Физические свойства красного фосфора

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

Простых веществ. Алмаз И графит являются простыми веществами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химическим и особенно по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.12]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

Физические свойства красного фосфора [c.380]

Установлено, что красный фосфор состоит из двух аллотропических видоизменений пурпурового и рубинового, которые можно получить отдельно. Они отличаются друг от друга некоторыми физическими свойствами. В частности, температура воспламенения рубинового фосфора 346°, а пурпурового — около 240°. [c.479]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

Кроме фосфора белого и красного, известен еще черный. Он получается при нагревании белого фосфора до температуры примерно 200°С и под давлением в 12000 ат. Удельный вес его 2,7. Черный фосфор по внешнему виду и по физическим свойствам похож на графит он жирен на ощупь и довольно хорошо проводит элект-рический"Ток. Как и красный, черный фосфор при сильном нагревании возгоняется. Его пары при охлаждении превращаются в белый фосфор. Черный фосфор, как и модификации красного фосфора, имеет атомную кристаллическую решетку. [c.325]

Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них — белый, красный и черный фосфор. Физические свойства аллотропных модификаций фосфора приведены в таблице 27. При высоких давлениях можно получить еще несколько аморфных модификаций фосфора. [c.125]

Опишите физические свойства белого и красного фосфора. В левом колене сосуда (рис. 25, а), из которого выкачан воздух, сильно нагревается красный фосфор, а правое колено охлаждается. Что накопляется в нем [c.69]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. [c.199]

Физические свойства. Простое вещество фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций. Все они представляют собой твердые вещества кристаллического или аморфного строения. Наиболее известными и устойчивыми модификациями фосфора являются белый, красный и черный фосфор. [c.397]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

Физические свойства. Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора белый, красный, черный и др. Образование их объясняется различным расположением атомов относительно друг друга в кристаллических решетках. [c.248]

Рассказать о физических свойствах фосфора а) белого, б) красного. [c.125]

Говоря об элементе, мы представляем его себе и в свободном виде, как простое вещество, и в виде соединений. Мы можем характеризовать элемент н по его физическим и по его химическим свойствам. Так, например, характеризуя фосфор как элемент, мы прежде всего должны отметить, что существует два аллотропических видоизменения фосфора—белый й красный фосфор, физические и химические свойства которых различны. Белый фосфор отличается от красного и по цвету, и по удельному весу, и по температуре плавления, и по запаху. Все это будут физические свойства. [c.155]

Красный фосфор состоит из двух аллотропических видоизменений пурпурового и рубинового, которые можно получить отдельно. Они отличаются друг от друга некоторыми физическими свойствами. [c.450]

Явление аллотропии. Многие элементы существуют в свободном состоянии в различных аллотропных формах, проявляя разные свойства. Например, газы кислород и озон, несмотря на большое различие, состоят из одного и того же элемента сера встречается в различных кристаллических формах (ромбической и моноклинической), отличающихся по физическим и химическим свойствам фосфор известен в виде желтого и красного фосфора, углерод—в виде алмаза, графита, угля и т. д. [c.266]

Красный фосфор не светится в темноте, не растворим в сероуглероде, загорается только при нагревании до 400° С и значительно менее активен. Мало токсичен. Поэтому спички, куда он входит, практически безвредны. При медленном нагревании без доступа воздуха образует пары, которые конденсируясь, дают белый фосфор. При длительном нагревании и высоком давления в присутствии ртути образуется черный фосфор. Он до настоящего времени считается лабораторной экзотикой. По своим физическим свойствам напоминает графит оставляет след на б маге, обладает металлическим блеском и т. п Химически подобен красному [c.258]

Фосфор существует в нескольких аллотропических модификациях, различающихся кристаллической структурой, химическими и физическими свойствами, в том числе цветом. Основные модификации фосфора белый, красный и черный. Наибольшее значение имеет а-форма белого фосфора, получаемая при конденсации паров. Это бесцветное воскообразное вещество, кристаллизующееся в кубической сингонии его плотность при 20 °С 1828 кг/м , температуры плавления и кипения при атмосферном давлении соответственно 44,2 и 280,5 °С. Ниже —76,9 °С под давлением 0,1 МПа а-форма превращается в р-форму белого фосфора, имеющую гексагональную решетку с повышением давления температура перехода возрастает. [c.117]

