Соли азотистой и азотной кислот

Примером метабиоза может служить процесс нитрификации , т. е. процесс окисления азота аммонийных солей в соли азотистой и азотной кислот по схеме [c.295]

Назвать двумя способами соли азотистой и азотной кислот [c.45]

В весьма ограниченных пределах окисление азота воздуха имеет место за счет кислорода его под влиянием электрических разрядов, возникающих в атмосфере. Этим объясняется присутствие в дождевых водах аммонийных солей азотистой и азотной кислот. [c.42]

Оксид азота (IV) (вещество Г) реагирует с раствором щелочи с образованием солей азотистой и азотной кислот [c.191]

При растворении двуокиси азота в щелочах в бескислородной среде образуются соли азотистой и азотной кислот. [c.195]

Эти методы довольно широко распространены в работе клинических лабораторий для количественного определения иода, азота, мочевой кислоты в моче, билирубина и холестерина в крови и желчи, гемоглобина в крови и т. д. В санитарно-гигиеническом анализе колориметрия применяется для определения аммиака, фтора, солей азотистой и азотной кислот, солей железа в воде, витаминов в пищевых продуктах и других веществ. [c.228]

Бариевые соли азотистой и азотной кислот растворимы в воде. [c.106]

Химические свойства. В чистом состоянии постоянен. Плохо промытый Н. разлагается с образованием щавелевой, глицериновой и азотистой кислот. Сильно взрывает от удара, толчка, при нагревании до 257°. В абсолютном этиловом и метиловом спирте не взрывает. При омылении спиртовой щелочи получаются щелочные соли азотистой и азотной кислот. [c.339]

В почве азот содержится в количествах порядка 1 /сг на 1 т почвы и входит главным образом в состав органических веществ. Азот из последних медленно переходит в неорганические соединения — соли азотистой и азотной кислот и аммониевые соли. Растения усваивают эти соли, и содержащийся в них азот идет на построение белковых веществ. [c.291]

Соли азотистой и азотной кислот [c.318]

Из солей азотистой и азотной кислот остановимся на нитрите натрия и нитратах калия, натрия и кальция. [c.319]

Определение воды в красной дымящей азотной кислоте более сложно из-за более высокой окисляющей способности кислоты II побочных эффектов, вызываемых присутствием двуокиси азота. Предложен метод прямого титрования с реактивом Фишера с предварительным количественным превращением двуокиси азота в пиридиновые соли азотистой и азотной кислот [579]. Этим методом определяют содержание воды с точностью 0,04 абс.%. Измерением электропроводности красной дымящей азотной кислоты, которая насыщается безводным нитратом калия, удается определить содержание воды с точностью 0,3 абс.% [1042]. [c.260]

По содержанию в воде солей азотистой и азотной кислот можно судить о полноте происходящих процессов окисления. Если в воде содержится большое количество нитратов, это свидетельствует о том, что вода чистая и процесс окисления органических веществ в воде в основном закончен. При отсутствии кислорода в йоде для последующего окисления веществ может частично использоваться кислород, содержащийся в солях азотистой и азотной кислот. Этот процесс отщепления кислорода от солей азотистой и азотной кислот носит название процесса денитрификации. [c.71]

В сточной воде содержится определенное количество свободного растворенного кислорода и также в составе солей азотистой и азотной кислот — нитритов и нитратов. Часть кислорода расходуется на окисление органического вещества. Если в составе сточной воды органического вещества много и на его окисление израсходуется весь кислород, то начнутся процессы гниения с выделением газообразных продуктов, в частности метана и сероводорода. Процесс окисления идет с определенной скоростью, поэтому соотношение между общим содержанием кислорода, находящегося в растворенной форме или в составе азотистых солен, н БПК, т. е. кислородом, необходимым для окисления органического вещества, можно определить, зная момент наступления загнивания. Это соотношение, выраженное в процентах, называется стойкостью или стабильностью воды. Стойкость, %, может быть получена по формуле [c.73]

По содержанию в воде солей азотистой и азотной кислот можно судить о полноте происходящих процессов окисления. Если в воде содержится большое количество нитратов, это свидетельствует о [c.103]

При отсутствии кислорода в воде кислород, содержащийся в солях азотистой и азотной кислот, может частично использоваться для последующего окисления других веществ. Этот процесс отщепления кислорода от солей азотистой и азотной кислот носит название процесса денитрификации. [c.104]

В сточной воде помимо органических веществ содержится определенное количество растворенного кислорода кроме того, кислород находится в составе солей азотистой и азотной кислот — нитритов и нитратов. Из имеющегося кислорода часть расходуется на окисление органического вещества. Неизрасходованное количество является запасом кислорода в сточной воде. [c.106]

Биохимические способы очистки относятся к процессам биотехнологии, они получили широкое распространение в тех отраслях промышленности, где в сточных водах содержится значительное количество разных загрязнений, каждое из которых присутствует в небольших концентрациях. Главным действующим началом биохимической очистки являются микроорганизмы, использующие в качестве питательных веществ и источников энергии органические и неорганические соединения, содержащиеся в сточных водах. Микроорганизмы разрушают эти соединения до диоксида углерода и воды и создают в процессе минерализации соли азотистой и азотной кислот. [c.118]

Хемосинтез. Азот органических остатков превращается микроорганизмами в аммиак. (Л Пз), который другими микроорганизмами окисляется до солей азотистой и азотной кислот. Эти микроорганизмы открыл в 1890 г. [c.68]

Азотистая кислота нэизвестна в свободном состоянии, но известна лишь в водном растворе. Она медленно разлагается уже при комнатной температуре, быстрее—-при нагревании. Растворы солей азотистой и азотной кислот бесцветны, если только. сам катион бесцветен. Нитраты и нитриты веек металлов (за исключением AgNO. ) легео растворяются в воде. [c.262]

Соли азотистой и азотной кислот разлагаются при нагревании с концентрированной сфной кислотой, выделяя N0., в виде бурых с резким запахом паров. [c.262]

Серебряные соли азотистой и азотной кислот растворимы в воде. Концентрированный раствор азотнокислого серебра может частично осадить N01, из раствора, при этом получается белый осадок AgNOa, растворимый в разбавленной азотной кислоте. [c.106]

В сточной воде содержится определенное количество свободного растврренного кислорода и также в составе солей азотистой и азотной кислот — нитритов и нитратов. Часть кислорода расходуется на окисление органического вещества. [c.96]

В составе органических соединений азот встречается в живых организмах. Белковые вещества, являющиеся основой жизни, состоят в среднем на 16% из азота. В почве имеются органические соединения азота — продукты выделения животных, а также продукты бактериального распада остатков организмов животных и растений. Эти соединения в почве минерализуются под влиянием микрооргаш1змов и служат источником образования аммиака. Содержание аммиачных солей в почве, однако, невелико, так как под влиянием нитрофицирующнх бактерий они превращаются в соли азотистой и азотной кислот. Минеральные соединения азота составляют около процента общего количества азотистых веществ почвы. Из иочвы минеральные соединения азота (нитраты, нитриты, aм нlaк) поступают в организмы растений. Нитраты и нитриты восстанавливаются с образованием аммиака, который используется для синтеза аминокислот и других азотистых органических веществ. Из аминокислот синтезируются белки. [c.435]

При испытании источников азота в основной минеральной среде фосфат аммония заменяют двухзамещенным фосфатом калия (KgHPO ) и к среде добавляют 1 % глюкозы или другого доступного углевода. В качестве источника азота обычно используют альбумин, пептон, а также аспарагин, глицин и другие аминокислоты, мочевину, аммиачные соли, соли азотистой и азотной кислоты в количестве 0,1. ..0,2 % объема питательной жидкости. Для выявления способности микроорганизмов усваивать молекулярный азот из питательной среды исключают все связанные формы азота. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология