Взаимодействие элементов с хлором

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Найдите место элемента в периодической системе по следующим экспериментальным данным, полученным для простого вещества а) с=0,276 Дж-г -К б) вещество массой 4,56 г. взаимодействует с хлором объемом 22,4 л (н. у.) в) с хлором того же объема при тех же условиях взаимодействует водород объемом 1,12 л. [c.30]

Г алогенид ы фосфора образуются путем взаимодействия элементов, протекающего, как правило, весьма энергично. Галогениды типов РГз и РГ5 известны для всех галогенов, однако практическое значение из них имеют почти исключительно производные хлора. [c.277]

Химические свойства. Из всех элементов хлор, после фтора, имеет наиболее высокую реакционную способность. Он непосредственно взаимодействует со всеми элементами, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Соединения всех этих элементов с хлором получают косвенным путем. [c.345]

Наличие 3 -орбиталей атома хлора резко увеличивает валентные возможности и вариации его положительных степеней окисления. Теоретически максимальная ковалентность хлора может достигать 9 (девять орбиталей при п = 3). Однако практически наблюдаемая координационная валентность хлора не превышает 6. При взаимодействии атомов хлора между собой и с другими элементами хлор проявляет степени окисления -1, О, -Ы, -ЬЗ, - -5, -Ьб и -1-7. Разнообразие валент ных состояний и степеней окисления делают химию хлора во многих отношениях отличной от химии фтора. В то же время оба элемента — типичные неметаллы с ярко выраженными окислительными свойствами. Поэтому главное в химии этих элементов — функционирование в качестве анионообразователей в бинарных и более сложных соединениях. [c.463]

Мо3.2 можно получить непосредственным взаимодействием элементов, нагреванием окиси молибдена(У1) с сероводородом, а также сплавлением окиси молибдена(У1) со смесью серы и поташа. Это наиболее устойчивый при высоких температурах сульфид, и другие сульфиды с более высоким содержанием серы превращаются в него при нагревании в вакууме. Он растворяется только в сильных окисляющих кислотах, например в царской водке или в кипящей концентрированной серной кислоте. Хлор и кислород реагируют с ним при повышенной телшературе с образованием соответственно МоС , и МоОд. [c.363]

Другие металлы (цинк, медь, олово и т. д.) тоже взаимодействуют с хлором, образуя соответствующие хлориды. Эти реакции дали повод назвать хлор н родственные ему элементы — фтор, бром и иод — галогенами, что в переводе означает рождающий соль . [c.49]

В соответствии с двухстадийным механизмом образования галогенгидринов при действии на олефины водных растворов галогенов можно предположить, что атом галогена и гидроксильная группа присоединяются соответственно таким же образом, как и атомы водорода и галогена при электрофильном присоединении галогеноводорода. В некоторых случаях это так и происходит. Так, изобутилен, который ничего, кроме тпрет-бутилхлорида, не образует при присоединении хлористого водорода, в результате взаимодействия с хлором в воде и присоединения элементов хлорноватистой кислоты дает только хлор-трет.-бутиловый спирт. Но с уменьшением электроположительности групп на одном конце этиленовой связи ориентация в этих двух примерах электрофильного присоединения становится разной, а на определенной стадии — качественно противоположной. Это иллюстрируют данные, взятые из разных источников де ла Маром и Болтоном [1] и суммированные в табл. 176. Во всех приведенных в таблице примерах присоединение галогеноводорода происходит таким образом, что водород присоединяется к концевому атому олефина, а для хлорноватистой кислоты происходит изменение ориентации присоединения от полного присоединения хлора к концевому атому до почти полного его присоединения к неконцевому атому углерода. [c.804]

Известен также целый ряд телогенов, взаимодействие которых с мономером протекает с разрывом связи элемент — хлор. В этом случае в молекулу теломера одновременно вводятся связи С—С1 и С—элемент [c.207]

Образуется при непосредственном взаимодействии элементов, хотя реакция протекает менее энергично, чем между литием и хлором. Промышленное получение основано на реакции между LiBr и бромистоводородной кислотой [28]. [c.21]

В табл. 1.14 приведена высшая теплотворная способность элементов при взаимодействии их с различными реагентами, отнесенная к единице массы продуктов сгорания. Теплотворная способность элементов при взаимодействии с хлором, азотом (кроме образования ВезН2 и ВЫ), бором, углеродом, кремнием, серой и фосфором значительно меньше теплотворной способности элементов при взаимодействии с кислородом и фтором. Большое разнообразие требований, предъявляемых к процессам горения и реагентам (по температуре, составу, состоянию продуктов сгорания и др.), делает целесообразным использование данных табл. 1.14 при практической разработке топливных смесей того или иного назначения. [c.69]

Переход частицы из внешней сферы в координационную приводит к существенному изменению свойств. Так, в комплексно.м соединении [Со(МНз)5С1]С12 ионы одного и того же элемента (хлора) проявляют неодинаковые свойства два из них в водном растворе образуют свободные гидратированные ионы, а ион, вошедший в состав комплекса, потерял свой ионный характер и пространственно расположился ближе к атому кобальта, чем два других. При взаимодействии комп-лексно солн с AgNOз в воде осаждаться в виде Ag l будут только два хлорид-иона из внешней сферы, а третий хлорид-ион из внутренней сферы комплекса в осадок не перейдет. [c.276]

Галогениды. Известны все четыре галогенида Ре> как в безводном, так и Б гидратированном состоянии. Иодид и бромид получают непосредственным взаимодействием элементов, хотя при горении железа в бро.ме только избыток металла препятствует образованию РеВгд. Непосредственное взаимодействие хлора и фтора с железом приводит к образованию галогенидов Ре(П1), но при действии на металл фтористого водорода и хлористого водорода получаются РеРа и РеС12. Хлорид железа(И) также легко можно получить восстановлением трихлорида железа водородом при нагревании, восстановлением раствора трихлорида в тетрагидрофуране избытком железных опилок, а также кипячением РеС1з в хлорбензоле. [c.265]

В гл. 11 мы уже обсуждали фториды благородных газов. По-видимому, их существование объясняется повышенной способностью атома фтора присоединять к себе электрон. Следующим элементом по способности присоединять электрон является кислород. За ним следует хлор, однажо то обстоятельство, что до сих пор не получено соединений хлора с благородными газами, указывает на недостаточную силу их взаимодействия с хлором и, следовательно, неспособность хлора к образованию устойчивых соединений с благородными газами. [c.390]

В отличие от рения технеций обладает меньшим сродством к хлору, и T I4, получаемый прямым взаимодействием элементов при нагревании, мало устойчив. [c.437]

Семнадцатый элемент — хлор. Обладает резко выраженными металлоидными свойствами. Проявляет положительную валентность, равную +7, и отрицательную —1. Высший окисел С1зО,, нри взаимодействии с водой дает хлорную кислоту НСЛО , самую сильную из всех известных кислот. По свойствам сходен с фтором. [c.145]

Хлорид азота(П1) не может быть получен непосредственным взаимодействием элементов N2 и СЦ при высокой температуре. Тем более удивителен тот факт, что он образуется в реакции, протекающей при низкой температуре, при которой N013 термодинамически неустойчив. Неустойчивость хлорида азота(1П) подтверждается также тем фактом, что, как показали непосредственные калориметрические измерения (Нойес), его реакция с сухим хлористым водородом, ведущая к образованию хлорида аммония и хлора, экзотермична [c.410]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие элементов с хлором: [c.169] [c.176] [c.378] [c.488] [c.359] [c.13] [c.158] [c.77] [c.66] [c.347] [c.13] [c.16] [c.18] [c.16] [c.262] [c.313] [c.154] [c.247] [c.89] [c.193] [c.434] [c.833] [c.127] [c.48] [c.62] [c.373] [c.475] [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология