Грамм, определение

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. Растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]

О Для определения HjS к 25,00 мл раствора его прибавили 50,00 мл 0,019ш н. раствора иода, после чего избыток ие вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н, раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 мл. Сколько граммов H2S содержится в I л исследуемого раствора [c.419]

Так как х граммов НС1 содержится в V миллилитрах раствора кислоты, то для определения титра раствора (т. е. количества граммов НС1 в i мл раствора) х делят на V [c.137]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

Так как х граммов КОН содержится в V миллилитрах раствора щелочи, то для определения титра раствора (т. е. количество граммов КОН ъ мл раствора) х делим на V [c.134]

В зависимости от величины частиц в рентгенографическом анализе применяют различные методы определения их размеров. Для установления размера зерен при их величине >0,1 — 1 мкм используют зависимость между размером зерен и числом пятен на дебае-грамме. Определение величины частиц (зерен в поликристаллах, мозаичных блоков в кристаллах) от 0,2—0,3 до 1—2 мкм основано на эффекте экстинкции — уменьшении интенсивности линий рентгенограммы. Размер частиц (например, мозаичных блоков) величиной <0,1 мкм находят, используя эффект расширения (размытия) линий рентгенограммы. [c.100]

Можно поступать следущим образом. Точно 20 мл кислоты, плотность которой должна быть точно известна, наливают из точно градуированной пипетки со стеклянным краном в большое количество дистиллированной воды, переливают в мерную колбу и доводят до 1000 мл, причем перечисляют миллилитры кислоты в граммы. Определенную часть раствора титруют нормальной щелочью. При отвешивании или отмеривании слишком малых количеств сильно дымящей кислоты потери, происходящие вследствие улетучивания кислоты во время этих операций, могут уже заметно понизить точность. На это следует также обращать внимание, когда вливают в дистиллированную воду небольшое количество кислоты из капельной пипетки, взвешивают пипетку вторично и титруют раствор. Определив содержание азотистой кислоты, пересчитывают на ННОд и для получения действительного содержания азотной кислоты [c.552]

Для графического определения парциальных величин в бинарном растворе удобна диаграмма Розебума, изображающая экстенсивное свойство, рассчитанное на один моль (или один грамм) раствора, как функцию мольной (л ) или весовой доли (117) растворенного вещества. Некоторые свойства диаграммы Розебума, удобные для расчета парциальных величин, будут рассмотрены на частном примере. [c.177]

Если в описанном выше методе В заменить объемные единицы на весовые, то количественные результаты будут получены в грамм/ЮО грамм. Определение всех компонентов в отдельности делает излишним вычисления общего веса пробы. Применяя метод С, также можно заменить объем на вес, причем результат будет выражен в весовых процентах. [c.100]

При определении величины грамм-эквивалента следует исходить из того, что грамм-эквивалент какого-нибудь вещества не является постоянной величиной, а изменяется в зависимости от реакции взаимодействия его с другим веществом. Поэтому, для того чтобы определить грамм-эквивалент вещества, необходимо знать уравнение реакции, по которому это вещество реагирует с другими веществами. Практически для установления грамм-эквивалента поступают таким образом. [c.126]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент ие представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова в данной реакции . [c.211]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Как проводится броматометрическое определение магния Как рассчитывается величина грамм-эквивалента магния при этом определении [c.420]

Опытное определение удельной (с) или мольной (С) теплоемкости тела заключается в измерении теплоты Q, поглощаемой при нагревании одного грамма или одного моля вещества на —ix= [c.47]

Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию раствора подобрать так, чтобы 1 мл этого раствора С(Ютветствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда по затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений находить весовое количество определяемого вещества в граммах. [c.215]

Для измерения закрепляют шкив б (черт. 3) с помощью тормоза S и подвешивают к крючкам 29 груз G (несколько десятков грамм), затем освобождают тормоз и дают цилиндру J сделать один оборот. После этого отсчитывают секундомером время трех полных оборотов. Измерения повторяют до тех пор, пока расхождение времени при трех повторных отсчетах будет не более 3% от среднего арифметического сравниваемых определений. Такие измерения повторяют с тремя грузами. [c.237]

Структура торфа весьма чувствительна к различного рода физическим и физико-химическим воздействиям, что вызывает соответствующее изменение его гидрофильных и водных свойств. Наиболее существенно эти параметры изменяются при обезвоживании, когда в процессе дегидратации торфа усиливаются меж- и внутримолекулярные взаимодействия через поливалентные катионы, содержание которых в торфе достигает 2 мг-экв/г с. в. (грамм сухого вещества), или посредством водородных связей. В определенных условиях ковалентные или ионные взаимодействия переходят в комплексные гетерополярные, вследствие чего при обезвоживании и интенсивной усадке в надмолекулярных образованиях торфа протекают необратимые процессы. Изменение водных свойств торфа при высушивании до низкого влагосодержания наглядно проявляется в явлении гистерезиса на графиках сорбции — десорбции воды, изменяются также его диэлектрические свойства при высушивании — увлажнении [215] и водопоглощение при различной степени осушения пахотного горизонта торфяной почвы [216]. [c.66]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

Традиционной единицей измерения теплоты, работы и энергии является калория, которая вводится эмпирически как количество теплоты, необходимое для повышения температуры одного грамма воды на один градус Кельвина (в системе СИ просто на 1 кельвин). Хотя, согласно термодинамике, теплота, энергия и работа эквивалентные величины, единица их измерения-калория-не связана очевидным образом с массой и ускорением. Такой выбор единиц затрудняет понимание физической связи между ними. Джоуль как единица измерения теплоты гораздо удобнее в том отношении, что позволяет видеть связь между теплотой, работой и энергией уже по самому своему определению. Хотя большая часть термодинамической литературы основана на использовании калории, логическая простота определения джоуля должна в конце концов обеспечить его повсеместное использование, подобно тому как литр и метр вытеснили галлон и ярд в большинстве передовых стран мира. [c.443]

Расход топлива на единицу производимой работы определенного вида или единицу времени работы машины нормируют в килограммах (кг), граммах (г), литрах (л) натурального топлива. [c.63]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Задание 1 — кривая ИТК сырья задание 2 — требование на содержание примесей в продуктах задание 3 — условие подачи сырья в колонну подпрограмма 1— разбиение непрерывной исходной смеси на условные дискретные компоненты и переход от кривой ИТК к концентрациям компонентов подпрограмма 2 — расчет по линейной модели ориентировочных значений показателей четкости и температурных границ разделения и далее на их основе расчет величин отборов продуктов подпрограмма 3 — расчет доли отгона сырья на входе в колонну и определение их энтальпии подпрограмма 4 — поверочный расчет тарельчатой модели ректификационной колонны с определением состава продуктов, температуры и величины потоков пара и жидкости на тарелках подпрограмма 5 —ручное или машинное изменение параметров задачи, числа тарелок или режима работы колонны по дпpiD грамма 6 — уточнение содержания примесей в продуктах на основе обратного перехода от условных дискретных компонентов к непрерывной смеси подпрограмма 7 — расчет составов продуктов из концентраций в кривые ИТК и стандартной разгонки и вычисление дополнительных показателей качества нефтепродуктов. [c.89]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

При 27°С устанавливается определенное состояние равновесия в системе 2N025iN204. 1 г вещества при указанной температуре и 101,3 кПа занял объем, равный 0,321 л. Вычислить, какая доля грамма вещества находится в виде простейших молекул и какая в виде молекул N204. [c.202]

Например, титр рабочего раствора AgNOa, употребляемого при массовых определениях С1", обычно выражают по хлору, т. е. указывают, со сколькими граммами 1 реагирует 1 мл раствора AgNOa. [c.226]

Умножив эту величину на число миллилитров раствора AgNOa, израсходованного на титрование, получают искомое количество граммов С1" в 25,00 мл титруемого раствора. Такой прием вычислений особенно удобен при массовых определениях h. Вместо него можно, конечно, пользоваться и обычным способом расчета. [c.330]

Ход определения. Берут точную навеску СаСОз с таким расчетом, чтобы после растворения и разбавления до 250 мл получился примерно 0,02 н. раствор. Поскольку грамм-эквивалент СаСОз равен 50 г, следует взять около [c.388]

Так как х граммов (КН г М0О4 содержится в V миллилитрах раствора, то для определения титра раствора (т. е. количества граммов (КН4)2 М0О4 в 1 лел раствора) х делим на V-. [c.140]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Какова должна быть величина грамм-эквивалента алюминия, если определение его проводить осаждением о-оксихинолином с последующим броматомет-рнческпм титрованием раствора, полученного после растворения осадка оксихинолината в соляной кислоте [c.420]

Непредельные углеводороды приооединяют по месту двойных снй. зей хлор, бром, иод, и эта реакция используется для определения количества присутствуюпщх углеводородов с двойными связями, путем определения количества граммов галоида, фиксируемого 100 г углеводородов. [c.103]

При температурах восстановления 300—350 °С с увеличением содержания металла от 3,5 цо 21 % дисперсностт. никеля практически ие изменяется, по его поверхность, приходящаяся на грамм цеолита, линейно возрастает примерно от 8 до 66 м . Следует отметить, что величины поверхности никеля, определенные по хемосорбции О. (хроматографическим методом) и СО (объемным методом) хорошо согласуются. [c.334]

Предварительно катализатор закоксовывают до содержания в нем 2% кокса. Ос>тцествляют это проведением крекинга на лабораторной установке, в результате которого масса катализатора меняется. Количество отлояшвшегося кокса определяют взвешиванием через определенные промежутки времени. Регенерацию катализатора проводят в стандартных условиях температура 550° С, расход воздуха 1500 объемов на 1 объем катализатора в 1 ч, что при загрузке катализатора 100 мл соответствует 25 л1мин воздуха. Скорость горения кокса определяется наблюдением за изменением массы закоксованной навески во время регенерации п выражается в граммах кокса, выгорающего с i л катализатора в час, или временем выгорания заданного количества кокса. Скорость К, или пнтенсивность, горения кокса подсчитывают по формуле [c.161]

Через водный раствор нитрата серебра пропускают определенное количество электричества, что приводит к выделению на катоде 2,00 г серебра. Сколько граммов свинца выделится, если то же количество электричества пропустить через раствор Pb lj [c.61]

Химик-органик синтезирует новую кислоту. Он растворяет 0,500 г этой кислоты в определенном объеме воды и устанавливает, что для нейтрализации полученного раствора требуется 15,73 мл 0,437 н. раствора NaOH. Чему равен грамм-эквивалент синтезированной им кислоты Если известно, что эта кислота содержит три ионизуе.мые группы —СООН, че.му равна гг. молекулярная масса [c.86]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология