Получение водорода и концентрированного оксида углерода

Разработанный процесс предназначается в основном для производства метанола для энергетических целей с использованием синтез-газа, полученного газификацией угля. Соответственно, отношение водорода к оксиду углерода в получаемом синтез-газе меньше стехиометрического. Используемая жидкая фаза должна быть стабильной в условиях синтеза — не изменять химического состава и не участвовать в химических взаимодействиях с исходными компонентами и продуктами реакции при повышенных температурах и давлениях. В качестве жидкой фазы можно использовать парафины, циклопарафины, ароматические углеводороды, минеральные масла. Наиболее предпочтительными являются парафины и циклопарафины, обладающие ограниченной смешиваемостью с метанолом. Концентрирование метанола в жидкой фазе замедляет реакцию его образования. Жидкие углеводороды перед использованием в процессе синтеза метанола должны быть обязательно очищены от соединений серы. [c.194]

Получение концентрированного оксида углерода. Кроме синтез-газа для получения ряда продуктов требуется концентрированный оксид углерода, не содержащий водорода. Раньше его получали из кокса и диоксида углерода примерно в тех же условиях, как и синтез-газ С + С02= 2С0. [c.92]

Получение водорода и концентрированного оксида углерода [c.257]

Получение водорода с одновременным выделением концентрированного оксида углерода в нефтехимической промышленности осуществляется при низкотемпературном выделении из газа или хемосорбцией. [c.257]

Рис. УП1.9. Получение концентрированного оксида углерода и водорода

Задача Н-45. Для полного восстановления 103 г оксида металла использовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образовалось 18 г воды и 11,2 л газа (н. у.). Раствор, полученный при растворении твердого продукта реакций в горячей концентрированной серной кислоте, дает синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси. Напишите уравнения всех описанных реакций. [c.120]

Оксид меди (II) — коричнево-черный порошок или твердые черные кусочки р = 6,40. Под давлением плавится при 1148°С. Нерастворим в воде. Препарат, полученный при низкой температуре, легко растворяется в разбавленных кислотах сильно прокаленный СиО растворяется медленно даже в концентрированных кислотах при нагревании. Легко восстанавливается до металлической меди при нагревании в струе водорода, оксида углерода (II) и паров некоторых органических веществ. [c.57]

Выходящий из прибора газ может содержать пары, капельки воды или мелкие твердые частицы веществ, применяемых для его получения, а также различные другие газы. В тех случаях, когда требуется чистый и сухой газ, примеси должны быть удалены. Очищают и высушивают газ теми веществами, которые с ним не реагируют, но которые взаимодействуют с примесями. Например, для удаления из водорода сероводорода применяют растворы окислителей (перманганат калия КМпОд или дихромат калия КгСгаО,), для сушки оксида углерода (IV) — концентрированная серная кислота или оксид фосфора (V). [c.33]

Существующие способы получения водорода из углеводородов (например, паровой конверсией) не позволяют получать водород с концентрацией, достаточной для его непосредственного использования в процессах нефтепереработки. Для получения товарного водорода необходимо его концентрирование и очистка. Однако существует процесс каталитического пиролиза углеводородных газов, позволяющий получать водородсодержащий газ и углерод. Водородсодержащий газ не содержит примесей оксидов углерода и пригоден для использования в нефтепереработке без дополнительной очистки. Также полученный газ можно использовать для получения чистого водорода. Углерод, полученный в процессе, представляет собой углеродные нанотрубки. Углеродные нанотрубки в силу своих уникальных свойств могут использоваться в различных отраслях науки и техники. [c.61]

В качестве сырья для получения ацетальдегида можно использовать не только концентрированный этилен, но и этан-этиленовую фракцию. Содержание в исходном сырье незначительных количеств водорода, оксида и диоксида углерода и предельных углеводородов не препятствует нормальному протеканию реакции. Присутствие других непредельных углеводородов нежелательно, так как они образуют различные побочные продукты. Допускается содержание ацетилена не более 0,005 %, высших олефинов не более 0,03% и серы 0,001 % (масс.). Диеновые углеводороды должны быть удалены селективным гидрированием. [c.226]

Навеску вещества сжигают в токе кислорода прп температуре — 1000 С, продукты сжигания поглощаются соответствующими поглотителями вода — прокаленным хлоридом кальщш СаС1з пли ангидроном (перхлоратом магния), диоксид углерода — гидроксидом калия КОН по полученному привесу вычисляют содержание углерода и водорода в пробе. Если вещество содержит другие вещества, мешающие определению водорода и углерода, то их предварительно удаляют другими поглотителями например, галогены и серу поглощают электролитическим серебром прп 450 С (галогены) или 650 С (оксиды серы), для этого серебро в кварцевой лодочке помещают в трубку для сжигания навески. Оксиды азота поглощают в сосуде с силикагелем, пропитанным раствором дихромата в концентрированной H2SO4. [c.181]

Белый, желтеет прн нагревании, термически устойчивый. Существует в трех полиморфных модификациях а-ромбическая (брукит), 0-тетрагональная (ана-таз) и у-тетрагональная (рутил). Из раствора осаждается гидрат ТЮг НгО. Растворяется в расплавах Каз[А1Рб], Na2B407 и РЬРг. Химически стоек (особенно прокаленный) не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гищ)атом аммиака. Разлагается горячей концентрированной серной кислотой, фтороводородной кислотой, горячими концентрированными щелочами. При высоких температурах реагирует с карбонатами и оксидами металлов. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, титаном. Получение см. 702 , 704, 706. [c.352]

Неметалл. Устойчивая форма существования элемента углерод (а-С). Известны также термодинамически метастабильные формы р-С — алмаз, (Сг)п — кар-бин, Сбо и С о — фуллерены. Графит — серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий, обладает электропроводимостью. Химически активен (в отличие от алмаза и карбина) реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрированной азотной кислотой, оксидами металлов. Получение в промышленности — пиролиз каменного угля или углеводородов. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология