Электролиз с анодом растворимым

Порошкообразный цирконий, полученный электролизом расплавленных солей, не требует дополнительной очистки. Если же цирконий получен методами металлотермического восстановления, требуется его рафинирование. Рафинирование циркония может осуществляться в электролите того же состава, что и го получение и при тех же параметрах электролиза. Аноды — растворимые, из подлежащего рафинированию металла. [c.508]

Пассивация анодов из двуокиси, нитридов и карбидов титана при анодной поляризации стала препятствием прп осуществлении процесса получения титана электролизом с растворимыми анодами, на первый взгляд казавшегося перспективным. Поэтому электролитическое получение титана проводят с нерастворимыми графитовыми анодами. [c.531]

В некоторых случаях растворы Си 04 приготовляются посредством электролиза с растворимыми анодами. Для этой цели на дно ванны (рис. 110) длиной не более 3 м укладывают освинцованные медные колосники или графитовую плиту, к которым подводят ток освинцованной шиной. На эти колосники укладывают анодные остатки или медный скрап. В верху бака горизонтально устанавливают медную решетку (на глубину [c.214]

Применение горячих растворов при электролизе с растворимыми анодами дает значительный выигрыш в производительности, однако его осуществление связано с рядом неудобств. Аноды необходимо отделять от катодов пористыми диафрагмами, так как конвекционные потоки раствора (горячего) взмучивают углеродистый шлам и переносят его к катоду, загрязняя последний углеродом и кремнием. В качестве диафрагм лучше всего использовать пористую керамику или пористые фтор-пластовые массы. При высокой температуре и низком pH раствора происходит заметное растворение анодного железа, сопровождаемое нейтрализацией раствора. Поэтому необходима непрерывная подача в раствор разбавленной НС1, ее расход (исчисляя в 25%-ной концентрации) достигает 140 кг на 1 т. Вследствие растворения железа раствор быстро обогащается солями железа, которые нужно выводить из цикла. Однако в ряде случаев эти неудобства окупаются качеством получаемого железа. [c.409]

Электролиз с нерастворимым анодом широко используют в технике для получения металлов (Ыа, M.g, А1 и др.), газов (О2, р2, С1г и др.). При электролизе с растворимым анодом на его поверхности могут происходить следующие электрохимические реакции (йа примере двухвалентного металла) [c.142]

Электрохимическая обработка (ЭХО, предложена и воплощена В. Н. Гусевым) металлов основана на явлении электролиза с растворимым анодом. Катод при ЭХО, как правило, не изнашивается. [c.680]

Электролиз с растворимым анодом возможен тогда, когда металл легче отдает электроны, чем ионы С1 , ОН или молекулы воды. Например, на медном аноде в растворе хлорида или сульфата меди хлор или кислород не выделяются, а про- [c.369]

Электролиз с растворимым анодом используется в гальванотехнике для покрытий одних металлов тонкими слоями других. При этом покрываемые металлом изделия являются при электролизе катодом, а в качестве анода используется металл покрытия. Технологически это очень удобно, так как концентрации ионов (солей) в электролизном растворе не изменяются. [c.370]

Примеси частично выпадают на дно ванны, частично переходят в раствор (см. разд. 8.8.3). Процессы, подобные описанному, называют электролизом с растворимым анодом. [c.227]

Анодная обработка изделий для придания им требуемой формы получила название электрохимической обработки металлов (ЭХОМ). Этот способ обработки металлов во многих случаях имеет важные достоинства, так как позволяет обрабатывать детали сложной конфигурации и металлы, которые механически или вообще не могут быть обработаны, или обрабатываются с большим трудом (например, очень твердые металлы и сплавы). Кроме того, инструмент (катод) при этом не изнашивается, а обработка не влечет изменения структуры металла. К недостаткам ЭХОМ относятся большой расход энергии и малая производительность, поэтому этот метод не применяется для обработки обычных металлов и сплавов и изделий простой конфигурации. Как и при обычном электролизе с растворимыми анодами, при ЭХОМ происходит анодное растворение металла М — ле М"" . На катоде, который при электрохимической обработке называют инструментом, обычно выделяется водород 2Н + 2е Нз. [c.371]

Электролиз с растворимым анодом имеет большие достоинств , так как равновесные потенциалы анода и катода одинаковы и напряжение электролизера является лишь суммой поляризации и омических потерь. Кроме того, содержание ионов металла в растворе остается постоянным, так как расход ионов на катоде компенсируется поступлениями их с анода. [c.375]

Различаются два вида анодов — растворимые и нерастворимые. Растворимые аноды — это такие электроды, которые, окисляясь в процессе электролиза, переходят в раствор в виде ионов. [c.210]

Анод растворимый и нерастворимый. Анод гальванических ванн в процессе электролиза может претерпевать химическое превращение (окисляться, растворяться —растворимый анод) или же оставаться без изменения (нерастворимый анод). [c.340]

Подземная коррозия идет по типу электролиза с растворимым анодом. [c.363]

Все опыты по электролизу с растворимым анодом проводят в приборе, изображенном на рис. 55. Цепь монтируется, как указано на рис. 56. [c.165]

Рис. 55. Прибор для электролиза с растворимым анодом

В чем отличие процессов электролиза с растворимым анодам и нерастворимым [c.168]

Для опытов 1 и 2 прибор для электролиза с растворимым анодом (см. рис. 55), выключатель, электроды угольный и медный. Серная кислота 1 М раствор. [c.308]

Если электроды изготовлены из металла, способного окисляться при том напряжении, при котором проводят электролиз, ионы из раствора на аноде не окисляются. Источник тока полз ает электроны от атомов металла, из которых состоит анод. В результате атомы металла, теряя электроны, из анода переходят в виде ионов в раствор анод растворяется. Ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются к катоду и восстанавливаются на нем. На катоде происходит отложение металла, принесенного с анода. Подобная разновидность электролиза называется электролизом с растворимым анодом. [c.255]

Электролиз с растворимым анодом широко применяется в технике это электролитическая очистка металлов от приме- [c.255]

При электролизе с растворимыми анодами (Zn, u, Ni, Ag) электроны во внешнюю цепь посылает сам анод, а не анионы раст- [c.305]

Электролиз с растворимыми анодами также является примером технического использования электролиза. На его основе получают электролитические осадки чистых металлов, например рафинированную медь. [c.306]

Для получения высокочистого катодного железа электролит не должен содержать металлов, более электроположительных, чем железо (медь, никель и др.). Кроме того, большая поляризация железа создает возможность для соосаждения и некоторых электроотрицательных примесей. Большая анодная поляризация при электролизе с растворимыми анодами создает условия для растворения таких электроположительных металлов, как медь и никель. [c.100]

Схема электролиза с растворимым анодом удобна, так как состав электролита сам автоматически регулируется. [c.245]

Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом [c.205]

Важную роль в процессе электролиза играет материал, из которого изготовлены электроды, особенно анод. Такие материалы, как платина и графит, являются инертными, т. е. сами не окисляются при электролизе, а окисляются только компоненты электролита. Если аноды изготовлены из меди, цинка, никеля, железа и т. п., то в процессе электролиза материал анода может окисляться (электролиз с растворимым анодом). [c.78]

При электролизе с растворимыми электродами на аноде окисляется металл, например в случае никелевого анода [c.79]

Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода. [c.267]

Концентрация K I в растворе не меняется. Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя. [c.269]

Никелевый анод будет растворяться, а на катоде будет осаждаться никель. Подобный электролиз с растворимым анодом широко применяется в электрометаллургии для рафинирования металлов. [c.213]

Опыт 8, Электролиз с растворимым анодом [c.118]

В и-образную трубку прибора (см. рис. 58) налейте 1М раствор серной кислоты и опустите в качестве катода графитовый стержень, а в качестве анода — медный стержень. К электродам присоедините источник постоянного тока. Наблюдайте выделение газообразных веществ у обоих электродов. Что постепенно происходит с медью на аноде Через некоторое время на катоде начинает выделяться медь. Составьте схему электролиза. Для чего в технике используется электролиз с растворимым анодом [c.118]

Электролиз с растворимым анодом применяется для очистки металлов (эле/сгрорафин рование). При электрорафинировании меди в электролизер помещают в качестве анода пластины из очищаемой меди (катод — пластины из электролитически ранее очищенной меди). На аноде и катоде проходят процессы соответственно [c.370]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Электролиз с растворимым анодом широко применяется в технике это электролитическая очистка металлов от примесей (которые остаются в аноде), т. е. электрорафиннрование металлов, а также гальваностегия и гальванопластика, являющиеся разновидностями гальванотехники. [c.193]

Вторичные процессы за счет изменения электродов наблюдаются очем часто, если материал электродов достаточно активный. В качестве примера таких процессов можно рассмотреть электролиз с растворимым анодом — осаждение никеля на поверхность металлов или электролитическую очистку металлов [c.244]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сернокислой меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной меди. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 в, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и ыпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на переработку для извлечения золота, серебра, селена, теллура, что в значительной степени оправдывает большие затраты электроэнергии на рафинирование меди. На катоде восстанавливаются только ионы Сц2. Содержание Си в катодной меди достигает 99,98%, а в особых условиях—99,995%. [c.214]

Таким образом, в результате процесса медь растворяется на аноде, но такое же количество веш,ества меди (за ис1слю-чением некоторых потерь) выделяется на катоде. Суммарное уравнение реакции электролиза с растворимым анодом написать нельзя, [c.111]

Если требуется металл более чистый, то после щелочного рафинирования проводят электролиз с растворимым анодом. Аноды, отлитые из чернового таллия в графитовые изложницы, заключают в мешок из кислотоупорной ткани. Катод изготавливают из очищенного таллия. Электролит — раствор 112804 (- 40 г/л) и Н2504 (70—80 г/л). Во время процесса электролит непрерывно перемешивают. Температура электролита 55—60°, плотность тока на катоде и аноде 1 А/дм . При меньшей кислотности повышается напряжение, а затем анод пассивируется вследствие образования на нем тонкой пленки окиси таллия. К этому же результату приводит повышение плотности тока. Таллий на катоде выделяется в виде мелких листочков или губки. Губку после снятия с катода промывают, прессуют и переплавляют под щелочью. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология