Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Кондуктометрическое титрование кислот

Рис. Х1У.10. Изменение электрической проводимости>ш при кондуктометрическом титровании кислот сильным основанием

Рис. 63. Кондуктометрическое титрование кислоты средней силы сильным основанием а - изменение концентрации ионов б - кривая титрования

Б. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТ [c.146]

Определение кислот методом потенциометрического титрования — удобный и широко используемый метод. Однако по крайней мере в анализах двух типов, а именно при анализе малых количеств веществ, а также при анализе слабых кислот или даже солей, весьма ценным, хотя и не всегда применяемым, является метод кондуктометрического титрования кислот. [c.146]

Кондуктометрическое титрование кислот [c.19]

Сильные и слабые основания. При титровании основания кислотой получаются результаты, совершенно аналогичные тем, которые были описаны выше для обратного процесса. При нейтрализации сильного основания хорошо проводящий ион гидроксила замещается анионом с меньшей электропроводностью, поэтому по мере прибавления кислоты электропроводность раствора убывает. Если пользоваться для титрования сильной кислотой, то после достижения конечной точки электропроводность начинает возрастать точно так же, как в случае, изображенном на рис. 24 если же применять слабую или очень слабую кислоту, величина электропроводности почти перестает меняться. При титровании кислотой средней силы после эквивалентной точки происходит незначительное увеличение электропроводности. Во всех этих случаях кривые пересекаются под сравнительно большими углами если можно воспрепятствовать доступу углекислоты из воздуха, то лучший метод кондуктометрического титрования кислот любой силы состоит в том, чтобы добавлять раствор кислоты к титрованному раствору сильной щелочи. [c.118]

О кондуктометрическом титровании кислот.— Ж. прикл. хим., 1964, 37, № 10, 2216—2223. Библиогр. И назв. [c.104]

Рпс. 36.7. Схематические кривые кондуктометрического титрования кислот, имеющих различные константы диссоциации, водным раствором гидроокиси натрия и водным раствором аммиака. [c.241]

Рассмотрим особо случай кондуктометрического титрования кислот и щелочей. Практически было найдено, что для того, чтобы кондуктометрическая кривая имела вид, изображенный на рис. 175, необходимо, чтобы произведение концентрации титруемой кислоты на константу ее диссоциации было больше 5-10 [c.296]

Разберем теперь различные случаи кондуктометрического титрования кислот и оснований. [c.296]

На рис. 41 представлены кривые кондуктометрического титрования кислот. При титровании какой-либо сильной кислоты (НС1, НКОз и др.), например, раствором МаОН электрическая проводимость до точки эквивалентности падает, потому что вместо ионов водорода с подвижностью 35,0 в растворе появляются ионы натрия имеющие подвижность 5,0. После точки эквивалентности электрическая проводимость возрастает вследствие увеличения концентрации ионов в растворе, особенно иона ОН-, имеющего подвижность 19,83. Кривая титрования слабой кислоты 2 показывает сравнительно медленное возрастание электрической проводимости до точки эквивалентности вследствие появления в растворе анионов соли (Х-) вместо молекул кислоты (НХ) [c.104]

Рассмотрим случай кондуктометрического титрования кислот и щелочей. Практически было найдено, что для того, чтобы кондуктометрическая кривая шла по типовому графику (рис. [c.186]

Рис. 15. Кривая кондуктометрического титрования кислоты щелочью TV—точка эквивалентности кислоты и щелочи, при этом pH, равно 7, а X — минимальная

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Методика определения. Для титрования отбирают 25 мл анализируемого раствора кислоты п переносят в электролитическую ячейку. Троводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором NaOH (см. 9). [c.107]

Методика определения. Разбавляя точно измеренный объем определяемой кислоты в мерной колбе, приготавливают приблизительно 0,1 н. исходный раствор. Аликвотную часть этого раствора переносят в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором NaOH. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора сильно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода. После точки эквивалентности электропроводность раствора увеличивается от избытка щелочи. Кривая титрования имеет V-образную форму( см. рис. 1). Графическим методом устанавливают на кондуктометрической кривой точку эквивалентности и находят количество миллилитров NaOH, вступивших в реакцию (расчеты см. гл. 8, 6). [c.149]

Изучению условий и характера кривых кондуктометрического титрования кислот различной силы посвящено большое число работ. Кондуктометрические кривые титрования V-образной формы, характерные для нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, описаны еще в работах Кольтгофа [209] и Тредвела [210]. Было установлено, что определение сильных кислот возможно в очень разбавленных растворах [211, 212]. Считается, что 0,0001 н. растворы НС1. можно титровать кондуктометрическим методом, если исключить влияние СОз. [c.184]

Предложены косвенные методы определения различных веществ, основанные на кондуктометрическом титровании кислот. Например, 4-нитро-2-ацетамидоацетофенон определяют по реакции конденсации с гидрохлоридом гидроксиламина. Освобождающуюся при реакции кислоту титруют гидроокисью натрия [251]. [c.187]

Смотреть страницы где упоминается термин Кондуктометрическое титрование кислот: [c.105] [c.105] [c.188]

Смотреть главы в:

Инструментальные методы анализа функциональных групп органических соединений -> Кондуктометрическое титрование кислот

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Кондуктометрическое титровани

Кондуктометрическое титрование

Титрование кислотами

Титрование кондуктометрическо