Колориметрическое определение ионов колориметрическое

Колориметрическое определение ионов железа (П1) основано на взаимодействии их с S N -ионами, сопровождающемся образованием железо-роданид ных комплексов, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре " " -ионов содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержания S N -ионов в растворе состав комплексов может быть различным (см. Книга I, Качественный анализ, гл. IV, 25). [c.350]

Омыление едкой щелочью с последующим колориметрическим определением иона С1- ио реакции с роданидом ртути, и железам (III). Чувствительность метода 10 мг/м . [c.42]

Колориметрическое определение ионов марганца после разложения молекулы ЦТМ смесью концентрированных кислот — серной и азотной. [c.142]

Очевидно, концентрация ионов водорода при колориметрических определениях играет очень важную роль, и при использовании колориметрических методик надо руководствоваться следующими положениями реакции образования окрашенных комплексов металлов с анионами сильных кислот следует проводить в кислых средах если реактив является слабой кислотой, то с повышением pH степень связывания иона металла в комплекс возрастает. Однако при повышении pH раствора надо учитывать ступенчатость комплексообразования, проявление индикаторных свойств реактивом и возможность образования окрашенных комплексов реактивом с посторонними ионами интервалы pH, при которых следует проводить реакцию, как правило, определяют экспериментально. При проведении анализа химик должен строго придерживаться прописи, указанной в методике. [c.26]

Колориметрическое определение ионов железа (III) основано> на взаимодействии их с 5СМ -ионами, сопровождающемся образованием железо-роданидных комплексов. Эти комплексы окрашивают раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре++ -ионов содержалось в растворе. К недостаткам [c.281]

Принцип метода. Метод основан на омылении бромистого бензоила едкой щелочью и колориметрическом определении иона Вг по реакциям с роданидом ртути и хлоридом железа. [c.217]

Определение эпихлоргидрина производится методом омыления с последующим колориметрическим определением иона хлора по реакции с роданидом ртути и трехвалентным железом [c.146]

Принцип метода. Метод основан на сжигании винилиденхлорида в раскаленной кварцевой трубке, поглощении продуктов сжигания водой и колориметрическом определении ионов хлора по реакции с роданидом ртути. [c.201]

Принцип метода. Метод основан на отщеплении нитрогруппы при нагревании нитропарафина с концентрированной серной кислотой и колориметрическом определении ионов N02 с реактивом Грисса. [c.137]

Принцип метода. Метод основан на омылении динитророданбензола спиртовым раствором сульфида натрия и колориметрическом определении иона S N с пиридин-бензидиновым реактивом. [c.296]

Гидроксид железа будет растворяться в растворах цитратов. Это позволяет использовать растворимость в цитратах для разделения гидроксидов. Комплексы с цитратами могут быть легко разрушены действием сильных кислот, прокаливанием или осаждением в виде менее растворимых, чем гидроксиды, осадков, например сульфидов, и затем искомые ионы определены тем или ины.м способом. В ряде случаев возможно определение ионов колориметрическим методом. [c.276]

Колориметрическое определение pH водных растворов обычно основывается на предположении, что pH двух одинаково окрашенных индикатором растворов равны, если активность ионов водорода и температура обоих растворов одинаковы. Буферные стандартные растворы должны иметь приблизительно ту же ионную силу, что и исследуемые растворы. [c.359]

В ряде случаев во избежание влияния анионов на колориметрическое определение в стандартном растворе создают примерно такую же концентрацию мешающих анионов. Иногда присутствующие в растворе посторонние ионы приходится отделять осаждают в этом случае, как правило, определяемый элемент Ме, концентрация которого при этом повышается. В колориметрическом анализе осаждение определяемого иона часто проводится с участием коллектора (стр. 380—381). [c.415]

Колориметрическое определение ионов никеля основано на его способности образовывать комплексное соединение малиново-красного цвета при взаимодействии в щелочной среде с диметилглиоксимом и окислителем. В качестве окислителя применяют бром, иод или персульфат аммония. [c.217]

Метод основан на колориметрическом определении иона уранила с ферроцианидом калия по коричневой окраске растворов. Отделение урана от мешающих примесей производят экстракцией этилацетатом или эфиром из 0,5 N раствора азотной кислоты в присутствии высаливателя — нитрата алюминия. [c.119]

Таким образом, ламповый метод был усовершенство-ван нами путем применения силикагеля для отбора паров хлорорганических соединений и использования колориметрического определения ионов хлора. Модифицированный ламповый метод может быть рекомендован для определения малых концентраций паров хлорорганических веществ в воздухе промышленных помещений. Продолжительность одного анализа при определении хлорорганических соединений ламповым методом с последующим колориметрическим определением ионов хлора составляет 60—70 минут. При наличии 3 ламповых приборов можно выполнить 15—17 анализов за рабочий день. [c.120]

Сжигание виниляденхлорида в раскаленной кварцевой трубке, поглощение продуктов термического разложения водой и колориметрическое определение ионов хлора по реакции с роданидом ртути (И) и железа (П1). [c.40]

Отщепление нитрогруппы при нагревании с концентрированной серной кислотой и колориметрическое определение ионов N 2 с реактивом Грисса — Илосвая. [c.70]

Омыление нитроциклогексана щелочью при нагревании и колориметрическое определение иона N07 с реактивом Грисса — Илосвая. [c.72]

Сплавление соединений кремния с карбонатом калия-натрия и колориметрическое определение иона кремния в растворе по синему кремнемолнбденовому комплексу [c.190]

В большинстве случаев сущность колориметрических определений состоит в следующем определяемый компонент (простой ион, сложный ион, органическое соединение) при помощи химической реакции переводят в окрашенное соединение, после чего каким-либо способом измеряют интенсивность окраски. Таким образом, при колориметрических определениях важное значение имеют, с одной стороуы, правильно выбранные условия выполнения химической реакции по переведению определяемого элемента в окрашенное соединение и, с другой стороны, знание оптических свойств окрашенных растворов, и на основании этих свойств — умение правильно выбрать способ измерения [c.9]

На возможность колориметрического определения ниобия по его реакции с роданидом в солянокислых растворах, содержащих хлорид олова (II) и винную кислоту, впервые указали Л. Н. Моньякова и П. Ф. Федоров По их наблюдениям образующееся в этих условиях соединение экстрагируется эфиром, и содержание ниобия можно определить по интенсивности желтой окраски эфирного слоя. Механизм этой реакции и влияние на нее различных факторов, подробно изученные И. П. Алимариным и Р. Л. Подвальной , рассмотрены ниже. Титан также дает окрашенный в желтый цвет роданидный комплекс, но чувствительность реакции на титан во много раз меньше, чем на ниобий, и при соотношении ] Ь Т1 = 1 30 еще возможно достаточно точное определение ниобия при условии, если концентрация Т10г в анализируемом растворе не превышает 0,3 мг в 10 мл. Тантал в условиях определения ниобия дает с роданид-ионами бесцветный комплекс. Определению ниобия мешают молибден, фольфрам, уран, ванадий, железо, хром, кобальт, медь, золото и платина, образующие в этих условиях окрашенные соединения с роданидом. При экстрагировании эфиром устраняется влияние хрома, урана, железа и меди, которые остаются в водном слое. Совместно с ниобием эфиром извлекаются окрашенные роданиды молибдена, вольфрама, титана, кобальта и йлатины. Соединения золота, селена и теллура восстанавли-. ваются до элементарного состояния и покрывают стенки сосуда, что мешает наблюдению окраски ниобиевого комплекса. [c.689]

Методы определения. В воздухе. Сжиганием с поглощением образующихся продуктов и колориметрическим определением ионов хлора по реакции с тиоцианатом ртути чувствительность 0,012 мг/л. Используют также реакцию Фудживара. В воздухе, модельных средах и пищевых продуктах— ГХ, ЖХ с использованием пламенно-ионизационного детектора чувствительность 0,02 млн (Зарембо, Гуменный Peers, Ma Kenzie). [c.435]

Крюков П. А. и Левченко В. М. Концентрация водородных ионов и окислительно-восстановительный потенциал в маце-стинских водах. [Методы определения pH]. Гидрохимические материалы (АН СССР. Гидрохим. ин-т), 1947, 13, 237—245. Резюме на англ. яз. 697 Кузнецов В. И. Особые случаи солевых ошибок при колориметрических определениях pH. ЖАХ, 1950, 5, вып. 6, с. 365—369. Библ. с. 369. 698 Левин Л. Э. О некоторых свойствах стеклянного электрода. ЖФХ, 1947, 21, вып. 3, с. 337—341. Библ. 12 назв. 699 Лось Л. И. и Бенедиктов М. Л.К определению кислотности пищевых продуктов ялектро-метрическим методом. Тр. Сарат. мед. ин-та, 1947, 6, с. 259—264. 700 Лунева В. С. Определение концентрации водородных ионов в консистентных смазках потенциометрическим методом. В сб. Исследование и применение нефтепродуктов. М.—Л., 1950, вып. 2, с. 126—139. Библ. 6 назв. 701 Лунева В. С. Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов в неводных средах — в смазочных материалах. Автореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук. М., 1952. 11 с. (Моск. хим.-технол. ин-т им. Менделеева). На правах рукописи. 702 [c.33]

Для колориметрического определения ионов железа в воде нужно приготовить 500 г 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты. Сколько граммов сульфоса-лициловой кислоты и миллилитров воды необходимо для этого взять [c.67]

Для идентификации диоксида азота в смеси газов используют метод [23], основанный на поглощении этого чрезвычайно токсичного газа раствором иодида калия с последующим колориметрическим определением иона нитрита по реакции образования красителя с реактивом Грисса [5]. Предел обнаружения NO2 по этой реакции составляет 0,3 мкг, а идентификации помимо других сильных окислителей мещают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Этот прием можно использовать в комбинации с другими качественными реакциями при определении в воздухе рабочей зоны компонентов сложной смеси агрессивных неорганических газов ( I2, НС1, IO2, NO2 и О3) [22] и смеси оксидов азота в воздухе рабочей зоны [23]. [c.181]

В качестве примера применения маскировки в колориметрии можно привести колориметрическое определение иона Со" в виде роданидного комплекса l oi NS)4], при котором мешающее действие ионов устраняется связыванием их в очень проч- [c.472]

Разработан метод определения циклопентадиенилкарбонила марганца в воздухе токсикологических камер, основанный на разложении ЦТМ и колориметрическом определении иона марганца по марганцевой кислоте. Чувствительность метода 20 мкг циклопентадиенилтрикарбонила марганца в анализируемом объеме пробы. [c.122]

Для стабилизации подобных коллоидных систем, особенно )и получении их для колориметрического определения ионо(В, щменяют коллоидную защиту . Этот прием заключается том, что при прибавлении гидрофильного коллоида к золю дрофобного коллоида частицы последнего адсорбируют на оей поверхности гидрофильный коллоид, который защищает дрофобный коллоид от действия коагулянтов и предупреждает КИМ образом выпадение осадков. В качестве защитных кол-лдов в анализе часто применяют крахмал, желатину, гумми-абик, агар-агар и др. [c.129]

Принцип метода. Метод основан на сжигании спиртового или бензинового раствора галогеноргаиического вещества в ламповом приборе, улавливании продуктов сгорания водой (НС1) и колориметрическом определении ионов хлора по реакции с роданидом ртути и хлоридом железа (III). [c.193]

Принцип метода. Метод основан на омылении нитроциклогексана шелочью при нагревании и последующем колориметрическом определении иона NOT с реактивом Грисса. [c.153]

Принцип метода. Метод основан на разложении молекулы циклопентадиенилтрикарбонила марганца (ЦТМ) смесью концентрированных кислот (азотной и серной) с последующим колориметрическим определением ионов марганца. Чувствительность метода 0,1 мг/м . Предельно допустимая концентрация ЦТМ в воздухе 0,1 мг/м . [c.318]

Фосфат- и арсенат-ионы осаждают уран, но если тройной ацетат растворяют в воде, чтобы провести колориметрическое определение, фосфат и арсенат уранила остаются нерастворенными их отделяют фильтрованием или центрифугированием раствора. Молибден (VI) также осаждается в виде молибдата уранила его можно связать в комплекс добавлением цитрата или тартрата.Ме-шают оксалат-ионы. Фторид-ионы не мешают, но если проба содержит алюминий, может выпасть осадок NasAlFe. Магний, кобальт, никель и марганец могут заменить цинк в составе тройного ацетата на результате колориметрического определения это не отразится, но при весовом окончании определения результат получится неправильным. Некоторые металлы выпадают в осадок в виде гидроокисей. [c.910]

Для устранения влияния посторонних ионов при проведении колориметрических анализов часто применяется метод маскировки- . Для иллюстрации этого метода можно указать на колориметрическое определение ионов Со " в присутстрии ионов Ре ". Так как анионы СК5 дают окрашенные комплексы с обоими катионами, в исследуемый раствор вводится ЫН Р, образующий с Ре прочный бесцветный комплекс [РеРд] . В качестве маскирующих реактивов применяют также винную или лимонную кислоты, пирофосфат, тиосульфат и некоторые другие вещества. [c.414]

Влияние посторонних ионов при проведении колориметрических анализов часто устраняют, применяя метод маскиров-f u . Так, анионы NS дают окрашенные комплексы с Со++ и Fe , поэтому при колориметрическом определении ионов Со " в присутствии ионов Fe в исследуемый раствор вводят NH4F, образующий с Fe + прочный бесцветный комплекс [FeFel . Прибавление затем ионов NS не разрушает иона IFeFel ". но окрашенный комплекс [( o( NS)4] образуется. В качестве маскирующих реактивов применяют также винную или лимонную кислоты, пирофосфат, тиосульфат и некоторые другие вещества. [c.405]

Непрямое колориметрическое определение иридия основано на довольно сильной окислительной способности хлороиридат-иона, который может превращать различные органические соединения в интенсивно окрашенные продукты. В качестве реактивов для этой цели применяли бензидин и лейкооснование малахитовой зелени . Определение производят добавляя 0,10 раствора бензидина к 10 ллл приблизительно нейтрального раствора хлоронридата (5 у или больше 1г) и сравнивая полутае-мую при этом синюю окраску с окраской стандартов, имеющих тот же состав, что и анализируемый раствор. [c.247]

В качестве примера применения маскировки в колориметрии можно привести колориметрическое определение иона Со++ в виде роданидного комплекса [Со(СК84)1—, при котором мешающее действие ионов Ре+++ устраняется связыванием их в очень прочный бесцветный комплекс [РеР ]-- для этого к исследуемому раствору прибавляют КаР или N114 . Для устранения влияния ионов Ре+++ можно также применять винную или лимонную кислоты, пирофосфат и некоторые другие вещества. [c.464]

Колориметрическое определение ионов никеля. Жидкий концентрат переносят в делительную воронку, приливают 5 мл раствора цитрата натрия и 25% раствора аммиака до слабого запаха и добавляют его enie 3—4 капли. Затем добавляют 2 мл раствора диметилглиоксима и экстрагируют диметилглиоксимат никеля тремя последовательными порциями хлороформа по 2—3 мл, взбалтывая каждый раз в течение 30 сек. [c.357]

Даже в тех случаях, когда окрашенное соединение М с реактивом прочнее, чем с посторонним ионом, взаимодействие посторонних веществ с реактивом все же препятствует образованию соединения определяемого иона с реактивом. Правда, при создании в растворе избытка реактива мешающее влияние посторонних ионов можно свести к лшнимуму. Взаимодействие посторонних веществ с ионом М или реактивом В приводит иногда к образованию новых окрашенных соединений, которые значительно затрудняют, а иногда и полностью исключают возможность колориметрического определения иона М. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология