Соединения гидридом алюминия

Принцип, на котором основан новый метод синтеза, — это соединение гидрида алюминия с тремя молекулами олефинов в соответствии с уравнением [c.231]

Подобно тому как бороводороды и их производные называются боранами, для соединений АШэ и его производных, получающихся при замене атомов водорода на атомы галогенов или органические радикалы, применяют, по предложению Виберга, собирательный термин аланы. Двойные соединения гидрида алюминия с гидридами других металлов называют аланатами. [c.347]

Электронодефицитным соединением является также гидрид алюминия (АШз)л имеющий полимерную структуру со связями [c.110]

Почему нельзя получить соединение ВНз, в то время как гидрид алюминия является полимерным соединением [c.241]

Соединение алюминия с водородом — гидрид алюминия — может быть получено в эфирном растворе по реакции [c.255]

К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция, образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]

О ВОЗМОЖНОСТИ непосредственного присоединения водорода к алюминию с образованием гидрида алюминия до последнего времени ничего не было известно. Поэтому открытие реакции присоединения олефинов к гидриду алюминия с образованием алюминийтриалкилов [5—7] вначале могло иметь лишь ограниченное значение для синтеза алюминийорганических соединений. Это открытие могло бы привести к более, простому синтезу, если бы. удалось соединить алюминий, олефины и водород, не получая предварительно гидрида алюминия. После известных, вначале безрезультатных попыток в конце 1953 г. начались систематические поиски такой возможности. В результате этих исследований был найден новый способ синтеза алюминийтриалкилов, который описан в предварительном сообщении [I] и в обзорных статьях (2—4]. [c.7]

Соединение с водородом. Алюминий с водородом непосредственно не реагирует, хотя известно твердое полимерное соединение АШз - алан, в котором, подобно ВгН , существуют трехцентровые связи, но координационное число алюминия равно 6. Выше 100 °С АШз необратимо разлагается на простые вещества. Гидрид алюминия бурно реагирует с водой [c.322]

Тенденция к образованию этого соединения так велика, что при добавлении эфирного раствора хлорида алюминия к уже выделившемуся твердому гидриду алюминия последний опять переходит в раствор [2]. [c.66]

Гидрид алюминия существует в виде очень неустойчивого полимера (А1Нз) . Несколько более устойчивы комплексные соединения гидрида алюминия с гидридами щелочных металлов — тетрагидридоалюмнпаты Ме[А1Н4]. [c.255]

Гидриды А1, 1п и Т1 — твердые вещества, для Оа известны также жидкие водородные соединения. Гидрид алюминия (А1Нз)л — полимерное соединение, белый порошок. В этом полимере, как и в бо-роводородах, атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями. [c.275]

Восстановление гидридами алюминия. Гидрид алюминия может быть использован для восстановления нитрилов. Ацетонитрил и бензонитрил были восстановлены в соответствующие амины с помощью эфирного раствора комплексного соединения гидрида алюминия с хлористым алюминием Восстановление осуществлено также с помощью комплексного соединения гидрида алюминия и триэтил- или триметиламйна . Из эквимольных количеств [c.332]

В качестве амфотерного соединения можно рассматривать гидрид алюминия А1Нз, который в зависимости от партнера по реакции может выступать и как донор электронных пар (основное соединение), и как акцептор (кислотное соединение) [c.276]

Гидрид алюминия (А1Нз) — белый порощок, разлагающийся при температуре выше 105°С с выделением водорода. Подобно гидридам бора А1Нз — соединение с дефицитом электронов. Предполагается, что он имеет сетчатое строение. Атомы алюминия находятся в октаэдрическом окружении атомов водорода н каждая пара соседних атомов алюминия связана двумя трехцентровыми двухэлектронными связями через атомы водорода сверху и снизу от плоскости сетки из атомов алюминия. Фрагмент структуры А1Н, показан на рис. 192. [c.460]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Гидрид алюминия А1Нз — белый порошок. Это полимерное соединение [его формулу часто записывают (АШз)п], в котором атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями, аналогичными связям в бороводородах. Этот полимер состоит из тетраэдрических групп [AIH4], связанных общими ребрами, d[A — Н)=172 пм При 105 °С AIH3 разлагается на А1 и Нг. i [c.339]

Гидрид алюмин ия AIH3 — тоже электронодефицитное соединение. Однако атом водорода, в отличие от атомов галогенов в молекулах А1Гз, не имеет неподеленной электронной пары и не может играть роли донора электронов. Поэтому здесь отдельные молекулы AIH3 связываются друг с другом через мостиковые атомы водорода трехцентровыми связями, аналогичными связям [c.400]

Кроме ВаНа известно много других бороводородов, имеющих трехцентровые связи В—Н—В. К электронодефицитным соединениям относится также гидрид алюминия (А1Нз)1, имеющий полимерную структуру со связями Л1—Н—А1. [c.117]

Гидридами металлов называют их соединения с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число —1). По своему характеру гидриды металлов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды металлов В-групп интерметаллидного характера. Наконец, третья группа охватывает гидриды алюминия и металлов IVA- и VA-rpynn с ковалентным типом связи. [c.19]

Обычно для асимметрического синтеза спиртов из карбонильных соедниений используют реакцию восстановления карбонильной группы комтшекснымн гидридами алюминия или гидридами бора или реакцию присоединения металлооргаинческих соединений к группе С=0. [c.680]

D литературе встречаются указании на ю, что при восстановлении фтор-органических соединений литий-алюминий гидридом по неустановленным причинам иногда происходят сильные варт.шы [ figm, Age 65, No. 1G8L 427 (1951 ]. —Прим. ред. [c.431]

В реакциях с соединениями, содержащими кратные связи, гидриды бериллия напоминают в некоторой степени гидриды алюминия и бора известны примеры присоединения их к алкенам, ал-кипам, карбонильным соединениям, имииам и нитрилам. Гидролиз продуктов этих реакций, являющихся новыми бериллийорга-ническими соединениями, приводит к продуктам восстановления исходных соединений (схемы 8 [16], 9 [17]). [c.41]

В заключение необходимо заметить, что новый способ получения алюминийорганических соединений связан с теми же ограничениями, как и ранее описанный синтез из собстнеино гидрида алюминия олефины должны содержать группу СНг=, тогда образуются преимущественно первичные алюминиевые соединения. Можно также получить диалкилалюминийгидриды со вторичными остатками при алюминии, но эта возможность до сих пор не имела особого значения. Каких-либо указаний на получение алюминиевых соединений с третичными остатками до настоящего времени не имеется. [c.13]

Карбонильные соединения с энантиотопными сторонами вводят в реакцию с огаически активными реагентами. Чаще всего используют гидридное восстановление оптически активными гидридами алюминия и бора. Хиральные гидриды получают из различных оптически активных молекул, содержащих группы, способные координироваться с бором или алюминием с образованием конформационно жестких комплексов. Например, 2,2 -дигидрокси-1,1 -динафтил (ХЫХ), молекулы которого обладают аксиальной хиральностью, может быть разделен на энантиомеры, из которых получают отттически активные комплексные гидриды алюминия [c.72]

Н. б. не пригоден для восстановления соединений, имеющих реакциоиноспособиую двойную связь, так как они реагируют с образоваиием алкилборанов [28]. Поэтому этот реагент можно использовать для гидроборироваиия, однако он уступает диборану, поскольку при этом используются только три из четырех атомов водорода в И. б. четвертый атом идет на образование гидрида алюминия. [c.386]

Эту нестабильность эфирного раствора гидрида алюминия предотвращают применением избытка раствора аланата лнтия. Другим методом стабилизации является добавление эквивалентного количества хлорида алюминия при этом образуется растворимое в эфире сложное соединение А1Нз-А1С1з. [c.66]

При трехкратном избытке гидрида алюминия и триалкил амина образуются соединения типа 2H6N(AIH2)2 NR3. [c.333]

Гидрометаллирование алкинов [схема (2.12)] дает интермедиаты типа (8), используемые для синтеза замещенных алкенов и диенов. Например, гранс-алкенилалюминиевые соединения (9), легко получаемые присоединением гидридов алюминия к алкинам, в присутствии никелевого катализатора реагируют с арил-бромидами или -иодидами, образуя с высокими выходами соответствующие гранс-арилалкены (10) [15] [схема (2.13)]. Реакция протекает в мягких условиях и обладает высокой стереоселективностью (выход гранс-продукта составляет 99%). [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология