Азотистые металлы

При изучении азотистых металлов необходимо иметь в виду соответственные фосфористые металлы. [c.412]

Химическая обработка поверхности ме-т а л. л о в также защищает пх от коррозии. В промышленности применяют оксидирование железа, алюминия, цинка (получение прочных оксидных пленок), фосфат и рование железа (образование защитной пленки фосфата), азотирование н цианирование металлов (получение стойких пленок азотистых металлов). [c.245]

Химическая обработка поверхности металла на поверхности металла создают определенные защитные пленки, стойкие против коррозии. Сюда относятся оксидирование — получение тонких прочных пленок окиси (у железа, алюминия, цинка и др.) фосфатирование—образование на поверхности железных изделий защитной пленки фосфата металла азотирование и цианирование — образование стойких поверхностных пленок азотистых металлов, сульфидных пленок и др. [c.314]

Указанный цикл работ включает исследования взаимодействия между азотом и металлами при высокой температуре (1907), магнитных свойств азотистых металлов (1907), электропроводности некоторых азотистых металлов (1910), магнитной окиси хрома (1908), водородистого натрия и церия (1915—1917) и ряд других работ. [c.5]

То ке (статья под заглавием Азотистые металлы и их магнитные свойства ) — см. 1908. [c.13]

Азотистые металлы и их магнитные свойства. (Доложено на менделеевском съезде на заседании 27. XII).— ЖРФХО, ч. химич., 1908, т. 40, вып. 3, стр. 457—459. [c.14]

То же (предварительное сообщение под заглавием О магнитных свойствах азотистых металлов>) — см. 1907. [c.14]

Электропроводность некоторых азотистых металлов. ЖРФХО, ч. химич., 1909, т. 41, вып. 10. Протокол заседания, стр. 1818. [c.14]

Электропроводность некоторых азотистых металлов.— ЖРФХО, ч. химич., 1910, т. 42, вып. 1, стр. 40—41. [c.14]

Исследования в области азотистых и водородистых металлов. Статья 1 (Азотистые металлы).— Изв. ИФХА, 1926, т. 3, вып. 1, стр. 14—41. Литература — стр. 40—41 (49 названий). [Окончание — см. 1927]. [c.16]

АЗОТИСТЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА [c.29]

Вследствие этого и было предпринято систематическое исследование азотистых металлов. Ближайшей задачей было исследовать, какие металлы и при каких условиях вступают во взаимодействие с элементарным азотом и какие при этом получаются продукты. [c.29]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ НЕКОТОРЫХ АЗОТИСТЫХ МЕТАЛЛОВ [c.36]

В связи с исследованиями условий образования ряда азотистых металлов мною были поставлены опыты над их электропроводностью. Опыты эти носят качественный характер, по, как мне кажется, и в таком виде представляют некоторый интерес. [c.36]

Из этих дачных вп цю, что исследованные азотистые металлы могут быть разделены на две группы. Одни из них — азотистые марганец, хром и титан — обладают электропроводностью порядка чистых металлов, другие — азотистый кальций, магний и алюминий — при тех же условиях обнаруживают сопротивление более двух миллионов омов. [c.36]

Электропроводность некоторых азотистых металлов [c.37]

Мне казалось интересным сопоставить это наблюдение с результатами изучения упругости диссоциации тех же азотистых металлов. [c.37]

Как раз те азотистые металлы, которые, согласно наблюдениям над упругостью диссоциации, представляют собою твердые растворы азота в металле или определенного соединения азота с металлом, в избытке металла обнаруживают электропроводность порядка чистых металлов, те же азотистые металлы, которые дают с азотом определенное соединение, обладают ничтожной электропроводностью. [c.37]

Наряду с изучением упругости диссоциации для ряда азотистых металлов были поставлены наблюдения и над некоторыми их физическими свойствами, 1<ак-то — электропроводностью и магнитными свойствами. [c.39]

Просматривая эту сводку, мы видим, что наибольшей способностью к образованию азотистых металлов обладают металлы четных рядов. Исключение составляют только алюминий и магний, образующие прочные соединения с азотом. [c.40]

Для образования азотистых металлов действием аммиака на металл, аммиака на галоидную соль металла, аммиака на окись и т. д., т. е. для случаев не непосредственного взаимодействия металла и азота, температура образования азотистых металлов лежит значительно ниже, чем вероятно и объясняется возможность получения азотистых металлов таким путем, когда непосредственное действие азота не дает желаемых результатов. [c.41]

В связи с изучением ряда азотистых металлов мною были поставлены опыты над их электропроводностью. Опыты эти носят качественный характер, но, как мне кажется, до некоторой степени могут служить известным указанием нри суждении о природе того или иного азотистого металла. [c.54]

Полученные для различных порошков данные приведены в табл. 1 статьи Электронроводность некоторых азотистых металлов (стр. 36). [c.54]

Мы видим, что подобно азотистым металлам способность к взаимодействию с водородом проявляется главным образом у металлов четных рядов, хотя и здесь есть резкие исключения, как, например, натрий, дающий хорошо выраженное определенное соединение с водородом. [c.56]

Просматривая имеющиеся в литературе данные но водородистым металлам, мы наталкиваемся на очень большое число невыясненных еще вопросов, по не находим для даваемых определенных соединений той пестроты, которая наблюдается для азотистых металлов. Среди описываемых водородистых металлов мы встречаемся с соединениями, которым придается определенный состав, а также с продуктами взаимодействия [c.56]

Подобно азотистым металлам и в случае водородистых мета,ллов яспо [c.57]

Исследование электропроводности азотистых металлов показало, что образование фазы переменного состава обусловливает высокую электропроводность в отличие от крайне малой электропроводности в случае образования определенных соединений. [c.81]

В обычных условиях азот с большинством элементов реагирует с трудом. Горения и дыхания не поддерживает. При высокой же температуре азот соединяется со многими металлами, с образованием азотистых металлов илп нитридов, например нитрид магния MggNg, нитрид кальция agNg и др. При температуре дуги Петрова азот соединяется с кислородом с образовав иием окислов азота. При высокой температуре и большом давлении в присутствии катализаторов он соединяется с водородом с образованием аммиака NHg. В определенных условиях азот может соединяться и с другими элементами (серой, хлором и т. д.). [c.228]

Ba N , как и должно ждать по двуатомиости щелочноземельных металлов и по соответствию всех их с аммиаком, который получается из всех них при действии воды- Образование последних из названных азотистых металлов, отвечающих Са, 5г и Ва, происходит прямо (Макенн, 1892) при накаливании металлов в азоте. Всем им свойствен вид некристаллического порошка темного цвета, а из реакций, кроме перехода в аммиак, известно, что при накаливании с окисью углерода образуется синеродистый металл, напр., Ва № +2СО = Ва(СЫ) + 4-2ВаО. Таким образом, азотистые металлы представляют вещества, при помощи которых легко можно получать из азота воздуха не только аммиак, но при посредстве СО и целый ряд синтезов сложных углеродистых и азотистых соединений. [c.67]

Металлические соединения фосфора представляют большой химический интерес, потому что в них выражается переход от металлических сплавов к сернистым металлам, галоидным солям и окислам, а с другой стороны к азотистым металлам. Хотя отрывочных сведений здесь уже много, но интересную область фосфористых металлов ныне нельзя считать сколько-либо обобщенною. Многоразличные приложения (фосфористый чугун, фосфористая бронза и др.), которые в новейшее время спмк приобретать фосфористые металлы, должны были бы подать ближайший повод к. полному и подробному изучению втого предмета, дол ченствующего, по мнению моему, содействовать уяснению химических отношений, начиная от сплавов (растворов) — до солей и водородистых соединений, потому что фосфористые металлы, как показывает прямой опыт, относятся к фосфористому водороду точно так же, как сернистые металлы к сероводороду, или как МС1 к НС1. [c.483]

Эрар (1889), накаливая до яркокрасного каления чистый кристаллический висмут в струе азота, получил висмут в особом видоизменении. Зеленоватые пары в холодных частях прибора осаждаются в виде серой пыли последняя представляется под микроскопом в форме маленьких шариков. Для превращения висмута, так же как и сурьмы, необходима атмосфера азота другие газы, как напр., водород и окись углерода, ве благоприятствуют ходу превращения. Полученное аморфное видоизменение висмута плавится при 410 (кристаллическое видоизменение при 269°), уд. вес равен 9,483. (Не содержат ли они азотистых металлов ) Гидрозоль висмута получена при прибавлении к нагретому раствору аравийской камеди сперва фосфористой кислоты, а потом слабого раствора Bi l. Пока раствор тепел, он имеет бурый цвет, охлаждением обесцвечивается, свертывается от прибавки к нагретому раствору многих солей (Гунсбах). [c.502]

Вольфрам и молибден дают сернистые соединения, имеющие кислотный характер, как S или SnS . Если в соль молибденовой кислоты пропустить сероводород, — осадка нет, но если к раствору прибавить серной кислоты, образуется осадок темнобурого цвета — трехсерннстый молвбден MoS . Накаленный без доступа воздуха, он дает MoS , который не обладает способностью соединяться с K S, как MoS . С этим последним происходит соль K MoS , соответствующая К МоО . Она растворима в воде, выделяется из раствора в красных кристаллах, обладающих металлическим блеском и отражающих зеленый свет. Она получается легко при прокаливании природного MoS с поташом, с серою и небольшим количеством угля, который назначается для раскисления кислородных соединений. Вольфрам дает такие же соединения R WS , где R = NH K, Na. Кислоты их разлагают, выделяя WS или MoS . Райдиль (1892), накаливая W03 в N№, получил W-№, обладающий общими свойствами азотистых металлов. [c.564]

Если чрез окись меди, накаленную до 265°, пропускать сухой аммиачный газ, то часть ее дает азотистую медь, причем кислород окиси меди с водородом аммиака образует воду. Окись меди, остающуюся неизменною, легко удалить посредством промывания водным аммиаком. Азотистая медь очень прочна, в воде нерастворима, она имеет состав u N (т. е. Си здесь, как в СиЮ, одноатомна) и представляет аморфный зеленый порошок, разлагающийся при сильном накаливании, а при действии хлористоводородной кислоты дающий однохлористую медь и нашатырь. Как и другие азотистые металлы, СиЭД доныне мало исследована. При накаливании меди в парах фосфора Гранже (1892) получил шестигранные призмы Си Р, переходящие при накаливании в азоте в Си Р (ранее получено Эбелем). Мышьяк легко поглощается медью, и его подмесь (как и Р) даже в малом количестве сильно изменяет свойства металлической меди. [c.637]

О магнитных свойствах азотистых металлов. (Предварительное сообщение).— ЖРФХО, ч. химич., 1907, т. 39, вып. 9. 11ротокол заседания 13. XII 1907 г., стр. 1638. [c.13]

Но вопросу об азотистых маталлах существует очень много работ, но па основании их трудно составить себе опродслепное представление об этом классе соединений. Имеющиеся данные часто довольно противоречивы, методы, которыми получались азотистые металлы, очень разнообразны и не дают возможности сравнить способности различных металлов вступать во взаимодействие с азотом. [c.29]

Анализ первых трех азотистых металлов, полученных в указанных выше ус.ловиях, приводит к формулам MggNj, agNg, AIN. [c.30]

Из физических свойств этих азотистых металлов наиболее интересны магнитные свойства, обнаруживаемые некоторыми из них. Азотистый марганец, содержащий 12% азота, по своим магнитным свойствам прибли-н ается к железу. Азотистые хром и титан точно так же обладают, хотя и не столь сильно, как у марганца, но все же ясно выраженными магнитными свойствами. Чем это объясняется Тем ли, что они не способны вообще образовать с азотом соединения со столь сильными магнитными свойствами, как марганец, или тем, что отношение между количеством поглощенного азота в исследованных соединениях не отвечает максимуму магнитностн, составляет предмет дальнейшего исследования. [c.30]

Настоящая работа представляет собою сводку полученных мною результатов по изучению взаимодействия ряда металлов, с одной стороны, с азотом, с другой — с водородом. Продукты взаимодействия между азотом и металлами, носящие название азотистых металлов, и продукты взаимодействия между металлами и водородом, носящие название водородистых металлов, известны с давних пор, но, несмотря на значительное число работ, посвященных их изучению, имеющиеся в литературе сведения относительно их природы и свойств далеко не имеют той определенпости, как данные относительно других классов соединений, например, галоидных или кислородных соединений металлов. Это обстояте,льство нельзя отнести на счет того, чтобы водородистым или азотистым металлам не отводилось того значения, какое имеют галоидные или кислородные соединения металлов, и что вследствие этого изучение их велось не с той же тщательностью. Достаточно пересмотреть литературу по азотистым и водородистым металлам, чтобы убедиться, что в основе этого лежит иная причина. [c.38]

Не так обстоит дело в с,лучае водородистых или азотистых металлов. Для многих металлов аналитические данные, на основании которых принимается образование того или иного определенного водородистого или азотистого соединения, очень шатки и часто настолько, что на основании их трудно остановиться на той или иной формуле. При этом часто и приписываемый определенному соединению состав оказывается довольно странным и не гармонирующим с составом хорошо изученных опреде-леннглх соединений данного металла с другими элементами. [c.38]

Мне казалось интересным сопоставить это наблюдение с результатами изучения упругости диссоциации тех о азотистых металлов. Марганец и хром, согласно кривым упругости диссоциации, дают с азотом либо твердый раствор, либо твердый раствор определенного соединения в избытке металла. Для титана данные упругости диссоциации довольно не наденшы, но все же скорее говорят за образование фазы переменного состава. [c.55]

В то же время э,лектропроводность исех трех азотистых металлов — марганца, хрома и титана — порядка э.тюктропроводности чистых металлов, электронроводность ке определоиных соединений с азотом — азотистых магния, кальция и алюминия — ничтожно мала. [c.55]

Прибор, который применялся для изучения систем металл — водород, в существенных чертах (рпс. 1) состоял из газовой бюретки В, ампулы для помещения металла А и манометра с постоянным уровнем М. Благодаря небольшому объему ампулы избегалось то усложнение, которое обуслов-лива,пось при изучении азотистых металлов применением фарфоровой трубки. Для раз,личиых металлов приходи,лось иногда несколько видоизменять только форму и объем ампулы, что будет оговорено далее. Д,ля соединения частей прибора служили возможно короткие, для уменьшения вредного пространства, стеклянные капилляры , причем все соединения были на спаях краны примеия,лись особенно тщательно пришлифованные и исключите,яьно с косым просветом. Бюретка была поделена на 0,1 мл и была окружена водяной муфтой, допускавшей циркуляцию воды. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология