Противоионы эффективная концентрация

Значительное влияние на набухание полимера оказывает присутствие неорганических электролитов (нейтральных солей). Диффузия молекул растворителя и ионов электролита в набухший полимер аналогична их диффузии через полупроницаемую мембрану. Действие электролитов можно объяснить, исходя из теории мембранного равновесия Доннана (IV.58). Если уменьшение набухания полимеров — неэлектролитов — при добавлении в растворитель неорганических электролитов связано только со снижением активности растворителя ( связывание растворителя), то на набухание полиэлектролитов влияние оказывает еще и противоион (влияние одноименного она), с повышением концентрации которого увеличивается активность полиэлектролита (его эффективная концентрация), происходит как бы его высаливание. Таким образом, неорганические электролиты значительно сильнее снижают степень набухания полиэлектролитов, чем полимеров — неэлектролитов. [c.367]

Рассмотрим сначала отрицательно заряженную поверхность, реагирующую с ионами гидроксила. Действие заряда состоит в том, что он отталкивает ионы гидроксила и притягивает такие противоионы , как, например, ионы натрия. В результате этого заряд снижает скорость реакции, поскольку уменьшается эффективная концентрация ионов гидроксила на поверхности. [c.284]

Практически изучение диффузии и других гидродинамических параметров для макромолекул с большим зарядом проводится в присутствии огромного избытка низкомолекулярного электролита. Поскольку система многокомпонентна, анализировать результаты опыта довольно трудно. Важно, что соответствующий заряд всего добавленного электролита эффективно действует как противоион. Таким образом, эффективная концентрация противоионов Ср значительно больше концентрации макромолекул Сд. Из уравнения (10.77) следует, что в этом случае д . Подставляя эти величины в выраже- [c.220]

Как видно из приведенных данных, величина электрокинетического потенциала более резко изменяется при увеличении концентрации раствора. Многовалентный ион тория вызывает перемену знака на положительный. Если оставаться на положениях теории Гуи, тО такие результаты объяснить трудно. Фрейндлихом было указано, что полученные данные могут быть объяснены, если принять, что граница скольжения между фазами находится за пределами первого слоя противоионов, а эффективная часть заряда и падения потенциала, играющие роль в электрокинетических явлениях, связаны с наружной частью диффузного слоя ионов. Для более отчетливого представления о характере распределения зарядов на фазовой границе твердое тело—жидкость, согласно интерпретации Фрейндлиха и Смолуховского, рассмотрим схему на рис. 17, следуя А. Н. Фрумкину. [c.36]

Наоборот, если заряды поверхностей разнородных частиц имеют противоположные знаки, то электростатическая составляющая расклинивающего давления отрицательна разноименно заряженные частицы притягиваются друг к другу, причем это притяжение выражено тем сильнее, чем больше эффективный заряд частицы, т. е. чем более развиты диффузные слои противоионов. Проведенный Дерягиным теоретический анализ показал, что гетерокоагуляция должна преимущественно проявляться при низких концентрациях электролита в диспер- [c.301]

Одним из затруднений, наиболее часто встречающихся в ион-парной хроматографии, является нестабильность колонок, особенно в обращенно-фазном режиме. В колонках с обычной фазой наблюдается постепенный унос противоиона из неподвижной фазы, однако этого можно избежать, получая ионные пары до введения образца в хроматограф. Большим недостатком ион-парной хроматографии является образование хвостов. Причиной этого является либо диссоциация ионных пар, которая уменьшается при повышении концентрации противоиона, либо неправильная концентрация буферного раствора. Иногда удается уменьшить затягивание зон и увеличить эффективность разделения, перейдя от обычной ион-парной хроматографии к хроматографии с использованием поверхностно-активных веществ. [c.80]

Ограничения, возникающие при удалении солей методом ультрафильтрации. Ультрафильтрация с непрерывным добавлением воды достаточно эффективна для удаления солей вплоть до их остаточного содержания 0,03 н. даже из концентрированного золя кремнезема. При таких низких уровнях содержания для солей характерна тенденция оставаться в ассоциированном состоянии с заряженной поверхностью коллоидных частиц. Вполне возможно, что до сих пор это не было известно, по крайней мере в химии коллоидного кремнезема, но на такое явление необходимо обращать внимание при удалении солей из других ионных коллоидных систем. Высказывается предположение, что в разбавленных золях, когда заряженные частицы отдалены друг от друга и в то же время концентрация противоионов натрия вокруг частиц достаточно высока, сульфат-ионы будут стремиться концентрироваться в виде вторичного слоя вблизи слоя ионов натрия. Как показано на рис. 4.5, вокруг каждой частицы кремнезема существует граничный слой с преобладающим содержанием ионов Ка+. Снаружи от него в непосредственной близости должен находиться вторичный слой. [c.463]

По мере повышения концентрации сложного эфира (54) достигается критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) и происходит образование мицелл. (Для детергентов с полярными концевыми группами такого типа ККМ составляет обычно 10 —10 моль-л- [8].) В результате происходит дальнейшее увеличение каталитической эффективности. Последнее имеет место в силу того, что в мицелле взаимодействие между сложный эфиром и имидазолом более эффективно. На рис. 24.1.15 схематически изображена сферическая мицелла заряженной молекулы детергента. Углеводородное ядро диаметром около 2 нм окружено сферическим слоем Штерна толщиной в несколько десятых нм, содержащем заряженные или полярные концевые группы, прочно связанную сольватационную воду и противоионы. Большая часть противоионов, однако, обнаруживается в более толстом внешнем слое. Там эти противоионы независимо сольватируются и свободно обмениваются с другими ионами, содержащимися в растворителе. [c.506]

Основным фактором при определении -потенциала является средняя эффективная толщина двойного слоя Гельмгольца 8. Эта величина, в свою очередь, определяется главным образом концентрацией и валентностью противоионов (см. стр. 138). Из того, что эти ионы распределены диффузно, следует, что толщина этого слоя неопределенная (см. стр. 213). Значение -потенциала основывается на том, что он, как показали опыты, в отличие от заряда частицы, не зависит от ее размера и формы. [c.203]

Введение неорганических солей в растворы ионогенных коллоидных ПАВ не меняет форму кривых а = /(С). Но сами кривые идут круче, и при ККМ достигается большее понижение поверхностного натяжения. Таким образом, в присутствии солей поверхностная активность ионизированных ПАВ повышается. Такое действие солей вызывается главным образом противоионами — ионами электролита, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду поверхностно-активного иона. Так, влияние солей щелочных металлов на поверхностную активность анионных ПАВ определяется природой и концентрацией катионов и почти не зависит от природы анионов. По эффективности действия ионы одинаковой валентности располагаются в лиотропные ряды. В случае одновалентных катионов эффективность действия убывает в ряду [c.106]

Чем менее гидратированы ионы, тем более эффективно иХ влияние на ККМ. Уменьшение ККМ с ростом концентрации противоионов подчиняется уравнению [c.118]

Значение при Р >50 практически не зависит от мол. массы полимера и слабо зависит от концентрации П., но быстро падает с возрастанием плотности заряда вдоль основной цепи. При достаточно больших а,-произведение а Фр почти постоянно. Оно характеризует долю противоионов, вносящих вклад в осмотич. давление, и наз. эффективной степень ю диссоциации г. [c.46]

Даже в сильно разбавленных растворах растворимых полиэлектролитов из-за образования многозарядных полиионов возникают высокие локальные концентрации электрических зарядов. Эти заряды сказываются на свойствах макромолекул, например, на подвижности углеводородных цепей. Кроме того, в разбавленных растворах, где мало число близко расположенных противоионов (компенсирующих основной заряд), велики эффективный заряд полиионов и силы их взаимного отталкивания. [c.210]

Какова бы ни была природа пути, по которому диффундируют ионы при их прохождении через ионит, точно установлено, что при низких внешних концентрациях коэффициенты самодиффузии, а следовательно, и эффективная подвижность самодиффузии одноименных ионов больше, чем противоионов [В47, М47, 514, Т15]. [c.74]

Как указывалось ранее, ионитовая мембрана, разделяющая раствор электролита и чистую воду или два раствора, содержащих одинаковый противоион при различных концентрациях, является более или менее эффективным барьером для свободной диффузии электролита вследствие эффекта поглощения ионов. Молекулы воды при прохождении через мембраны испытывают только сопротивление трения. Таким образом, мембрана действует как полупроницаемая перегородка в том смысле, в каком этот термин применяется для описания осмоса. [c.116]

Параметры, которые играют роль в ионообменной хроматографии, приведены в табл. З.Юд. Для того чтобы оптимизировать хроматографическую селективность системы, в этом случае можно осуществить объединенную оптимизацию двух основных параметров (величины pH и концентрации противоионов). Однако для воздействия на селективность часто используют и различные буферы или противоионы. Повышенная температура, как правило, позволяет увеличить эффективность, а не селективность системы. [c.142]

С такой трактовкой автороввряд ли можно согласиться, так как симбатно остаточному содержанию водородных ионов растет гидратация ионита, что приводит к разрыхлению его пространственной сетки и к увеличению расстояния между активными группами. Следовательно, с увеличением в ионите концентрации противоионов Н+ влияние внутренней диффуг зии на кинетику реакции разложения эфира должно скорее ослабляться, чем усиливаться. На наш взгляд, описанные закономерности- являются аномалиями, обусловленными влиянием набухаемости полимеров на величину коэффициента распределения реагентов или же усилением блокирования активных центров компонентами реакционной смеси по мере ускорения реакции. В результате блокирования эффективная концентрация каталитически активных ионов становится меньше их общей концентрации, а это должно привести к снижению удельной константы скорости катализируемой реакции. [c.43]

В основе препаративного сорбционного ионообменного выделения органических физиологически активных веществ лежит избирательное взаимодействие их с ионитами. Это относится не только к статической избирательной сорбции, но и к динамическим фронтальным процессам. При ностроении теории равновесной динамики ионообменной сорбции константы избирательности и сорбционные предельные емкости являются основными факторами, входящими в критерии, определяющие эффективность процесса. Наконец, и в неравновесной динамике сорбции фактор избирательности, наряду с кинетическими параметрами и гидродинамическими характеристиками, а также размерами колонок, является важнейшим показателем, влияющим на возможность выделения веществ, их выхода при десорбции и концентрации в элюате. При рассмотрении закономерностей ионообменной сорбции ионов органических, особенно сложных ионов физиологически активных веществ необходимо учитывать размеры ионов, сложное поли-функциональное взаимодействие с ионитами, морфологические, электрохимические свойства ионитов, а также другие особенности ионитов, противоионов и жидкой среды, в которой осуществляется процесс гетерогенного ионного обмена. [c.63]

Такое поведение обусловлено структурой мембраны. Фиксированные анионы в порах, заполненных водой, электростатически взаимодействуют с ионами электролита. В порах образуются диффузные электрические двойные слои (рис. 74). Эффективная толщина диффузного двойного слоя сильно зависит от концентрации электролита. Таким образом, при определенных концентрациях электролита поры в мембране заполнены только противоионами (в данном случае — катионами), несущими заряд, противоположный фиксированным ионам. Ионы, имеющие заряд, одноименный с фиксированным, в порах полностью отсутствуют. Электрический контакт между растворами осуществляют только катио- [c.188]

ПАВ, которая происходит при введении в раствор определенной концентрации солей металлов. Дегидратированные, т. в. уменьшенные по размерам молекулы ПАВ, менее эффективно задерживаются мембраной. Рост степени задержания при дальнейшем увеличении концентрации противоионов обусловлен достижением ККМ. [c.119]

Эффективная концентрация подвижного противоиона в заряженных полимерах. Впервые фундаментальный анализ неидеального поведения заряженных полимеров типа белков был осуществлен Линдерстрём-Лангом [30]. Предложенная им сложная трактовка в более удобной форме была пересмотрена Скетчардом [31], что в значительной степени облегчает изучение ионного связывания в сложных белковых системах. Строгие выводы Скетчарда были в точности воспроизведены Тен-фордом [32], который дал упрощенную версию трактовки Лин-дерстрём-Ланга. Согласно этой трактовке, р/С ионизуемых групп белка, предположительно абсолютно независимых одна от другой, является функцией заряда [c.376]

Приведенный вывод основан на допущении, что система содержит только два компонента и что изменения плотности за счет изменений с и давления пренебрежимо малы. При малых скоростях влиянием давления действительно можно пренебречь. Также невелики будут и изменения р в случае низких концентраций. При этом следует иметь в виду, что концентрация противоиона должна поддерживаться достаточно низкой, чтобы можно было говорить о двухкомпонентной системе. Может возникнуть вопрос, почему вообще речь заходит о противоионе Это следует обязательно учитывать, поскольку обычно растворенные молекулы обладают зарядом, что приводит к образованию градиента электрического потенциала при распределении таких заряженных молекул. Противоион эффективно нейтрализует этот [c.327]

Противоионы, подобно соответствующим ионам в гомогенной среде, катализируют многочисленные и разнообразные реакции органического синтеза [233]. Находясь в ионите в сольватирован-ном состоянии, они аналогичны свободным ионам в обычных растворах электролитов. Поэтому каталитические реакции под действием ионов в растворе и протизоионов ионита протекают по одному и тому же механизму. Отношение константы скорости ре- акции в гетерогенной системе Лгет к константе скорости реакции в гомогенной системе йгом при эквивалентной концентрации катализирующего иона называется эффективностью ионита Ли [237] [c.175]

Скорость катионной полимеризации аллил-9-флуорени-лового эфира пропорциональна концентрации мономера в третьей степени (в стадии инициирования участвуют две молекулы мономера) и концентрации катализатора (хлорного олова) в первой степени. Реакция обрыва основана на взаимодействии макрокатиона с противоионом. Вычислите значения эффективной константы скорости инициирования и относительной конг станты скорости передачи цепи на мономер, если известно, что при температуре опыта (140 °С) эффективная константа скорости полимеризации равна 1,28 - 10 " моль . с концентрациям мономера 1,54, 2,27 и 3,12 моль-л соответствуют среднечисловые степени полимеризации. 6,0, 8,6 и 12,0. Передача цепи на растворитель незначительна. [c.133]

Смысл константы становится ясным из следующих рассуждений. Образование мицелл ионогенных ПАВ связано с электрической работой сил отталкивания одноименно заряженных ионов. При введении мицеллообразующего иона в поверхность мицеллы интегральная работа электрических сил равна е Ьп, где е — элементарный электрический заряд, фо—электрический потенциал на поверхности мицеллы. Однако каждый поверхностно-активный ион из-за сопровождающих его противоионов сообщает мицелле заряд, несколько меньший, чем е. Тогда эффективная электрическая работа на один длинноцепочечный ион при мицеллообразовании будет равна К е%, где Величина характеризует, таким образом, влияние противоионов на электрическую энергию мицеллопбпазования. Она может быть определена из зависимости ККМ от концентрации противоионов в растворе [c.135]

В разд. 1,Е приведены некоторые доказательства связывания противоионов — процесса, который стабилизирует мицеллу за счет уменьшения концентрации заряда на ее поверхности. Если воспользоваться уравнением (3.2) или (3.3), то для мицеллы с радиусом 24 А и п = 50 и однозарядного противоиона с радиусом 1 А можно получить значение Kass = 107. Очевидно, что первые несколько противоионов образуют прочную связь с мицеллой. Однако каждая образовавшаяся ионная пара снижает заряд мицеллы, увеличивает эффективный радиус и вызывает отталкивание между противоионами, так что К должна быстро падать с каждым новым ассоциированным противо-ионом. Обычно 80% мицеллярного заряда нейтрализуется за счет ассоциации с противоионами. Теоретическое рассмотрение этой системы в виде равномерно заряженной сферы (1.56а) недооценивает ассоциацию с противоионом. Поэтому постулируется, что противоионы взаимодействуют с выступающими заряженными функциональными группами индивидуальных молекул амфифильного соединения (грубая мицелла) [489]. Взаимодействие противоиона с единичной молекулой амфифильного соединения, недостаточное само по себе для образования устойчивой ионной пары, усиливается всем зарядом мицеллы [319], Вне оболочки, образуемой полярными ионными группами, контактирующими с противоионами (слой Штерна), остальные противоионы собираются в диффузный двойной слой. [c.538]

Скорость гидролиза сложных эфиров уксусной к-ты со спиртами в присутствии полистиролсульфокислоты повышается с увеличением длины алкильной группы в спиртовой части эфира или при уменьшении степени сульфирования полимера. Наоборот, при введении в систему органич. растворителя скорость реакции уменьшается. Эти факты указывают на существование гидрофобного взаимодействия между К. п. и эфиром, способствующего увеличению концентрации эфира вблизи макромолекулы по сравнению с концентрацией в объеме. В данном случае при наличии в молекулах субстрата больших неполярных групп каталитич. активность К. п. возрастает с уменьшением степени сульфирования полимера. Это означает, что несульфированные мономерные единицы более эффективные гидрофобные связывающие центры, чем сульфированные. Каталитич. эффект сульфогрупп полимера проявляется в наибольшей степени в том случае, когда два соседних звена не сульфированы. Так. обр., в отличие от реакций, катализируемых низкомолекулярными ионами, соответствующие реакции, катализируемые противоионами полиэлектролитов, обладают заметной избирательностью. [c.481]

Важные факторы, влияющие иа каталитич. активность ионита,— характер распределения реагирующих веществ между р-ром и катализатором, размер его зерен, набухаемость, обменная емкость и состояние связи подвижного иона в каталитически активной группе. В больтинстве случаев иониты типа сильных электролитов более эффективные катализаторы, чем слабокислые катиониты и слабоосновные аниониты. Наконец, скорость реакций ионообменного катализа зависит от концентрации каталитически активных противоионов в единице объема катализатора. [c.483]

Влагосодержание огределяется равновесием между набуханием в результате гидратации ионообменных групп и противоионов и сжатием главной цепи полимера, при этом устанавливается определенная концентрация ионообменных групп в водной фазе мембраны, которую и называют концентрацией фиксированных ионов. Чем выше концентрация фиксированных ионов в мембране, тем эффективнее удаляются ионы того же знака (анионы ОН , С1 ") и тем больше избирательность мембраны к противоионам (Na ). [c.342]

Эффективность процессов выделения и очистки веществ в ионообменных колоннах зависит от наличия в последних достаточно резких границ между зонами сорбируемого и десорбируемого ионов. Необходимые условия образования таких границ определяются равновесными факторами типом и формой изотерм обмена, значением констант обмена (коэффициентов селективности), емкостью сорбента и суммарной ионной концентрацией раствора, соотношением между зарядами противоионов [5, 367]. [c.305]

Перенос растворителя в результате конвекции жидкости, содержащейся в порах, при наличии электрического тока называется электроосмосом. Поскольку числа переноса противоионов уменьшаются с увеличением концентрации раствора, электрическая продуктивность также уменьшается. По этой причине деминерализация путем электродиализа более экономична для случая разбавленных растворов. Однако, если растворы являются сильноразбавленными (200—400 мг/л Na l), сопротивление раствора будет слишком высоким для энергетически эффективного разделения. Накопление электролита в одном отсеке и истощение в другом противодействуют переносу вследствие увеличения противодействия за счет диффузии. Перенос электрического тока пропорционален плотности тока и не зависит от толщины мембраны. Поскольку скорость противодействующей диффузии обратно пропорциональна толщине мембраны, при использовании таких мембран и высокой плотности тока эффективность процесса должна возрастать. Эти два условия обусловливают более высокое напряжение и более высокие омические потери вследствие выделения теплоты. Кроме того, если плотность тока превышает некоторое критическое значение, выход по току резко снижается. [c.46]

Потенциал Доннана и, следовательно, сорбция электролита, обратно пропорциональны степени набухания и прямо пропорциональны плотности поперечных связей. Поскольку равновесие Доннана определяется свойствами электрического поля, которые зависят от полного заряда как фиксированных, так и подвижных групп, то именно эти параметры влияют на величину потенциала Доннана. Падение эффективности уменьшения содержания электролита в мембране с увеличением концентрации раствора обусловлено увеличением способности ионов устранять концентрационные различия за счет диффузии S постоянном электрическом поле. Электрическое поле является постоянным, так как концентрация фиксированных зарядов в мембране постоянна. Равновесие между такими противоположными процессами смещения приводит к уменьшению потенциала Доннана и увеличению содержания электролита в мембране. Противокатионы с высокой плотностью заряда [маленький размер и (или) высокая валентность] и коионы с низкой плотностью заряда уменьшают до минимума изменение содержания электролита. Это влияние обусловлено максимальным притяжением противоионов и минимальным отталкиванием коионов фиксированными ионными группами. Кроме этих эффектов взаимодействия с мембраной и отталкивания от нее, противоионы с высокой и коионы с низкой плотностью заряда подавляют образование пар коионов между подвижными ионами. В результате этого внешние силы, например электрическое поле, наведенное фиксированными зарядами мембран, оказывают более сильное влияние, чем в случае воздействия сильных ассоциатов между составляющими электролита. С другой стороны, когда пары и комплексы ионов образуются противоионами и коионами, соединение может вести себя как агрегат с эффективной плотностью заряда, соответствующей относительным количествам положительных и отрицательных зарядов. В таком случае исключение коионов и, следовательно, эффективность эффекта Доннана можно снизить за счет вхождения КОНОНОВ как скрытой части комплекса противоионов. [c.158]

Собственная отрицательная анизотропия молекулы поливинилпиридина (ср., например, с № 14 табл. 8.12), очевидно, пе-рекомпенспрована эффектом формы, и эффективная разность поляризуемостей сегмента а1 — аг [вычислена по формуле (8.14)] имеет большое положительное значение. Собственная анизотропия четвертичной соли должна иметь еше большее отрицательное значение (ср. №№ 14 и 18 табл. 8.12). Между тем в водном растворе (где полиэлектролитные эффекты велики) ее эффективная анизотропия положительна и весьма велика. Таким образом, разворачивание полиионной цепи под действием электростатических сил отталкивания заряженных групп сопровождается резким увеличением положительного эффекта формы, затушевывающего роль собственной (отрицательной) анизотропии молекулы. Уменьщение концентрации раствора влечет за собой уменьшение его ионной силы (неизоионное разбавление), ослабление экранирующего действия противоионов и еще большее разворачивание молекул. Последнее приводит к увеличению приведенной вязкости Цвр/с и анизотропии а — аг (см. табл. 8.23), а также к уменьшению углов ориентации при разбавлении. [c.697]

Из данных кинетики флокуляции возможно определить среднее число частиц в агрегате (флокуле) в данный момент времени при различных содержаниях реагента [9, 65, 66], установить взаимосвязь между концентрацией дисперсной фазы и эффективностью действия полимера и др. В частности, по данным начальной стадии флокуляции можно определить фактор замедления М/, показывающий, во сколько раз уменьшается скорость процесса по сравнению с быстрой коагуляцией. Найденные таким (опытным) путем значения W для флокуляции положительно заряженного золя РеО (ОН) добавками натриевых солей КМЦ свидетельствуют о том, что с ростом заряда флокулирующего иона область начала быстрой коагуляции смещается в сторону меньших концентраций полиэлектролита. При этом фактор замедления резко меняется в узком интервале концентраций реагента. Порог флокуляции золя добавкой КМЦ в пересчете на число диссоциированных групп полиэлектролита соизмерим с таковым для трехзарядных противоионов (Соломенцева, Баран, 1980). [c.58]

Тассмотрим механизм ионного обмена с точки зрения кинетики. При обмене между двумя фазами происходит перенос противоионов в обеих фазах к поверхности раздела и от нее. Этому переносу ионов в растворе способствует его перемешивание. Однако даже при самом эффективном перемешивании зерно ионообменника остается всегда окруженным неподвижной пленкой раствора (пленка Нернста). Толщина пленки примерно 10 — 10 см. Процесс обмена, происходящий между зернами ионообменника и хорошо перемешиваемым раствором, сводится к трем последовательным стадиям I — диффузия обменивающихся противоионов через стационарную пленку, окружающую зерно ионообменника П — диффузия их в зерне ионообменника П — химический обмен. Собственно обмен — стадия П1 — протекает практически мгновенно, поэтому ионный обмен рассматривают как чисто диффузионный процесс, скорость которого определяется самой медленной стадией либо диффузией в пленке — пленочная кинетика , либо диффузией в зерне — гелевая кинетика . Все факторы, которые увеличивают диффузионный поток в пленке и уменьшают поток в зерне, способствуют гелевой кинетике пленочной кинетике благоприятствуют факторы, увеличивающие диффузионный поток в зерне и уменьшающие его в пленке. Например, диффузия Б пленке может быть скоростьопределяющей стадией в системах с более высокой концентрацией фиксированных ионов, с меньшим числом поперечных связей в матрице ионообменника, с меньшим размером зерен, с меньшей концентрацией раствора (<0,01 М), при более слабом перемешивании раствора. При [c.36]

Уравнение (5) предсказьшают интересный, ранее не ожидавшийся и до настошцего времени не наблюдавшийся результат, который является эффективной проверкой данной кинетической теории. Если мицеллярная система содержит только противоионы, вступающие в реакцию, и не содержат нереагируюшие противоионы X, = 0), то концентрация реагирующих ионов будет равна концентрации ПАВ (/ = С(). Примерами таких систем могли бы быть ПАВ типа п-алкилсульфоновых кислот ипи содержащие длинные цепочки гидроокиси четвертичных аммониевых катионов. В этом случае уравнение (5) значительно упрощается и выраженное через константу скорости первого порядка (к сводится к виду [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология