Диаграммы плавкости систем солей

Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Сумму концентраций обоих катионов и одного аниона (или обоих анионов и одного катиона) принимают за 100%, например В + С + У = 100%. Тогда концентрации В, С и У можно изображать в треугольнике (рис. 5.44). Вершина В соответствует 100% иона В, 0% СиО% У. Но в точке В концентрация X также равна 100% (так как В + С = X + У). Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С — чистая соль СХ. Точки чистых солей ВУ и СУ находятся на серединах боковых сторон треугольника (здесь концентрации иона У и ионов В или С равны 50%). Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника — в трапеции ВХ—СХ—СУ ВУ, верхняя же часть треугольника ВУ—У—СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей поле каждой соли примыкает к точке ее состава. Если на перпендикулярах, восстановленных из фигуративных точек этой плоской диаграммы, откладывать температуру плавления, получится пространственная политермическая диаграмма плавкости системы (призма). [c.168]

Изучение диаграммы плавкости системы Сс1(ЫОз)2—КНОз (образование химического соединения). Приготовьте 5 навесок по 2 г солей указанных ниже составов и запишите по следующей форме массы компонентов в 3-й графе табл. 34. В 4-й графе запишите измеренные вами температуры начала кристаллизации. Техника проведения опыта та же. [c.349]

Мы ограничимся рассмотрением раздела физико-химического анализа, посвященного изучению зависимости температуры кристаллизации (плавления) исследуемой системы от ее состава термической анализ). Объектами термического анализа служат самые разнообразные системы — различные простые вещества (например, металлы), органические соединения, растворы, смеси солей и т. д. Результатом его проведения является построение диаграммы плавкости. [c.213]

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

В первом разделе сборника рассматривается ряд вопросов термодинамики гетерогенных систем вывод и обсуждение предельных закономерностей второго порядка, метод расчета диаграмм плавкости тройных солевых систем с трехкомпонентными твердыми фазами по данным о бинарных системах, метод и результаты расчета изменений термодинамического потенциала при образовании твердых соединений в тройных системах, исследование насыщенных водных растворов солей изопиестическим методом и др. [c.375]

ОВ—диаграмма растворимости компонента В на грани над стороной основания ОЛ—диаграмма растворимости компонента Л на грани над стороной АВ — диаграмма плавкости в безводной системе компонента Л и В. Точки Е[, Е 2 и 3 — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Точка Е внутри призмы —криогидратная точка тройной системы из воды и двух солей Л и В. [c.111]

Наоборот, в системах, к рассмотрению которых мы переходим, соединения, отмеченные диаграммами плавкости, не находят отражения, по данным Проценко и Поповской [19—21], на изотермах электропроводности. Эти системы состоят из нитратов одно- и двухвалентных металлов. Удельная электропроводность монотонно изменяется от значения хуже проводящего к значению хорошо проводящего компонента, независимо от того, участвуют ли в системе соли К, Rb или Т1, Ag. Даже направление выпуклости не соответствует тому, которое можно было бы связать с устойчивостью соединений, если судить по температурам [c.166]

Как видно из рис. 3.10 и 3.11, а, на боковых гранях призмы изображены диаграммы двойных систем на грани над стороной основания А В — диаграмма растворимости соли В в воде, на грани над стороной основания АС — диаграмма растворимости соли С в воде, на грани над стороной СВ — диаграмма плавкости в безводной системе солей В и С. Точки Е, Е 2 и Е з — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Прибавление к этим двойным эвтектикам третьего компонента вызывает уменьшение растворимости и соответствующее понижение эвтектической температуры. Точка О внутри призмы — эвтектическая точка всей системы. В ней раствор находится в равновесии со льдом и с обеими солями В и С. Ниже этой точки жидкая фаза в системе су. ществовать не может. [c.82]

Диаграммы состояния, отражающие плавление твердых фаз или их кристаллизацию из расплавов, называют диаграммами плавкости. Они, в частности, характеризуют высокотемпературные процессы, идущие при обжиге шихт. Когда в системе имеется жидкая фаза при обычной, невысокой температуре, фазовую диаграмму называют диаграммой растворимости. В неорганической технологии особенно часто пользуются диаграммами растворимости при переработке водных растворов солей, связанной с их растворением и кристаллизацией. Анализ фазовых превращений с помощью этих диаграмм позволяет установить ш закономерности образования природных солевых залежей, а в некоторых случаях предвидеть не только их состав, но и условия залегания. [c.60]

В работе нужно построить диаграмму плавкости системы KNOз—МаЫОд по данным термического анализа изучить кристаллическую структуру солей KNOз, ЫаЫОд и их смесей при помощи микроскопа. [c.240]

Смесь хлоридов натрия 42% и кальция 58%. Этот электролит, по литературным данным, получил наибольшее распространение за рубежом. Из диаграммы плавкости системы Na l—СаСи, представленной -на рис. 133, видно, что эвтектическая смесь этих солей имеет температуру плавления 505° С, что позволяет вести электролиз при 580— 630° С при некоторых колебаниях смеси по содержанию СаС1г. [c.312]

Растворимость металла растет с повышением температуфы. В большинстве случаев зависимость от обратной температуры 1/7 имеет линейный характер. Растворимость щелочных и щелочноземельных металлов бывает настолько значительной, что некоторые системы можно охарактеризовать диаграммами плавкости металл — соль. При определенной температуре достигается полная взаимная растворимость. Значение предельной температуры полной растворимости уменьшается для одного и того же металла в ряду МеР>МеС1>МеВг>Ме1. [c.283]

Растворение металлов в их расплавленных солях (табл 43) существенно увеличивает потери металла при электролизе Растворимость металла растет с повышением температуры В большинстве случаев зависимость от обратной температуры 1/Г имеет линейный характер Растворимость щелочных и щелочноземельных металлов бывает настолько значительной, что некоторые системы можно охарактеризовать диаграммами плавкости металл — соль При определенной температуре достигается полная взаимная растворимость Значение предельной температуры полной растворимости уменьшается для одного и того же металла в ряду МеР>МеС1>МеВг>Ме [c.283]

В соответствии с диаграммой плавкости системы Ыа2Мо04— МоОз (рис. 43) в безводном состоянии, помимо нормальной соли [c.287]

Смесь хлоридов натрия 42% и кальция 58%. Из диаграммы плавкости системы Na l—СаСЬ (рис. 113) видно, что эвтектическая смесь этих солей имеет температуру плавления 505°С, что позволяет вести электро- ° [c.275]

В случае высокотемпературного обмена увеличение в расплаве концентрации катионов натрия приводит к смещению рабочей (в данном случае эвтектической) точки на диаграмме плавкости системы Ыг804-Маг504-К2504 У в сторону более высоких температур, и может наступить момент, когда расплав солей затвердеет при тем пературе упрочнения. Для устранения такого нежелательного явления в расплав следует периодически или постоянно вводить определенное количество сернокислого лития, контролируя состав распла- [c.271]

Алабышев А. Ф., Исследование диаграммы плавкости системы Na l—K l—NaF и равновесия металл—соль в расплавленном состоянии в области, богатой хлористым натрием, Отч. № 13-44, 20 с. [c.231]

В 1878 г. В. Ч. Робертс-Аустеном была опубликована диаграмма плавкости системы Ag— u —первой системы с твердыми растворами при высокой температуре плавления. В 1876—1884 гг. появились работы Гетри [19] по построению диаграмм плавкости солей и систем соль—вода им же впервые дано определение понятия эвтектической точки. [c.6]

Аналогичную диаграмму плавкости имеют также системы солей (L1 1—КС1), простого вещества и соединения (Си—СиО, N1—NiS), воды и соли и др. [c.137]

Раздел физико-химического анализа, лосвященный изучению зависимости температуры кристаллизации или плавления исследуемой системы от ее состава, называется термическим анализом. Объектами термического анализа служат самые разноо бразные вещества металлы, органические соединения, соли и др. Данные термического анализа оформляются в виде диаграммы плавкости. Зкопериментально систему А—изучают во всем интервале концентраций от чистого компонента А до чистого компонента В. Интервал температур выбирают так, чтобы на диаграмме получили отражение не только равновесие жидких фаз с другими жидкими или твердыми фазами, но и превращения, протекающие в системе ниже температуры ее полной кристаллизации. [c.60]

Г Квадрат состава является основанием призмы, представляющей политермическую диаграмму плавкости тройной взаимной системы солей. На перпендикулярах, восстановленных из точек квадрата, откладывают температуры плавления, множество которых является поверхностью ликвидуса системы. Такая пространственная диаграмма для системы КаС —MgS04 показана на рис. 5.47. Она аналогична поЛитермической диаграмме простой трехкомпонентной системы (рис. 5.18), но в основании ее находится не треугольник, а квадрат. Ортогональным проектированием фигуративных точек [c.170]

Аналогичную диаграмму плавкости имеют также системы солей, например Ь С —КС1. Эвтектическая смесь Li l—КС1 плавится при 352° С, а температуры плавления Ь1С1 и КС1 соответственно равны 612 и 772°С. [c.154]

Окислы большинства металлов имеют ионные решетки, что обусловливает высокую температуру плавления. При плавлении смеси двух солей температура плавления зависит от состава смеси. Рассмотрим наиболее простые типы диаграмм плавкости двойных систем. На рис. 75 представлены три простейших тйпа таких диаграмм. Диаграммы плавкости описывают равновесия в гетерогенных системах. [c.273]

В кач-ве Д. р. для тройных систем обычно рассматривают изотермич. сечения изобарной пространств, диаграммы состояния состав — т-ра (диаграммы плавкости), основанием к-рой является равносторонний треугольник составов. Если при выбранной т-ре все три компонента — жидкости, одна пара к-рых огракиченно смешивается друг с другом, на Д. р., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью, на к-рой имеется критич. точка (рис. 2). Если при выбранной т-ре жидким является лишь один из компонентов А, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, Д. р. состоит из четырех полей (рис. 3), [c.153]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Плавкость системы Na l-t-HgO графически изображена на рисунке 30. По оси абсцисс (горизонтальная ось) отложена концентрация растворов хлористого натрия, по оси ординат (вертикальная ось)—температуры, при которых начинает кристаллизоваться либо соль, либо вода, либо то и другое одновременно (в эвтектической точке). Кривая АК выражает собой изменение концентрации при охлаждении более разбавленных, чем при эвтектике, растворов Na l в воде, а кривая КВ—более концентрированных. Точка К соответствует эвтектике. На диаграмме область I отвечает устойчивому раствору /I—раствору, содержащему твердые кристаллики льда III— раствору, включающему твердые кристаллики соли IV—льда и эвтектике и V—соли и эвтектики. [c.83]

Большинство тройных систем изучено с помощью политермических сечений, включающих чаще всего одну из исходных солей и смесь двух других. В некоторых случаях заключение о фазовом состоянии и характере взаимодействия компонентов делалось на основании исследования отдельных тройных смесей различного состава. Из общего числа изученных сечений в справочнике приведены лишь так называемые стабильные сечения, имеющие характер двойных систем типа АХ-АУ—А2 или АХ АУ—АХ-А2. Для них указаны составы и температура кристаллизации эвтектической смеси или, при наличии твердых растворов, — температура минимума на диаграмме плавкости. Для наиболее сложных систем приведены также таблицы ликвидуса и солидуса. Стабильны сечения триангулируют диаграмму состояния тройной системы на ряд вторичных систем, число которых на единицу больше числа вновь образованных комплексных соединенийв [c.3]