Измерение коллигативных

СОПОСТАВЛЕНИЕ МЕТОДОВ, ОСНОВАННЫХ НА ИЗМЕРЕНИИ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ [c.146]

АНОМАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ, ВЫЧИСЛЯЕМЫЕ ИЗ ИЗМЕРЕННЫХ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ [c.205]

Существует способ определения молекулярных масс, более экономичный и менее продолжительный, нежели методы, основывающиеся на измерениях коллигативных свойств. Что это за способ Сколько вещества нужно для этого Пригоден ли он для полимеров [c.210]

Существует несколько методов определения активностей растворов. Наиболее важный среди них — измерение коллигативных свойств растворов, например таких, как понижение точки замерзания и осмотическое давление. Используют также растворимости труднорастворимых солей и методы, основанные на измерении э. д. с. электрохимических ячеек (более подробно об этих методах см. [1, 3, 5—7]). Значения коэффициентов активности некоторых солей найдены по результатам многих измерений приведены они в работах [4, 5]. Обычно с увеличением концентрации растворов коэффициенты активности заметно уменьшаются, проходят через минимум, а затем увеличиваются в более концентрированных растворах. Интерпретация такого поведения — одна из наиболее важных проблем в теории сильных электролитов. [c.38]

П.7. МЕТОДЫ, ОСНОВАННЫЕ НА ИЗМЕРЕНИИ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ [c.78]

Как было показано, ошибки чаще возникают при одновременном определении обоих параметров с помощью приближенных методов математической обработки результатов эксперимента. Одним из путей преодоления этих трудностей является независимое определение констант равновесия реакций комплексообразования методами, основанными на измерении коллигативных свойств растворов, таких, как температура замерзания и кипения, давление пара и т. п. Эти свойства зависят только от числа частиц в растворе и не зависят от физических параметров частиц различного вида. Это соответствует условию, когда факторы интенсивности всех растворенных веществ равны единице и, следовательно, Хд = Хд = [см. уравнение (II.5)]. [c.79]

Таким образом, при исследовании молекулярных комплексов методами, связанными с измерением коллигативных свойств растворов, отпадает необходимость определения одного из неизвестных — %, что позволяет получать более надежные значения Кс- Кроме того, эти методы, благодаря их высокой чувствительности к числу частиц, присутствующих в растворе, позволяют не только определять состав комплексов, но и устанавливать наличие самоассоциации как комплекса, так и исходных компонентов. Это является важным преимуществом указанных методов перед методами, рассмотренными ранее. [c.79]

К числу методов, основанных на измерении коллигативных свойств растворов, относятся криоскопия (измерение температур замерзания растворов), эбулиоскопия (измерение температур кипения растворов), различные методы измерения давления пара над раствором и т. п. Рассмотрим подробнее способы использования коллигативных свойств в изучении молекулярных соединений на примере некоторых из них. [c.79]

Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]

Измерение коллигативных свойств [c.153]

Существует большое число физических методов, определяющих активность растворителя в растворе по отношению к чистому растворителю. Так как эти методы определяют коллигативные свойства растворов, которые зависят исключительно от числа растворенных молекул, а не от их химической природы, то эти свойства позволяют определить среднечисловой молекулярный вес. Важными коллигативными свойствами растворов являются понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотическое давление растворов. Каждый экспериментальный метод включает измерение коллигативных свойств при различных концентрациях и экстраполяцию соответствующей функции к нулевой концентрации. [c.396]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

В тех случаях когда нельзя измерить значения или п, константы устойчивости могут быть найдены в принципе из функций X[L] или Х Сг), где X — некоторое свойство раствора, зависящее от концентраций нескольких веществ. Функцию ra[L] иногда можно найти из измерений коллигативных свойств [253а], но надежная интерпретация при этом затруднена, так как часто нельзя пользоваться буферным электролитом. Еще одним недостатком этого метода является то, что часто он может быть использован только при определенной температуре, как, например, в случае криоскопическ их измерений в воде, которые могут проводиться только около 0°. [c.26]

Среднечисловую молекулярную массу экспериментально определяют методами, основанными на измерении коллигативных (т. е. зависяп],их только от числа частиц) свойств растворов полимеров осмометрией, эбулиоскопией, криоскопией, изотермической перегонкой, измерением тепловых эффектов конденсации, а также по данным количественного определения концевых функциональных групп макромолекул какими-либо химическими или физическими методами. [c.90]

Традиционный метод измерения молекулярной массы заключается в измерении коллигативных свойств разбавленных растворов полимеров, в частности, понижения температуры застывания и осмотического давления. Последний метод основан на термодинамических принципах, которые рассматривались Левисом и Рэндаллом [36], а также Дэнбайем [37]. Этот метод позволяет определить число молекул ZN . [c.46]

Зная р и <7, по экспериментальным данным, полученным при измерении коллигативных сесйств растворов, можно рассчитать Кс, используя уравнение (П.29). [c.48]