Физические свойства фосфора. Элемент фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, т. е. простых веществ. Из них важнейшими являются белый и красный фосфор. Свойства этих модификаций различны (см. табл. 33). [c.342]

Ниже —77° а-модификация белого фосфора превращается в -модификацию, также белого цвета. При нагревании белый фосфор переходит в фиолетовый, имеющий плотность 2,35 г см . Обычный красный фосфор представляет собой, повидимому, лишь мелкокристаллическое видоизменение фиолетового фосфора. При нагревании под очень большими давлениями (например при 220° и 12000 ат) переходит в черный фосфор, имеющий плотность 2,7 г см и по некоторым физическим свойствам похожий на металл. [c.464]

Аллотропические модификации и физические свойства. Известны две аллотропические модификации фосфора белый и черный фосфор] однако существуют и промежуточные формы — фиолетовый, красный и светло-красный фосфор. Самой устойчивой, но и самой бедной энергией формой является черный фосфор. Между различными формами фосфора не существует температур взаимного перехода, (как у серы, стр. 365). Здесь происходят необратимые монотропные превращения (стр. 130). [c.426]

Основные модификации фосфора белый (аир), фиолетовый и черный Методом электровозгонки из природных фосфатов получается белый фосфор (ядовит, на воздухе легко самовоспламеняется). Последний превращается в безопасный красный фосфор при нагревании без доступа воздуха до 260—300°. Красный фосфор не является модификацией с определенными физическими свойствами. Белый фосфор плавится при 44, Г, кипит при 280,5° теплота плавления 0,156 ккал/г-атом, теплота испарения 4,0 ккал1г-атом. Теплоемкость (С ) при 25° равна 5,55 кал1моль град. Давление пара белого фосфора [c.630]

Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических ви ,о]кзменений. Ва кне/ииими из них являются белый, красный и черный фосфор. [c.214]

Таллий при обычной температуре на воздухе быстро покрывается серой пленкой окисла, которая при 100° становится бурой, но при погружении в воду быстро растворяется. Кислород при обычной температуре образует с таллием соединения Т1гО и ТЬОз. Твердых растворов таллий с кислородом не образует, следовательно, кислород не влияет на физические свойства таллия. В абсолютно сухом воздухе, кислороде и даже азоте таллий не изменяется, но в присутствии влаги быстро окисляется. С фосфором, серой и галогенами, соединяется непосредственно. Вода с растворенным в ней воздухом и кислородом действует на таллий, образуя гидроокись Т10Н вода, не содержащая кислорода, не оказывает действия на таллий. При красном калении таллий разлагает воду. [c.83]

Простое вещество и химическое с о е д и-н е н и е. Простое вещество состотгт из атомов одного н того же химического элемента. Однако одному химическому элементу могут соответствовать несколько простых веществ. Алмаз и графит являются простыми вешествами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химически.м и, особенно, по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.9]

Берцатиус доказал, что красный фосфор есть только аллотропическое изменение белого фосфора. Красный фосфор и по физическим свойствам несколько отличается от белого и различие это лежит в другом строении частицы. [c.145]

Из приведенного уравнения видно, что превраш,ение белого фосфора в красный идет и без подогревания, но медленно. Поэтому полученные чистые кристаллы фосфора, бесцветные, прозрачные и сильно преломляюш,ие свет, при длительном хранении желтеют, затем краснеют, утрачивая прозрачность. Этот процесс идет быстрее на свету и в присутствии следов иода как катализатора. Красный фосфор по физическим свойствам значительно отличается от белого. Он плавится лишь под давлением в 43 ат, а под давлением в [c.325]

Физико-химические свойства. Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, отличающихся молекулярной структурой, физическими свойствами и цветом (белый, красный, фиолетовый, черный и др.). Наибольшее значение имеет белый фосфор ( -модификация) —бесцветное твердое вещество, имеющее плотность 1,8 г/см , плавящееся при 44,1° и кипящее при 281°. В жидком и парообразном виде ниже 800° фосфор четы-рехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Рг). Плотность расплавленного фосфора при 100° 1,7 г/см , при температуре кипения 1,5 г/см . Упругость пара белого фосфора характеризуется следующими цифрами [c.463]