Борная кислота титрование кондуктометрическое

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]

Рис. 121. График кондуктометрического титрования борной кислоты едким натрием

В общем кондуктометрический метод титрования применяется лишь тогда, когда нет подходящего визуального индикатора, или когда визуальный индикаторный метод не применим из-за сильного окрашивания титруемого раствора, или же, наконец, прп титровании очень слабых кислот и оснований (как борная кислота, анилин), когда кондуктометрический метод оказывается более точным. Основным недостатком этого метода является его нечувствительность в присутствии посторонних электролитов. Кондуктометрическое определение одних ионов в растворе, содержащем большие количества других электролитов, не может привести к достоверным результатам. [c.286]

Такой характер изменения проводимости наблюдается при титровании смесей, содержащих малеиновую кислоту (р/(а = 1,92 6,23). В смеси, содержащей малеиновую и серную кислоты, последняя титруется на первом участке кондуктометрической кривой (рис. 7, г). Борная кислота в смесях с маленновой кислотой, наоборот, нейтрализуется на втором участке кривой. [c.84]

Анализ смеси монохлоруксусной кислоты, борной кислоты и гидрохлорида гидразина. При кондуктометрическом титровании трехкомпонентных смесей, содержащих две кислоты и соль слабого основания, при определенных условиях соль может взаимодействовать между кислотами (см. табл. 3 и 4, пункт 6 и 4). При этом обе кислоты могут быть слабыми. Если смесь состоит из монохлоруксусной и борной кислот и гидрохлорида гидроксиламина, кислотно-основные свойства электролитов удовлетворяют предъявляемым требованиям. Сначала с сильным основанием взаимодействует монохлоруксусная кислота (рК а = 2,85), затем гидрохлорид гидроксиламина. Последовательное титрование этих соединений возможно потому, что сумма рЛ а монохлоруксусной кислоты и р/Сь гидроксиламина равна И,15. Затем нейтрализуется борная кислота (р/Са = 9,12). Дифференцированное титрование двух последних компонентов объясняется тем, что сумма р/Сь гидроксиламина и рЛ а борной кислоты равна 17,35. Концентрация борной кислоты не должна быть ниже 0,01 н. [c.171]

При титровании основанием смеси борной кислоты с гидрохлоридом гидроксиламина сначала протекает реакция с гидрохлоридом. В течение этой реакции электропроводность раствора мало изменяется, потому что мало различаются подвижности ионов, заменяющие друг друга в растворе. Однако протекающая затем реакция нейтрализации борной кислоты вызывает повышение электропроводности раствора, что и приводит к излому кондуктометрической кривой в первой точке эквивалентности (см. рис. 29, кривая 6). После второй точки эквивалентности электропроводность сильно увеличивается от избытка основания. [c.130]

Рис. 7. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH а — хлористоводородная + борная 6 - уксусная + борная в — хромовая + уксусная г — малеиновая + серная d - хлористоводородная + уксусная (раствором аммиака) е-серная + теллуровая а присутствии гидрохлорида триметиламина.

Титрование смесей кислот описано в работах [215, 227, 274, 282]. В них показана возможность анализа смесей сильных минеральных кислот с уксусной кислотой, фенолом, борной кислотой, гумусовыми кислотами и др. Ригеллато и Девис [227] предложили графический метод установления точки эквивалентности для случая, когда вторая кислота недостаточно слабая. Метод основан на построении двух кривых, одна из которых характеризует прямое титрование смеси щелочью, а другая — обратное титрование полученного раствора сильной кислотой, при котором слабая кислота вытесняется из соли. Разработан хронокондуктометрический метод анализа смеси HNO3 с метакриловой или полиметакриловой кислотами [235]. Исследования показали, что кондуктометрический анализ смесей слабых кислот в водных растворах затруднен, так как кроме достаточной разницы в константах диссоциации необходимо, чтобы анионы титруемых кислот различались своей подвижностью, поскольку обе точки эквивалентности расположены на восходящих ветвях кондуктометрической кривой. [c.192]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]

На рис. 28 показаны кривые нейтрализации 0,1-н. и 0,01-н. растворов борной кислоты гидроокисью натрия. Можно привести еще примеры различных определений. Оксибензолы, подобно фенолу и резорцину, можно титровать очень изящно. Систематическое изучение показало, что резорцин и гидрохинон ведут себя, как двуосновные кислоты, с другой стороны, пирокатехин ведет себя, как одноосновная кислота. Трехвалентные фенолы, пирогаллол и флороглюцин ведут себя, как двуосновные кислоты. Кондуктометрический метод был применен для титрования нитрофенолов, фенолфталеина и других слабых кислот, соли которых окрашены. Фенолфталеин в 50-проц. спирте ведет себя, как двуосновная кислота, обнаруживая изгиб после нейтрализации карбоксильной и фенольной групп. Иондуктометрический метод особенно ценен и незаменим для химиков-органиков в том случае, когда хотят знать ко- [c.172]

Например, Ар/Са уксусной (рЯа = 4,75) и борной (рКа = 9,12) кислот составляет достаточно большую величину. Однако при титровании смеси этих кислот (рис. 19,6) окончание нейтрализации уксусной кислоты не фиксируется четким изломом кондуктометрической кривой, потому что мало отличаются подвижности анионов титруемых кислот. [c.103]

На рис. 36.7 приведены схематические кривые кондуктометрического титрования раствором NaOH и раствором NH3 различных кислот сильной кислоты типа НС1 кислоты средней силы с р/< 3 типа хлоруксусной кислоты слабой кислоты с р/С 5 типа уксусной очень слабой кислоты с р/( 9 типа борной кислоты. Конечные точки титрований определяются графической экстраполяцией прямолинейных отрезков кривых поэтому точки на кривых титрования, лежащие на некотором расстоянии от конечной точки, более важны для ее определения, [c.241]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (см. рис. 29, кривая 1). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (см. рис. 29, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциируюшей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 29, кривая 4). Избыток основания при титровании всех перечисленных кислот вызывает резкое повышение электропроводности раствора. По кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора NaOH, вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами . [c.128]

Значения р/Са метакриловой и уксусной кислот, л-пит-рофенола, -нитрофенола и борной кислоты равны соответственно 4,36, 4,75, 7,15, 8,40 и 9,12. Поскольку эти значения рКа достаточно высокие, кондуктометрический метод позволяет проводить анализ смесей сильной хлористоводородной кислоты с этими слабыми кислотами. При титровании более разбавленных растворов затруднен анализ смесей, содержащих метакриловую и борную кислоты. В первом случае закругляется первый излом кондуктометрической кривой вследствие усиления диссоциации метакриловой кислоты в разбавленном растворе. Во втором случае закругляется второй излом кондуктометрической кривой, что связано с гидролизом метабората натрия. [c.162]

Анализ смесей гидроксида натрия с натриевыми солями слабых одноосновных кислот (уксусной, у-динитро-фенола или борной). Кондуктометрический метод позволяет проводить анализы смесей сильных оснований с солями слабых кислот, имеющих р/Сь в интервале 4—9. Поэтому возможно дифференцированное кондуктометрическое титрование смесей гидроксида натрия с ацетатом натрия (рЛа=4,75) растворами у-динитрофенолята натрия (р/Са = 5,50) или метабората натрия (рА а=9,12). Два резких излома на кривых титрования наблюдаются при титровании более концентрированных растворов (0,1— 0,05 н.). [c.176]

Очистка обработкой окисью бария [660[. После фракционирования на колонке, заполненной колыщми Рашига, дистиллят оставляют на 48 час над окисью бария. Когда взвесь осядет, диметилформамид декантируют и перегоняют в вакууме в присутствии 1% борной кислоты. Об очистке ДМФ, применяемого для кондуктометрического титрования, см. в работе [805]. [c.138]

Например, при титровании гидроокисью натрия смеси ОД к. растворов хлористоводородной и борной (рХл = 9,12) кислот первый излом кондуктометрической кривой (рис. 7, а) весьма четкий, а второй—<мегка закругленный вследствие гидролиза образующегося метабората. Однако устаиовяенне точки эквивалентности не представляет сложности. [c.82]

Кондуктометрическое титрование различных кислот описано в многочисленных работах. Еще Бертло изучил изменение электропроводности раствора при нейтрализации кислот НС1, СНзСООН, о- и п-оксибензойных кислот и фенола. Миолати и Мюзетти [216] исследовали условия нейтрализации мышьяковой и мышьяковистой кислот, а также борной, хромовой, йодной, селенистой, теллуровой и сернистой кислот [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология