Аллотропические изменения

Аллотропические изменения некоторых веществ [c.7]

В таких случаях скрытая теплота перехода одной модификации в другую именуется скрытой теплотой превращения (аллотропического изменения). [c.7]

Аллотропические изменения имеются у титана и циркония. [c.293]

В принципе, общим для всех неметаллических веществ аллотропическим изменением является их переход при очень высоких давлениях в металлическое состояние. Например, для водорода такое давление оценивается в 2 млн. атм (поэтому возможно, что металлический водород существует на Юпитере). Теплота образования металлического водорода из атомов оценивается в 10 ккал/г-атом, тогда как для обычного молекулярного она равна 52 ккал/г-атом. Последний является, следовательно, энергетически более выгодной формой. Однако существует предположение, что после снятия давления металлический водород может сохраняться в метастабильном состоянии и при обычных условиях. По химии высоких давлений (включая и переходы в металлическое состояние) имеется обзорная статья . [c.471]

Характер изменения температурной зависимости скорости окисления железа в области аллотропического превращения (см. рис. 85) указывает на то, что при высоких температурах более [c.138]

В некоторых случаях при различных температурах одно и то же вещество образует пленки двух различных типов. Так, производные мочевины ниже 28° С образуют на поверхности воды пленку, зависимость поверхностного давления от площади которой изображается кривой, значительно отклоняющейся от кривых для пленок с плотной упаковкой. При нагревании такой системы на несколько градусов выше 28° С можно получить пленку со всеми признаками, соответствующими плотной упаковке. Подобного рода изменения состояния, по-видимому, аналогичны аллотропическим превращениям в объеме. [c.58]

Превращения, которые рассматривались нами до сих пор, такие, как плавление, сублимация, испарение, переход вещества из одной аллотропической модификации в другую и т. д., характеризуются равенством изобарно-изотермических потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую. Переходы, для которых при некоторой определенной температуре, являющейся температурой фазового превращения, на кривых первых производных изобарно-изотермического потенциала наблюдается разрыв функциональной зависимости, называются фазовыми переходами первого рода. Таким образом, условия фазового перехода первого рода имеют вид [c.271]

В некоторых материалах (железо, титан) могут происходить аллотропические превращения, т. е. изменение строения кристаллической решетки (см. 1.2, а также кн. 1 данной серии). В результате внутри первичного зерна появляются более мелкие вто- ричные кристаллиты. Понятие зерна в этом случае обычно относят [c.257]

Известны 4 аллотропические модификации железа, обозначаемые греческими буквами а, р, у и б. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а (768°), р 7 (910°) и v 6 (1400°). Переход одной аллотропической формы в другую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, переход а- и р-железа в v-модификацию сопровождается изменением кристаллической решетки (из объемно-центрированной в гранецентрированную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г см . [c.547]

Изменение радиусов атомов -металлов в зависимости от заполнения подуровня -электронами показано на рис. 162. Для элементов всех периодов характерен минимум, лежащий приблизительно в середине ряда -металлов данного периода. Снижение металличности атомов данного элемента сказывается и на строении кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток для -металлов, многие из которых обладают полиморфизмом или аллотропическими модификациями, приведены в табл. 12.2. Как видно из таблицы, низкотемпературные модификации марганца не имеют типичной для металлов структуры, а при высоких температурах его структура приближается к структуре железа. [c.312]

Пластические свойства титана (удлинение б, ударная вязкость а ) чрезвычайно сильно зависят от степени чистоты металла и, учитывая его химическую активность, технологические процессы надо вести в инертных средах, особенно горячую обработку (Аг, Не, вакуум). Другим недостатком всех -металлов IV группы является аллотропическое превращение а р. Изменение кристаллической структуры сопровождается значительным изменением плотности и развитием внутренних напряжений, уменьшающих прочность изготовляемых конструкций. Поэтому технические сплавы титана делят на три группы [c.327]

Озон. Простые вещества — кислород и озон — это аллотропические видоизменения кислорода. Аллотропия у кислорода обусловлена его свойством образовывать молекулы с разным числом атомов О2 и О.,. Различие свойств кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качеств вещества. [c.377]

Карбид железа и железо образуют довольно сложную диаграмму плавкости. На рис. 187 по оси ординат отложены температуры аллотропических превращений чистого железа (а, У )- Р-Превращение происходит без изменения кристаллической структуры и сопровождается только потерей магнитных свойств (точка Кюри), поэтому на диаграмме плавкости это превращение не отражается. Наличие карбида сказывается не только на температуре плавления, но и на температурах фазовых превращений. На этом основана термообработка сталей, позволяющая ряд высокотемпературных структур сохранять при обычной температуре за счет быстрого охлаждения (закалка,- нормализация, отпуск). [c.389]

Зависимость А0° от температуры имеет вид степенного ряда, однако кривые приведенных диаграмм приближаются к прямым в тех пределах, где отсутствуют фазовые превращения металла или соли. В точках плавления, кипения и аллотропического перехода эти прямые претерпевают излом и приобретают другой наклон. Принимая в первом приближении величину АН° не зависящей от температуры, легко показать, что угловой коэффициент каждого участка прямой приблизительно равен.отрицательному значению изменения энтропии д АО°)/аТ — [c.218]

Перестройка структуры материала, вызываемая движением групп дислокаций, возникновением и развитием трещин, аллотропическими превращениями в кристаллической решетке, сопровождается появлением упругих волн ультразвукового (реже звукового) диапазона. На использовании этих волн основан метод акустической эмиссии. Используя такие информативные параметры, как количество сигналов в единицу времени, их частота, амплитудное распределение, локация места возникновения упругих волн, судят о состоянии материала, происходящих в нем изменениях, прогнозируют работоспособность конструкции. [c.17]

В некоторых материалах (железо, титан) могут происходить аллотропические превращения, т.е. изменение строения кристаллической решетки. В результате внутри первичного зерна появляются более мелкие вторичные кристаллиты. Понятие зерна в этом случае обычно относят к первичному зерну, но на свойства материала оказывает очень сильное влияние также и субструктура. Раздельное влияние первичного и вторичного зерна на распространение акустических волн пока достаточно полно не изучено, поэтому УЗ-методы в настоящее время применяют преимущественно для оценки структуры простых материалов, не имеющих субструктуры. [c.781]

На рис. 7.51 в качестве примера показано увеличение скоростей поверхностных и объемных волн в закаленных сплавах алюминия при их старении. При нем происходит выделение частиц с иной кристаллической структурой (фаз) и переход кристаллической решетки твердого раствора в более равновесное (упорядоченное) состояние. Такие же изменения наблюдаются при отпуске закаленной стали. Создание неоднородных структур при выпадении крупных карбидных частиц в сталях, мартенситное превращение при закалке, появление участков эвтектики при пережоге алюминиевых сплавов, накопление дислокаций кристаллической решетки и повреждений в форме микро-трещин (при усталостных испытаниях) вызывает снижение скорости УЗ в материалах. Легирование металлов вызывает как увеличение, так и уменьшение скорости звука в зависимости от фазовых, в том числе аллотропических превращений (рис. 7.52). [c.791]

Многие металлы испытывают аллотропическое превращение. Аллотропическим или полиморфным превращением называют изменение решетки кристаллического тела. Такое изменение происходит изотермически и характеризуется температурой фазового равновесия (То) двух аллотропических разновидностей. Например, железо при температурах до 910 °С и при 1401-1539 °С образует а-фазу и кристаллизуется в виде кубической объемноцентрированной решетки, а в интервале температур 910-1401 °С образует 7-фазу в виде кубической гранецентрированной решетки. [c.29]

В положениях [5-С] и [5-С 1 под изменением состава нужно понимать изменение, вызванное химической реакцией, смешением или растворением, увеличением и уменьшением массы одного из агрегатных состояний или аллотропических видоизменений за счет массы другого. Эти изменения могут достигаться очень часто не одним, а различными способами. Например, при полном сгорании углерода получается СО2 в некоторых условиях С сгорает в СО СО сгорает в СО2. Следовательно, из С и О2 можно получить СОг или непосредственно или в два приема сначала из С и Оа получают СО, а затем из СО и Оа — СОа. [c.93]

Природа вещества в данном случае определяет степень деформируемости его молекул под действием света — степень поляризуемости. Чем интенсивнее поляризуемость, тем сильнее преломление света. Изменение плотности вещества заметно отражается на величине показателя преломления Возрастание плотности которое может явиться следствием увеличения давления (что особенно резко сказывается в газовых средах) или следствием перекристаллизации твердого тела при переходе вещества из одной аллотропической модификации в другую ведет как правило к увеличению показателя пре- [c.101]

Изменение энтропии процесса не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от начального и конечного состояний. Для перехода из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии Д5 = 5г — Зь При обратимом переходе 1 <-> 2 (например, при изотермических обратимых процессах — плавлении, испарении, сублимации, аллотропических переходах) 82 — 1 = Q/T, где 51 и — мольные, (удельные) энтропии конечных и начальных фаз Q и Т — теплота и температура фазового перехода 1 моль вещества. Например, при испарении воды при 0,1 МПа и температуре кипения 373 К жидкость равновесна с паром и процесс испарения обратим (теплота испарения воды 40687 Дж/моль). В этих условиях возрастание энтропии 1 моль Н2О при переходе в пар равно [c.158]

Частным случаем полиморфизма простых веществ является аллотропия. Под аллотропией понимают свойство химического элемента существовать в виде различных простых веществ, называемых аллотропическими видоизменениями данного элемента. Различие в свойствах простых веществ, в виде которых может существовать данный химический элемент, обусловливается не только разным пространственным расположением частиц в твердом состоянии, но и разным количеством атомов в молекуле. Примером этого могут служить два аллотропических видоизменения кислорода обычный кислород 0-2(г) и озон Оз(г). Каждая модификация одного и того же вещества является устойчивой лишь в определенных пределах давлений и температур. Поэтому при изменении давления и температуры происходит переход одной модификации в другую. [c.49]

Установлено, что температурная зависимость скорости окисления сталей К в воздухе в координатах g К-- имеет вид ломаной прямой, а изломы прямой, сопровождающиеся соответствующим изменением энергии активации процесса окисления Р, имеют место в районе температур, соответствующих упомянутым выше превращениям появление в окалине вюстита сопровождается увеличением Q, эвтектоидное и магнитное превращения вызывают повышение Q, аллотропическое превращение приводит к снижению Q. [c.51]

Покрытия сплавом олово—железо с содержанрхем 3—48% железа более твердые (в 1,5—2 раза) и менее пористые по сравнению с чистым оловом. Они не подвержены аллотропическим изменениям при низких температурах и имеют более высокую коррозионную стойкость в технологических и снц-тетических молочных средах. [c.224]

Мутман, занимавшийся исследованием аллотропических изменений селена, указывает (1889) на особое видоизменение, являющееся как бы переходным между кристаллическим и аморфным селеном. Оно получается вместе с кристаллическим селеном при медленном выпаривании раствора селена в сероуглероде и отличается от кристаллического видоизменения формою своих кристаллов и при нагревании в него переходит. Шульце (1885), затем Гутбир (1902), при взаимодействии слабых растворов SeO и гидрата гидразина [c.546]

Берцатиус доказал, что красный фосфор есть только аллотропическое изменение белого фосфора. Красный фосфор и по физическим свойствам несколько отличается от белого и различие это лежит в другом строении частицы. [c.145]

На магнитную восприимчивость влияет также окисление, агрязнение или изменение микрокристаллической структуры, это особенно заметно сказывается, когда работают с порошками. К этому вопросу мы еще вернемся ниже, когда будем гово-)ить о восприимчивости отдельных групп металлов. t Что касается зависимости восприимчивости металлов от темпе-эатуры, то здесь нельзя указать на какую-то единую закономерность для всех металлов. Так, у некоторых, например, щелочных, металлов восприимчивость почти не зависит от температуры. У некоторых парамагнитных металлов восприимчивость возрастает с убыванием температуры. Часто этот ход является неравномерным [И]. Некоторые диамагнитные элементы, такие как зисмут, дают заметный положительный температурный коэфи-циент восприимчивости. Изменения восприимчивости при плавлении и при аллотропических изменениях вещества подробно разобраны Шимицу[12]. [c.203]

Из приведенных цитат видно, что Гэнкок не склонен был рассматривать вулканизацию как явление химического соединения с серой для него безусловный интерес имели представления о вулканизации как о физико-химическом процессе структурных изменений каучука, процессе, идущем, правда, под специфическим влиянием серы. Взгляд на вулканизацию как на процесс физический, аналогичный аллотропическим изменениям серы или фосфора, в то время был широко распространен. Разул1еется, этот взгляд не мог удержаться в течение длительного времени. Накапливались факты, которые все в большей и большей степени подчеркивали химическую сторону явления. [c.314]

Двухкшмпбнентные системы урана с цирконием, ниобием и молибденом. Эти системы довольно сложны из-за аллотропических изменений урана ни в одной из них интерметаллические соединения не обнаружены. [c.224]

В принципе, общим для всех неметаллических веществ аллотропическим изменением является их период при очень высоких давлениях в металлическое состояние. Например, для водорода такое давление оценивается в 2 млн. агж (возможно,,что поэтому металлический водород существует на Юпитере). Теплота образования металлического водорода из атомов оценивается в 10 ккал/г-атом, тогда как для обычного молекулярного она равна 52 ккал/г-атом. Последний является, следовательно, эне(згетически более выгодной [c.260]

Одно и то же вещество может принимать различные так называемые аллотропические модификации кислород и озон, графит и алмаз. С аллотропией тесно связано свойство полиморфиз.ма, когда в зависимости от изменения внешних условий вещество может последовательно находиться в нескольких кристаллических состояниях пояи.морфных модификациях) с различной структурой. [c.53]

Сера, селен, теллур и полоний как аналоги кисл рода. Сера и ее аллотропические модификации Изменения сванств серы при плаядеиии. Селен и теллур, жх восставмительно-окислительная характеристика. [c.273]

Практически во всех случаях абсолютное значение А6° с повышением температуры уменьшается, что говорит об уменьшении прочности соединений стремлении их к диссоциации Зависимость А0° от температуры имеет вид степенного ряда, однако кривые приведенных диаграмм приближаются к прямым в тех пределах, где отсутствуют фазовые превращения металла или соли В точках плавления, кипения и аллотропического перехода эти прямые претерпевают излом и приобретают другой наклон Принимая в первом приближении величину АН° не за-Еисящей от температуры, легко показать, что угловой коэффициент каждого участка прямой приблизительно равен. отрицательному значению изменения энтропии д Аб°)/аГ = —А5 В соответствии с закономерностями изменения энтропии системы прямая претерпевает излом вверх при фазовом превращении металла и вниз при превращении соединения Изломы резче всего в точках кипения (из-за резкого изменения энтропии системы при образовании газовой фазы) В точках полиморфного превращения изломы незначительны [c.218]

Известны 4 аллотропические nдифнкaцпи железа, обозначае.чые греческими буквами а, f), у и 6. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а -> р (768° С), р у (910° С) и 7 -> б (1394 С). Переход одной аллотропической формы в др гую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, пе еход а- и >железа в у-модификацию сопровождается нзменение.м кристаллической решетки (из объе.мно-цеитрнроваиной в гранецентрирован-ную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г/см . [c.501]

Из описания свойств газов кислорода и озона ясно, что эти два вещества сзацественно отличаются друг от друга. В то же время оба они состоят из 0ДН01Ю и того же элемента—кислорода. Таким образом, озон является аллотропическим видоизменением кислорода. В чем же лежит причина таких глубоких различий менсду газами кислородом и озоном Очевидно, в том, что молекула кислорода состоит из двух, а молекула озона из трех атомов О (формула газа кислорода Оа, а озона О3). Изменение количества атомов кислорода в молекуле вещества и их взаимовлияние вызвали супщствепное изменение в свойствах вещества. Так же атомно-молекулярная теория обт,яс-няет явление аллотропии и для многих других простых веществ. [c.56]

Опыты по наблюдению кинетики процесса окисления во времени показали, что рост окалины на всех сталях при всех исследованных тe иIepaтypax протекает по параболическому закону --= кх, показатель которого п И3]меняется в довольно широких пределах (от 4 до 1,5) с температурой опыта. Закон изменения показателя п с температурой для каждой стали нарушается, как правило, в районе температур, соответствующих изменениям, происходящим в стали и в прилегающем к ней слое окалины появление в окалине вюстита, эвтектоидное, магнитное и аллотропическое превращения в стали, заметная диссоциация окисла а-РегОо. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология