Структура окисей алюминия

Примером применения этих принципов служат катализаторы 38-1 и 38-2 фирмы Ай-Си-Ай, разработанные для селективного гидрирования ацетилена в олефины. Активным и селективным металлом является палладий, а носителем — окись алюминия. Пористая структура окиси алюминия сформирована таким образом, чтобы сочетание активности и селективности.наилучшим образом отвечало данным конкретным требованиям. [c.31]

Характеристика пористой структуры окиси алюминия, прокаленной при температуре 550... 12000°С [c.94]

Для нахождения оптимальных условий получения окиси алюминия особой чистоты в а-форме были поставлены опыты, определяющие влияние температуры и длительности прокаливания алюмоаммонийных квасцов или получаемой из нее гидроокиси алюминия на структуру окиси алюминия и насыпной вес продукта. [c.110]

Эта схема, возможно, слишком упрощена, однако подразумевается, что структура частично гидролизованного алкоголята алюминия (109) занимает среднее положение между структурой окиси алюминия (108) и структурой алкоголята алюминия (110). [c.134]

Кроме pH среды и концентрации растворов исходных веществ на пористую структуру окиси алюминия влияет длительность старения гидроокиси алюминия. На рис. 5.4 показаны изотермы адсорбции для двух образцов, осажденных в одинаковых условиях, но различающихся длительностью старения. Образец 1 быстро промыт до отсутствия ионов N0 в промывной воде, после чего отжат и высушен. Образец 2 после промывки старел под водой еще сутки. Сравнение изотерм (см. рис. 5.4) показывает, что образец 2 обладает большей величиной предельного объема пор, ч,ем быстро промытый образец 1. [c.287]

Характеристика пористой структуры окиси алюминия с различными добавками (по данным [33]) [c.293]

Исследование влияния ПАВ на пористую структуру гидроокиси и окиси алюминия дало разноречивые результаты. Например, в работе [33] изучали влияние органических кислот и полиакриламидов К-4 и К-6, вводимых прн формовании, на пористую структуру окиси алюминия. Результаты работы (табл. 5.9) показали, что введение водных растворов ПАВ в пульпу обусловливает увеличение объема и эффективного радиуса пор. Величина поверхности окиси алюминия при этом не изменяется. [c.294]

Рис. 5.17. Влияние тем-пературы прокаливания на пористую структуру окиси алюминия (по данным [66]).

Специальные исследования подтвердили этот вывод о влиянии активной формы окиси алюминия. На рис. 2 изображено влияние структуры окиси алюминия на активность катализатора. Испытаны три образца катализатора одинакового среднего состава. Первый образец Н-2 готовился на основе активной окиси алюминия, [c.96]

Структура окисей алюминия [c.61]

Установлено [4—6], что, меняя содержание окислов хрома и калия, а также структуру окиси алюминия в алюмохромокалиевом катализаторе, можно изменять его активность и избирательность. Промотирование катализаторов окислами металлов первых трех групп периодической системы элементов показало, что при добавлении в катализатор окислов [c.248]

Активность и структура окиси алюминия и ее люминисцентные свойства. [c.190]

Изменение структуры окиси алюминия и активности платинированных окисноалюминиевых катализаторов под действием высоких температур. [c.192]

Рис. 17. Структура окиси алюминия (корунда) а — элементарная ячейка б — группа атомов, ограниченная фигурной скобкой [220].

Для выяснения природы стабилизирующего действия было изучено влияние добавок окислов щелочных металлов иа пористую структуру окиси алюминия и на содержание в ней а-формы прн высоких температурах. Пористую структуру образцов определяли методом вдавливания ртути на поромере ПА-ЗМ [4]. Количество а- и 0-формы окиси алюминия определяли рентгеноструктурным анализом на дифрактометре ДРОН-1 (Си-излучение). Величину удельной поверхности определяли на хроматографической установке методом тепловой десорбции аргона. [c.71]

Проведенные исследования показали, что введение добавок окислов щелочных металлов оказывает значительное влияние на пористую структуру окиси алюминия (рис. 1). Так, окись алюминия без добавки после термической обработки при 600° имеет моно-дисперсную пористую структуру с преобладающим эквивалентным радиусом пор 50А. После введения любого из рассматриваемых окислов наряду с такими порами образуются макропоры с преобладающим эквивалентным радиусом, соответствующим 6000 А. [c.71]

Рис. 1. Влияние природы добавок окислов щелочных металлов на пористую структуру окиси алюминия

Рис. 2. Влияние температуры прокаливания на пористую структуру окиси алюминия (время прокаливания 1 ч)

Было изучено влияние окислов щелочноземельных металлов на пористую структуру окиси алюминия (рис. 3, 4). Как уже указывалось ранее, окись алюминия, полученная по методике, предлагаемой в данной работе, имеет монодисперсную структуру с максимумом на кривой распределения, соответствующим порам с радиусом 50А. [c.80]

Введение в окись алюминия окислов щелочноземельных металлов приводит к изменению ее пористой структуры — появляется дополнительно значительный объем макропор с эквивалентными радиусами 4000—13 ООО А. Как и в случае введения окислов щелочных металлов, макропоры, по-видимому, образуются в результате разложения вводимых в гидроокись азотнокислых солей металлов. Получаемая после термообработки при 600° пористая структура окиси алюминия с добавками всех окислов щелочноземельных металлов практически одинакова. При более высоких температурах на изменение пористой структуры оказывает влияние природа добавки. Так, при добавке окиси магния после термообработки при 1100° происходит смещение максимума дифференциальной структурной кривой из области относительно мелких пор в сторону больших радиусов. Увеличение температуры термообработки до 1200° приводит к тому, что образец приобретает разнородно пористую структуру, прн этом общий объем пор не уменьшается. Такое изменение структуры с ростом температуры характерно и для окиси алюминия без добавки, однако в последнем случае происходит резкое сокращение порометрического объема при переходе от 1100 к 1200°. Для образцов окиси алюминия с добавками окислов других щелочноземельных металлов при температурах 1100— 1200° (рис, 4) наблюдается смещение максимума кривых распределения объема пор по их эквивалентным радиусам в интервале 30—100 А в сторону больших значений эквивалентных радиусов. Порометрический объем пор изменяется незначительно, а в области макропор (г=4000 10000 А) наблюдается существенное уменьшение их объема. По характеру изменения пористой структуры эти образцы подобны окиси алюминия с добавками К2О. [c.80]

Окись алюминия получают прокаливанием гидроокисей алюминия тригид-ратов (гиббсита, байерита, нордстрандита) и моногидратов (диаспора, окристал-лизованного бемита и гелеобразного бемита, так называемого псевдобемита). Термическая обработка гидроокисей алюминия приводит к образованию различных форм окиси алюминия. Структура окиси алюминия зависит от типа исходной гидроокиси, остаточного содержания воды, наличия окислов щелочных и щелочноземельных металлов, а также от условий термической обработки. Различают следующие группы [c.100]

Обсуждая приведенный ряд, авторы [39] из равенства активностей катализаторов А и В делают вывод, что внутренняя структура катализатора важнее, чем его пористость в подкрепление этого вывода приводят данные, свидетельствующие что коксоустойчивые катализаторы после прокаливания ( ) обладали в 2—3 раза более высоким уровнем Бренстедовской кислотности, чем неустойчивые наоборот Льюисовская кислотная активность была обычно ниже у устойчивых катализаторов. Это утверждение весьма спорно , так как прокаливание слишком сильно меняет структуру окиси алюминия. Что же касается приведенного ряда, то следует отметить, что во-первых, термины "относительно мал" и "относительно велик" слишком неопределенны, а, во-вторых, все-таки последнее место в ряду занимает мелкопористый катализатор С. Далее, очень важно отметить, что лучшие катализаторы приготовлены на неизвестном "спещхальном" носителе (в том числе возможен и определенный подбор пор), а следующие за ними катализаторы Е и Г имели нераскрытый состав активных агентов, отличный от традиционного, что можно понять, в свете вышеизложенных закономерностей, как усиление не гидрокрекирующей, а гидрирующей активности. [c.35]

Химическая структура окиси алюминия осложнена существованием многочисленных форм и влиянием разных способов ее получения. Природа осадка, полученного при осаждении из растворов солей алюминия, независимо от того, аморфный это осадок или кристаллический и какова структура кристаллов, определяется такими условиями, как скорость сливания растворов, температура и pH. Даже если сначала осадок представляет собой гидрогель, его аморфная структура после дегидратации никогда не сохраняется (разве что временно). Осадок кристаллизуется также при выдерживании в водной среде. Так, Липпенс [40] описал характерное постепенное превращение аморфного гидрогеля окиси алюминия, выдерживаемого в аммиачном растворе при pH 9 и температуре 300 К, сначала в гелеобразный бемит и затем в байерит. Старение осадка сопровождается изменением его морфологии и переходом сферических частиц (обычно диаметром 2—5 нм) в волокна длиной около 10 нм. [c.55]

Сферическая форма первоначальных частиц согласуется с тем, что, как показывает рентгепоструктурпый анализ, такие гели являются аморфными, если их не нагревать выше 800 С [94]. Можно ожидать поэтому, что молекулярная структура конечных частиц имеет только ближний, а пе дальний порядок. В этом отношепии силикагель и алюмосиликатный гель отличаются от геля окиси алюминия, который обычно представляет собой структуру бемита А1(0Н) и байерита или гиббсита А1(0Н)з после сушки при 120° С и структуру Y-AI2O3 или других безводных форм окиси алюминия после прокалки при температуре выше 540° С. Предполагают, что в гелях окиси алюминия могут находиться неизометрические первичные частицы. Элкин, Шалл и Росс [94] нашли, что алюмосиликатные гели, приготовленные гидролизом алюминиевой соли в присутствии силикагеля или даже смешением влажного силикагеля с влажным гидрогелем окиси алюминия, были аморфными для всех составов при содержании окиси алюминия до 31 % вес. Гели, приготовленные любым из этих методов, по содержащие более 50% АЬОз, обнаруживают кристаллическую структуру окиси алюминия (или гидрата окиси алюминия). [c.44]

Последняя ступень процесса приготовления катализатора - пропитка его ионами промотора, т.е. кобальтом или никелем и прркали-вааие. Методы УФ и ИК особенно Чувствительны к положению Со- и Л -ионов в структуре окиси алюминия, пропитанной молибденом. Не вникая в детали полеченных спектров [б7-,68], интересно отметить сле-дущие основные результаты. При пропитке Со- и / -ионы оседают на поверхности алюмомолибденовой системы, очевидно, в результате адсорбции на ионах молибдена. В процессе прокадивавия эти ионы могут переместиться внутрь структуры катализатора, но конечное [c.37]

Влияние структуры окиси алюминия на основные свойства и активность катализатора 3076-А1 (с добавкой 40% А1гОз) [c.414]

Окисноалюминиевые адсорбенты рассматриваются в данном обзоре, поскольку окись алюминия не только является важной составной частью синтетических алюмосиликатных катализаторов, подробно рассмотренных выше, но и представляет собой главную составную часть многих других катализаторов [25], а также сама по себе является важным катализатором. Хотя структура окиси алюминия в соединении ее с кремнекислотой может существенно отличаться от структуры самой окиси алюминия, структурные особенности последней должны быть изучены для ПОЛНОГО понимания строения различных соединений, в состав которых входит окись алюминия. Так, например, если структура этого соединения достаточно выяснена, то можно обнаружить свободную окись алюминия адсорбционными методами. Для предварительного исследования было рещено применить активированную окись алюминия Хершоу. На рис. 30 представлена адсорбционно-десорбционная изотерма для этого препарата. Величина поверхности указанного материала составляет 14 м г, а объем пор — 0,30 см 1г. Форма изотермы довольно необычна, поскольку как адсорбционная, так и десорбционная ветви ее имеют две крутые части при значениях р/ро > 0,5. Очевидно, имеется тенденция к образованию двух гистерезисных петель в области относительных давлений, лежащих в интервале между 0,5 и 1,0. Для активной окиси магния, характеризующейся подобной же величиной поверхности, Цеттлемойер и Уокер [65] получили кривые гистерезиса сходной формы. Изотермы такого типа указывают на наличие двух различных размеров пор или двух различных областей размеров пор. Средний радиус пор, рассчитанный непосредственно из общего объема [c.95]

Добавка LigO стабилизирует шпинельную структуру окиси алюминия в процессе ее полиморфного превращения. [c.85]

Детальное рассмотрение пористой структуры при изменении температуры (рис. 2) показывает, что с ее увеличением от 600 до 1100° пористая структура окиси алюминия без добавки претерпевает значительные изменения. Наряду со смещением структурных кривых в область больших эквивалентных ])адиуеов наблюдается значительное сокращение порометрического объема (т. е. объема пор с эквивалентными радиусами от 350 000 до 31 А). При увеличении температуры до 1200° происходит дальнейшее уменьн1ение объема пор за счет практически полного исчезновения пор с эквивалентными радиусами 30—100 А прп этом меняется и характер распределения объема пор но эквивалентпым радиусам образец становится макропористым. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология