Предельные углеводороды замещение

Предельные углеводороды (алканы). Гомологический ряд. Структурная изомерия. Углеводородные радикалы. Гибридное состояние углерода р . Номенклатура. Получение алканов. Химические свойства. Реакции замещения ионные и радикальные. Галогенирование, сульфохлорирование и сульфоокисление. Нитрование. Окисление алканов. Отдельные представители алканов. Нефть и продукты ее переработки. Органические вяжущие и их применение в строительстве. УФ и ИК спектры предельных углеводородов. [c.169]

Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом температура кипения 80,1 °С, температура плавления 5,5 °С. Ароматические свойства бензола, определяемые особенностями его структуры, выражаются в относительной устойчивости бензольного ядра, несмотря на непредельность бензола по составу. Так, в отличие от непредельных соединений с этиленовыми двойными связями, бензол устойчив к действию окислителей например, подобно предельным углеводородам, он не обесцвечивает раствор перманганата калия. Реакции присоединения для бензола не характерны, наоборот, для него, как и для других ароматических соединений, характерны реакции замещения атомов водорода в бензольном ядре. Ниже приведены важнейшие из таких реакций. [c.567]

В то же время предельные углеводороды в химическом отношении подобны метану. Они весьм а инертны, вступают лишь в реакции замещения водорода, протекающие крайне медленно, и ие обесцвечивают на холоду растворы брома и перманганата калия. [c.468]

ГТри галогенировании предельных углеводородов замещение водорода легче всего происходит при третичном углеродном атоме и труднее всего при первичном. Ниже приведены относительные скорости хлорирования гомологов метана в газовой фазе при 100 °С. [c.150]

Реакция металепсии — последовательное замещение атомов водорода в предельных углеводородах на галогены при действии света или катализаторов [c.90]

Бромирование бензола. Установив, что бензол не даёт обычных реакций непредельных углеводородов, некоторые учителя переходят к опытам бромирования и нитрования бензола, чтобы показать аналогию со свойствами предельных углеводородов (замещение атомов водорода), и далее — к вопросу о строении бензола. [c.117]

Второй реакцией, оказавшей очень сильное влияние на познание химической природы парафинов и на направления использования их как химического сырья, явилась реакция нитрования. Коновалов [31—33] показал, что при нагревании предельных углеводородов в запаянных трубках с разбавленной (13%-ной) азотной кислотой при 130—140° С углеводороды вступают в реакцию замещения атом водорода предельного углеводорода замещается группой N02 и в результате получается нитропроизводное парафинового углеводорода. [c.56]

При парофазном хлорировании предельных углеводородов повышенное давление увеличивает относительные скорости первичного замещения [24]. [c.59]

Процесс хлорирования предельных углеводородов заключается в замещении атомов водорода в их молекуле атомами хлора, в результате чего образуются насыщенные хлорпроизводные углеводородов. В зависимости от условий процесса в молекулу углеводорода можно ввести один, два, три или больше атомов хлора. В большинстве случаев нри хлорировании получается смесь хлорпроизводных, которые в случае надобности разделяют. [c.115]

Таким образом, бензолу присущи свойства как предельных, так и непредельных углеводородов. Причем реакции присоединения у него протекают значительно труднее, чем у непредельных углеводородов. Зато реакции замещения атомов водорода в молекуле бензола идут гораздо активнее и легче, чем у предельных углеводородов. Отсюда трудность в объяснении структуры бензола. [c.319]

Изучая полимеризацию и деполимеризацию несимметрично замещенных этиленов, С. В. Лебедев и И. А. Лившиц [24] в условиях распада полимеров изобутилена и амилена получили предельные углеводороды, в частности изобутан и пентан. При поверхностной оценке появление пентана и изобутана моншо было бы рассматривать как результат расщепления высокомолекулярного олефина по классической схеме [c.46]

Стерические факторы реакций присоединения и замещения алкильных и других радикалов с молекулами непредельных и предельных углеводородов (900°К) [213, 206, 214, 236, 249, 252, 253] [c.200]

Реакции замещения Н, СН3 и других алкильных и алкенильных радикалов с молекулами непредельных и предельных углеводородов [c.200]

Реакции замещения атома Н и радикалов -СНз с непредельными и предельными углеводородами, в результате которых образуются более сложные радикалы, весьма благоприятны в термодинамическом отношении, так как равновесие смещено в сторону образования продуктов. В реакциях с непредельными углеводородами образуются сложные непредельные радикалы, которые имеют низкую реакционную способность и замедляют распад. В реакциях с предельными углеводородами могут образовываться как устойчивые, так и неустойчивые радикалы, и в зависимости от этого развитие цепей будет затрудняться или облегчаться. [c.183]

Первые четыре парафина носят тривиальные названия метан, этан, пропан, бутан для наименования остальных парафинов, начиная с пятого, применяют греческие числительные, к которым прибавляют окончание ан , служащее вообще для обозначения насыщенных углеводородов. Два следующих друг за другом члена ряда предельных углеводородов различаются всегда на группу СН2. Соединения, построенные таким образом, что атом водорода при углеродном атоме замещен на метильную группу СН.з, и, следовательно, различающиеся между собой по составу на одну или несколько групп СНг, называются гомологичными соединениями . [c.26]

Взаимодействие с галогенами. В обычных условиях хлор и бром реагируют с предельными у] леводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказывается окрашенным в желтый или коричневый цвет, так как бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя однако окраска брома не исчезает, так как он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие предельных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и особенно при действии света. В результате атомы галогена постепенно замещают в углеводородных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов (стр. 91) реакция сопровождается выделением галогеноводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных [c.52]

Фтор-, бром- и иодзамещенные ароматических соединений имеют меньшее значение. Фтор реагирует с ароматическими углеводородами очень энергично. При этом происходит не только замещение атомов водорода, но и присоединение фтора в результате разрыва связей С—С. Это приводит к образованию смеси полифтор производных предельных углеводородов. [c.66]

Таким образом, для предельных углеводородов различают два основных типа химических реакций 1) реакции замещения водорода (с разрывом связи С — Н) 2) реакции расщепления молекулы (с разрывом как С—Н-, так и С—С-связей). [c.51]

Рассмотрим основные реакции замещения предельных углеводородов. [c.51]

Моногалогенпроизводные предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура. Способы получения. Физические и химические свойства. Реакции нуклеофильного замещения. Ди- и полигалогенпроизводные Получение. Химические свойства. Непредельные галогенпроизводные Особенности винильного и аллильного галогена. Отдельные предста вйтели фреон, высшие хлорированные алканы, хлористый винил и др УФ и ИК спектры алкилгалогенндоа. [c.169]

Алканы вступают в реакции замещения потому, что атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами атомов, образуя производные углеводородов. К реакциям присоединения предельные углеводороды не способны вообще все связи атомов углерода полностью насыщены. [c.297]

Предельные углеводороды вступают в реакции замещения с галогенами. В обычных условиях непосредственно реагируют с углеводородами лишь хлор и бром. При нагревании и на свету взаимодействие сильно ускоряется. Реакция идет в несколько стадий. Атомы галогенов постепенно замешают атомы водорода, образуя галоидопроизводные углеводородов. При этом выделяются галоидоводороды. Например [c.297]

Несмотря на то что в молекулах ароматических углеводородов имеются три двойные связи, они по своим химическим свойствам ближе к предельным углеводородам, т. е. способны главным образом к реакциям замещения. [c.267]

Предельные углеводороды не способны к реакциям присоединения и с трудом вступают в реакцию замещения атомов водорода на другие одновалентные группы. [c.128]

Замещение атомов. водорода в предельных углеводородах на атомы галогена позволяет осуществлять взаимные превращения предельных углеводородов в непредельные, в спирты и другие классы органических соединений. [c.129]

По химическим свойствам- высшие циклопарафины (т. е. с числом атомов углерода больше 5) напоминают предельные углеводороды с открытой цепью. Начиная с циклопен-тана, для них характерны реакции замещения [c.132]

Строение молекулы бензола определяет его свойства. Несмотря на наличие двойных связей, для ароматических углеводородов наиболее характерны реакции замещения атомов водорода бензольного ядра, причем эти реакции протекают легче, чем у предельных углеводородов. [c.203]

Хотя многие работы показывали, что парафиновые углеводороды в определенных условиях легко вступают во взаимодействие с хлором, эта реакция в течение длительного времени играла в исследованиях органиков незначительную роль, да и вообще изучение процессов замещения парафинов носило весьма подчиненный характер. Несомненно, что расхолаживающе действовало само название парафин . Райхен-бах, открывший в 1830 г. парафин , писал, что он дал этому веществу такое название потому, что самым характерным его свойством является слабая и ограниченная способность к химическим превращениям [3]. По предложению Генри Уатта вся группа предельных углеводородов была названа парафинами [4]. [c.530]

В четвертой главе рассмотрена проблема стерических факторов обычных (молекулярных) и радикальных реакций как часть проблемы реакционной способности частиц. На основе метода переходного состояния получены формулы для вычисления стерических факторов мономолекулярных и бимолекулярных реакций и зависимости их от температуры. Разработан приближенный метод расчета стерических факторов реакций присоединения и замещения радикалов с непредельными и предельными углеводородами, а также реакций диспропорционированияи рекомбинации радикалов. Этот метод расчета стерических факторов радикальных реакций основан на квантово-механических соображениях и апрокси-мации сумм состояний радикалов при помощи сумм состояний молекул, близких по своему химическому строению к радикалам. Приближенный способ расчета применен к вычислению стерических факторов обратимых реакций присоединения радикалов —Н, СНз к непредельным углеводородам (этилен, пропилен, изобутилен, аллен, ацетилен и др.), обратимых реакций замещения этих радикалов с непредельными и предельными углеводородами (метан, этан, пропан, бута- [c.10]

Во второй части четвертой главы рассмотрены термодинамика и кинетика элементарных реакций присоединения и замещения радикалов с простейщими непредельными и предельными углеводородами, а также реакций рекомбинации и диспропорционирования радикалов и молекул алканов и алкенов и реакций изомеризации радикалов. Эти реакции играют важную роль не только в термическом радикально-цеп-ном крекинге и пиролизе, но и во многих других цепных реакциях органических веществ, протекающих в газовой фазе. Рассмотренные реакции относятся к основным реакциям химии радикалов вообще, а решаемые вопросы — к проблеме реакционной способности частиц в радикальных реакциях. [c.11]

Восстановление жирных кислот, т. е. производных предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещен карбоксильной группой СООН, удается удовлетворительно осуществить преимущественно в случае высших кислот этот метод имеет значение для получения высокомолекулярных парафинов. Восстановление проводится с помощью иодистоводородной кислоты и фосфора [c.32]

Многие метиленовые компоненты, используемые в реакции Кнёвенагеля, можно рассматривать как замещенные уксусные кислоты с общей формулой Х- -СН2С00Н, где группа X имеет —I- или —Л -эффект (например, NO2, N, OR, СООН и даже СН = СН2). Под влиянием этой группы уменьшается прочность связей С—Н метиленовой группы, а также связи С—С между метиленовой и карбоксильной группами (энергии связей С—Н и С—С в предельных углеводородах соответственно равны 426 и 330 кДж/моль). Вследствие этого кислоты рассматриваемого типа термически неустойчивы и при нагревании легко теряют СО2. Чем больше —Ж-эффект группы X, тем при более низкой температуре происходит декарбоксилирование, Темпе- [c.219]

В результате 6-связь С—X становится поляризованной. Именно пониженная электронная плотность на атоме углерода и определяет в отличие от предельных углеводородов высокую реакционную способность галогенопроизБодных, которые вступают в реакции нуклеофильного замещения (SN) и отщепления (Е). [c.93]

Восстановление. При восстановлении галогеналкилов в присутствии катализаторов или водородом (в момент выделения) происходит замещение атома галогена водородом с образованием предельных углеводородов [c.96]

Реакция замещения протекает по радикальному цепному механизму, т. е. атака электронейтральной молекулы предельного углеводорода происходит радикалом, который гомолити-чески (симметрично) расщепляет ковалентную связь в.метане. [c.297]

Вопрос о строении и химической природе бензола долгое время оставался неясным. Полагали, что это непредельное соединение, так как его состав СбНе отвечает общей формуле СпНгп-б- Однако характерных для непредельных углеводородов реакций он не дает бромную воду и раствор перманганата калия не обесцвечи ет. Наоборот, в присутствии катализаторов бензол вступает в свойственные предельным углеводородам реакции замещения. Например [c.319]

Поскольку атомы углерода в предельных углеводородах находятся в sp -гибридном состоянии и связаны между собой и с атомами водорода малополярньши о-связями, они довольно легко вступают в реакции радикального гомоли-тического замещения, предполагающего гомолитический [c.128]

При хлорировании предельных углеводородов возможно замещение нескольких, а в пределе — всех атомов водорода на галоген. Галогены по активности распол агаются в следующий ряд р2>С1г>Вг,. [c.129]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

Изомерия предельных углеводородов. Вернемся к выводу формул строения более сложных предельных углеводородов путем последовательного замещения атома водорода в молекуле более простого углеводорода на радикал метил (стр. 39). Как было указано, из этана СаНв таким образом может быть выведен пропан — углеводород состава СдН , которому соответствует одновалентный радикал пропил состава СдН- —. Напишем еще раз упрощенную структурную формулу пропана, обозначив в ней атомы углерода [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология