Определение по плотности и окислительно-восстановительному потенциалу раствора

Рис. 70. Оптическая плотность индикаторных растворов при определении активного хлора (а, б) и окислительно-восстановительный потенциал хлорированной воды (в)

Следовательно, чтобы найти значение окислительного потенциала, достаточно измерить оптическую плотность раствора на двух длинах волн, если обе формы окислительно-восстановительной системы окрашены, или на одной длине волны, когда одна форма бесцветна, т. е. не поглощает излучения ни в видимой, ни в ультрафиолетовой областях спектра. Предварительно необходимо оире делить молярные коэффициенты поглощения окисленной и восстановленной форм вещества. Определение окислительного потенциала из данных спектрофотометрических измерений предполагает, что значение кажущегося стандартного окислительного потенциала известно. [c.67]

Содержание воды определяют также по таблицам f в зависимости от определенных ранее плотности раствора и окислительно-восстановительного потенциала. Для этого в таблицах находят величины интересующей нас плотности, а затем графы, в которых величина плотности совпадает с величиной измеренного окислительно-восстановительного потенциала. [c.23]

На основании анализа потенциостатических кривых скорость коррозии—потенциал можно сделать общий вывод, что при разработке нового конструкционного материала необходимо, чтобы потенциал его в условиях эксплуатации находился в области пассивного состояния, которое возникает при определенном значении потенциала пассивации Ей) и плотности анодного тока пассивации (г п). Для самопассивации нержавеющих сталей и других металлов необходимо, чтобы окислительно-восстановительный потенциал среды, а следовательно, потенциал катодной реакции имел более положительное значение, чем потенциал полной пассивации металла ( п.п), и чтобы катодный ток (скорость катодного процесса) превышал значение плотности анодного тока пассивации (1п). При отсутствии этих условий металл находится в активном состоянии и интенсивно растворяется. [c.129]

При меньших плотностях тока убыль определяемых ионов у катода успевает пополняться за счет диффузии их из других частей раствора. Вследствие этого потенциал, образующийся на катоде окислительно-восстановительной пары, например Си /Си, все время поддерживается на необходимой высоте вплоть до практически полного осаждения ионов Тем самым выделение водорода предотвращается, и на катоде образуется плотный блестящий слой меди, который держится на нем очень прочно и имеет малую поверхность. Поэтому ошибки, зависящие от потери части осадка и его окисления, устраняются, и определение дает точный результат. [c.522]

Плотность обменного тока, определяющая скорость наступления равновесия на электроде, в значительной степени зависит от природы окислительно-восстановительной пары, обусловливающей потенциал. Она изменяется не только в зависимости от начальной концентрации, но также и от соотношения концентраций окислителя и восстановителя [см. уравнение (14-14)]. Если титрование проводят в очень разбавленном растворе, то равновесие вблизи конечной точки устанавливается иногда очень медленно. Поэтому следует выбирать такие методы определения конечной точки, которые не зависят от скорости достижения равновесия вблизи конечной точки. [c.313]

На рис. 1.15 дана анодная кривая АВСО, определенная потенциостати-чески для системы металл— среда, которая подвергается изменению в точке В. По мере того как потенциал становится более положительным, плотность тока возрастает в активной области АВ и достигает критической величины (критической плотности тока г кр), при которой скорость коррозии внезапно падает благодаря образованию защитной окисной пленки на поверхности металла. В этом случае говорят, что металл пассивен и скорость его коррозии, которая зависит от окисной пленки, значительно меньше, чем в активных условиях. Пассивное состояние определяется также окислительно-восстановительным потенциалом раствора и кинетикой катодной реакции. Линия ПК описывает восстановление ионов Н+ на катоде, когда металл активно корродирует в кислоте. Скорость коррозии и коррозионный потенциал определяются пересечением этой линии и анодной кривой в точке 7. В электролите с высоким окислительно-восстановительным потенциалом, который получают насыщением восстановительной кислоты кислородом или добавлением таких окис- [c.39]

Уравнения для частных поляризационных кривых при постоянных значениях Оох и арес в координатах Е — gi являются прямыми линиями. По координатам точки пересечения пря.мых могут быть определены логарифмы плотности тока обмена и равновесный потенциал. Такой способ определения (о и Ер часто применяется, так как не на всех электродах можно непосредственно намерить равновесный потенциал. Это связано с тем, что мног 1е из электродов (Ре, N1 в растворах собственных нонов), а также некоторые окислительно-восстановительные электроды, имеют низкие токи обмена. В равновесных условиях на основную реакцию обмена накладываются побочные процессы, которые возникают в результате присутствия примесей на металле (окислы) нли в растворе. Возможно также протекание неравновесных коррозионных процессов. Результатом является смещение измеряемого потеиц1 а-ла от равновесного потенциала основной реакции. Кроме того, при низких токах обмена равновесие устанавливается медленно. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология