сульфат- и нитрат-ионы. [c.209]

Как правило, скорость реакции для многих процессов в органической химии гораздо меньше, чем в неорганической, и это также объясняется особым типом связи органических соединений. При определенных условиях реакционная способность ионов очень велика. Добавим к раствору хлористого бария, содержащему ионы бария и хлора, серную кислоту. Ионы бария соединяются с сульфат-ионами серной кислоты. [c.19]

При рядовых анализах можно рекомендовать объемное определение хлор-иона одним из методов, описанных выше при изложении методов анализа рассолов. Навеска должна отвечать, в зависимости от ожидаемого содержания хлора, 0,2 г для хлоридных солей и до 1—2 г — для сульфатов, бедных хлором. [c.111]

Определение хлор- и сульфат-ионов [c.132]

КАРИУСА МЕТОД — способ количественного определения содержания нек-рых элементов, преим. галогенов и серы, в органич. соединениях. Метод основан на окислительном разложении оргапич. вещества при нагревании его в течение неск. часов до 250— 350° с конц. HNO3 в запаянной трубке. При этом галогены количественно образуют галогеноводородные К Ты, а сера окисляется до серной к-ты. Ионы галогена или сульфат-ион могут быть определены различными способами, применяющимися в неорганич. анализе весовым, титриметрич., потенциометрич., нефелометрич. и др. Галогены часто определяют весовым способом в виде солей серебра, а серу — в виде сульфата бария. Нри определении галогенов в трубку вводят до ее запаивания необходимое количество кристаллич. нитрата серебра. Осаждение галогенного серебра происходит в процессе разложения органич. вещества. После вскрытия трубки ее содержимое разбавляют водой и определяют образовавшееся галогенное серебро. Метод более надежен для определения хлора и брома, чем иода неприменим для анализа полигало-генных соединений. Разложение по Кариусу используют также для определения в органич. веществах мышьяка, селена, теллура, фосфора. В настоящее время К. м. в значительной мере вытеснен другими более совершенными способами. См. Галогенов определение. Впервые метод был опубликован Л. Кариу-сом в 1860. [c.226]

В колбу емкостью 2 50 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения до пе хода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливается до ионов хрома (III) (Если восстановление проводили спиртом, jb кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Зат -прибавляют комплексон III в количестве, в 10 раз превышакщш содержание хрома, 10 мл горячего 5 % -него раствора хлори ,бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение или весовым (стр. 80), или объемным методом (стр. 81). [c.83]

В 1 ии1ье1ствии с этим анализ исходных материалов, полупродуктов и конечных продуктов в производстве сложных удобрений сводится к определению азотной и фосфорной кислот, нерастворимой Р2О5, нитратного и аммиачного азота, кальция, величины pH, содержания калия, хлора, сульфат-иона, двуокиси углерода, а также влаги в конечном продукте. [c.158]

Опыты, поставленные с пелью определения скорости коррозии в зави симости от характера аниона (С1" и 804 "), показали, что железо корродирует в растворах сульфата и хлорида с одинаковой скоростью. Таким образом, прямыми опытами было подтверждено, что принципиальной разницы в активирующем действии хлор- и сульфат-ионов по отношению к железу нет. Особая роль, которая приписывается действию хлор-ионсв на железо в морской воде или морской атмосфере, связана на самом деле не соспецифи- [c.67]

Химический состав водной вытяжки из разных почв очень разнообразен. В песчаных почвах содержание солей составляет всего 10—20 мг/л, в то время как в коррозионно-активных почвах концентрация хлор- и сульфат-ионов достигает 4000 мг/л. Более высокому содержанию солей соответствует более высокая агрессивность почвы. Эта зависимость служит основой для определения коррозионной активности почвы путем измерения ее удельного электрического сопротивления. Почвы с удельным сопротивленеим до 10 Ом-м высокоагрессивные, от 10 до 20 Ом-м — среднеагрессивные и выше 20 Ом-м — слабоагрессивные. [c.31]

При содержании в растворе двух или более компонентов, спооос5- -ш адсорбироваться на поверхности металла, растворение необходимо пассматривать с учетом конкурирующей адсорбции. Например, торможе-чие растворения железа в серной кислоте в присутствии ионов С1 обусловлено частичным адсорбционным вытеснением ионо1в хлора ионами сульфата с поверхности желеэа, что подтверждается результатами радиохимического определения адсорбции этих ионов [272]. В условия конкурирующей адсорбции в раствор будут переходить те ионы, энергия химической связи которых с поверхностью наименьшая в заданных условиях. [c.75]

Однако этим не исчерпываются затруднения при определении активности отдельных ионов. Допустим, мы бы нашли способ определения коэффициентов активности ионов натрия отдельно, но и это не пр11вело бы к цели, так как активность иона натрия зависит от активности анионов — при той же концентрации активность иона натрия в присутствии ионов хлора будет иной, чем в присутствк сульфат-ионоз. [c.136]

По отношению к хрому активирующее действие ионов хлора не проявляется, хром очень легко пассивируется при анодной поляризации в растворах хлоридов, и поэтому влияние SO 4"" не может быть выявлено. На молибденовый электрод ионы сульфата в присутствии хлоридов не оказывают влияния. По отношению к твердому раствору железо — хром (сталь Х28) пассивирующие свойства сульфат-ионов проявляются вполне определенно (рис. 150). В чистом хлориде эту сталь можно заполяризовать лишь до потенциала +0,6 в, после чего она переходит в активное состояние. В присутствии же сульфата сталь удается заполяризовать до +1,2 в. Наблюдаемый эффект аналогичен тому, который был получен на хромоникелевой стали IX18H9T. [c.307]

Жесткость питательной воды за это время находилась в пределах 7— 21 мкг-экв1л, щелочность в пределах 500—850 мкг- кв/л, содержание железа (Fe ) 0,03—0,22 мг лж солесодержание но лабораторному солемеру в пределах 41—213 мг л. Котловая вода за этот же промежуток времени имела общую щелочность в пределах 6—10 мг акв л, избыток POV 17—60 мг л и солесодержание в пределах 1230—181Р нг/л. Эпизодические определения показали, что анионы в котловой воде находились в пределах анионы хлора 164—АШмг л, сульфат-ионы 20 .—347 мг л и силикат-ионы 35—120 мг л. [c.261]

Титрование сульфата ионами бария используют в ряде важных областей аналитической химии для определения серы в органических соединениях при полумикро-, микро- и субмикроконцентра-циях ее после сожжения образца в кислороде [40]. Описано одновременное определение серы и хлора в органических соединеннях [59]. Титрование сульфата ионами бария использовано для определений 10—30 мкг серы в органических соединениях [60]. В другом исследовании достигнут предел определения сульфатов 0,5 мкг [61]. [c.531]

Наибольшее затруднение нри нейтронно-активационном анализе вызывает раздельное определение фосфора, серы и хлора, так как эти элементы близко расположены в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и их изотопы мешают определению хлора. В этом случае рекомендуют при опредэлении хлора фосфат-ион отделять соосаждением Ре(ОН)з в присутствии уротропина и нереосаждать в виде (NH4)8PMoi204o, а сульфат-ион [c.129]

При определении содержания сульфатов 200 мл испытуемой воды подкисляют концентрированной НС1 до кислой реакции и нагревают до кипения. Затем при непрерывном помешивании прибавляется по каплям 5 мл 10-процентного раствора Ba lg, после чего отстаивается 1—2 ч. Выделившийся осадок отфильтровывается через бензольный фильтр, промывается водой до отрицательной реакции на хлор-ион, высушивается и прокаливается до постоянного веса. Содержание сульфатов определяется по формуле [c.23]

Для определения содержания сульфатов вышеописанным способом на 10 г испытуемой бумаги получают водную вытяжку и де-контируют ее через промытый дистиллированной водой фильтр. Оставшуюся в стакане бумагу промывают 70 мл холодной дистиллированной воды и фильтруют через тот же фильтр. Полученный фильтр подкисляют пятью каплями уксусной кислоты, нагревают до кипения, после чего прибавляют 5 мл Ю-процентного раствора ВаС12 и оставляют стоять 18—20 ч. По истечении указанного времени выпавший осадок фильтруют через двойной бензольный фильтр, промывают водой до получения отрицательной реакции на хлор-ион и прокаливают до постоянного веса. Параллельно делают холостую пробу с тем же количеством воды и раствора Ва304, но без испытуемой бумаги. [c.129]

Нужно познакомить учащихся с методом определения серы сожжением вещества в атмосфере кислорода (по Шеннигеру). Эта операция вьшолтет-ся так же, как при анализе на хлор, но вместо воды в колбу напивают раствор пероксида водорода. Образовавшийся сульфат-ион определяют мето- [c.179]

II вариант. Относится к определению сульфат-иона в техническом сульфате натрия, получаемом иа природного сырья [72]. Навеску 2—5 г растворяют в 300 мл HgO, и раствор фильтруют через бумажный фильтр для отделения нерастворимого в воде остатка. Раствор разбавляют до 500 мл, отбирают алкиквоту в 50 или 100 мл, разбавляют ее до 200 мл, нейтрализуют 6 н. раствором НС] по метиловому оранжевому и добавляют еще 2— 4 мл кислоты. Далее нагревают почти до кипения и вводят горячий раствор, полученный пятикратным разбавлением водой 10 мл 10%-ного раствора Ba l . Выделившийся осадок оставляют стоять под слоем раствора па сутки или выдерживают на кипящей водяной бане в течение 2 ч, после чего осадок фильтруют через плотный фильтр и промывают теплой водой до исчезновения реакции на хлор-ион (с нитратом серебра). Фильтр с осадком подсушивают до слегка влажного состояния, помещают в тигель, обугливают и прокаливают до постоянной массы при 850—900 °С. [c.100]