Общие синтезы предельных углеводородов

Эта реакция дает нам возможность из двух углеродных цепей получать одну, удлиняя цепь звено за звеном. Очевидно это общий синтез предельных углеводородов. Синтез этот известен под названием синтеза Вюрца и ведет к удлинению цепи. [c.51]

Другой общий синтез предельных углеводородов основан на другой реакции из органических кислот можно получить углеводороды, содержащие на один углеродный атом меньще, чем взятая кислота. Если возьмем, например, вещество, отвечающее формуле, [c.51]

Общие методы синтеза предельных углеводородов. Каждый класс органических веществ, в том числе предельные углеводороды, характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений данного класса с веществами других классов и о путях их взаимных превращений. Кроме того, синтез вещества из других соединений, строение которых известно, служит одним из лучших способов доказательства строения этого вещества. [c.56]

На заключительных этапах изучения курса органической химии следует использовать учебный диафильм Промышленный органический синтез , в котором рассматривается переработка предельных углеводородов (хлорирование каталитическое окисление и конверсия метана, его крекинг переработка бутана общие представления о переработке парафинов синтезы на основе алкенов, алкинов и бензола). Этот диафильм способствует обобщению и систематизации знаний учащихся об органическом синтезе и формированию целостной системы политехнических понятий по курсу органической химии. [c.61]

Синтез из непредельных углеводородов. Состав непредельных углеводородов, содержащих, например, двойную или тройную связи, выражается общими эмпирическими формулами С Н2 или С Н2 2 таким образом, они отличаются от предельных углеводородов по содержанию водорода. Для получения предельных углеводородов непредельные подвергают действию водорода (реакция гидрирования) в присутствии катализаторов (№, Рс1, Р1) [c.56]

Введен новый раздел, посвященный реакциям в плазменных струях различных газов аргона, водорода, азота и водяного пара. Показаны известные преимущества проведения некоторых реакций в плазме синтеза окиси азота из азота и кислорода, а также ацетилена и олефи-нов из предельных углеводородов. Сформулированы общие принципы химической кинетики для реакций в разрядах они применены к изучению ряда конкретных случаев электрокрекингу метана, окислению азота, синтеза озона и перекиси водорода, диссоциации двуокиси углерода. Кинетический раздел значительно расширен по сравнению с I изданием. На основе кинетических, спектроскопических и других данных обсуждены возможные механизмы химических реакций в разрядах и рассмотрены существующие теории электрической активации. [c.4]

II3 приведенных данных видно, что Г. н. содержат от 12% до 51% непредельных углеводородов. В газах жидкофазиого крекинга содержание метана снижается до 40—50%, в газах парофазного крекинга—до 30% и в газах каталитич. крекин1а — до 10%. Газы каталитич. крекинга и термич. жидкофазного крекинга ио общему содержанию предельных углеводородов близки между собой, но резко отличаются по составу компонентов (см. таб.1.). 1>оличество непредельных газов этих двух процессов практически одинаково, по составу компонентов они близки. Г. н. — ценное сырье для промышленпого органич. синтеза. [c.384]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Основные научные исследования связаны с решением общих проблем органической химии и синтезом простейших углеводородов. В 1862—1863, изучая продукты перегонки нефти и каменного угля, нашел, что предельные углеводороды следует рассматривать как основу, из которой образуются все другие классы органических соединений. Установил (1864) тождественность водородистого этила и диметила, показав, что полученные Э. Франклендом свободные спиртовые радикалы в действительности являются молекулами этапа. Доказал (1868), что все четыре валентности углерода одинаковы. Исследовал природу суберона (1874—1879) и реакции превращения розоловой кислоты — аурина в розанилин и трифенил-п-роза-нилин (1879). Занимался систематизацией органических соединений [c.577]

Общий способ синтеза ци кл опарафинов из дигалогенопроизводных заключается в обработке металлами производных предельных углеводородов цепного строения, содержащих 2 атома галогена при несмежных атомах углерода. При этом атомы галогена отщепляются металлом, а атомы углерода соединяются, замыкая циклопарафиновое кольцо по схеме [c.56]

В присутствии никелевых катализаторов образуются главным образом предельные углеводороды [267, 268]. С увеличением парциального давления паров воды снижается молекулярный вес углеводородов и содержание непредельных соединений общее давление до 16 атм исходной смеси O-f-HaO (1 1) не влияет на насыщенность продуктов реакции [260]. Повьшхение давления до 100 атм способствовало образованию до 30% кислородных соединений, в основном спиртов. В присутствии Ru-катализа-торов [269], как и при гидрировании СО, образуются твердые парафиновые углеводороды со средним молекулярным весом 500— 700. Сырьем для синтеза углеводородов из СО и НдО могут служить любые газы, содержащие окись углерода даже в небольших количествах, например, колошниковые, доменные и другие технические газы, отходящие газы таких крупнотоннажных производств, как получение карбида кремния и кальция, фосфора и др. [251— 253, 270, 271]. Изменяя условия процесса, можно получать либо преимущественно бензин, либо дизельное топливо и парафин, либо кислородные соединения. [c.28]

Так как галоидопроизводные углеводородов могут быть получены при взаимодействии спиртов с галоидоводородными кислотами, например, С2Н54-6Н + Н-+С1 С2Н.С1- -Н20, галоидо-производные, которые в то же время являются продуктами замещения предельных углеводородов, можно также рассматривать как эфиры галоидоводородных кислот. Эфиры минеральных кислот омыляются в тех же условиях, как и эфиры органических кислот, и общий синтез спиртов из галоидопроизводных можно рассматривать, как омыление сложного эфира. [c.187]

Осн. исследования связаны с решением общих проблем орг. химии и синтезом простейших углеводородов. В 1862 — 1863, изучая продукты перегонки нефти и каменного угля, нашел, что предельные углеводороды следует рассматривать как основу, из которой образуются все др. классы орг. соед. Установил (1864) тождественность водородистого эти. а и диметила, показав, что полученные Э. Франкландом свободные спиртовые радикалы в действительности являются молекулами этана. Доказал (1868), что все четыре валентности углерода одинаковы. Исследовал природу субе-рона (1874—1879) и р-ции превращения розолоновой к-ты — аурина в розанилин и трифенил-л-розани-лин (1879). Занимался систематизацией орг. соед. на основе изучения их структурных ф-л и св-в. Автор (совм. с Г. Э. Роско) Трактата о химии (1877), выдержавшего несколько изданий. Изучал историю химии, опубликовал работу Возникновение и развитие органической химии (1889). [c.508]

В предыдущих главах были рассмотрены, хотуТ к далеко не в полной мере, успехи катализа, достигнутые на различных ступенях его развития. Как видно, эти успехи огромны, и не будет преувеличением утверждать, что они в основном теперь определяют общие успехи химии все важнейшие достижения химической технологии связаны с промышленным, в особенности гетерогенным, катализом. Именно гетерогенный катализ позволил решить такие задачи, которые были не под силу классическим методам синтеза, и в первую очередь задачи, связанные с прямым превращением предельных нефтяных углеводородов в непредельные углеводородные мономеры, в спирты, альдегиды, кетоны и кислоты, в различные другие функциональные производные, в карбо- и гетероциклические соединения., [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология