Хлориды электрохимическими методам

Электрохимический метод основан на электролизе растворов хлорида натрия, осуществляемым в электролизерах с графитовыми, оксидно-рутениевыми либо платинированными анодами без диафрагмы. В процессе электролиза на аноде выделяется хлор, реагирующий с гидроксидом натрия, который образуется в результате катодной реакции выделения водорода. Суммарной реакцией в электролизере является [c.136]

Преимуществом электрохимического метода является его простота, так как в электрохимическом методе в качестве исходного сырья используются доступные, нетоксичные, безопасные в обращении растворы хлорида натрия, что позволяет применять установки по получению растворов гипохлорита натрия этим методом практически в любом месте, где есть потребность в этих растворах. [c.136]

Электрохимический метод получения гипохлорита натрия наиболее эффективно применять при получении сравнительно разбавленных растворов, в случае установок небольшой мощности с использованием местного исходного сырья, например морской воды, природных рассолов или содержащих хлорид натрия стоков. [c.137]

В промышленности хлорат калия и натрия получают электрохимическим окислением хлорид-ионов в водных растворах хлоридов соответствующих металлов или путем хлорирования растворов гидроксидов. Однако электрохимические методы являются более экономичными и поэтому имеют большее распространение. [c.147]

Производство хлора, щелочи и водорода относится к числу самых крупнотоннажных электрохимических производств. В настоящее время в мире производится свыше 30 млн. т хлора ежегодно. Подавляющее количество хлора получают электрохимическим методом — электролизом водных растворов хлорида натрия. [c.141]

Электрохимические производства по сравнению с химическими обладают тем преимуществом, что в них роль окислителя или восстановителя выполняет электрический ток и таким образом исключается необходимость введения дополнительных реагентов. С этой точки зрения электрохимические процессы могут быть с успехом использованы для создания малоотходных технологических процессов. Примером таких процессов может служить электролиз воды, получение хлора и щелочи диафрагмен-ным нли мембранным методами. Следует отметить, что проблема создания малоотходных производств стала особенно острой лишь в последние годы. Пока работы в этом направлении только развертываются, хотя и имеется возможность снизить отходы в уже действующих производствах за счет применения электрохимических методов. Так, например, в анилинокрасочной промышленности для восстановления ароматических нитросоединений используют насыпные железные стружки в соляной кислоте. В результате реакции образуются отходы хлорида железа, идущего в отвал. Применение электролиза позволит полностью исключить образование этого нежелательного отхода. [c.230]

В качестве примера на рис. 45 приведена технологическая схема электрохимического метода очистки сточных вод при помощи гипохлорита натрия. Раствор, содержащий хлориды и подвергающийся очистке, из бака подается в электролизер с биполярными графитовыми электродами, устроенный таким образом, что в нем обеспечивается циркуляция электролита между электродами. Очищенный раствор подается в приемный бак, снабженный змеевиком, который поддерживает необходимую температуру в системе. Если очистка раствора осуществлена не полностью, раствор может быть возвращен обратно в электролизер. Напряжение на электролизере 100 В, сила тока 60—70 А. [c.142]

Широко освоенными в промышленности являются электрохимические методы. Электрохимическим путем диоксид марганца (ЭДМ) получают анодным окислением растворов сульфата или хлорида марганца. В этом случае сырьем может быть использована любая марганцевая руда. [c.178]

Получение хлоратов электрохимическим методом предшествовало производству их химическими методами. Масштабы производства электролизом до первой мировой войны были больше, чем химическим путем. Лишь в период между первой и второй мировыми войнами превалирующее значение имел химический способ в связи с развитием хлорной промышленности. В настоящее время основным методом производства хлората натрия является электролиз раствора хлорида натрия За рубежом хлорат натрия производят химическим путем лишь на заводах, имеющих затруднения в использовании хлора [c.712]

Пассивирующие свойства сульфат-ионов, которые были обнаружены электрохимическими методами исследования, подтвердились и непосредственно коррозионными опытами. Изучение коррозии нержавеющих сплавов в растворах хлоридов показало, что пассивирующие свойства ионов сульфата проявляются весьма сильно как в кислых, так и в нейтральных средах (табл. 54). [c.319]

Наиболее. распространенным методом получения металлического церия, как и других редкоземельных металлов, является электрохимический метод (электролиз водных растворов и расплавленных солей). Однако электрохимические методы не обеспечивают получения Металла высокой чистоты. Для этой цели служат металлотермические методы восстановления фторида и хлорида металлическим кальцием в стальных бомбах, футерованных окисью магния, или же в тонкостенных контейнерах из тантала. [c.773]

В химической промышленности используются процессы, в которых в качестве промежуточных стадий получают хлорсодержащие продукты, а на последующих стадиях хлор выводится в виде хлоридов. В этом с.лучае хлориды становятся побочными продуктами производства, которые выводятся из цикла со сточными водами. Значительное количество сточных вод усложняет и удорожает производство продуктов. Примером такого процесса может служить синтез окиси пропилена хлорным методом. При осуществлении этих процессов электрохимическим методом практически ликвидируются сточные воды, так как хлорид служит возобновляемым в процессе источником хлора. [c.133]

Особенности электрохимического метода производства хлората калия связаны в основном с низкой растворимостью КСЮз в воде и в растворах хлорида калия [168]. Концентрация хлората калия в растворах, получаемых при электролизе, в несколько раз ниже, чем в производстве хлората натрия. Это сказывается особенно при использовании в электролизерах графитовых анодов, где должна поддерживаться температура не выше 40 °С во избежание чрезмерного износа анодов. [c.71]

Ранее растворы гипохлоритов, главным образом гипохлорита натрия, получаемых путем электролиза растворов соответствующих хлоридов, широко использовали для отбеливания тканей. Однако впоследствии от применения электрохимических методов для получения гипохлорита, используемого в текстильной промышленности, стали отказываться, отдавая предпочтение химическому методу получения этого продукта из жидкого хлора и каустической соды [1, с. 8]. Немалую роль в ослаблении внимания к гипохлориту сыграло и появление новых отбеливающих средств — диоксида хлора и хлорита натрия, обладающих рядом преимуществ [1, с. 8]. [c.62]

Электрохимическим методом — путем электролиза водных растворов хлоридов натрия или калия—в настоящее время производится более 99% хлора, вырабатываемого во всем мире. Соли щелочных металлов легко растворимы в воде, растворы их хорошо проводят электрический ток, что дает возможность пропускать через небольшие объемы растворов большие количества электричества при невысоком напряжении. [c.325]

Для получения хлората натрия используется электрохимический метод. В электролизере без диафрагмы на графитовых анодах происходит окисление СЮ до СЮз"- Независимо от способа получения хлоратов в состав раствора, находящегося в контакте с технологическим оборудованием, входят хлориды и гипохлорит, и эти смеси еще более агрессивны, чем отдельные компоненты. [c.106]

Баум [618] описал новый электрохимический метод определения активности ацетилхолинэстеразы с тем же ацетилхолин-селективным электродом с жидкой мембраной. Определение активности ацетилхолинэстеразы проводилось для исходных концентраций хлорида ацетилхолина от 2-10 до 3-10 моль/л в 10 — 50 мл буферного физиологического раствора при активности холинэстеразы в пределах от 0,2 до 8 ед. Уже в течение минуты после введения фермента были получены данные о скорости изменения концентрации субстрата. Скорость гидролиза можно контролировать вплоть до 40%-ной степени гидролиза, прежде чем проявляется мешающее действие холина. Сравнение результатов определения активности ацетилхолинэстеразы, полученных электрохимическим методом и спектрофотометрическим ме- [c.203]

Электрохимический метод (электролиз). Роль электрического тока здесь заключается в восстановительном его действии он является источником электронов, необходимых для восстановления ионов металла до электронейтральных атомов его Например, восстановление ионов натрия из расплавленного хлорида натрия можно представить следующим образом [c.212]

Мы уже познакомились с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов и получением металлов с помощью расплавов. Сейчас попробуем на нескольких несложных опытах изучить некоторые закономерности электрохимии водных растворов, гальванических элементов, а также познакомиться с получением защитных гальванических покрытий. Электрохимические методы применяются в современной аналитической химии, служат для определения важнейших величин теоретической химии. Наконец, коррозия металлических предметов, которая наносит большой урон народному хозяйству, в большинстве случаев является электрохимическим процессом. [c.102]

Ранее растворы гипохлоритов, главным образом гипохлорита натрия, получаемые путем электролиза растворов соответствующих хлоридов, широко использовались для отбеливания тканей. Однако впоследствии от применения электрохимических методов для получения гипохлорита, используемого в текстильной промышленности, стали отказываться, отдавая предпочтение химическому методу получения этого продукта из жидкого хлора и каустика [3]. Появление новых отбели- [c.150]

Недостатки химического метода получения тетраэтилсвинца— невысокая степень превращения реагентов (75% свинца в реакцию не вступает) и побочное образование хлорида натрия. Кроме того, полностью выделить тетраэтилсвинец из губкообразной массы-—смеси свинцово-натриевого сплава и хлорида натрия — на практике весьма сложно. Процесс осуществляется по периодической схеме, поэтому его трудно автоматизировать. Более перспективны в этом отнощении, по-видимому, электрохимические методы синтеза тетраэтилсвинца. [c.352]

Электрохимический метод. Большое отрицательное значение нормальных потенциалов рубидия и цезия (—2,99 и —3,02 В соответственно) исключает возможность получения их электролизом водных растворов. Применение неводных растворов для электролиза пока не дало практических результатов. Расплавленные хлориды дают плохие (для руби-дия) или совсем отрицательные (для цезия) результаты. Рубидий можно получить электролизом расплавленной RbOH при катодной плотности тока 0,5 А/мм , однако с небольшим (30%) выходом. Электролиз же sOH не дает положительных результатов. Для получения цезия лучшим электрохимическим методом остается электролиз расплава смеси с мольным отношением s N [c.156]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

Электрохимический метод, основанный на электролизе хлорида натрия, был разработан русскими учеными А. П. Лидовым и В. Тихомировым (1882) и С. Н. Степановым (1890), который предложил оригинальную конструкцию электролизеров. Химический метод как более экономичный вытеснил электрохимический метод. В последнее время в связи с необходимостью получения и использования гипохлорита на месте потребления возник интерес к электрохимическому методу, который позволяет организовать необходимые установки в зависимости от масштабов потребления. [c.139]

Перхлораты могут быть получены химическим путем, например окислением хлората свежеосажденным диоксидом свинца или электрохимическими методами. В промышленной практике приняты электрохимические методы. Они главным образом основаны на окислении на платиновых анодах хлората. Считалось, что прямое злектроокисление хлорида натрия до перхлората нецелесообразно, так как хлорат можно вначале получать электролизом на графитовых анодах, а затем доокислять хлорат до перхлората на платиновых анодах. [c.159]

ОРТА используют прежде всего в такой важной и многотоннажаоЁ отрасли прикладной электрохимии, как производство хлора и каустической соды электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, а также и в производстве хлоратов электрохимическим окислением водных растворов поваренной соли. Проводятся работы по применению этих анодов и в других отраслях прикладной электрохимии, в частности, при получении гипохлорита натрия электрохимическим методом, электролизе морской воды, обессоливании морской и минерализованных вод электродиализным методом, а также и в других процессах прикладной злектрохимии. [c.206]

Само собой разумеется, что гальванометр Должен быть огражден от всякого рода механических воздействий, в том числе от сотрясений, вызываемых работающим по соседству мощным мотором, хождением по комнате и т. д. Осложнения в работе гальванометра могут быть вызваны также соседством с прибором, дающим сильное электромагнитное поле. Если пользуются высокочувствительными гальванометрами, например зеркальными типа М-21 или М-25, то провода, идущие к ним от амперометрической установки (или полярографа), должны быть бронированы. Кроме того, желательно, чтобы гальванометр стоял на резиновых подкладках и чтобы на нем не лоявлялся налет хлорида аммония, что иногда бывает в лабораториях, не имеющих отдельного помещения для проведения электрохимических методов анализа. [c.159]

Электрохимические методы очистки сточных вод от X. заключаются в его извлечении из сточных вод в виде хромита железа с помощью электролиза в присутствии веществ, деполяризующих железный анод (например, хлорида натрия). Недостатком химических методов очистки сточных вод является образование большого количества шлама, а также невозможность утилизации соединений Сг(У1). В связи с этим широко применяется метод извлечения X. из сточных вод с помощью ионообмена, что позволяет ввести рециркуляцию сточных вод и повторно использовать в производстве очищенную воду и выделенный X. X. извлекается из сточных вод катионитами и анионитами. С помощью анионитов извлекается 96-98 % содержащегося в них X. [c.530]

ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ, электрохимический метод анализа, основанный на определении увеличения массы рабочего электрода вследствие выделения на нем определяемого компонента при электролизе. Обычно использ. твердые (платиновые) рабочие электроды, на к-рых выделяются металлы или их оксиды. Электролиз можно осуществлять при пост, напряжении V, налагаемом на рабочий и вспомогат. электроды, при пост, токе U либо при контролируемом потенциале Е рабочего электрода. В зависимости от задаваемого V или 1, на рабочем электроде могут выделяться, кроме определяемого, и др. металлы или их оксиды. Выделевие определяемого в-ва при I, = onst в отсутствии др. разряжаемых ионов всегда сопровождается разрядом в ОН или электрохим. превращением молекул воды, что вызывает соотв. подщелачиванне прикатодного или подкисление прианодного слоев р-ра. Выделение газов на электродах не является помехой, т. к. Э. не предполагает 100%-ного выхода по току определяемого в-ва (сравни с кулонометрией). Селективность выделения достигается связыванием мешающих катионов в прочные комплексные соед., к-рые разряжаются при более отрицат. , чем определяемое в-во. Для предотвращения выделения На и Ог, а также СЬ, окисляющего платину при электролизе хлорид-ных р-ров, вводят электрохимически активные в-ва, напр, гидроксиламин, гидразин, персульфат аммония, к-рые электрохимически превращаются раньше, чем выделяются указанные газообразные продукты. Для ускорения электролиза р-р интенсивно перемешивают, иногда нагревают. Плотность тока уменьшают, применяя рабочие электроды с большой пов-стью при этом сокращается время электролиза, осадки получаются мелкокристаллическими, хорошо удерживаются на электроде и практически свободны от примесей, что удобно для их промывания и взвешивания. Момент завершения электролиза обычно устанавливают специфич. качеств, р-цией на определяемый ион. [c.696]

В настоящей работе разработан электрохимический метод получения растворов гипохлорита натрия на окиснорутениевых анодах из разбавленных растворов поваренной соли концентрацией от 40 до 70 г/л, в частности из подземных засолоненных вод карьера трубки "Мир", а также из морских вод отечественных бассейнов, отличающихся низким содержанием хлоридов - от 5 до 14 г/л. [c.83]

Одновременное использование процессов, происходящих в катодном и анодном пространствах электролизера, является не только важным фактором интенсификации, но в некоторых случаях позволяет решить такую важную проблему, как очистка сточных вод. Примером может служить электрохимический синтез окисей олефинов [21], в частности окиси пропилена [515]. Хидш-ческий метод по.пучения окиси пропилена, промежуточной стадией в котором, как и в электрохимическом [см. уравнение (52)], является получение пропиленхлоргидрина, связан с образованием 40 т разбавленного раствора хлористого кальция на 1 т окиси нро-ни.11ена. Электрохимический метод получения окиси пропилена основан на электролизе раствора хлорида щелочного металла. Образующийся на аноде хлор расходуется на образование хлор- [c.69]

Извлечение брома из окисленных растворов взаимодействием с этиленом с целью получения дибромэтилена мало экономично, так как из-за малых концентраций брома в рассоле образующийся С2Н4ВГ2 практически полностью растворяется и для его извлечения требуется экстракция. Возможно извлечение брома из рассолов осаждением хлоридом серебра с выходами около 90%. Весьма небольшое применение нашел электрохимический метод получения брома >31-134. [c.230]

Производство персульфата калия, основанное на использовании электрохимического метода, относится к числу опасных в коррозионном отношении. На некоторых участках в аппаратуре находятся растворы, содержащие помимо персульфатов еще и хлориды калия или аммония, что увеличивает скорость коррозии углеродистых сталей и чугунов в десятки раз. Так, например, скорость коррозии углеродистой стали при 30—40°С в производственном растворе, содержащем персульфат аммония и хлорид калия, превышает 500 мм1год. Нержавеющие стали в производственных смесях, содержащих хлориды, подвергаются точечной коррозии. Лишь титан й его сплавы отличаются в этих условиях высокой коррозионной стойкостью и являются подходящими конструкционными материалами, несмотря на большую стоимость. Необходимо принимать во внимание высокие требования, предъявляемые к чистоте [c.109]

Электрохимические методы получения хлора заключаются в электролизе водных растворов. хлоридов щелочных металлов или Б электролизе расплавленных хлоридов с одновремелным, получением в первом случае хлора, водорода и щелочи, во втором— легких металлов и хлора. [c.325]

Бимолекулярное восстановление алкен-2-аля цинком в уксусной кислоте дает мезо- и ( )-формы иинакона [205] уравнение (154) . Используя электрохимические методы [206], можно подобрать условия, при которых предпочтительно образуется либо 1,6-диальдегид, продукт 3,3-сочетания [207] уравнение (155) , либо дигидрофуран, возникающий при 1,3-сочетанип уравнение (156) , вместе с некоторым количеством нинакона [208]. Можно провести также бимолекулярное дезоксигенирование [209] действием хлорида титана (III) — алюмогидрида лития, как в недавнем прямом синтезе -каротина из ретиналя (4) [уравнение (157)], [c.543]

Наряду с теоретическими исследованиями первостепенное значение приобретает аппаратурно-технологическое оформление процессов, осо бенно для многотоннажных производств. Так, с развитием хлорно1го способа получения пигментного диоксида титана объем производства промежуточного продукта — тетрахлорида титана— достигает более одного миллиона тонн в год. При широком внедрении нового электрохимического метода получения металлического алюминия сотни тысяч тонн в год хлорида алюминия будут. .находиться в технологическом цикле этого процесса. Такие масштабы производства требуют качественно иных технических и химико-технологических решений. [c.5]

Требования к исходному электролиту. Хлорат натрия в настоящее время получают практически только электрохимическим методом. Электролитом служит раствор хлорида и хлората натрия. Состав электролита (по содержанию Na l и Na lOa) зависит от конструкции электролизера, материала используемых электродов (графит или металлооксидные аноды), температуры электролиза (40 или 60—80°С), метода производства (с выпаркой или без выпарки получаемых электрощелоков) [386]. [c.252]

Электрохимические методы получения фторсиланов из соответствующих хлоридов в безводном фтористом водороде были использованы в работах [52—54]. [c.41]

Разработан и внедрен в промышленность процесс очистки каустической соды методом "Амалек" - комбинация метода экстракции хлорида и хлората натрия жидким аммиаком и электрохимического метода очистки от примесей металлов. [c.28]

Для защиты от точечной коррозии используют электрохимические методы, ингибиторы и рациональное легирование сплава. Легирование нерл авеющих сталей хромом, кремнием, молибденом повышает их стойкость к точечной коррозии. При эксплуатации в средах, содержащих большое количество хлоридов, используют титан, который имеет наиболее высокую стойкость к точечной коррозии в этих условиях. [c.113]