Определение грамм-эквивалента кислот

Приведите фармакопейные методы количественного определения кислоты ацетилсалициловой, кислоты аскорбиновой, кальция лактата, димедрола, рутина. Приведите уравнения реакций, грамм-эквиваленты определяемых веществ. [c.159]

Существуют определенные приемы вычисления грамм-эквивалентов кислот, оснований и солей. [c.105]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

Определение грамм-эквивалента кислот [c.140]

Задача 8. В определенных условиях провели реакцию взаимодействия железа с серной кислотой. Определить грамм-эквивалент железа, если на 7 г железа было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты. [c.12]

Для массовых определений никеля в рудах разработан [174] ацидиметрический метод с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого. На 1 грамм-эквивалент никеля также затрачивалось 4 грамма-эквивалента кислоты. [c.97]

Готовя растворы определенной нормальности, следует иметь в виду, что грамм-эквивалент кислоты в реакции полной нейтрализации равен ее грамм-молекулярному весу, деленному на основность, например [c.14]

Реактивы, используемые в качественном полумикроанализе, за редкими исключениями, должны иметь квалификацию чистый для анализа (ч. д. а.) или химически чистый (х. ч.). Из них приготовляют растворы с определенной нормальностью. Нормальная концентрация показывает число грамм-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 уг раствора. При полумикроанализе чаще всего употребляют 0,5 н. растворы солей и 2 н. растворы щелочей и кислот. Все неорганические вещества растворяют в дистиллированной воде. Лишь некоторые органические реагенты растворяют в этиловом спирте или ацетоне, так как они нерастворимы в воде. [c.35]

Всякий буферный раствор способен сохранять неизменной величину Сн- при добавлении к нему некоторого определенного количества сильной кислоты или щелочи превышение этого количества вызовет резкое изменение Сн- раствора, т. е. его буф ерное действие прекращается. Таким образом, всякий буферный раствор обладает известной емкостью, измеряемой количеством грамм- эквивалентов кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора чтобы изменить его pH на единицу. [c.92]

Реактивы, используемые в качественном полумикроанализе, за редкими исключениями, должны иметь квалификацию чистый для анализа (ч. д. а.) или химически чистый (х. ч.). Из них приготовляют растворы определенной нормальности. Нормальность показывает число грамм-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 л раствора. При полумикроанализе чаще всего употребляют 0,5н. растворы солей и 2 н. растворы щелочей и кислот. Все неорганические [c.98]

Отсутствие в продуктах реакции йодистоводородной кислоты создает преимущественные условия для ее применения в количественных определениях. Грамм-эквивалент определяемого вещества, так же, как и в обычном методе йодирования, равен молекулярному весу, деленному на удвоенное число атомов йода. [c.312]

Все вещества реагируют в эквивалентных количествах, что дает возможность определять количество веществ, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Если, например, на нейтрализацию кислоты уш ло 0,2 г-зкв щелочи, то кислоты прореагировало также 0,2 г-экв, или если прореагировало определенное количество грамм-эквивалентов окислителя, то в реакцию вступило такое же количество грамм-эквивалентов восстановителя. В лаборатории готовят растворы так называемой нормальной концентрации — раствор, в 1 л которого [c.14]

Определение числа грамм-эквивалентов соляной кислоты, прореагировавшей известняком. Число грамм-эквивалентов соляной кислоты равно числу грамм-эквивалентов (Пд) окиси кальция (А) [c.70]

Почему при определении меди электролизом необходимо ионы Fe + перевести в ионы Fe + Напишите уравнение реакции восстановления ионов Fe + в Ре2+ аскорбиновой кислотой и вычислите грамм-эквивалент железа. [c.93]

Так как осадитель употребляется обычно в виде раствора какой-либо определенной концентрации, то от найденного веса серной кислоты нужно перейти к объему ее раствора. Концентрации растворов выражают в процентах, молях (молярные растворы) или грамм-эквивалентах (нормальные растворы). [c.75]

Грамм-эквивалентом элемента называют количество граммов его, реагирующее (или замещающее) с 1,0080 г водорода или 8 г кислорода. Грамм-зквивалент металла определяют методом вытеснения водорода из кислоты определенным количеством металла. [c.37]

Для определения последовательных констант кислотной диссоциации комплексона водный раствор его титруют раствором основания, затем строят кривую потенциометрического титрования в координатах а (количество прибавленных грамм-эквивалентов щелочи в пересчете па 1 моль кислоты) — pH (показания потенциометра). [c.38]

Определение числа грамм-эквивалентов (л в) соляной кислоты (В), взятой для обработки навески известняка [c.85]

Напишите уравнения реакций алкалйметрического (йодометрического) определения аскорбиновой кислоты, значение грамм-эквивалента, формулу расчета содержания аскорбиновой кислоты в %. [c.263]

Определение числа грамм-эквивалентов ( 3,) едкого натра (В1), пошедшего на титрование избытка соляной кислоты [c.85]

Количество израсходованной на титрование кислоты эквивалентно количеству солей, определяющих карбонатную жесткость титруемой воды. Так как нормальность раствора показывает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, то произведение нормальности раствора соляной кислоты на число миллилитров ее, израсходованное на титрование, равно числу миллиграмм-эквивалентов солей, обусловливающих жесткость и содержащихся в 100 мл воды. Для определения карбонатной жесткости полученный результат следует увеличить в 10 раз. [c.261]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

При окислительно-восстановительной реакции (в присутствии серной кислоты) из одной молекулы К2СГ2О7 образуется одна молекула Сгз (804)3. т. е. валентность хрома Сг меняется от VI до 1П. Это значит, что канону СГзО присоединяется 6 электронов. Поэтому для определения грамм-эквивалента К2СГ2О7 вели- [c.134]

Большое значение для развития химии имело определение теплот нейтрализации. Было установлено, что теплота нейтрализации грамм-эквивалента кислоты щелочью ДЯнейтр является величиной постоянной [c.57]

Какова должна быть величина грамм-эквивалента алюминия, если определение его проводить осаждением о-оксихинолином с последующим броматомет-рнческпм титрованием раствора, полученного после растворения осадка оксихинолината в соляной кислоте [c.420]

Химик-органик синтезирует новую кислоту. Он растворяет 0,500 г этой кислоты в определенном объеме воды и устанавливает, что для нейтрализации полученного раствора требуется 15,73 мл 0,437 н. раствора NaOH. Чему равен грамм-эквивалент синтезированной им кислоты Если известно, что эта кислота содержит три ионизуе.мые группы —СООН, че.му равна гг. молекулярная масса [c.86]

Таким способом можно определить сравнительно большие количества калия, порядка 0,08—0,22 г [971] или даже 0,3—0,6 г [1039] с удовлетворительной точностью. В качестве индикатора при этом определении применялись также лакмус [935] и розо-ловая кислота [2246]. Грамм-эквивалент калия равен 39,102 г. Для повышения точности определения рекомендуется установить титр раствора едкой щелочи по навескам битартрата калия [2922] или лучше по навескам КС1 или его стандартному раствору 5 мгК/мл), с которым производят такие же операции и в таких же условиях, как и с исследуемыми растворами [185, 1039, 1050] [c.62]

В чем заключается принцип количественного определения аскорбиновой кислоты в антигриппине Приведите уравнения реакхщй, грамм-эквивалент и расчетную формулу. [c.159]

Гидроксиламин. Гидроксиламин определяют непрямым методом [89, 90]. К 20 мл серной кислоты (1 1) прибавляют 10,0 мл 0,1 н. раствора NaVOg и 10,0 жл анализируемого раствора гидроксиламина, оставляют на 20—30 мин до прекращения выделения N2 и избыток NaVU3 титруют раствором соли Мора в присутствии N-фенилантраниловой кислоты [89]. Грамм-эквивалент гидроксиламина равен его молекулярному весу [89]. Ошибка определения составляет 1—3%. [c.146]

Фаренфорт, Рейен и Захтлер [403] изучили каталитический распад муравьиной кислоты над различными металлами и обнаружили линейную зависимость энтальпии образования формиата металла, отнесенной к грамм-эквиваленту этого соединения, взятого в большом объеме, от температуры Тг, при которой скорость катализируемого распада достигает определенного значения г. Из этих данных, приведенных на рис. VII.16, видно, что для формиата металла оптимальное значение энтальпии образования на грамм-эквивалент примерно равно 80 ккал. При этом значении каталитическая активность металла максимальна, о чем можно судить по низким температурам, которые необходимы для достижения данной скорости. [c.215]

Описанные выше перманганатометрические варианты определения никеля диметилдиоксимом не особенно точны из-за малой величины эквивалента никеля. Большего внимания заслуживает метод титрования гидроксиламина броматом калия, впервые введенный Фурманом и Флагом [696] (грамм-эквивалент никеля равен 1/24 его атомного веса). Гидроксиламйн окисляют до азотной кислоты избытком бромата, который затем восстанавливают ар-сенитом, а избыток арсенита оттитровывают броматом в присутствии метилового оранжевого как индикатора. [c.96]

Еще один вариант ацидиметрического косвенного определения никеля предлагают Дубский и Хауер 1608]. Никель из раствора его солей осаждают дицианодиамидином. Осадок после промывания на фильтре оттитровывают соляной кислотой по метиловому красному. Грамм-эквивалент никеля равен V4 его атомного веса. [c.98]

На рис. 9 приведена схема определения по этому методу подвиж-иости ионов кадмия. При включении тока (в направлении, указанном на рис. 9) в растворе появляются ионы кадмия и образуется граница между растворами хлорида кадмия и соляной кислоты, перемещающаяся по мере прохождения тока снизу вверх. Если за некоторое время т граница пройдет расстояние I, эквивалентное объему V = 1й, где Q — сечение трубки, то число перенесенных грамм-эквивалентов Сс1С12 будет равно сУ, где с — концентрация Сс1С12. При силе тока / общее количество прошедшего электричества составит [c.96]

Концентрация водородных ионов pH играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только при определенных значениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении только при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, которые сохраняют величину pH более или менее постоянной, несмотря на добавлетие к нему кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость р. Буферную емкость раствора можно определить, как число грамм-эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость р [c.28]

Почему при определении меди электролизом после растворения навески сплава в царской водке удаляют избыток азотной кислоты Напишите уравнение реакции растворения сульфида меди в азотной кислоте и вычислите грамм-эквивалент uS и HNO3 в этих реакциях. [c.93]

Для определения нормальности 0,1 и. раствора NaOH необходимо иметь раствор щавелевой кислоты приблизительно такой же концентрации. Если нужно приготовить точно 0,1 и. раствор кислоты, то приходится отвешивать строго определенное количество, а именно 0,1 грамм-эквивалента (6,304 г). Если не стремятся получить строго 0,1 н. раствор, то отвешивают хотя и точно, но произвольное количество щавелевой кислоты, приближающееся к 6,304 г. [c.222]

Методика определения. Для определения содержания нитросоединения его навеску (около 0,0025 грамм-эквивалента) растворяют в воде или в смешивающемся с водой органическом растворителе и вытесняют из колбы с раствором воздух углекислым газом. Для этого колбу закрывают пробкой, в которую вставлены трубка, подводящая углекислый газ от аппарата Киппа или баллона, и трубка для отвода СО , закрытая клапаном Бунзена. Затем к содержимому колбы приливают 20 мл концентрированной соляной кислоты и 10 мл 0,5 н. раствора 5пС1 (из бюретки) и кипятят смесь, не прекращая пропускания углекислого газа. [c.284]

Образование золей такими соединениями, как гидроокиси трех-и четырехвалентных металлов (А1, Сг, Fe, Sn, Th), может интересовать химиков по ряду причин. Для сохранения устойчивости эти золи требуют присутствия малых, но строго определенных количеств других электролитов, причем, когда золь коагулирует, некоторые из этих ионов адсорбируются осажденной гидроокисью. Так, А1 (ОН)д, осажденный едким натром нз раствора соли алюминия, никогда не бывает свободен от солей натрия. Продолжительное промывание вновь приводит в конце концов к образованию золя. Такие моменты имеют большое значение в аналитической химии. Образование золей представляет интерес также и со структурной точки зрения. Растворимость многих гидроокислов в избытке щелочи рассматривалась ранее как доказательство образования комплексных ионов (см. алюминаты, станниты и т. д. в гл, IX). Избыток гидроокиси щелочного металла, по крайней мере в некоторых случаях, действует как пептизирующий агент. Пептизацией называется образование золя твердым веществом под действием раствора, содержащего соответствующий ион. В таких случаях потребное количество щелочи значительно меньше того, которое нужно для нейтрализации кислоты с последующим образованием соли. Например, один грамм-эквивалент едкого кали пептпзи-рует около 200 грамм-эквивалентов Sn(0H)4 (или SnOg-wHjO). [c.149]

Из этого определения следует, что грамм-эквивалент одного и того же вещества в разных реакциях может быть различным. Например, К агСОз с кислотой может реагировать двояко [c.222]