Принцип титриметрического анализа

ПРИНЦИП ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. [c.227]

Принцип титриметрического анализа [c.306]

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. [c.181]

Вычисления в титриметрическом анализе производят, руководствуясь следующим принципом к моменту достижения точки эквивалентности числа грамм-эквивалентов прореагировавших веществ одинаковы (равны друг другу). Например, в израсходованном объеме, титранта содержится 0,003145 г-экв реагента такое же число грамм-эквивалентов определяемого вещества содержит анализируемый раствор. [c.342]

В титриметрическом анализе расчет результатов основан принципе эквивалентности. В настоящее время дают следуюи определение понятию эквивалент. [c.248]

ПРИНЦИПЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА [c.177]

Сущность титриметрических методов анализа состоит в том, что к анализируемому раствору известной концентрации добавляют титрант до тех пор, пока определенная система индикации не укажет на конец протекания реакции. Для установления конечной точки могут быть применены колориметрические индикаторы, изменение окраски которых наблюдают визуально, а также физико-химические методы. В большинстве случаев измеряют объем израсходованного титранта. Все методы, основанные на использовании указанных принципов, относятся к объемному анализу. [c.111]

В настоящем разделе основное внимание уделено принципам, терминам титриметрических методов анализа, концепции эквивалентов, традиционно связанной с теорией и практикой титриметрии, практическому применению ТА с визуальной регистрацией конечной точки титрования (КТТ). [c.573]

В книге систематизирован практически ценный материал по новым титриметрическим методам, основанным на окислительно-восстановительных реакциях. Описаны принципы методов приготовления и стандартизации растворов применяемых реагентов, способы установления конечной точки титрования. С исчерпывающей полнотой изложено применение рассматриваемых титрантов в неорганическом и органическом анализе. Книга содержит обширный библиографический материал по новым ред-окс-методам аналитической химии вплоть до 1967 г. [c.2]

Метод анализа — стратегия получения оптимальной информации об объекте исследования на основе данного принципа анализа. На одном принципе могут быть основаны разные методы. Например, на реакции образования сульфата бария основаны гравиметрический, титриметрический, нефелометрический методы определения ионов бария и сульфатов. [c.5]

Требуемая чувствительность используемого метода определяется целью анализа. Если речь идет об определении токсичного вещества, то минимальная концентрация, обнаруживаемая методом, доля на быть не выше одной десятой части от известного порогового значения токсичности этого вещества. При, такой постановке достаточна воспроизводимость, характеризуемая стандартным отклонением 5% от измеряемой величины, что легко достигается обычными титриметрическими, фотометрическими или полярографическими методами. Если о пороговой концентрации определяемого вещества имеются лишь очень неточные данные, не имеет смысла стремиться к высокой в процентном отношении воспроизводимости. Воспроизводимость, превышающая 1 % от измеряемой величины, едва ли необходима при анализе вод часто можно удовлетвориться методами определения, приводящими к результатам с относительным стандартным отклонением 10— 20%. В принципе, не следует стремиться к большей точности, чем это действительно необходимо, лучше сэкономить на времени и стоимости анализа. [c.32]

Термином объемный анализ (или волюмометрия, объемный титриметрический анализ) обозначаются количественные методы аналитической химии, выполнение которых основана на следующем принципе. К измеренному объему исследуемого, или титруемого раствора, значение эквивалентной концентрации с вещества в котором неизвестно и должно быть установлено, добавляют по каплям титрант — титрованный раствор, значение с , растворенного вещества в котором точно известно, при этом между веществом исследуемого раствора и веществом титранта протекает определенная реакция. Титрант добавляют до тех пор, пока реакция не закончится. Этот аналитический процесс называется титрованием (рис. 4), Зная использованный объем титранта, рассчитывают концентрацию (эквивалентную, а если нужно, та и молярную) растворенного вещества в исследуемом растворе. [c.56]

Титриметрический анализ 641 Титриплекс III — см. Комплексон III Титрование колориметрическое 649 Тождественности принцип 520 Токсафен 391 [c.541]

Исторически вольтамперометрия развивается с момента открытия полярографии чешским химиком Ярославом Гейровским в 1920 г. [1]. Позже в то же десятилетие Гейровский и сотрудники применили принцип полярографии для обнаружения конечной точки в титриметрическом анализе этот метод известен как амперо-метрическое титрование [2]. В 1959 г. Гейровский был удостоен Нобелевской премии в области химии за открытие и развитие полярографии. [c.54]

В соответствии с многими пожеланиями и с развитием методов несколько изменена терминология. В частности, вместо термина объемный анализ , вводится как основной термин — титриметрический анализ . Действительно, широкое развитие, например, метода кулонометрического титрования или метода фотонометрического титрования (титрование фотонами) значительно расширяет пределы применения общеб-о принципа, но в то же время требуют изменения названия. Термин титриметрический анализ широко применяется в советской и иностранной литературе. [c.9]

Первая возможность представляет очень удобный метод точного определения количества электричества. На этом принципе основано действие электрогравиметрических, газовых и титрационных кулонометров, в которых определение количества разложившегося вещества проводят соответственно гравиметрическим, газоволюмометрическим или титриметрическим способом [83]. В кулонометрическом анализе в более узком смысле слова используется вторая из указанных возможностей. Поскольку количество электричества определяется величиной кулонометрический анализ сводится к определению силы тока и времени. Кулонометрия имеет более универсальное применение, чем электрогравиметрия, поскольку она не ограничивается только использованием реакций, при которых на инертном электроде выделяются малорастворимые соединения. В методе кулонометрии можно использовать также электродные реакции, связанные с образованием растворимых веществ. При выделении осадков (например, металла) нет необходимости получения осадков, обладающих хорошей сцепляемостью с электродом и способностью к отдаче воды при подсушивании. [c.149]

Особый интерес вызывает определение влажности тетраоксида азота, учитывая как актуальность задачи, так и тот факт, что применение других, привычных , методов или невозможно, или не приводит к стабильным результатам. Как мы видели, для решения этой задачи в принципе пригодны разные методы титриметрический с реактивом Фишера, потенциометрический, газо- хроматографический, гравиметрический и некоторые другие. Однако все они (исключение составляет потенциометрический) требуют проведения ряда предварительных операций для переведения тетраоксида в безвредные соединения, не мешающие дальнейшему ходу анализа. Естественно, кансдая новая операция — источник дополнительных ошибок, поэтому вполне понятен интерес к прямым методам измерения вланшости тетраоксида. [c.184]

В качестве примеров можно привести определение соотношения Со S в лабильном металлорганическом соединении с помощью комбинации полярографического определения кобальта в одной аликвотной части и титриметрического определения серы в другой аликвотной части минерализата одной пробы ЭОС. Комбинацией полярографии и спектрофотометрии было определено соотношение Ni Р, амперометрическим титрованием одним титрантом были определены соотношения Zr S, Fe Pb. Принцип сравнения абсолютных количеств продуктов минерализации двух элементов можно использовать и для безнавесочного определения соотношения С Н в гравиметрическом анализе веществ, когда взятие навесок вызывает те или иные затруднения. Например, описан метод определения С Н в низкокипящих углеводородах без применения капилляров и без взвешивания пробы [192], путем сравнения найденных гравиметрически количеств СО2 и Н2О, образовавшихся при сожжении вещества в кислороде. [c.226]

В каждом конкретном случае подходы к решению задачи формируются на основе экспе-римептальпых и литературных данных с учетом имеющихся возможностей. Так, например, для определения макро компонентов в водах различного состава в принципе пригодны классические методы анализа (титриметрические и т.п.), однако предпочтение отдают более экспрессным методам ионометрии, ионной хроматографии, пламенному атомноабсорбционному анализу. Для онределения микроэлементов наиболее простым вариантом являются прямые методы, однако чаще всего приходиться использовать сочетание инструментальной техники с различными приемами разделения и концентрирования, чтобы обеспечить необходимую чувствительность анализа и элиминирировать матричные и межэле-мептпые эффекты. [c.16]